资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题01 化学实验探究
1．（2024秋 拱墅区期末）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　再将浓盐酸滴入b中　 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 　溶液由红色变为无色　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管　 。
（4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）　 。
【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。
【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。
故答案为：
（1）再将浓盐酸滴入b中；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。
2．（2024秋 杭州期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
　不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色　 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　部分变质　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　检验碳酸钠，并除去碳酸钠　 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）。
【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。
3．（2024秋 嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
Ⅰ.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　OH﹣ （填离子符号）数量明显减少。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　挥发性　 。
（2）以上实验结论基于的实验现象是：　有沉淀析出　 。
（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　吸收氯化氢气体中的水分　 。
【答案】Ⅰ.从反应物角度：
OH﹣；
Ⅱ.从生成物角度：
（1）挥发性；
（2）有沉淀析出；
（3）吸收氯化氢气体中的水分。
【解答】解：Ⅰ.从反应物角度：
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣；
Ⅱ.从生成物角度：
（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性；
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出；
（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。
4．（2025春 象山县期末）象山青瓷烧制技艺历史悠久，可溯源到唐代。选用象山本地原矿进行粉碎、淘洗、炼制、陈腐后拉坯成型，再施以釉色，经高温烧制成器。在学校的陶艺课上，某小组发现陶土烧结后，质量、颜色、硬度都发生了改变。为了更好地了解陶土烧结过程中发生的变化，他们做了如下实验：
①取3块相同的陶土坯（编号A、B、C），测得初始质量均为50.0g。
②分别在不同温度下烧结：A（未烧结，阴干）、B（600℃）、C（1000℃），时间均为1小时。
③冷却后记录数据如表：
样本 烧结温度 烧结后质量/g 颜色变化 硬度（划痕测试）
A 未烧结 48.5 土黄色 易碎
B 600℃ 45.2 红褐色 较硬
C 1000℃ 43.8 灰黑色 坚硬
资料一：陶土的主要成分包括含水的铝硅酸盐、氧化铁、碳酸钙、二氧化硅等。
资料二：粉尘中游离二氧化硅（SiO2），长期暴露可能导致矽肺。
请回答：
（1）陶土的主要成分氧化铁（Fe2O3）中的金属元素为　铁　 。
（2）陶土烧结过程中发生的变化主要是　化学变化　 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）根据资料二，列举烧制过程中需注意的一项安全操作，并说明原因　做好通风措施　 。
【答案】（1）铁。
（2）化学变化。
（3）做好通风措施。
【解答】解：（1）陶土的主要成分氧化铁中的金属元素为铁。
（2）陶土烧结过程中，陶土坯的质量减小，颜色发生改变，硬度发生变化，说明陶土烧结过程中生成了新物质，发生的变化主要是化学变化。
（3）烧制过程中需注意的一项安全操作是：做好通风措施。原因是烧制过程中会产生粉尘，粉尘中游离二氧化硅长期暴露可能导致矽肺，通风可以减少粉尘的吸入，保护操作人员的健康。
故答案为：（1）铁。
（2）化学变化。
（3）做好通风措施。
5．（2024秋 义乌市校级期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：　二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉　 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　C　 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 　红色消失　 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 　NaCl、CuCl2、Na2SO4 。
【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）C；
（3）红色消失；
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失；
（4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。
故答案为：（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）C；
（3）红色消失；
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
6．（2024秋 奉化区期末）铁制品经常 有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①B中植物油的作用是 　防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝　 。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：　水和氧气　 。
（2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 　刷漆或涂油等　 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重要科研课题。
【答案】（1）①防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝。
②水和氧气。
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）刷漆或涂油等。
【解答】解：（1）①图B中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝；
故答案为：防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝。
②一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论。
故答案为：水和氧气。
（2）产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有刷漆或涂油等。
故答案为：刷漆或涂油等。
7．（2024秋 北仑区期末）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分　 。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为　H2SO4 。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在　C　 内（填字母）。
A.45～49℃
B.50～52℃
C.53～55℃
D.56～60℃
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）H2SO4；
（3）C；
（4）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
【解答】解：（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变可知，X的化学式为H2SO4。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，故选：C；
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
故答案为：
（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）H2SO4；
（3）C；
（4）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
8．（2024秋 三台县期末）铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.见证历史
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 　C　 （填化学式）和孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]混合后加热就得到了红色的金属铜（提示：Cu2（OH）2CO3受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳）。理论上222gCu2（OH）2CO3最多能炼出铜的质量为 　128g　 。
（2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 ，该过程中溶液颜色变化为 　蓝色变为浅绿色　 。
（3）《周礼 考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 　降低熔点、增大硬度　 。
物质 铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5﹣6.6
已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。
Ⅱ.立足当下
图甲为教材上的木炭粉还原氧化铜实验，阳阳同学对该实验进行改进，设计了如图乙所示的改进实验（部分固定或夹持仪器省略）。
（4）写出图甲中发生的置换反应的化学方程式：　C+2CuO2Cu+CO2↑　 。
（5）图乙实验步骤为：①在酒精灯外焰上灼烧螺旋形的铜丝；②将表面变黑的螺旋形铜丝放入装有充分烘干木炭粉的试管中（如图所示），进行实验；③实验结束后，立即取出螺旋形铜丝，迅速放入冷水中观察铜丝颜色变化。相较于图甲，说出一条图乙实验的优点：　操作更简单，不需要像图甲那样连接较多的仪器和装置（合理即可）　 。（任写一条即可）
（6）H2与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用H2还原CuO的化学方程式：　H2+CuOCu+H2O　 。
【答案】（1）C；128g；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；蓝色变为浅绿色；
（3）降低熔点、增大硬度；
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（5）操作更简单，不需要像图甲那样连接较多的仪器和装置（合理即可）；
（6）H2+CuOCu+H2O。
【解答】解：（1）最初将碳（化学式为C）和孔雀石混合后加热，碳能将氧化铜还原为铜。孔雀石[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量为222，222g孔雀石中铜元素的质量为：222g100%＝128g；所以理论上222gC孔雀石最多能炼出铜的质量为128g；
（2）“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，该反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以该过程中溶液颜色变化为蓝色变为浅绿色；
（3）对比铜和青铜（含25%的锡）的性质，青铜的熔点为800℃，铜的熔点为1083℃，青铜熔点低于铜，说明熔入锡可以降低熔点；青铜的硬度为5﹣6.6，铜的硬度为3.0，青铜硬度大于铜，说明熔入锡可以增大硬度。所以铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低熔点、增大硬度；
（4）图甲中木炭粉还原氧化铜，发生的置换反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（5）图乙实验相较于图甲的优点有：操作更简单，不需要像图甲那样连接较多的仪器和装置；实验现象更明显，通过铜丝表面颜色的变化可以更直观地观察到反应的进行；反应更环保，图乙装置相对封闭，能减少生成的二氧化碳逸散到空气中；
（6）氢气还原氧化铜的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。
故答案为：
（1）C；128g；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；蓝色变为浅绿色；
（3）降低熔点、增大硬度；
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（5）操作更简单，不需要像图甲那样连接较多的仪器和装置（合理即可）；
（6）H2+CuOCu+H2O。
9．（2024秋 鹿城区期末）小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 　除去铁丝表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应　 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 　硫酸铜溶液　 。
（3）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有 　猜想一、猜想二　 。
【答案】（1）除去铁丝表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）硫酸铜溶液；
（3）猜想一、猜想二。
【解答】解：（1）实验前用砂纸打磨铁丝表面，是因为铁丝在空气中容易生锈，其表面会生成一层氧化物，这层氧化物会阻碍铁丝与其他溶液发生反应，影响实验结果，所以需要用砂纸打磨掉表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）要验证铁、铜、银的金属活动性，已知甲试管中铜丝放入硝酸银溶液中，可验证铜和银的活动性，那么乙试管中应该选择硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出铜，从而验证铁和铜的活动性，这样就可以通过这两个实验比较出铁、铜、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银；
（3）A组实验中，铜丝在1%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；B组实验中，铜丝在煮沸后的1%硝酸银溶液中表面仍出现黑色固体，说明黑色固体的产生与溶液中是否含有氧气无关；C组实验中，铜丝在3%硝酸银溶液中表面出现黑色固体；D组实验中，铜丝在煮沸后的3%硝酸银溶液中表面出现银白色固体，说明在浓度较高且除去氧气的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的是银白色的银，而在浓度较低的硝酸银溶液中，铜丝表面析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。根据结果C、D可以验证猜想一，根据B、D可以验证猜想二，所以猜想一和猜想二均可验证。
故答案为：
（1）除去铁丝表面的氧化物，使铁丝能更好地参与反应；
（2）硫酸铜溶液；
（3）猜想一、猜想二。
10．（2024秋 平湖市期末）某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）下列有关实验的说法正确的是 　AC　 。
A.CO是还原剂
B.可用NaOH溶液代替澄清石灰水
C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①
D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多
（3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为 　②　 →　①　 →　③　 。
（4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为 　56　 %。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）AC。
（3）②；①；③。
（4）56。
【解答】解：（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）A.CO是还原剂，该选项正确。
B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过程中无明显现象，因此不能用NaOH溶液代替澄清石灰水，该选项不正确。
C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①，该选项正确。
D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，这种方法获得的铁中含有杂质不一定更多，该选项不正确。
（3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为②（吸收二氧化碳）→①（检验二氧化碳是否被完全吸收）→③（吸收水蒸气）。
（4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，说明氧化铁中氧元素质量是5.0g﹣3.8g＝1.2g，氧化铁质量是1.2g100%＝4g，铁元素质量是4g﹣1.2g＝2.8g，则此铁矿石的含铁量为100%＝56%。
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）AC。
（3）②；①；③。
（4）56。
11．（2024秋 奉化区期末）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数 　变大　 （填“变大”、“不变”或“变小”），依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）　 。
（3）为了进一步确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数是否一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 　换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验　 。
【答案】（1）恰好由红色变成紫色；
（2）变大；稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
【解答】解：（1）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，溶液显红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液显中性，故实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色。
（2）甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升，稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可），故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，可换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
故答案为：
（1）恰好由红色变成紫色；
（2）变大；稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
12．（2024秋 鹿城区期末）根据环保要求，电镀厂的酸性废水需调节pH为6.0～9.0之间才能排放。为了探究氢氧化钾和氨水的调节效果，兴趣小组的同学用如图所示的装置进行了如下实验：分别向30毫升3.65%的稀盐酸溶液中逐滴加入溶质质量分数相同的氢氧化钾和氨水，用pH计测定溶液pH与加入液体体积之间的关系，结果如图所示。
（1）小明提出利用pH试纸也可测出溶液的pH，请写出相应的操作：　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　 。
（2）化学反应的微观过程可以用模型表示。若图甲表示稀盐酸和氢氧化钾反应前的离子种类模型，请在图乙中画出当反应至A点时烧杯内的离子种类模型。
（3）请根据图像分析用哪一种碱作pH调节剂更好，并说明理由：　氨水，氨水（NH3 H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高　 。
【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（2）。
（3）氨水，氨水（NH3 H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高。
【解答】解：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（2）稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，图乙中A点时盐酸过量，烧杯内的离子为钾离子、氢离子和氯离子，离子种类模型为。
（3）氨水（NH3 H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高。综上所述，氨水作为pH调节剂在环保和经济性方面都更具优势。
故答案为：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（2）。
（3）氨水，氨水（NH3 H2O）是弱碱，在水中部分电离，调节pH时更为缓和，不会像氢氧化钾那样迅速提高pH。使用氨水调节pH可以更好地控制pH在6.0～9.0之间，避免因过量加入碱而导致pH过高。
13．（2024秋 上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。
（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　温度升高　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　碳酸钙　 。
（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙　 。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）温度升高。
（3）碳酸钙。
（4）不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到温度升高，可确定该固体成分中有氧化钙。
故答案为：温度升高。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故答案为：碳酸钙。
（4）实验小组通过上述实验不能推断该固体成分中有氢氧化钙，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故答案为：不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
14.CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　Cu2+ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子　 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　氯化钡溶液　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子；
（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（3）氯化钡溶液。
【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。
15.海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：
步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。
步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。
步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。
请分析回答：
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是　除去溶液中的Mg2+ 。
（2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是　Ca2+ 。
（3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：　正确，因为溶液的pH ＝ 12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀　 。
【答案】（1）除去溶液中的Mg2+；
（2）Ca2+；
（3）正确，因为溶液的pH＝12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀。
【解答】解：（1）海水中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、等，，在除杂过程中需要利用各离子与特定试剂的反应性质来除去它们，因为\Mg2+可以和OH﹣结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以步骤①中加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+；故答案为：除去溶液中的Mg2+；
（2）在步骤②中加入碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离可以与多种阳离子发生反应，碳酸根离子能与钙离子}结合生成碳酸钙白色沉淀，根据步骤②的实验现象有白色沉淀产生，可判断除去的杂质离子是Ca2+；故答案为：Ca2+；
（3）在整个除杂过程中，加入试剂的顺序和量会影响实验结果的判断，溶液的pH＝12，说明溶液呈碱性，此时溶液中含有过量的氢氧根离子，因此加入的碳酸钠\过量，过量的碳酸钠中的碳酸根离子与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能仅根据产生白色沉淀就得出溶液中含有的结论。故问答案为：正确，因为溶液的pH＝12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀。
16.为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，a若观察到 　无色酚酞试液不变色　 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。b盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　氢离子结合氢氧根离子生成水分子　 。
（2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀　 。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 　＝　 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则证明有NaCl生成。
【答案】（1）无色酚酞试液不变色；氢离子结合氢氧根离子生成水分子；
（2）盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
（3）＝。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到无色酚酞试液不变色，说明氢氧化钠已发生化学反应，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论；盐酸与NaOH溶液反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
（2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，此现象不能成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，因为盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
（3）盐酸具有挥发性，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH ＝7，说明溶液显中性，则证明有NaCl生成。
故答案为：
（1）无色酚酞试液不变色；氢离子结合氢氧根离子生成水分子；
（2）盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
（3）＝。
17.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小塘发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小塘在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）2Cl]。
老师肯定了小塘的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：取上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有　镁　 。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了　除去滤渣中可能存在的氯化镁　 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　④　 。（填写物质名称前的序号）
【答案】（1）不饱和。
（2）镁。
（3）除去滤渣中可能存在的氯化镁。
（4）④。
【解答】解：（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，是因为镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中产生气泡。
故答案为：镁。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除去滤渣中可能存在的氯化镁。
故答案为：除去滤渣中可能存在的氯化镁。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁，是因为碱式氯化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁。
故答案为：④。
18.科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。
（1）该装置中仪器A的名称是 　锥形瓶　 。
【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好）
（2）甲小组结果偏低的理由是 　二氧化碳能够溶于水　 。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？　把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗　 。
【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有 　AB　 。
A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则
D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积
【答案】（1）锥形瓶。
（2）二氧化碳能够溶于水。
（3）把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。
（4）AB。
【解答】解：（1）该装置中仪器A的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
（2）甲小组结果偏低的理由是二氧化碳能够溶于水。
故答案为：二氧化碳能够溶于水。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，可以把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。
故答案为：把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗。
（4）A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故选项正确。
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰，故选项正确。
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从下到上的原则，故选项不正确。
D.完全冷却后，调整量筒水位与水槽水位相平时再读数，如果量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度大于生成的气体体积，故选项不正确。
故答案为：AB。
19.1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。
（2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 　36.0　 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 　先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞　 。
（3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 　20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出　 。
【答案】（1）；
（2）36.0；先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞；
（3）20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。
【解答】解：（1）装置2用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢，气体应长进短出，补充后的装置为：。
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36.0克，所以为配制装置3中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入36.0克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置3中的吸收，从而提高NaHCO3的产量，实验中可采取的措施是：先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞。
（3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是：20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。
故答案为：
（1）；
（2）36.0；先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞；
（3）20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。
20.市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　二　 （选填“—”或“二”），理由是 　人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸　 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　偏大　 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
21.小浙在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他猜想：镁的金属活动性顺序排在钠后面，镁是否也能与水反应呢？于是他在两个烧杯中都分别加入等量的冷水和镁条，实验过程和现象如图：
（1）小浙判断镁是否与水反应的依据是 　镁条表面是否有气泡产生及试管中的溶液是否变红色（答案不唯一）　 。
（2）小浙得出的实验结论是 　镁条不能与冷水反应，能与热水反应（答案不唯一）　 。
（3）加热后图乙的烧杯中出现气泡，一段时间后该现象消失。他联想到实验室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石为反应物，便对该现象进行了解释。他的解释是 　镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止（答案不唯一）　 。
（4）小浙发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。请你根据该实验现象进行解释：　可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱（答案不唯一）　 。
【答案】（1）镁条表面是否有气泡产生及试管中的溶液是否变红色（答案不唯一）；
（2）镁条不能与冷水反应，能与热水反应（答案不唯一）；
（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止（答案不唯一）；
（4）可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱（答案不唯一）。
【解答】解：（1）镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁显碱性，能使酚酞变红，所以判断镁是否与水反应的依据是：镁条表面是否有气泡产生及试管中的溶液是否变红色；故答案为：镁条表面是否有气泡产生及试管中的溶液是否变红色（答案不唯一）；
（2）根据图甲可知，镁条放入冷水中，表面没有气泡产生，且加入酚酞溶液也没有出现红色，而镁条加热热水中，表面有气泡产生，且加入酚酞溶液变成了红色，则小科得出的实验结论是镁条不能与冷水反应，能与热水反应；故答案为：镁条不能与冷水反应，能与热水反应（答案不唯一）；
（3）镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；故答案为：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止（答案不唯一）；
（4）小科发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。故答案为：可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱（答案不唯一）。
22.某环保小组在实验室研究垃圾分类处理技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网（仅含有铜和氧化铜），设计两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。
（1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为　黑色固体变红色　 ；
（2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a　＞　 b（选填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）装置C处的酒精灯的作用是　点燃尾气，防止污染空气　 ；
（4）小组同学重新收集16克黑色铜丝网，利用方案甲回收铜，实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克，反应的氧化铜质量为　8　 克。
【答案】（1）黑色固体变红色；
（2）＞；
（3）点燃尾气，防止污染空气；
（4）8。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，能将氧化铜转化为铜单质，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为黑色固体变红色。
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，得到的铜质量＝氧化铜中的铜元素质量+样品中固体铜质量；而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，得到的铜质量＝样品中固体铜质量，前一方案质量大于后一方案，即a＞b。
（3）一氧化碳有毒，要进行尾气处理，一氧化碳可以燃烧，生成二氧化碳，装置C处的酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气。
（4）一氧化碳与氧化铜的反应的化学方程式C为O+CuOCu+CO2，A装置中固体质量的变化量为氧化铜中氧元素的质量，则氧元素的质量为16g﹣14.4g＝1.6g，反应的氧化铜质量为＝1.6g÷（100%）＝8g。
故答案为：
（1）黑色固体变红色；
（2）＞；
（3）点燃尾气，防止污染空气；
（4）8。
23.草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于 　钾肥　 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 　使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收　 。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有 　K2SO4 。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是 　把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液　 。
【答案】（1）钾肥；
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；
（3）K2SO4；
（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液。
【解答】解：（1）草木灰的主要成分为K2CO3，含有钾元素，因此草木灰属于钾肥，故答案为：钾肥；
（2）实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数，反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收，故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有K2SO4，因为加入稀HNO3后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子存在，故答案为：K2SO4；
（4）小华认为要确定另一种物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液，因为AgNO3溶液可以与氯离子反应生成白色沉淀AgCl，从而确定草木灰中是否含有KCl，故答案为：把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba（NO3）2溶液。
24.小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　H2 （填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气　 。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 　①③　 （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
【答案】（1）H2；
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③。
【解答】解：（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。
（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。
②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。
③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。
故答案为：
（1）H2；
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③。
25.不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题：
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有的作用是：　隔绝氧气和水，防止生锈　 。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　 。
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 ① ② ③
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
（3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　不锈钢不容易生锈　 。
（4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等　 。
【答案】（1）隔绝氧气和水，防止生锈。
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）不锈钢不容易生锈。
（4）隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
【解答】解：（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：隔绝氧气和水，防止生锈。
故答案为：隔绝氧气和水，防止生锈。
（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。
故答案为：不锈钢不容易生锈。
（4）根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
故答案为：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
26.工业上常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下：
“酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4）。
“电解”：反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。
“吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。
（1）为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对Mn2+浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对Mn2+浸出率影响的实验数据如表所示：
组别 1 2 3 4 5
矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8
Mn2+浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是 　锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少　 。简要写出“温度”对Mn2+浸出率影响实验的设计思路。 　保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率　 。
（2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是 　④⑤　 。
【答案】（1）锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少；保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率；
（2）④⑤。
【解答】解：（1）“矿酸比”为1：0.6时，锰离子浸出率较高，之后再增大矿酸比，锰离子浸出率增加不大，所以选择“矿酸比”为1：0.6进行“酸浸”，这样既能使锰离子浸出率较高，消耗的硫酸也较少，可以节约药品，要探究温度对Mn2+浸出率影响，可以保持矿酸比1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率。
（2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，④是回收硫酸，防止水污染且节约了资源，可节能减排，⑤是吸收生成的二氧化碳气体，综合利用为化肥，可节能减排，故在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是④⑤。
故答案为：（1）锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少；保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率；
（2）④⑤。
27.某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？
（1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含 　酸根离子　 种类不同。
（2）该同学提出了如下猜想：①Cl﹣能促进铝和酸的反应，SO42﹣ 对反应无影响；②Cl﹣对反应无影响，SO42﹣ 能抑制铝和酸的反应；③Cl﹣能促进铝和酸的反应，SO42﹣ 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。
组别 铝片/克 5毫升酸 添加试剂（少量） 实验现象 结论
1 1 盐酸 Na2SO4 无明显变化 　钠离子　 和 　硫酸根　 离子对反应无影响
2 1 硫酸 NaCl 明显加快 　氯　 离子对反应有促进作用
①请将表格中的空格补充完整。
②上述猜想 　①　 是成立的。
③若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务 　不能　 ？请说明理由 　添加盐酸，改变了氢离子浓度　 。
【答案】（1）阴离子
（2）①、钠离子；硫酸根；氯。
②、①。
③、不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度。
【解答】解：（1）酸中含有氢离子和酸根离子，所以不同的是酸根离子；
故答案为：酸根离子。
（2）①、硫酸钠含有钠离子和硫酸根离子，没有明显变化，说明这两种离子不影响反应速率；而加入氯化钠，第一组实验排除了钠离子影响，所以推断氯离子对反应有影响；
故答案为：钠离子；硫酸根；氯。
②、根据实验现象可知，是氯离子影响反应速率，所以推断①成立；
故答案为：①。
③、实验变量为阴离子，所以加入氢离子的浓度不能变，加入盐酸，改变氢离子浓度；
故答案为：不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度。
28.我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（提示：1、反应②中NaHCO3因饱和而析出；2、NH3在水中的溶解度远大于CO2）
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是　C　 。
A.上述反应中，共有三种基本反应类型
B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C.反应②析出固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称：　过滤　 ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ气体分别是　A为NH3，B为CO2 （填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。
（3）步骤Ⅲ后的液体（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质是　NH3 。
【答案】（1）C；
（2）过滤；A为NH3，B为CO2；
（3）NH3。
【解答】解：（1）A.反应①是三种物质生成一种物质的化合反应；反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；反应③是一种物质生成三种物质的分解反应，上述反应中，共有三种基本反应类型，故正确；
B.“侯氏制碱法”制的是纯碱碳酸钠，碳酸钠属于盐，故正确；
C.反应②析出固体后，剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中溶质除了NH4Cl，还有NaHCO3，故错误。
故选：C。
（2）步骤Ⅲ是将固体a与液体分离，其名称是过滤；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以先通入氨气可以使溶液显碱性，从而吸收更多的二氧化碳，提高制“碱”的效率；步骤Ⅰ通入的气体是氨气（NH3），步骤Ⅱ通入的气体是二氧化碳（CO2），即A为NH3，B为CO2。故答案为：过滤；A为NH3，B为CO2。
（3）步骤Ⅲ后的液体（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，发生反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3可以在步骤Ⅰ中循环使用。故答案为：NH3。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题01 化学实验探究
1．（2024秋 拱墅区期末）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。
（4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是： 。
2．（2024秋 杭州期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
3．（2024秋 嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
Ⅰ.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
（1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。
（2）以上实验结论基于的实验现象是： 。
（3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。
4．（2025春 象山县期末）象山青瓷烧制技艺历史悠久，可溯源到唐代。选用象山本地原矿进行粉碎、淘洗、炼制、陈腐后拉坯成型，再施以釉色，经高温烧制成器。在学校的陶艺课上，某小组发现陶土烧结后，质量、颜色、硬度都发生了改变。为了更好地了解陶土烧结过程中发生的变化，他们做了如下实验：
①取3块相同的陶土坯（编号A、B、C），测得初始质量均为50.0g。
②分别在不同温度下烧结：A（未烧结，阴干）、B（600℃）、C（1000℃），时间均为1小时。
③冷却后记录数据如表：
样本 烧结温度 烧结后质量/g 颜色变化 硬度（划痕测试）
A 未烧结 48.5 土黄色 易碎
B 600℃ 45.2 红褐色 较硬
C 1000℃ 43.8 灰黑色 坚硬
资料一：陶土的主要成分包括含水的铝硅酸盐、氧化铁、碳酸钙、二氧化硅等。
资料二：粉尘中游离二氧化硅（SiO2），长期暴露可能导致矽肺。
请回答：
（1）陶土的主要成分氧化铁（Fe2O3）中的金属元素为 。
（2）陶土烧结过程中发生的变化主要是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）根据资料二，列举烧制过程中需注意的一项安全操作，并说明原因 。
5．（2024秋 义乌市校级期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
6．（2024秋 奉化区期末）铁制品经常 有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①B中植物油的作用是 。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件： 。
（2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重要科研课题。
7．（2024秋 北仑区期末）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。
A.45～49℃
B.50～52℃
C.53～55℃
D.56～60℃
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。
8．（2024秋 三台县期末）铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.见证历史
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]混合后加热就得到了红色的金属铜（提示：Cu2（OH）2CO3受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳）。理论上222gCu2（OH）2CO3最多能炼出铜的质量为 。
（2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为 ，该过程中溶液颜色变化为 。
（3）《周礼 考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。
物质 铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5﹣6.6
已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。
Ⅱ.立足当下
图甲为教材上的木炭粉还原氧化铜实验，阳阳同学对该实验进行改进，设计了如图乙所示的改进实验（部分固定或夹持仪器省略）。
（4）写出图甲中发生的置换反应的化学方程式： 。
（5）图乙实验步骤为：①在酒精灯外焰上灼烧螺旋形的铜丝；②将表面变黑的螺旋形铜丝放入装有充分烘干木炭粉的试管中（如图所示），进行实验；③实验结束后，立即取出螺旋形铜丝，迅速放入冷水中观察铜丝颜色变化。相较于图甲，说出一条图乙实验的优点： 。（任写一条即可）
（6）H2与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用H2还原CuO的化学方程式： 。
9．（2024秋 鹿城区期末）小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（1）实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 。
（2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 。
（3）小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下猜想并设计了A、B、C、D四组实验。
猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。
猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。
根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有 。
10．（2024秋 平湖市期末）某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 。
（2）下列有关实验的说法正确的是 。
A.CO是还原剂
B.可用NaOH溶液代替澄清石灰水
C.实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①
D.碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多
（3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为 → → 。
（4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为 %。
11．（2024秋 奉化区期末）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”），依据是 。
（3）为了进一步确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数是否一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 。
12．（2024秋 鹿城区期末）根据环保要求，电镀厂的酸性废水需调节pH为6.0～9.0之间才能排放。为了探究氢氧化钾和氨水的调节效果，兴趣小组的同学用如图所示的装置进行了如下实验：分别向30毫升3.65%的稀盐酸溶液中逐滴加入溶质质量分数相同的氢氧化钾和氨水，用pH计测定溶液pH与加入液体体积之间的关系，结果如图所示。
（1）小明提出利用pH试纸也可测出溶液的pH，请写出相应的操作： 。
（2）化学反应的微观过程可以用模型表示。若图甲表示稀盐酸和氢氧化钾反应前的离子种类模型，请在图乙中画出当反应至A点时烧杯内的离子种类模型。
（3）请根据图像分析用哪一种碱作pH调节剂更好，并说明理由： 。
13．（2024秋 上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。
（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 。
（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 。
14.CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
15.海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程：
步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。
步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。
步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。
请分析回答：
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。
（2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。
（3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。
16.为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，a若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。b盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。
（2）小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则证明有NaCl生成。
17.在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小塘发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小塘在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）2Cl]。
老师肯定了小塘的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：取上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。（填写物质名称前的序号）
18.科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。
（1）该装置中仪器A的名称是 。
【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好）
（2）甲小组结果偏低的理由是 。
（3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施？ 。
【实验改进】（4）甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有 。
A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解
B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰
C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则
D.完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积
19.1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。
（2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 。
（3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 。
20.市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。
21.小浙在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他猜想：镁的金属活动性顺序排在钠后面，镁是否也能与水反应呢？于是他在两个烧杯中都分别加入等量的冷水和镁条，实验过程和现象如图：
（1）小浙判断镁是否与水反应的依据是 。
（2）小浙得出的实验结论是 。
（3）加热后图乙的烧杯中出现气泡，一段时间后该现象消失。他联想到实验室制取二氧化碳不以稀硫酸和大理石为反应物，便对该现象进行了解释。他的解释是 。
（4）小浙发现B试管放置在空气一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。请你根据该实验现象进行解释： 。
22.某环保小组在实验室研究垃圾分类处理技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网（仅含有铜和氧化铜），设计两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。
（1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为 ；
（2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a b（选填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）装置C处的酒精灯的作用是 ；
（4）小组同学重新收集16克黑色铜丝网，利用方案甲回收铜，实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克，反应的氧化铜质量为 克。
23.草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有 。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种试剂即可，小华的方案是 。
24.小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
25.不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题：
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有的作用是： 。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式： 。
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 ① ② ③
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
（3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是： 。
（4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议： 。
26.工业上常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下：
“酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4）。
“电解”：反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。
“吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。
（1）为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对Mn2+浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对Mn2+浸出率影响的实验数据如表所示：
组别 1 2 3 4 5
矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8
Mn2+浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是 。简要写出“温度”对Mn2+浸出率影响实验的设计思路。 。
（2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是 。
27.某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？
（1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含 种类不同。
（2）该同学提出了如下猜想：①Cl﹣能促进铝和酸的反应，SO42﹣ 对反应无影响；②Cl﹣对反应无影响，SO42﹣ 能抑制铝和酸的反应；③Cl﹣能促进铝和酸的反应，SO42﹣ 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。
组别 铝片/克 5毫升酸 添加试剂（少量） 实验现象 结论
1 1 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响
2 1 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用
①请将表格中的空格补充完整。
②上述猜想 是成立的。
③若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务 ？请说明理由 。
28.我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（提示：1、反应②中NaHCO3因饱和而析出；2、NH3在水中的溶解度远大于CO2）
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是 。
A.上述反应中，共有三种基本反应类型
B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C.反应②析出固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称： ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ气体分别是 （填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。
（3）步骤Ⅲ后的液体（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质是 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑