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高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1O16P31S32Cr52Mn55Cu64Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国科学院地球环境研究所一团队探索了我国典型西北干旱区人工放射性钚核素（）来源、保存和再分配过程。下列有关叙述错误的是（ ）
A.是化学反应 B.和的化学性质几乎相同
C.的中子数与质子数之差为51 D.和互为同位素
2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 饱和溶液 洗气
B 淀粉溶液（） 水 过滤
C 乙醇（水） 金属钠 蒸馏
D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
A.A B.B C.C D.D
3．药品伏诺拉生已在我国获批上市，有机物M（结构如图）是制备伏诺拉生的重要中间体。下列叙述错误的是（ ）
A.M属于芳香族化合物 B.用银氨溶液可证明M含醛基
C.1 mol M最多能与11 mol 发生加成反应 D.用红外光谱仪可确定维生素A所含官能团的种类
4．2025年6月14日是“文化和自然遗产日”，我国向世界展示了色彩里的千年文明与万里口河。下列有关非物质文化遗产中颜料的叙述错误的是（ ）
选项 颜料 主要成分 主要成分的相关叙述
A 朱砂 HgS 常温下，化学性质稳定，难溶于水
B 石绿 是碱式盐，热稳定性差，耐酸性较差
C 铅白 铅白也可用来治疗胃酸过多
D 花青 吲哚酚衍生物 属于有机物，遇铁盐可能会显紫色
A.A B.B C.C D.
5．设为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷（）中毒，可服用溶液解毒，其原理是。下列叙述错误的是（ ）
A.31 g 中含有键的数目为
B.中含有的中子数为
C.溶液中含有的的数目为
D.溶液中含有的的数目为
6．在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2 mol ，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.根据图像可判断压强：
B.正反应速率：
C.正反应在较低温度下能自发进行
D.若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为
7．中国科学技术大学一课题组合成了一系列全芳香连接的高结晶性聚金属酞菁（pMPcs，、Co、Ni和Cu，如图），该物质具有优异的稳定性与导电性。下列说法正确的是（ ）
A.pMPc中存在离子键、共价键、金属键和配位键
B.聚金属酞菁（pMPcs）在常温常压下与HCl剧烈反应
C.pMPc中金属离子提供的空轨道与N提供的孤电子对形成配位键
D.pMPc具有导电性，可以直接作为导线用于高压输电线路
8．我国科学家开发功能催化剂高效捕获空气中的，在酸性介质中电催化合成高附加值的产品（如图）。下列说法错误的是（ ）
A.在阴极发生还原反应生成甲酸和醇类
B.若最终只生成1 mol乙醇，理论上外电路转移了6 mol电子
C.生成甲酸的电极反应式为
D.该工艺有助于减少温室气体排放量，实现碳资源的循环利用
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子比2p轨道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径： B.最简单氢化物的键角：
C.是离子化合物 D.能促进水的电离
10．工业上以钛铁矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备钛并回收金属的化合物（流程如图）。下列叙述正确的是（ ）
已知：“酸浸”后，钛主要以的形式存在；为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴离子和一种阳离子。
A.“酸浸”时，硫酸浓度越大，反应速率越快
B.“水浸”后期可滴加少量氨水，有利于生成
C.“母液”可直接排入下水道中
D.“氯化”中得到还原性气体，生成1 mol 时转移2 mol电子
11．M（由Cu、S组成）是一种半导体材料，也是锂离子电池的电极材料，M晶胞如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：①图中底面为边长均为a pm的平行四边形，其中一个角为120°；高为b pm。
②为阿伏加德罗常数的值。
A.M的化学式为
B.M中Cu的配位数为4
C.基态Cu原子的价层电子排布式为
D.M的密度
12．丙酰胺（）是制备抗菌和抗癌药物的重要合成中间体。科学家利用阴极-阳极协同电合成丙酰胺。下列说法正确的是（ ）
A.电极a是阳极，发生氧化反应生成和
B.电极b上的电极反应式为
C.催化剂中Co为价，基态Si原子价层电子排布式为
D.其他条件相同时，钛泡沫替代钛片主要是为了加快钛表面发生的还原反应的速率
13．下列事实对应的解释、性质或用途错误的是（ ）
选项 事实 解释、性质或用途
A 将乙炔和丙烷分别通入少量酸性溶液中，振荡后，前者紫红色褪去，后者紫红色不变 碳碳三键使乙炔具有还原性
B 室温下，将40 mL甲酸与40 mL苯混合，混合溶液体积为81 mL 混合后，甲酸分子与苯分子间的作用力小于甲酸分子间的
C 冠醚能与碱金属离子形成配合物 冠醚可用于金属离子的萃取分离
D 元素Z基态原子的逐级电离能）分别为496、4562、6912、9543、13353、16610 当它与氯气反应时只可能生成
A.A B.B C.C D.D
14．25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数（）、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：；不水解。
A．25℃时，
B．时，溶液中：
C．时，溶液中：
D．时，溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如图（—Ph为苯基）。回答下列问题：
（1）常温下，下列物质不能与A发生化学反应的是________（填标号）。
a．浓溴水 b．溶液 c．溶液 d．酸性溶液
（2）B→C的化学方程式为________。
（3）C中含有的官能团是________（填名称），D的结构简式为________。
（4）E中碳原子的杂化类型是________，E→G的反应类型是________。
（5）由X合成F的路线如下：
Y分子中最多有________个原子共平面。
（6）在C的同分异构体中，含两个苯环、能发生水解反应和银镜反应且侧链含结构的结构简式为________（填两种即可）。
16．（14分）某工厂以软锰矿（含75.0%、18.0%、5.0%和2.0%其他杂质）和闪锌矿（含77.6%ZnS、19.5%FeS和2.9%其他杂质）为原料制备和Zn的新工艺流程如图。
已知：①“酸浸”液的主要溶质是、、、和。
②杂质均不参与反应，“滤渣1”的主要成分中含有非金属单质。
③常温下，几种金属氢氧化物的溶度积如下表：
金属氢氧化物
近似值
（4）“氧化”后溶液中。当时被视为完全沉淀。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，锌位于____（填“s”“p”“d”或“ds”）区；基态的价层电子排布图为____。
（2）“粉碎过筛”中粉碎的目的是____。
（3）“酸浸”中和ZnS在硫酸作用下发生反应的离子方程式为____。
（4）“氧化”中双氧水实际消耗量远大于理论值，其原因是____。
（5）“调pH”的范围约为____；“滤渣2”的主要成分是____（填化学式）。
（6）上述工艺中可循环利用的物质是____（填名称）。
（7）该工厂用8t软锰矿和7 t闪锌矿混配，最终制得和3094 kg Zn，整个流程中Zn的损耗率为____％。
17．（14分）江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（），实现了加氢一步高效制乙醇，有关反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）LiI中基态阳离子的电子云轮廓图为____（填名称）。
（2）工业上，可以利用CO加氢合成： ________。
（3）一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①②③，下列情况表明反应一定达到了平衡的是________（填标号）。
A.气体密度不随时间变化 B.体积分数不随时间变化
C.平均相对分子质量不随时间变化 D.反应体系中
（4）向一密闭容器中充入和，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生反应①②③，反应相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是________（填“Cat1”或“Cat2”），随着温度升高，Cat1、Cat2曲线与平衡线越来越近，其主要原因是________。
（5）某温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应①②③，起始压强为100 kPa，平衡时的转化率为80%，的选择性为50%，CO的选择性为25%。
已知：乙醇的选择性。
平衡时的分压________kPa。反应③的平衡常数________。
提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数（），分压等于总压×物质的量分数。
（6）科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解制备乙醇。阴极的电极反应式为________。
3．（15分）硫化铬（）是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的和过量的S。回答下列问题：
已知：①亚铜氨溶液中主要含和，吸收后变为蓝色溶液；②呈灰绿色，含的溶液呈亮绿色。
（1）仪器M的名称是________，装置B的作用是________。
（2）其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是________。
（3）检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是________。
（4）实验前将装置D中的和S粉在坩埚中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方程式为________，能确认装置D中已发生反应的现象是________。
（5）实验完毕后，将粗产品溶于中，过滤、干燥得到较纯产品。的作用是________。
（6）取a g产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色溶液。再加入过量双氧水，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量溶液后微热，用.准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63 mL、15.86 mL、12.60 mL和12.57 mL。
①双氧水的作用是________。
②产品的纯度为________%。

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