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高二上学期12月考试
化学试题
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是（ ）
A. 氢氧燃料电池供电 B. 水力发电 C. 太阳能热水器供热 D. 核能发电
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．Cl原子结构示意图：
B．电子云图为
C．的电子式为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入Al能放出的溶液中：Cl-、SiO32-、SO42-、NH4+
B．含有的溶液：
C．的溶液中：
D．水电离出的溶液中：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液中数目为NA
B.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA
C.标准状况下，11.2L CO2所含分子数目为0.5NA
D. pH=2的盐酸中，氢离子数目为0.01NA
5. 下列关于热化学方程式的表述正确的是（ ）
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的
C. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8
D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热
6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．测定反应的中和热 B．判断和水反应是吸热反应还是放热反应 C．测定生成氧气的反应速率 D．测NaClO溶液的pH
7. 已知M转化为N和Q分步进行:①M(g) =3P(g)+N(g);②3P(g)=Q(g)+2N(g),其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能
B.总反应M(g)=Q(g)+3N(g) H=(Ea2- Ea1+ Ea4- Ea3) kJ mol -1
C. P是该反应的催化剂
D.反应初期 P 含量较高是因为Ea3> Ea1
8.某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入4mol H2S和2 mol SO2发生反应2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) H=-93 kJ mol -1 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是（ ）
A.5s 内v(S)=23.04g s-1 B.当反应放出热量111.6 kJ，此时v(正)>v(逆)
C.该反应在低温下能自发进行 D.当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡
9.下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B 2NO2=N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
C 向两支试管中分别加入1mL 0.1mol L-1的酸性高锰酸钾溶液，然后向一支试管中加入0.1mol L-1H2C2O4溶液 5 mL,向另一支试管中加入0.2mol L-1H2C2O4溶液5 mL,第二支试管中褪色快 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D 用 pH 试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液 pH, CH3COONa溶液 pH 大 结合H+能力：CH3COO-> NO2-
10. 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说法错误的是（ ）
已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。
A．该晶体中，铁原子的配位数是12
B．基态铁原子的核外电子的空间运动状态有15种
C．若晶胞的参数为，则该晶胞的密度为
D．c原子的分数坐标为
11. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为
B．放电时，复合膜层间有解离，正极区溶液增重
C．放电时，正极区升高
D．充电时，与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能
12. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间
Ⅰ 0℃
Ⅱ 0℃
Ⅲ 0℃
Ⅳ 30℃
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
13.一定温度下，Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+ CrO42- (aq)体系中，-lgc(Ag+)和-lgc(CrO42-) 关系如图所示，已知Ksp(AgCl)=10-9.7下列说法正确的是（ ）
A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7
B. b点有Ag2CrO4(s)生成
C. a点的该平衡体系中加入AgNO3固体，可实现a点到c点的转化
D.向Ag2CrO4(s))中加入 NaCl溶液,当有 AgCl(s)生成时,则
14. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是（ ）
A．b点溶液中：c(A-) > c(Na+)
B．c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍
C．HA的电离平衡常数：K ≈ 1.0×10-5
D．水电离出的 c(OH-)：c > b > a
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分) A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰，且原子半径在本周期中最大
B 原子p能级上的电子处于半充满状态
C 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子
完成下列填空：
(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(2) C元素与E元素的电负性：C E(填“<”或“>”)。
(3)元素B的第一电离能 元素硫的第一电离能(填“<”或“>”)。
(4)元素D在元素周期表中的位置是 ， 元素E位于元素周期表的 区。
(5)基态E原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。
(6)基态原子若其电子排布式表示为违背了 。
16.(15分) 工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H2S是保护环境和资源利用的有效措施。
I．已知：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)　ΔH=+169.8kJ/mol。
回答下列问题：
（1）上述反应中相关键能数据：
化学键
键能 a 329 436
反应能自发进行的条件是___________（“低温”或“高温”），a=_______。
（2）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量H2S气体发生上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。
A．H2S的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．H2与S2(g)物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入H2与S2(g)，再达平衡时，不变
（3）保持压强恒定为100 kPa，向密闭容器中充入H2S和N2（N2不参与反应）发生上述反应，H2S的平衡转化率α(H2S)与通入气体中、温度(T)关系如下图所示。
①反应温度T1 T2(填“<”或“>”)。
②从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到_________(填“M”或“N”)的过程。
③在投料比x=、T1温度下上述反应达到平衡，用气体的平衡分压代替气体的平衡物质的量浓度，计算平衡常数Kp=_________kPa。（保留两位有效数字）（已知某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数，如p (H2)= p总×H2%）
Ⅱ．我国科学家设计协同转化装置处理尾气H2S。为避免硫磺沉淀在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示（电解反应器中，以石墨为电极）。
（3）①H+通过质子交换膜移向_________（填“X”或“Y”）极区。
②该装置实现物质转化的总反应方程式为：_________________________________________。
17.(14分) 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施是 。（写一条即可）
(2)浸出渣主要成分为 、 。(填化学式)
(3)“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是 。
(5)“调”时，的控制范围为 。
(6)根据表中数据求算的Ksp= 。（沉淀完全时离子浓度≤1.0ⅹ10-5mol L-1）
(7) “除钙”后，若溶液中F-浓度为，则 。［已知常温下，］
18.(14分) 某化学学习小组探究测定草酸晶体中H2C2O4的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。
反应方程式为： 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+(无色)＋10CO2↑＋8H2O。
该化学学习小组进行如下实验：
①称取1.000 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
④利用以上数据进行计算。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的 (填“A”或“B”)滴定管中。本实验是否需要指示剂（若需要请写出指示剂名称若不需要请说明理由） 。
(2) ②中量取25.00 mL待测液所用的仪器名称为 。
(3)本实验到达滴定终点的现象是 。
(4)通过上述数据，求得H2C2O4的质量分数为 。
(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法 。
(6)以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是___________(填字母)。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶
D．滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂
化学试题答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C C A B D B C C B A D B
二、非选择
15.（1）激发态 发射 （2）>（3）>（4）第4周期VIII族 P（5）8 18（6）洪特规则
16. （1） 高温 274.2 (2). ABD
（3） ①. < ②. N ③1.7
（4） ①. X ②.
17.(1)将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等
(2) CaSO4 2H2O(不写结晶水也对) BaSO4
(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(4) 温度太高，H2O2受热易分解
(5)3.7≤pH<7.7
(6) 1.0×10-35.9
（7）1.0×10-3
18. (1)A 高锰酸钾呈紫色被还原成二价锰离子为无色，所以不需要指示剂
(2)酸式滴定管
(3)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色
(4)90.00%
(5)重复步骤②③增加2~3次平行实验
(6)BD

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