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九年级上学期期末学业水平测试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列成语涉及化学变化的是
A．火上浇油 B．披荆斩棘 C．立竿见影 D．刻舟求剑
2．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．铁丝 B．木炭 C．蜡烛 D．红磷
3．下列物质含有氧分子的是
A．Ca（OH）2 B．CO2 C．O2 D．H2O2
4．下列含镁物质中，属于氧化物的是
A．MgO B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D．MgCl2
5．人体补铁可治疗缺铁性贫血。这里的“铁”是指
A．铁元素 B．铁原子 C．铁单质 D．铁离子
6．物质的性质在很大程度上决定用途，以下关于氧气的性质和对应用途的描述正确的是
A．氧气具有可燃性，用于气割、气焊 B．空气中各成分的沸点相同，液态空气用于工业制取氧气
C．氧气易溶于水，用于帮助鱼在水中生存 D．氧气能供给呼吸，用于帮助人克服高原反应
7．一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为
A．14 B．8 C．6 D．2
8．过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是
A．元素种类不同 B．原子种类不同
C．分子种类不同 D．相对分子质量不同
9．下图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是
A．有充足的氧气
B．可燃物变多了
C．可燃物的温度变高了
D．可燃物的着火点被降低了
10．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应 D．都能在空气中燃烧
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳的制取与性质实验。
(1)仪器A的名称为 。
(2)实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，需选用 (填标号)组装成发生和收集装置。
(3)查阅资料，某同学设计了两种制取CO2的方案。
a.加热固体碳酸氢钠：
b.加热固体碳酸氢铵：
该同学认为a方案更合适，他的理由是 。
(4)如图实验中，甲、丙为湿润的紫色石蕊试纸，乙为干燥的紫色石蕊试纸。开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红，乙始终不变色。
①根据乙、丙的现象，说明二氧化碳具有的性质： 。
②说明CO2密度比空气大的现象有 。
Ⅱ．质量守恒定律探究实验。
(5)填写完成下列表格。
示意图 实验现象 解释与结论
① ；②溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；③天平保持平衡 此反应遵循质量守恒定律
蜡烛燃烧，一段时间后天平指针① (选填“左偏”“右偏”“中间”) 一段时间指针发生偏转的原因是②
镁粉剧烈燃烧，发出白光，称量反应后的白色固体，比镁粉重 ①气球的作用 ；②反应后白色固体的质量比镁粉重的原因是
三、综合应用题
12．化学在人们的衣食住行等领域具有重要价值。
Ⅰ．记录
(1)古代用墨(主要成分炭黑)书写的典籍保存至今也不变色，说明碳具有的化学性质： ；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，该元素的名称是 ，其相对原子质量为 。
Ⅱ．净水
(2)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。
①其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。
②总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为 。
Ⅲ．工具：物质构成奥秘
(3)“一尺之锤，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，其含义为 。
(4)如图1所示提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化(从液态变为气态)。图2中最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是 (填字母)。

(5)中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(结构如下图所示)，它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。属于_______(填字母)。
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
(6)如下图是消毒过程中发生反应的微观示意图：
①丁中氯元素和氧元素的质量比为 。
②构成物质甲的微观粒子是 。
③写出图中发生反应的化学方程式： 。
四、填空题
13．阅读下面文章，回答下列问题。
锂是“21世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。金属锂呈银白色，质软，密度小。锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等。卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最先进环保适合低含量、高镁卤水提锂工艺，其主要工艺流程如图。
在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。
表1．对比了三种锂电池的性能特点
电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/(W·h/kg) 运行温度/℃ 倍率特性
磷酸铁锂电池 3.2 90~120 -20~55 一般最大可达2C
钛酸锂电池 2.3 70~100 -50~65 一般最大可达5C
三元锂电池 3.7 135~165 -40~60 1C~4C
注：电池的能量密度是电池平均单位体积或质量所释放出的电能。C为充放电倍率，为电池额定容量下充放电电流与电池额定容量的比值，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。
生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如下图所示。
(1)金属锂具有的物理性质： (写一条)。
(2)锂资源主要存在于 (写一条)。
(3)从低含量、高镁卤水中提取锂最先进、最环保的方法是 。
(4)“原始卤水”中含有的金属元素： (至少写三种)。
(5)由表1可知三元锂电池的能量密度大，相比其他两种电池，三元锂的优势是 。
(6)锂电池的倍率特性反应出电池具有的性能特点是 。
(7)如上图，该研究的实验目的是 。
(8)石墨烯含量过多导致磷酸铁锂电池电阻变大的原因是 。
五、综合应用题
14．空气是人类的重要环境之一。兴趣小组对空气的组成开展了项目式学习。
Ⅰ．探究“外环境”：利用如图装置探究空气中O2的含量。两个注射器(右侧注射器内部留有50 mL的空气；左侧注射器不留空气)和装有细铜丝的细长玻璃管连接成一个密闭系统。加热装有细铜丝的玻璃管，重复交替推动两只注射器的活塞，使空气在铜丝周围来回流动。
(1)实验中观察到的现象 。
(2)细铜丝在此实验中的作用是 。
(3)与铜丝充分反应后，注射器内气体体积约为 mL，说明O2约占空气体积的。剩余气体中可以用作食品保护气的气体是 。
Ⅱ．探究“微环境”：兴趣小组对某品牌燃气式热水器排放的尾气成分进行探究。
【查阅资料】
①天然气主要成分为甲烷(CH4)；②无水CuSO4遇水变蓝。
【提出问题】
燃气式热水器排放的尾气中含有哪些物质。
【定性探究】
利用如图实验装置进行实验。
(4)若尾气中含有水，实验中观察到的现象有： 。
(5)观察到装置D中澄清石灰水变浑浊不能作为尾气中含有CO2的证据的理由是： 。
(6)实验中观察到A、B、C中都有明显的实验现象，该品牌燃气式热水器排放的尾气中含有的气体有 。若调换A、B两个装置位置能否证明尾气中含有水 (判断并说明理由)。
【拓展与应用】
(7)装置C中发生的反应是工作炼铁的主要原理，某炼铁厂采购了一批氧化铁质量分数为80%的赤铁矿200万吨，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量为 万吨。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A A D C C A C
1．A
2．D
3．C
4．A
5．A
6．D
7．C
8．C
9．A
10．C
11．(1)集气瓶
(2) BFGA
(3)方案a的反应产物为Na2CO3、H2O和CO2，只生成一种气体（CO2），便于收集；方案b生成NH3和CO2两种气体，得到的CO2会混有NH3，气体不纯，难以分离
(4) 二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸使紫色石蕊变红） 开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红
(5) 铁钉表面有红色固体析出 右偏 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致左盘质量减小 平衡装置内外压强，防止橡胶塞弹出 镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的氧气的质量加入到固体中
12．(1) 常温下化学性质稳定 硅 28.08
(2) A acb +6
(3)物质是由微小粒子构成的，可不断再分
(4)C
(5)AD
(6) 71:32 氯分子（Cl2） Cl2 + H2O = HCl + HClO
13．(1)呈银白色/质软/密度小
(2)锂矿石中/卤水资源中
(3) 吸附法
(4) 锂（Li ）、镁(Mg)、钾(K)、钠(Na)（任写三种）
(5)能量密度大
(6)充放电速率快慢
(7)探究石墨烯含量对磷酸铁锂电池性能的影响
(8)过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移
14．(1)红色逐渐变为黑色
(2)传递热量使铜与氧气反应，消耗装置内的氧气，从而测定空气中氧气的体积分数
(3) 40 氮气（N2）
(4)U型管中的无水硫酸铜由白色变为蓝色
(5)尾气中可能含有一氧化碳（CO），CO会与装置C中的氧化铁在加热条件下反应生成CO2，使D中澄清石灰水变浑浊，无法确定该CO2是尾气中原有的，还是CO反应生成的
(6) 水蒸气、二氧化碳、一氧化碳 若先通过B中的澄清石灰水，石灰水中的水会混入气体中，再通过A时，无水硫酸铜变蓝无法证明尾气中原本含有水，会干扰水的检验
(7)112
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