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2025-2026学年（上）厦门大学附属科技中学高三12月阶段测试
化学试题
（考试日期：12.20 考试时长：75分钟 满分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 V 51 Co 59
第Ⅰ卷（选择题共40分）
选择题（每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分）
一、单选题
1.下列叙述正确的是（ ）
A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物
B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C.食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关
D.合成涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）的反应为加聚反应
2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（ ）
A.分子中键的形成：
B.的电子式：
C.系统命名：2-甲基丁烷
D.制备芳纶纤维凯芙拉：
3.配合物三草酸合铁酸钾{}常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.离子中提供孤电子对形成配位键
B.离子中的配位数为3
C.离子含键数为
D.离子中和的杂化方式均为
4.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。的最外层电子数等于内层电子数，和的核外电子数之和为13，和能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A.Y、X、Q的氢化物中的沸点最高
B.该化合物中和之间可形成氢键
C.简单离子半径
D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
5.化合物发生Fries重排机理如下：
中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成。
下列说法错误的是（ ）
A.有机物最多可以与反应
B.L中所有碳原子可能共平面
C.等量的和以及中间体III与足量的溴水反应消耗的的物质的量相等
D.发生Fries重排的主要产物为
6.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是（ ）
金属化合物 CdS MnS
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B.试剂可以是溶液
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
7.下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ）
选项 探究方案 实验目的
A 导线连接和并插入经酸化的溶液中，一段时间后，取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极
B 分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 向溶液中先滴2滴溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 验证溶度积：
D 淀粉溶液中加入稀，加热。待溶液冷却后，加入少量新制，观察现象 探究淀粉是否水解
8.如图为一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在电解液的流动池中进行，电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A.电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：
B.离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变
C.甲室中乙烯发生了加成反应
D.反应Ⅰ中生成环氧乙烷的离子方程式：
9.探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：
下列说法错误的是（ ）
A.棕黑色悬浊液中固体主要为
B.“试剂X”为蒸馏水
C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同
D.实验后可用稀硝酸洗去银镜
10.常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为，平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为，和；，。下列说法正确的是（ ）
A.甲线所示物种为
B.的电离平衡常数
C.时，物质的量浓度为
D.时，物质的量浓度：
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
11.（19分）钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：
Ⅰ.配制溶液
（1）配制溶液，需要的质量为_____。
（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_____（填标号）。
Ⅱ.制备配合物
实验操作 实验现象
实验① 在试管内混合溶液和适量溶液 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解
实验② 在试管内混合溶液和适量溶液 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解
资料：为浅青色沉淀，溶液为红色。
（3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_____。
（4）实验①和②现象可知，与难以生成配合物。学习小组预测对生成有一定促进作用。设计实验如下：
取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。
①x的化学式是_____，c=_____。
②实验现象是_____。
③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原理：_____。
Ⅲ.制备配合物
往溶液中加入浓氨水、、溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。
【提出猜想】
猜想1：先失电子生成后与氨水形成配合物；
猜想2：先被氧化成后与氨水形成配合物；
猜想3：先与氨水形成后被氧化成。
（5）科研小组取少量固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_____，证明猜想1不成立。
【资料在线】氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。
【验证猜想】按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭，观察到_____，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_____，观察到_____，猜想3成立。
12.（16分）钒（V）是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化一水浸工艺从石煤（含有、、、）中制得的工艺流程如下：
已知：①氧化中和后，溶液的为8；
②树脂吸附原理：。
（1）在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为_____。
（2）“氧化中和”后钒的化合价为_____，滤渣2的主要成分为_____。
（3）含钒离子在不同溶液中的存在形式如下：
“树脂吸附”的化学方程式为_____，流出液的主要成分为_____。
（4）“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因_____。
（5）向解吸后的洗脱液中加入溶液，当溶液中时，求溶液中的_____（已知：，）
（6）“还原”过程的离子方程式为_____。
（7）一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为_____；
已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____（列出计算式即可）。
13.（11分）化合物是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为_____，化合物B的官能团名称为_____。
（2）的分子式为，的结构简式为_____。
（3）化合物是化合物的同分异构体，能与反应，核磁共振氢谱峰面积之比为，的结构简式为_____（写一种）。
（4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_____。
A.到反应中有键的断裂和键的形成
B.化合物比化合物更易溶于水
C.化合物分子中含有1个手性碳原子
D.化合物中原子的杂化方式为
（5）以、和乙烯为主要原料，利用反应的原理制备，基于你的设计路线，回答下列问题：
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为_____。
②最后一步反应的化学方程式为_____。
14.（14分）硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。
（1）基态的价电子轨道表示式为_____。
（2）配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是_____。
（3）向溶液中加入溶液，反应达平衡得到红色溶液。①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有_____（填标号）。
A.加入少量铁粉，溶液红色变浅
B.加入少量水，溶液中离子总数减小
C.加入几滴溶液，溶液红色变深
D.加入几滴溶液，的值减小
②取红色溶液，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ：
Ⅱ：
III：
平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如上图（忽略溶液体积变化）。
i.M点前，_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ii.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：_____。
（4）某浸金废水中含，在相同条件下研究催化剂、b对该废水中氧化处理过程的影响（氧化处理过程中溶液体积保持不变），的残留率随时间的变化曲线如图：
①使用_____（填“催化剂a”或“催化剂b”）时，的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，内，的平均反应速率_____。
（5）TBP（磷酸三丁酯）难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为（o代表有机相）。
分别向不同的的水溶液中，加入等体积的有机溶液进行萃取（有机溶剂不参与平衡）。、随平衡体系的变化如图（分配比为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式）。
计算上述萃取平衡的平衡常数_____。
（，保留三位有效数字）。

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