资源简介

2025北京八十中高一（上）期中
化 学
(考试时间 90 分钟 满分 100 分)
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第一部分(选择题 共 40 分)
每小题中只有 1 个选项最符合题目要求。
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. Al2O3 B. SO3 C. MgO D. CO
2. 下列物质中属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 三氧化硫
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. NaHCO = Na
+
3 +H
+ +CO2 + 2 3 B. H2CO3 = 2H +CO3
+ 3+ 2
C. NH3 H2O = NH4 +OH

D. Fe2 (SO4 ) = 2Fe + 3SO3 4
4. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3 → H2SO B. H2O2 → H2O4
2+
C. Fe → Fe3+ D. MnO4 → Mn
5. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体
6. 下列行为不符合安全要求的是
A. 将做实验剩余的药品带回家
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D. 不慎洒出的酒精在桌子上着火时，立即用湿毛巾盖灭
7. 下列说法正确的是
A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火
B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯
C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂
D. 84 消毒液的有效成分是 NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白
8. 用NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
第1页/共9页
A. 常温常压下，1 mol Mg 与足量盐酸反应失去电子数为 NA
B. 标准状况下，11.2 L H2O 所含的质子数为 5NA
NH+C. 0.1 mol N4 所含电子数为 A
D. 通常状况下，NA 个CO2 分子占有的体积为 22.4 L
9. 下列离子方程式正确的是
2
A. 足量CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2 + 2OH = CO3 +H2O
B. 铁与CuSO4 溶液反应： 2Fe + 3Cu
2+ = 3Cu + 2Fe3+
+
C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：HCO3 +H = H2O +CO2
2 2+
D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4 +Ba = BaSO 4
10. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A. 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl +5Cl2 +8H2O
B. HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3
C. Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
D. 2HCl = H2 +Cl2
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2
A. pH =1的溶液中：HCO 、SO4 、

3 K
+、Cl
2
B. 无色透明的溶液中： +、SO 、 Na+K 、MnO4 4

C. 遇紫色石蕊变蓝的溶液中： NO3 、 Na
+ 、Cl 、K+
D. 加入铁粉能产生氢气的溶液中： +、Fe2+K 、Cl
、OH
12. 对下列图片中的变化解释正确的是
CuCl2 溶液导电
Na 在Cl2 中燃烧 用刀子切割金属钠
B．CuCl2 电离方程式： C．单线桥表示电子转移
A．B 点时绝对没有自
过程：
通电 D．金属钠很软
由移动的离子 CuCl2 Cu
2+ + 2Cl
A. A B. B C. C D. D
第2页/共9页
13. Na 2S2O8、KMnO4 是实验室常见试剂，可发生如下反应
2Mn2+ +5S O2 +8H O = 2MnO +10SO2 +16H+① 2 8 2 4 4
② 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl +5Cl2 +8H2O
下列说法正确的是

A. ①中还原产物是MnO4
S O2B. 氧化性： 2 8 MnO

4 Cl2
C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 1：8
D. Na 2S2O8溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸
14. 将10mL1.00mol L 1的 Na2SO 溶液与10mL 2.00mol L
1
4 的MgSO4 溶液相混合，则混合溶液中
SO2 4 的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化）
1
A. 2.0 mol L B. 1.5 mol L 1 1 C. 2.5 mol L D. 1.0 mol L 1
15. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
选
实验操作 现象 结论/解释
项
漂白粉中的 CaCl2与 CO2反应生
A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质
成 CaCO3
将氯气通入装有湿润的红色 红色纸条褪
B 氯气具有漂白性
纸条的广口瓶中 色
两种溶液混合产生的 HClO 易分
C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体
解
向新制氯水中滴入紫色石蕊 溶液先变红
D 新制氯水有酸性和漂白性
试液 后褪色
A. A B. B C. C D. D
16. 某同学用 Na2CO3配制 0.10 mol L
1 Na2CO3溶液的过程如图所示。操作错误的有
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦
第3页/共9页
17. 下列关于含氯消毒剂的解释错误的是
A. 向Ca (ClO) 溶液中通入适量CO2 可增强漂白效果：Ca (ClO) +CO2 +H2O = CaCO3 +2HClO 2 2
B. 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 2Cl2 + 2Ca (OH) = CaCl +Ca (ClO) + 2H O 2 2 2 2
光照
C. 氯水应避光保存的原因是2HClO = H2O+Cl
2
D. ClO2 常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强
18. 如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉
淀，且溶液质量减轻的是
A. Ba(OH)2溶液 B. MgSO4溶液 C. NaCl 溶液 D. Cu(NO3)2溶液
19. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。
联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B. 反应①中应先通CO2 ，再通 NH3
C. 流程中可循环使用的物质是CO2 、 NaCl
D. 母液的主要成分是 NH4Cl，可用于化肥工业
20. 向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关
说法中正确的是
－ －
A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br ＞I
B. 原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 4mol
－ －
C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I )∶n(Br )=2∶1∶3
－ －
D. 当通入 2 mol Cl 时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2 +2Br +2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl
第4页/共9页
第二部分(填空题 共 60 分)
21. 已知有A 、 B 、C 、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+ 、Ag
+ 、Cu2+、 Na+ 中的一种，
阴离子分别是CO
2
3 、 NO

3 、SO
2
4 、Cl
中的一种(离子不能重复)，进行实验：①分别溶于水，只有C 溶
液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B 中出现沉淀，D 中有无色无味的气体放出。根
据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A___________；B___________；C___________；D___________。
（2）写出加入足量盐酸后 D 发生反应的离子方程式：___________。
（3）写出C 与Ba (OH) 溶液反应的离子方程式：___________。
2
（4）若想从A 与D 反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是___________和
___________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相同，请说明各自的作
用：___________。
22. Ⅰ、实验室用固体 NaOH 制 9%NaOH 溶液 100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL 量筒，③药
匙，④托盘天平(带砝码)。
（1）配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体 NaOH______g。
（2）若称量固体 NaOH 时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏
高、偏低或无影响)。
Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为 98%(密度 1.84 g/mL)的浓硫酸来配制 240 mL2 mol/L 的稀硫酸，有以
下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。
（3）配制时，还缺少的仪器是______。
（4）配制时，应用量筒量取 98%的浓硫酸______mL。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出
C. 量取 98%的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线
（6）在容量瓶使用方法中，下列操作对配制结果无影响的是______。
A. 容量瓶洗净后未干燥
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗
C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签
D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶
23. 实验室以某工业废渣(主要成分为MgCO3 、MgO和SiO MgCO2 )为原料制备 3 ，其实验流程如下：
（1）“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有______、______(答两条即可)。
第5页/共9页
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是______(填化学式)。
（3）“酸浸”时，MgCO3 参与反应的离子反应方程式：______。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有：______(填离子符号)。
（5）“反应”步骤中，判断Mg2+ 沉淀完成的实验操作是：______；生成MgCO3 的化学方程式：
______。
24. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢
钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下
图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）装置 A 的作用是______。
（2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：______。
（3）将一定质量的膨松剂样品装入装置 B 中，测定实验前后装置______(填装置对应的字母符号)的质量，
其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通入一段时间的空
气，再连接上装置 D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是______。
（4）上述实验中，若没有装置 E，可能会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）取膨松剂样品 40.0 g(除 NaHCO3外，其他杂质加热不分解)，实验测得产生二氧化碳的质量为 8.8
g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为______。
25. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3 和 NaClO。
（1）a 中盛放浓盐酸的仪器名称是______，发生化学反应的离子方程式是______。
（2）c 中反应的产物是______。
第6页/共9页
（3）d 中化学反应的离子方程式是______。
（4）装置 e 的作用是______，可选用最合适的试剂是______(填标号)。
A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液 C．Ca (OH) 溶液 D．H2SO4 溶液 2
Ⅱ、用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，转化为 NO 的转化率随
NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2 、ClO
和 HClO，其含量与 pH 的关系如
图(c)所示。HClO 的氧化性大于ClO 。

（5）在酸性 NaClO 溶液中，NaClO 氧化 NO 生成Cl 和 NO3 ，其离子方程式为______。
（6）NaClO 溶液的初始 pH 控制在 6 左右，此时去除效率最高，其原因是______。
（7）温度高于 25℃，NO 去除率下降的原因可能是______。
第7页/共9页
参考答案
第一部分(选择题 共 40 分)
每小题中只有 1 个选项最符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D D A B C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B B D C C B B C
第二部分(填空题 共 60 分)
21. 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3
CO2 + 2H+（2） 3 =CO2 +H2O
2+ 2 2+
（3）Cu + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4 +Cu (OH ) 2
（4） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 ③. 过滤时起引流作用；蒸发时起搅拌作用
22.【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 9
（2）偏低 （3）250 mL 容量瓶
（4）27.2 （5）CD （6）AC
23. 【答案】（1） ①. 粉碎废渣 ②. 适当提高硫酸的浓度
+ 2+
（2）SiO2 （3）MgCO3 +2H =Mg +CO2 +H2O
Na+、CO2 （4） 3 、SO
2
4
（5） ①. 取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全 ②.
MgSO4 +Na2CO3 =MgCO3 +Na2SO4
24. 【答案】（1）吸收空气中的 CO2气体；
加热
（2）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ；
（3） ①. D； ②. 加热前，通入空气是为了排出装置中的 CO2，停止加热后，通入空气是为了使残留在
装置中的 CO2全部进入 D 中以便完全吸收；
（4）偏大； （5）84%；
+ - 2+
25. 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2 +4H +2Cl Mn +Cl2 +2H2O
（2）KClO3
（3）Cl2 +2OH
- =Cl- +ClO- +H2O
（4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. AC
3ClO +2NO+H O=3Cl- +2NO- +2H+（5） 2 3
（6）pH 过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH 过高，NO 的转化率下降
第8页/共9页
（7）NO 的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致 NO 去除率下降
第9页/共9页

展开更多......

收起↑