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昆明行知中学高二12月月考
化学答案
答案速查
题号
1
2
3
6
7
答案
D
B
B
0
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
0
C
0
D
1.D根据盖斯定律，反应热与反应路轻无关只与反应体系的始态和终态有关，所以△H,=△H+4H,故A项正确。反应
①是C的燃烧，属于放热反应，△H1<0:反应②是用C还原H0,属于吸热反应，△H2>0:反应③是C0、H2的燃烧反应，屈
于放热反应，△H3<0,故B项正确。根据盖斯定律，△H,=△H2+△H,且△H2>0、△H<0、△H<0,所以可推知I△HI<
1△H,I,故C项正确。根据盖斯定律，△H1=△H2+△H,且△H,≠0，所以△H,+△H2+△H,=2△H,≠0，故D项错误。
2.B由图1可知，图1反应属于放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A项错误；由图2可知，图2反应为吸热反应，
△H2>0,所以△H,<△H2,B项正确；已知H,0(g)—H,0(1)△H=-44kJ·mol'①，由图1可得C0(g)+H,0(g)
C0,(g)+H,(g)△H=-41k·m0l②，若图2中H,0的状态改为液态，根据盖斯定律由①-②可得C0,(g)+H,(g)
C0(g)+H0(1)△H=-44k·mol1-(-41k·mol)=-3k·mol,此反应为放热反应，而图2中的曲线①表示
的是吸热反应，C项错误；由C项分析可知C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(1)△H=-3k·mol',D项错误。
命题立意本题考查热化学方程式的书写等，体现的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。
3.B由题给离子方程式可知，醋酸铅是弱电解质，在水溶液中部分电离，故0.1mol·L·的“铅糖”溶液中，c(P%2·)<
0.1mol·L,A项正确，B项错误；醋酸铅是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中的离子浓度可能很小，“铅糖”溶液
的导电性可能很弱，D项正确。
4.DB为固体，不能用来表示反应速率，A项错误：0-10s内，(C)=0.10.08m0l·L1·。1=0.0O2mlL·g,若
10
保持该反应速率不变，C的浓度再减小0.01ml·L·,需要的时间为5s,但反应物浓度越小，反应速率越小，需要的时间
就越长，所以需要的时间大于5s,B项错误；升高温度，正，逆反应速率均加快，C项错误；减小容器容积，各气体的浓度增
大，化学反应速率加快，D项正确。
5.C
反应时间/min
n(S02）/mo
n(02 )/mol
n(S0:)/mol
0
4
0
5
2.5
1.25
1.5
10
1
15
2
1
由上表可知，0-5min内S0,(g)的平均反应速率为2×5mi
1.5 mol
=0.15mol·L1·mim,A项正确：由上表可知，10min时
反应达到化学平衡状态，则在10~15min内，E(S03)=r送(S0,),B项正确；10min时，反应达到平衡状态，S02的物质的
量浓度为1mol·L1,0,的物质的量浓度为0.5mol·L-‘,S0,的物质的量浓度为1mol·L-,则化学平衡常数K=
12
0.5×了=2，C项错误：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则)时的化学平衡常数比？，时的
小，D项正确。
命题立意本题考查化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学平衡移动原理等，旨在考查同学们的数据分析能力和计
算能力。
化学参考答案及评分标准·第1页（共4页）内部☆启用前
3.醋酸铅[(CH,C00),Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药。已知(CHCO0),Pb可溶于
水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为P弘2++2CH,C00、一(CH,C00),Pb。下列有
昆明行知中学高二12月月考
关说法错误的是
A.0.1mol·L-的“铅糖"溶液中，c(Pb2+)<0.1mol·L
化学试卷
B.“铅糖”是强电解质
注意事项：
C.向“铅糖”溶液中加入醋酸钠，可抑制“铅糖”的电离
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
4.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：2C(g)一A(g)+2B(s)△H>0,若0~10s内c(C)
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
由0.1mol·L降到0.08mol·L,则下列说法正确的是
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无
A.0~10s内用B表示的平均反应速率v(B)=0.002mol·L1·s-
州
效。
B.c(C)由0.05mol·L降到0.04mol·L所需的反应时间小于5s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
3.考试结束后，将答题卡交回。
D.减小容器容积，化学反应速率加快
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23
5.T1时，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H<0,反应过程中
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
部分数据如表所示。下列说法错误的是
要求。
反应时间/minn(S02)/mol
n(0.)/mol
n(S0,)/mol
长
1.下列说法不正确的是
0
4
2
0
△H
C日+H,0g+0,g
C0,g+H,0(g
5
1.5
②44
③/△H,
10
2
5
C0(g+H,(g+0,(g
A.在0~5min内，S02(g)的平均反应速率为0.l5mol·L1·min1
A.△H1=△H2+△H
B.△H1<0、△H2>0、△H3<0
B.在10~15min内，E(S03)=v逆(S03)
C.I△HID.△H+△H2+△H3=0
C.温度为T,时，化学平衡常数K=0.5
2.已知：H,0(g)—H,0(1)△H=-44kJ·mol-1。根据图象判断下列选项正确的是
D.若温度升高到T2,则T,时的化学平衡常数比T时的小
6.S0,的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：S0,(g)+
4
H,0(I)—H2S0,(aq)△H,=-dkJ·mol-1,且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是
4H=-41kJ·mo
△H2
2S(g、40(g
20(g)
“Cδ，g+H,(g
Cδ，g+H,g
△H,=+akJ·mol
△H,=+bkJ·mo
反应过程
反应过程
2S0,(g
上0g
图1
图2
kmol-
-2S0,(g
A.图1反应物总键能大于生成物总键能
A.S02发生催化氧化反应的热化学方程式为2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H=-ck·mol-
B.△H1<△H,
B.2S02(g）+02(g)、2S03(s)的△H<△H
C.图2中若H,0的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
C.S0,的催化氧化反应是放热反应
D.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(I)△H=+41kJ·mol-
D.2s02(g)+02(g)+2H,0(I)2H2S0,(aq)△H=-(c+d)k·mol-1
化学试卷·第1页（共8页）
化学试卷·第2页（共8页）

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