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2026届高三毕业班12月教学质量联合测试
化学
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准者证号填写在答题卡规定的位置上。
2.合选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂里如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色答字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的原子相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48 V 51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广西平陆运河的开工建设将改写广西的水运历史，下列有关运河建设的叙述错误的是（ ）
A.浇筑堤坝使用的水泥等建筑材料属于硅酸盐材料
B.为了防止钢筋混凝土中的钢筋生锈，可以采取在钢筋表面涂富锌漆防止生锈
C.施工过程中产生的泥浆水含有大量悬浮颗粒，通常会加入聚丙烯酰胺（PAM），从而使其在沉淀池中快速沉降，实现泥水分离，使废水达标排放或循环利用
D.运河建设过程中使用了大量的高分子材料，如混凝土养护中的聚乙烯泡沫板、防水与加固的环氧树脂、挖掘机的钻头等。
2.以氯化钠为原料的盐化工产业，主要用来生产烧碱及延伸产品。有关中化学用语表述正确的是（ ）
A.的电子式：
B.第一电离能：
C.基态的核外电子排布式：
D.的分子构型：
3.下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A B C D
除去中混有的少量 测量体积 实验室收集 分离乙醇和乙酸
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是（ ）
A.过量与的溶液：
B.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：
C.溶液中的检验：
D.双氧水使酸性高锰酸钾褪色：
5.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
选项 实例 解释
A As的第一电离能为，Se的第一电离能为，前者高于后者 As的4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大
B 氧化性： 配位键的电子占据的空轨道，导致得电子能力减弱
C 金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低 三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，键、键和键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点逐渐降低
D 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
6.已知以下转换关系，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.，反应1生成时，中键数为
B.溶液中原子的数目为
C.反应2消耗时，转移电子数一定为
D.中质子数为
7.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计或结论不正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者pH小 酸性：
B 比较与SCN结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力：
C 比较和溶度积的大小 向悬浊液中滴入几滴溶液 有黄色固体生成
D 验证氯气和单质硫的氧化性强弱 将氯气通入溶液，观察现象 有淡黄色沉淀产生 说明氯气的氧化性比S强
8.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可与、形成一种离子液体，其结构如图所示。已知X、Y和处于同一周期，的核外电子数等于的最高能级电子数，且等于的最外层电子数。下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性：
B.电负性：
C.离子键成分百分数：
D.单质的沸点：
9.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法错误的是（ ）
A.的空间结构为正四面体
B.晶体中与最近且等距的有8个
C.该化合物的化学式为
D.该化合物中存在离子键、极性键和配位键
10.我国原创用于治疗结直肠癌的新药呋喹替尼已成功登陆海外市场，化合物是其重要的合成中间体，下列有关的说法错误的是（ ）
A.该物质的分子式为
B.分子中含有一个手性碳原子
C.该物质与足量溶液反应，最多消耗
D.分子中所有的碳原子不可能都在同一个平面上
11.金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.每消耗可生成
B.该催化反应的原子利用率为100%
C.反应过程中断裂和形成最多的键是键
D.反应过程中钯的化合价发生变化
12.丙氨酸是一种广泛应用于食品、医药领域的必需氨基酸，我国科学家研究发现可通过电解法替代传统化学合成法制备。该工艺以丙酮酸和硝酸钾为原料，在PdCuNBWs的催化下合成丙氨酸，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A.电子的方向为：极，极
B.阴极发生电极反应式为：
C.若标准状况下极上生成氧气，则理论上可以合成丙氨酸的物质的量为
D.该离子交换膜为阳离子交换膜
13.氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A.
B.能加快反应速率和提高平衡转化率
C.某温度下，将和各1mol通入容积为的密闭容器中发生反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是4，则的转化率是66.7%
D.1300℃时，反应的平衡常数
14.酒石酸（，二元弱酸）常用于食品调味剂，常温下探究其性质：
实验1：向溶液中滴加溶液，混合液的与[或]的关系如图；
实验2：向溶液中加入溶液，25℃时，混合后溶液体积变化忽略；
下列说法错误的是（ ）
A.酒石酸的
B.实验1中，当时，溶液
C.实验2中，混合液中会产生PbT沉淀
D.实验2所得溶液中存在：
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）三氯氧钒（）是一种重要的无机化合物，在催化有机合成中具有广泛应用。实验室可利用五氧化二钒（）与氯化亚砜（）反应制备，反应原理为：，制备过程中常伴随有、等高沸点物质生成。已知：为黄色液体，沸点126.6℃，易水解；沸点78.8℃，易挥发，遇水剧烈水解；完全水解生成和。
实验装置与步骤：
i.制备：按照图1装置制备，在干燥的圆底烧瓶中加入粉末和过量，加热回流至固体完全溶解。
ii.分离：改为图2装置分离，得到粗产品。
iii.纯度分析：称取粗产品，按如下流程测定纯度：
①将样品完全转移至盛有足量水的锥形瓶中，迅速塞紧瓶塞；使完全水解；
②过滤，洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并；
③以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定滤液，消耗体积为。
回答下列问题：
Ⅰ.三氯氧钒（）的制备
（1）仪器A的名称为_____。
（2）分离产物装置中，可采用_____（油浴/水浴）加热。
（3）图1干燥管中的无水氯化钙不能换成碱石灰，原因是_____。
（4）利用图1装置还可以应用于制备无水，将与液体混合并加热，该制备方法涉及到的化学反应方程式为：_____；以下结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____（填序号）。
a. b. c.
（5）从绿色化学角度审视，该制备方法存在的主要缺点有_____。
A.反应后需处理大量剩余或有毒的，增加了后续处理成本与风险
B.反应中使用了五氧化二钒，其制备过程本身能耗大
C.原子经济性差，并产生有毒副产物
D.产品易水解，储存困难
Ⅱ.纯度分析
（6）计算样品中的质量分数为_____。（结果保留小数点后两位小数）
（7）若过滤后未充分洗涤沉淀，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____。
16.（14分）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。
回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应的逆反应活化能为，则正反应活化能为_____。
②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应，下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是_____（填标号）。
A.体系的压强保持不变 B.与的比值保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变
③反应Ⅰ的机理包括3种路径（主要步骤如图），其中最优路径是_____（填标号）。
（2）LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，反应Ⅰ、Ⅱ的转化率明显提高的原因是_____
（3）某温度、恒定压强为的条件下，将和通过装有催化剂的后应器，反应并达到平衡状态，的转化率为50%，甲醇的选择性为50%[甲醇的选择性，该温度下，的平衡产率为_____，计算反应Ⅲ的压强平衡常数_____。
（4）金属有机框架（MOF）因独特的孔道结构，在催化、气体吸附与能源转化中应用广泛。工业上用吸附后，通过电解法将其转化为（两电极均为惰性电极，酸性电解质），其阴极电极反应式为______。
17.（15分）2020年3月，比亚迪刀片电池的横空出世，引起了汽车圈的阵阵波澜。2025年又推出了新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿（）和磷灰石矿[]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁（）和钛白粉（）的工艺流程如下：
已知：①钛（Ⅳ）在强酸性溶液中的存在形式是离子，离子在时水解为；
②常温下，；
③离子浓度时表明沉淀完全；
④90%的浓沸点为268℃；
请回答下列问题：
（1）Fe元素位于元素周期表的_____区，基态钛原子价层电子排布图为：_____。
（2）酸解时，控制温度在180℃的原因是_____。
（3）下列各组组合中，最适合试剂Y的是_____（填字母序号）。
a.和 b.和 c.和
（4）湿法磷酸时产生有毒气体的化学方程式为_____。
（5）请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤滤液1中将转化为的原理：_____。
（6）若“滤液2”中，与和混合（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成 _____（列式计算）。
（7）某种晶胞沿、、轴任意一个方向的投影图如图所示。晶胞中位于各顶角位置。若晶胞中和之间的最短距离为，阿伏伽德罗常数的值为，该晶胞的密度为_____（列出计算式即可）。
18.（15分）凯韦拉唑是一种钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病，其研究合成为消化系统疾病的治疗提供了新的选择和更有效的治疗手段。
已知：
回答下列问题：
（1）有机物E中官能团的名称是_____，有机物D的化学名称是_____。
（2）D→E的化学方程式为_____，G→H的反应类型是_____。F的结构简式为_____。
（3）在物质I中，存在吡咯环平面（含N五元杂环），吡咯环平面中的大键可表示为_____。
（4）物质J比物质E少两个O原子，满足下列条件的J的芳香族同分异构体有_____种。写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为_____。
①含但不与苯环直接相连
②苯环上只有两个取代基
③能发生银镜反应
④1mol该物质在NaOH溶液中消耗2molNaOH
（5）根据以上题目信息，写出以D物质与乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂与有机试剂任选）。

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