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平昌中学实验学校高二上学期第二次月考试题
化 学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
单选题(每小题3分，共39分。)
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
B.CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O2与血红蛋白的结合能力比CO强
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
2．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应 速率
B 用pH计测得NaHSO3溶液的pH pH<7 HSO3-的电离程度大于水解程度
C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解
D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
4．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2 xH2O；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放;⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中。其中与盐类的水解有关的是（ ）
A．全部 B．除②⑧以外 C．除②⑦以外 D．除②⑤以外
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 +H2O HCO3 +OH 。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，c(HCO3 )/c(CO32 )减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH增大
6．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应向正反应方向移动
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．该反应在1000℃时的反应速率与700℃时一样大
D．温度不变，该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大
7.下列图示实验中，操作规范的是( )
A．定容 B．读数 C．测量 D．滴定
8．下列说法正确的是（ ）
A．向滴有酚酞氨水溶液中，加盐酸至恰好褪色，此时溶液的pH一定等于7
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．pH<7的溶液不一定呈酸性
D．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1mol.L 1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA )>c(H+)>c(H2A)>c(A2 )
B. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH )+c(A )
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于c(CH3COO )+c(OH )=c(H+)+c(CH3COOH)
D. 在Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S)
10．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
B. 工业合成氨反应是放热反应，升高温度，可提高氨的平衡产率
C．对于，达到平衡后，缩小容器体积，体系颜色加深
D．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
11．下列表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．NH3 H2O的电离方程式：NH3 H2O=NH+OH-
B．硫化钠水解的离子方程式：S2-+H2OHS-+OH-
C．碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O2OH-+H2CO3
D．Ag2S溶解平衡表达式：Ag2S(s) Ag2+(aq) + S2-(aq)
12．NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.0kJ·mol-1
则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是 （ ）
A.+1266.8kJ·mol-1 B. -1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1
二、解答题
14（15分）.
（1）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
①取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_____（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________ pH（乙）（ 填“>”、“<”或“=”）。
（2）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。
（3）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） ；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）
（4）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-) c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（5）已知25 C时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数K1 1.8×10 5 4.3×10 7 3.0×10 8
电离平衡常数K2 -- 5.6×10 11 --
下列四种离子结合H+能力由大到小的是 ；
25oC时，NaClO与CO2反应的离子方程式:
15.（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度增大的是 。
a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸
(2)常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)
①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是 mol/L。
②滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)，且 (填“>”、“<”或“=”)；醋酸的电离常数Ka= 。
(3)如Ⅲ图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为 mL。
(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)
实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL)
1 0.1000 22.48 20.00
2 0.1000 25.72 20.00
3 0.1000 22.52 20.00
①该滴定过程应选择 (填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，判断滴定终点的现象是 。
(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
16．（14分）I．和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下：
反应I：；
反应II：。
回答下列问题：
(1)反应III： (用含、的代数式表示)。
(2)起始时向密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应II。的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①，判断的理由为 。
②b、c两点对应的平衡常数： 。(填“>”、“＜”或“=”)
一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) Δ催化剂2SO3(g)，下列能说明此反应达到平衡状态的______。
A．2v逆(SO3)=v正(O2) B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变
D．混合气体中SO2、O2的物质的量之比为2∶1 E．气体的平均相对分子质量不变
II．绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
已知：草酸是二元弱酸。
(4)过程I、II、III用到的物质分离方法是 。
(5)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是 。(写出1种即可)
(6)过程III中，转化成沉淀的离子方程式是 。
17（18分，每空2分）．水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
(2)25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 。
(3)下列关于水的说法错误的是___________。
A．100℃时，0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的 H+浓度为 10-10mol/L。
B．纯水在加热过程中，增大
C．将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性
D．将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大
(4)25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为0.1mol/L，X可能是___________。
A．Al3+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe2+
(5)100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为 。
(6)某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。
pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
②.A点，c(H2CO3) c(HCO3-) (填“>”、“＜”或“=”)
③向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是 试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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