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专题02 化学图像分析题
1．（2024秋 台州期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、随着CuCl2溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，故A错误；
B、NaOH溶液显碱性，pH＞7，因此开始时溶液的pH＞7，而不是小于7，故B错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，故C正确；
D、随着CuCl2溶液的加入，NaOH逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，故D错误。
故选：C。
2．（2024秋 德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．A点到B点硫酸钠质量不变
【答案】D
【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。
B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。
C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。
D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2024秋 江北区校级期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量是高锰酸钾固体
【答案】B
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误。
故选：B。
4．（2024秋 诸暨市期末）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【解答】解：A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故A正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故B错误；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C错误；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故D错误；
故选：A。
5．（2024秋 温岭市期末）将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（　　）
A．铝 B．锌 C．铜 D．银
【答案】B
【解答】解：甲反应时间比乙长，说明甲不如乙活泼，铁不如铝、锌活泼，如果甲是铁，则乙可能是锌，是因为相等质量的铁和锌完全反应，铁生成氢气质量较大。
故选：B。
6．（2024秋 宁波期末）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色
B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象
C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag
D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
【答案】B
【解答】解：A、由金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，AB段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，烧杯中溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。
B、B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液是硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液，烧杯中的固体是银，向烧杯中滴加稀盐酸，硝酸铜和硝酸亚铁、银均不能与稀盐酸反应，无现象，故选项说法正确。
C、C点时发生了铁和硝酸铜溶液的反应，烧杯中的固体有单质Ag、Cu，故选项说法错误。
D、D点铁和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液的溶质为Fe（NO3）2，故选项说法错误。
故选：B。
7．（2024秋 上城区校级期末）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快
C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
D．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
【答案】D
【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大，所以产生氢气的速率锌比铁大，故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同，故C正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故D错误。
故选：D。
8．（2024秋 余姚市期末）化学图像可以直观形象地反映化学反应中量的关系。以下等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像正确的是（　　）
A．铁和锌 B．镁和铝 C．镁和铁 D．铝和锌
【答案】B
【解答】解：A、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。
B、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为铝＞镁，故选项图像正确。
C、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为镁＞铁，故选项图像错误。
D、等质量铝和锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；硫酸过量，产生氢气的质量为，则铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：B。
9．（2024秋 余杭区校级期末）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 　溶液由红色变为无色　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）写出该反应的化学方程式 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　 ，P点处溶液中的溶质为 　Na2SO4、NaOH　 （用化学式表示）。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH。
10．（2024秋 路桥区期末）小柯利用自制装置探究金属活动性强弱，如图甲所示。在装置内分别加入表面打磨过的等质量、等表面积金属镁和一种未知金属，用注射器同时注射等质量、等浓度且过量的稀硫酸与金属混合并关闭注射器下方阀门。随着反应的进行A注射器收集的气体多于B，一段时间后变为B收集的气体多于A。图乙为硫酸与镁反应产生氢气质量与反应时间的关系。
（1）根据实验现象分析，镁与未知金属相比，金属活动性较强的物质是 　镁　 。
（2）已知加入金属镁的质量为12克，图乙中m的质量为多少克？
（3）请在图乙中画出未知金属产生氢气质量与反应时间关系的大致图像（不用标具体数据）。
【答案】（1）镁；
（2）1 克；
（3）。
【解答】解：（1）在开始阶段，A注射器收集的气体多于B，A中是镁与稀硫酸反应，这表明在反应初期镁与稀硫酸反应产生氢气的速率更快。在相同条件下，金属与酸反应产生氢气速率越快，金属活动性越强，所以金属活动性较强的物质是镁；
（2）设12克镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
12g x
x＝1g
所以图乙中m的质量为1克。
（3）因为镁的活动性比未知金属强，所以在反应初期，镁与稀硫酸反应速率快，产生氢气的质量增加得快。又因为一段时间后B收集的气体多于A，说明等质量的未知金属最终产生氢气的量比镁多。所以未知金属产生氢气质量与反应时间关系的大致图像为：。
故答案为：
（1）镁；
（2）1 克；
（3）。
11．从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
【答案】B
【解答】解：A、a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，试管中液体可以使酚酞试剂变红，故A错误；
B、b点时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生的气体物质是CO2，故B正确；
C、c点时，试管中溶液溶质是NaCl、HCl，故C错误；
D、试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分变质，故D错误。
故选：B。
12．某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　）
A．左图注射器中液体为稀盐酸
B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl
D．溶液中NaCl的质量：M＜N
【答案】D
【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以左图注射器中液体为稀盐酸，故选项说法正确。
B、由图可知，M点时溶液的pH等于7，显中性，说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
C、由图可知，N点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的HCl，故选项说法正确。
D、由B可知，M点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则M点之后继续滴加稀盐酸不再发生化学反应，所以溶液中NaCl的质量为：M＝N，故选项说法错误。
故选：D。
13．向盛有20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH随稀盐酸质量变化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小
B．Q点表示两者恰好完全反应
C．Q点时，混合溶液质量小于45g
D．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【答案】C
【解答】解：A、由图可知，该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小，故选项说法正确。
B、由图可知，Q点时溶液的pH等于7，显中性，则Q点表示两者恰好完全反应，故选项说法正确。
C、由图可知，Q点时滴加稀盐酸的质量为25g，此时混合溶液质量为：20g+25g＝45g，故选项说法错误。
D、20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×10%＝2g；
设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
2g 25g×x
x＝7.3%
则该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，故选项说法正确。
故选：C。
14．小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
【答案】B
【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性；
A、加入硫酸时，硫酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故A错误。
B、加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故B正确；
C、反应过程中溶液pH会逐渐增大，但当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，pH会迅速增大，不会出现pH保持7一段时间的情况，故C错误；
D、加入氢氧化钙时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，故D错误；
故选：B。
15．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【答案】A
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
16．往FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q 是曲线上的点，则下列说法错误的是（　　）
A．若 b＝2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 8：7
B．若 b＝2a，则原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的质量分数之比为 65：27
C．与M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种
D．N→P 发生的反应为化合反应，P→Q 发生的反应为置换反应
【答案】A
【解答】解：A项：根据2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu得：
2FeCl3～3FeCl2 △m1═56g
CuCl2～FeCl2 △m2═8g
若 b＝2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为：，A错
B项：若 b＝2a，则原混合液中 FeCl3和 CuCl2的质量分数之比为：，B对
C项：与M 对应的溶液中的溶质分别是FeCl3、FeCl2、CuCl2；P点对应的溶液中的溶质是FeCl2、CuCl2；Q点对应的溶液中的溶质是FeCl2；所以M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种，C对
D项：N→P发生的反应为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，P→Q发生的反应为CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，D对
故选：A。
17．将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
C 不饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶质质量分数
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
D 置于空气中部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，红色固体质量先为0，后逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项能用如图所示曲线表示。
B、不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠能继续溶解，当达到饱和状态后不能继续溶解，溶质溶质质量分数逐渐增大，原不饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是0，故选项不能用如图所示曲线表示。
C、氯化铁与稀盐酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项能用如图所示曲线表示。
D、置于空气中部分变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项能用如图所示曲线表示。
故选：B。
18．如图甲所示，用滴管向烧杯中逐滴加入x物质至过量，烧杯中溶液的总质量y与加入x物质的质量关系符合图乙曲线变化特点的是（　　）
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 铜 硝酸银溶液
B 铁 盐酸
C 碳酸钙粉末 盐酸
D 碳酸钠溶液 澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，生成的是硝酸铜溶液，每340份质量的硝酸银能生成188份质量的硝酸铜，溶液的质量从0开始增加，完全反应后继续加入硝酸银溶液，溶液增加的质量比与铜反应时多，符合图中变化趋势，故正确。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每73份质量的氯化氢能生成127份质量的氯化亚铁，反应前烧杯中溶液的质量为0，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀盐酸，增加的质量比与铁反应时少，不符合图中变化趋势，故错误。
C、碳酸钙粉末与盐酸溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙可生成44份质量的二氧化碳，溶液的质量增加56份质量，至完全反应，继续加入稀盐酸，增加的质量比与碳酸钙反应时要少，不符合图中变化趋势，故错误。
D、烧杯中的是碳酸钠溶液，反应前溶液的质量不为0，不符合图中变化趋势，故错误。
故选：A。
19.做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：A、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图像正确。
B、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小，故选项图像正确。
D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
故选：D。
20.向一定质量氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点时，溶液中的pH小于7
B．b点时，发生的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2
C．d点时，溶液中的溶质种类数量多于c点
D．若将氯化镁改为硫酸镁重复实验，其沉淀图像与图一致
【答案】BD
【解答】解：A、a点时盐酸有剩余，溶液显酸性，溶液中的pH小于7，故选项正确。
B、b点时，发生的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，故选项不正确。
C、d点时，溶液中的溶质是氯化钡和氢氧化钡，c点时，溶质是氯化钡，该选项正确。
D、若将氯化镁改为硫酸镁重复实验，开始硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，其沉淀图像与图不一致，该选项不正确。
故选：BD。
21两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别慢慢滴加过量相同浓度的稀硫酸直至过量，产生氢气的质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点时两种金属与酸反应的速度相同
B．图中a点时参加反应的金属质量铁小于锌
C．图中a点时与铁反应的稀硫酸质量小于与锌反应的稀硫酸质量
D．金属和酸完全反应后所用稀硫酸溶液质量相等
【答案】B
【解答】解：A、图中a点时两种金属与酸反应的速度不相同，故选项不正确。
B、图中a点时参加反应的金属质量铁小于锌，是因为产生相等质量的氢气时，消耗铁的质量小于锌，故选项正确。
C、图中a点时与铁反应的稀硫酸质量等于与锌反应的稀硫酸质量，该选项不正确。
D、金属和酸完全反应后所用稀硫酸溶液质量不相等，是因为完全反应后铁消耗稀硫酸质量较大，故选项不正确。
故选：B。
22向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：A.向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，A错误；
B.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，B错误；
C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，C错误；
D.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，D正确；
故选：D。
23烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．d点溶液显中性
C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜
D．bc段溶液增加70.2g
【答案】D
【解答】解：A、烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，ab段无明显现象，故选项说法错误。
B、c点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，d点时氢氧化钠溶液过量，d点溶液显碱性，故选项说法错误。
C、c点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，氢氧化铜难溶于水，c点对应的溶质是氯化钠，故选项说法错误。
D、bc段参加反应的氢氧化钠溶液的质量为160.0g﹣80.0g＝80.0g，设生成氢氧化铜的质量为x。
2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98
80.0g×10% x
x＝9.8g
bc段溶液增加了80.0g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法正确。
故选：D。
24现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．水 B．纯碱溶液
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【答案】B
【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性。所以X为纯碱溶液。
故选：B。
25烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质直至过量，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
X Y
A NaOH HCl
B H2SO4 BaCl2
C CaCl2 Na2CO3
D Ca（OH）2 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7；故选项说法错误；
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸，故选项说法错误；
C、氯化钙显中性，pH＝7，所以x不是氯化钙溶液，故选项说法错误；
D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加入水后时，溶液的pH逐渐减小至接近7，故选项说法正确；
故选：D。
26.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，故A正确；
B、Q点时，硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，故B正确；
C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故C正确；
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，故D错误。
故选：D。
27.小江同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况
B．加入Na2CO3溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质
C．0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加
D．a～b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明CaCl2溶液呈中性
【答案】C
【解答】解：A、由分析可知，向混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此曲线n表示生成气体的质量变化情况，故A说法错误；
B、加入Na2CO3溶液的质量为cg时，两个反应均已完成，且碳酸钠溶液已过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠两种，故B说法错误；
C、由分析可知，0～a段实验过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可知，每加入106份质量的碳酸钠，则生成117份质量的氯化钠，因此0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加，故C说法正确；
D、a～b段实验过程中，溶液中含有氯化钙和生成的氯化钠，若观察到溶液颜色始终为无色，只能说明溶液显酸性或中性，不能证明氯化钙溶液呈中性，故D说法错误。
故选：C。
28.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为化合反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、S
【答案】C
【解答】解：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，故A错误；
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，故B错误；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，故C正确；
D、d点溶液中主要存在的离子为Na+、，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，故D错误。
故选：C。
29.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　8　 克。
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减重
160 112 160﹣112＝48
x （13.6g﹣11.2 g）
解得x＝8g
（2）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
解得x＝25.4g；y＝0.4g
100%＝22.9%。
答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%。
30.钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【任务一】探究铁锈蚀的条件
对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应。
（1）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象　左端液面上升至刻度线1　 。
【任务二】探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）根据图3，对比AB段和BC段说明　氯化钠溶液会加速铁的生锈　 ，t3时刻后压强突然变大的原因是　铁生锈消耗氧气，使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气体增多，压强变大　 。
【分析总结】
（3）为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面　洁净、干燥　 。
【答案】（1）左端液面上升至刻度线1；
（2）氯化钠溶液会加速铁的生锈；铁生锈消耗氧气，使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气体增多，压强变大；
（3）洁净、干燥。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，铁丝在潮湿空气中生锈会消耗氧气，使装置内压强减小，空气中氧气约占空气体积的，打开止水夹后，观察到的现象是：左端液面上升至刻度线1；故答案为：左端液面上升至刻度线1；
（2）AB段压强变化不大，t1时刻加入2mL饱和 NaCl溶液后，BC段压强迅速减小，说明氯化钠溶液会加速铁的生锈；t3时刻后压强突然变大的原因是铁生锈消耗氧气，使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气体增多，压强变大；故答案为：铁生锈消耗氧气，使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气体增多，压强变大；
（3）铁生锈需要氧气和水，保持干燥能破坏铁生锈的条件，为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面清洁干燥。故答案为：洁净、干燥。
31．一定温度下，向盛有agFeCl3溶液的烧杯中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
（1）小雪同学通过测量发现烧杯中温度升高，由此她判断出烧杯中发生了化学反应，小雪的判断是否正确　不正确，是因为氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高　 。
（2）图中P点对应的溶液中的溶质是　氯化钠、氢氧化钠　 。
（3）若小启向M点对应的烧杯中加入一定量的稀硫酸，则小启将会观察到的现象是　固体溶解，溶液由无色变黄色　 。请写出涉及的化学方程式　2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O　 。
【答案】（1）不正确，是因为氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
（2）氯化钠、氢氧化钠。
（3）固体溶解，溶液由无色变黄色；2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O。
【解答】解：（1）小雪的判断不正确，是因为氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
故答案为：不正确，是因为氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
（2）图中P点对应的溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故答案为：氯化钠、氢氧化钠。
（3）若小启向M点对应的烧杯中加入一定量的稀硫酸，则小启将会观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色，是因为氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O。
32．向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能，请回答：
（1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，A点时溶液的pH　＜　 D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像　③　 （选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜；
（2）③。
【解答】解：（1）若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，OA段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A点时溶液的pH＝7；D点是碳酸钠和氯化钙反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，D点时溶液的pH大于7，则A点时溶液的pH＜D点时溶液的pH。
（2）若X为Na2SO4，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，则对应的图像为图像③。
故答案为：
（1）＜；
（2）③。
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专题02 化学图像分析题
1．（2024秋 台州期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024秋 德清县期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．A点到B点硫酸钠质量不变
3．（2024秋 江北区校级期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量是高锰酸钾固体
4．（2024秋 诸暨市期末）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（　　）
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
5．（2024秋 温岭市期末）将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（　　）
A．铝 B．锌 C．铜 D．银
6．（2024秋 宁波期末）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色
B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象
C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag
D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
7．（2024秋 上城区校级期末）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快
C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
D．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
8．（2024秋 余姚市期末）化学图像可以直观形象地反映化学反应中量的关系。以下等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像正确的是（　　）
A．铁和锌 B．镁和铝 C．镁和铁 D．铝和锌
9．（2024秋 余杭区校级期末）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液pH恰好为7。
（2）写出该反应的化学方程式 ，P点处溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
10．（2024秋 路桥区期末）小柯利用自制装置探究金属活动性强弱，如图甲所示。在装置内分别加入表面打磨过的等质量、等表面积金属镁和一种未知金属，用注射器同时注射等质量、等浓度且过量的稀硫酸与金属混合并关闭注射器下方阀门。随着反应的进行A注射器收集的气体多于B，一段时间后变为B收集的气体多于A。图乙为硫酸与镁反应产生氢气质量与反应时间的关系。
（1）根据实验现象分析，镁与未知金属相比，金属活动性较强的物质是 。
（2）已知加入金属镁的质量为12克，图乙中m的质量为多少克？
（3）请在图乙中画出未知金属产生氢气质量与反应时间关系的大致图像（不用标具体数据）。
11．从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
12．某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图右所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　）
A．左图注射器中液体为稀盐酸
B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl
D．溶液中NaCl的质量：M＜N
13．向盛有20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH随稀盐酸质量变化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小
B．Q点表示两者恰好完全反应
C．Q点时，混合溶液质量小于45g
D．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
14．小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
15．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
16．往FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q 是曲线上的点，则下列说法错误的是（　　）
A．若 b＝2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为 8：7
B．若 b＝2a，则原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的质量分数之比为 65：27
C．与M、P、Q 对应的溶液中的溶质种类分别是 3、2、1 种
D．N→P 发生的反应为化合反应，P→Q 发生的反应为置换反应
17．将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
C 不饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶质质量分数
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
D 置于空气中部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
18．如图甲所示，用滴管向烧杯中逐滴加入x物质至过量，烧杯中溶液的总质量y与加入x物质的质量关系符合图乙曲线变化特点的是（　　）
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 铜 硝酸银溶液
B 铁 盐酸
C 碳酸钙粉末 盐酸
D 碳酸钠溶液 澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
19.做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
20.向一定质量氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点时，溶液中的pH小于7
B．b点时，发生的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2
C．d点时，溶液中的溶质种类数量多于c点
D．若将氯化镁改为硫酸镁重复实验，其沉淀图像与图一致
21两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别慢慢滴加过量相同浓度的稀硫酸直至过量，产生氢气的质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点时两种金属与酸反应的速度相同
B．图中a点时参加反应的金属质量铁小于锌
C．图中a点时与铁反应的稀硫酸质量小于与锌反应的稀硫酸质量
D．金属和酸完全反应后所用稀硫酸溶液质量相等
22向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
23烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．d点溶液显中性
C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜
D．bc段溶液增加70.2g
24现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．水 B．纯碱溶液
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
25烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质直至过量，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
X Y
A NaOH HCl
B H2SO4 BaCl2
C CaCl2 Na2CO3
D Ca（OH）2 H2O
A．A B．B C．C D．D
26.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
27.小江同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况
B．加入Na2CO3溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质
C．0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加
D．a～b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明CaCl2溶液呈中性
28.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为化合反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、S
29.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是 克。
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
30.钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【任务一】探究铁锈蚀的条件
对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应。
（1）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象 。
【任务二】探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）根据图3，对比AB段和BC段说明 ，t3时刻后压强突然变大的原因是 。
【分析总结】
（3）为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面 。
31．一定温度下，向盛有agFeCl3溶液的烧杯中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
（1）小雪同学通过测量发现烧杯中温度升高，由此她判断出烧杯中发生了化学反应，小雪的判断是否正确 。
（2）图中P点对应的溶液中的溶质是 。
（3）若小启向M点对应的烧杯中加入一定量的稀硫酸，则小启将会观察到的现象是 。请写出涉及的化学方程式 。
32．向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能，请回答：
（1）若X为Na2CO3，则对应的图像为图像①，A点时溶液的pH D点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若X为Na2SO4，则对应的图像为图像 （选填“①”“②”或“③”）。
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