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临澧一中2025年下学期高二年级第四次阶段性检测
化学答案
一、选择题（本题共有14个小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C B B C C B D D D D D
15. （每空2分，共14分）
（1）①.HCNH+ +CN- ② CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）CN-+CO2+H2O=HCN+
（3）8 （4）①1.34 ② BD ③ <
16. （每空2分，共14分）
(1)ad C (2)酚酞 (3)CD (4)酸式
(5)加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色(6)84.0
17. （每空2分，共16分）
(1)+2
(2)增大接触面积，提高反应速率 还原
(3)SiO2
(4)除去铁铝元素 8.0
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净(合理即可)
18. （每空2分，共14分）
（1）-90.4 （2）B （3）0.11 （4）A （5） ① > ② 9:5
（6）CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O临澧一中2025年下学期高二年级第四次阶段性检测
化 学
（满分：100分, 时量：75分钟）
可能用到的相对原子质量：
(第I卷 选择题 共42分)
一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 医疗上常用碳酸钡作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为
B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为
C．在1L的溶液中，阴离子总数等于
D．标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为
3. 下列说法正确的是
A. 已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·mol﹣1
B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定
D. 已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJmol﹣1
4. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，下列说法正确的是
A. 放电时：负极反应是PbSO4+2e-=Pb+SO
B. 放电时：电池中硫酸的浓度不断增大
C. 充电时：阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO
D. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
5. 下列方程式正确的是(题中所给数据均正确)
A. 工业上用FeS处理废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用与水反应制备
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑
D. 泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
6.下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 用图1装置蒸发结晶获得晶体
B. 用图2装置测定锌与稀硫酸反应速率
C. 用图3装置探究压强对平衡的影响
D. 用图4装置准确测量中和反应反应热
7. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O
B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
C. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol
D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大
8. 恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
B. 由图可知，温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. x=5.16mol
D. 在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数一样
9．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是
A．三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B．乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能加快速率，但不改变反应的反应热△H
C．反应是决定总反应的速率
D．由图可知总反应为放热反应
10. 室温下用0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10﹣2，Ka2=1.0×10﹣7，H2CO3电离平衡常数分别为
Ka1=4.0×10﹣7、Ka2=5.0×10﹣11，Ksp(CaCO3)=3×10﹣9，Ksp(CaSO3)=3×10﹣7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A. 0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c()+c(H2SO3)
B. NaHSO3溶液中：c()C. “沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)c()D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+=CaSO3+
11．一定条件下，将N O和O2按比例充入反应容器，发生反应
。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。
下列分析正确的是
A．压强大小：
B．温度升高，该反应的平衡常数增大
C．条件下，该反应的平衡常数一定为
D．条件下，的平衡转化率为
12．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
13．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12，下列说法中正确的是
A.将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7
B.0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝3
C.0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9
14．T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．T℃时，HR电离常数
B．M点所示溶液中
C．N点所示溶液中：
D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P
(第II卷 非选择题 共58分)
二、简答题
15. （14分） 已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题：
化学式 H2CO3
电离平衡常数
（1）氢氰酸的电离方程式为___________，等浓度的三种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。
（2）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
（3）25℃时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的___________。
（4）25℃时，取的CH3COOH溶液，将其稀释1000倍。
①稀释前CH3COOH的电离度()约为___________%(保留三位有效数字)。
②在稀释过程中，随着CH3COOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填标号)。
A．分子数 B． C． D．
③稀释到1000倍时溶液的pH的变化量___________3(填“>”、“<”或“=”)。
16．（14分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题：
Ⅰ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。
(1)准备与滴定：
a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上；
b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；
c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液；
e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；
f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。
①以上步骤有错误的是___________(填字母)。
②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。
A． B． C． D．
(2)步骤d中应选择的指示剂为______________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。
(3)下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。
A．水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于 锥形瓶中
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。
(4)滴定时应将溶液加入___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
(5)滴定终点现象为_________________________________________。
(6)三次实验数据如下：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
ⅰ
ⅱ
ⅲ
粗草酸晶体的纯度为___________%。（保留3位有效数字，，已知的相对分子质量为126）
17．(16分)金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图：
已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：
难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnF2 MgF2
溶度积(Ksp) 2.8×10-69 1.0×10-33 5.6×10-12 2.0×10-13 5.3×10-3 5.2×10-11
Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)MnF2中Mn的化合价为 。
(2)“酸浸”前需将原料粉碎，目的是 ，“酸浸”时，充入的作 (氧化/还原)剂。
(3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“调pH”的作用是 。若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是 。
18. （14分） 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）_______．
（2）关于反应①、②、③(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化图正确的是_______。
（3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_______(结果保留两位小数)。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大
B. 当时，该反应达到平衡状态
C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态
（5）已知反应②可自发，则反应②的_______0(填“>”“<”或“=”)；一定温度下，若只发生反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如表中数据：
物质 CO2 H2 CO H2O
分压(MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75
维持相同的温度和总压，提高CO2的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中CO2和的物质的量之比为_______。
（6）利用该方法生产的甲醇可以制作燃料电池，写出用Pt作电极，在碱性条件下（足量NaOH溶液），甲醇燃料电池的负极反应方程式_______________________________________。

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