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辽宁省营口市普通高中2025—2026学年高二上学期11月期中考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是
A. 某温度下，纯水的pH不一定为7
B. 水的电离方程式为
C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为
D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的
2. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是
A. 明矾用作净水剂
B. 电解硫酸钠溶液制氧气
C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体
3. 下列物质中属于弱电解质的是
A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡
4. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为
A. B.
C. D.
5. 下列反应的的是
A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石
6. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列说法正确的是
A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH
B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸
C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定
D. 时，浓度均为溶液和氨水，pH：氨水溶液
8. 下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 合成时使用作催化剂 B. 将食物储存在冰箱中
C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度
9. 下列说法错误的是
A. 时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强
B. 已知反应，则酸性：
C. 在水溶液中的电离方程式为
D. 时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同
10. 下列叙述与图示相符的是
A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定
C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石
A. A B. B C. C D. D
11. 时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是
A. B.
C. D.
12. 25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是
A. 属于强电解质
B. 该溶液中，
C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存
D. 在水溶液中的电离方程式为
13. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为
已知：、。
A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2
14. 往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 混合气体中碳元素的质量：
C. 混合气体的平均相对分子质量：
D. 混合气体的密度：
15. 时，溶液中，下列说法错误的是
A. 该溶液中，
B. 该溶液中，
C. 该溶液中，
D. 查阅资料可知，溶液，则
二、非选择题：
16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴_______作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、_______、_______。
（2）可用_______(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行_______操作。
（3）横线上应填入的指示剂名称为_______；达到滴定终点的标志是_______。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02
该小苏打样品纯度为_______%。
（5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是_______(填标号)。
a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
b．注入待测液前锥形瓶未干燥
c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。
（1）已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不再发生变化
B．混合气体的压强不再发生变化
C．
（3）在密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)，判断理由是___________。
②、、大小关系是___________。
③若在℃，下发生反应，平衡时的体积分数是___________(保留3位有效数字)％，平衡常数___________(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。
18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题：
物质 HClO HCOOH
电离平衡常数
（1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
（2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。
（3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。
（4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。
19. 一定条件下，反应的速率方程为。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题：
序号 反应速率
Ⅰ 0.1 0.1 2
Ⅱ 0.1 0.4 2 8
Ⅲ 0.2 0.4 16
Ⅳ 0.4 0.1 4 2
Ⅴ 0.2 0.1 1 4
（1）该反应过程中，断裂了___________(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
（2）对于反应和，___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
（3）根据表中测定结果，可得：
①___________(填具体数字)。
②___________(填具体数字)。
③___________(用含的代数式表示)。
（4）反应体系的三种物质中，___________(填“”“”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。
（5）保持其他物质的浓度不变，增大的浓度，会使反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
辽宁省营口市普通高中2025—2026学年高二上学期11月期中考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：
【16题答案】
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（2） ①. b ②. 用待测液润洗
（3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化
（4）
（5）ac
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2）B （3） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 ③. 或 ④. 57.1 ⑤.
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 开始无明显现象，后有气泡产生 ②. ③.
（4）
（5）4.24
【19题答案】
【答案】（1）极性键和非极性键
（2） ①. > ②. 的，气态转化为液态放热，即(或其他合理答案)
（3） ①. 2 ②. 0.2或 ③.
（4）
（5）增大

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