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高二第一学期12月份阶段测试试题
化
学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请将自已的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。
3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5m的黑色签字
笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活密切相关。下列说法与盐类的水解无关的是
A.用食醋(CH3COOH)除去水垢
B.使用硫酸铝钾做净水剂
C用热的纯碱溶液清洗厨房油污
D.饱和NaHCO3溶液与A12(SO3溶液制泡沫灭火器
2.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A.水是非电解质
B.纯水的pH一定等于7
C加水稀释氨水，氨水的电离程度减小
D相同pH的盐酸和NH4CI溶液中，水的电离程度不同
3.用1.000 mol-L-H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
溶液
NaOH溶液
(含酚酞)
嘉聚
A.配制硫酸溶液
B.润洗滴定管
C.滴定
D.读数
4.下列解释事实的化学用语书写正确的是
A.0.1mol.L氨水的pH<13:NHgH20NHt+OH
B.浓硫化钠溶液有臭味：S2+2H20H2S+20H
C.用5%NaS0,溶液能有效除去误食的Ba2+:SO片+Ba+=BaS0,↓
D.用Na,C0溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaCO,:Ca2*(aq)+Co (aq)-CaC03(s)
5.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是
A.常温下，1mLpH=1的CH,C0OH溶液稀释到10mL时pH<2
B.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
C.用饱和食盐水除去C2中的HCl,可减少C2的损失
D.其他条件不变，对H(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
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6.下列说法正确的是
A.向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数不变
B.体积相同、pH相同的HCI溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗的
NaOH的物质的量前者大于后者
C.将AC3溶液蒸干并灼烧得到无水A1Cl
D.为了除去MgC2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH,过滤后，再向溶
液中加入适量盐酸
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.F的电负性比H的电负性大，CF3COOH的酸性比CH,COOH的酸性强
B.FeS难溶于水，用于除去废水中的Hg2
C.与Fe2相比，Fe3*半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应
D.AgCI比砖红色的Ag2CrO4更难溶，K,CrO4用作AgNO3标准溶液滴定CI的指示剂
8.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
浓H,$0,KS0。
蛋白质中的催化剂CuSo
浓NaOH溶液一
盐酸吸收
N元素
N(煮解液)
NH.
N元素含量
惹解
蒸氨
滴定
步骤I
步骤Ⅱ
步骤Ⅲ
下列说法不正确的是
A.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO,样品的N元素含量均可按上述步骤测定
B.步骤I,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出
C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH,以甲基红（变色的pH范围：4.4~6.2）为指示
剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D,滴定终点时最后半滴溶液悬于管口用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹
洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化
9.下列实验方案不能达到探究目的的是
实验方案
探究目的
取10mLpH为3的HA(一种一元酸)溶液，加
探究HA是否为弱酸
水稀释至100mL后，测量pH
比较HSO的电离平衡常数与水解平衡
测量0.1molL'NaSO,溶液的pH
常数大小
用饱和NaCO,溶液浸泡BaSO,沉淀后，向所
比较Kn(BaCO,)和Kn(BaSO,)大小
得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生
用pH试纸分别测定浓度均为
D
比较CH,COO与CN结合H能力大小
0.lmol-LcH,COONa溶液与NaCN溶液的pH
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