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2025-2026学年第一学期高一化学教学质量检测
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．碳酸钠 B．铝 C．汽油 D．氯化钾溶液
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是（ ）
A．、 B．、
C．、 D．、
3．实验室做钠和硫酸铜溶液反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．钠浮在水面上四处游动
B．钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音
C．有红色物质生成
D．产生蓝色沉淀
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液：
B．铁粉与稀硫酸反应：
C．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：
D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：
5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是（ ）
A．闻氯气气味 B．加热金属钠
C．稀释浓硫酸 D．制备氢氧化铁胶体
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA
B．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子
7．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（ ）
A B C D
用品 食用盐 纯碱 小苏打 烧碱
主要成分 NaCl NaOH
用途 防腐剂 治疗胃酸过多 焙制糕点 干燥剂
8．已知。下列叙述正确的是（ ）
A．作还原剂 B．x=7
C．y=3 D．中M元素的化合价为+7
9．下列说法错误的是（ ）
A．食品袋中经常有一小包铁粉，标有“脱氧剂”，可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．溶液与溶液混合不能发生离子反应
C．反应的发生说明的氧化性强于
D．溶于稀硝酸的离子方程式为
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、CO、NO B．K+、Cu2+、Cl-、SO
C．Na+、H+、Cl-、CO D．K+、H+、I-、MnO
11．某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀
12．已知能发生下列反应：
(1) (2)
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①氧化性：
②氧化性：
③还原性：
④还原性：
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
13．下列变化需加还原剂才能完成的是（ ）
A． B．
C． D．
14．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应过程中需要随时补充
B．反应1的离子方程式为
C．由反应1和反应2可知：氧化性
D．反应中消耗87g，理论上可脱去64g
二、非选择题(共4题，共58分)
15．（12分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×1023个NH3含 mol氢原子， mol质子，在标准状况下的体积约
为 L，氮原子与氢原子个数比 。
(2) molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。
(3)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S)为 。
16．（18分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。
(1)下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
(2)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。
①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：，其中，是 剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是 剂。
(5)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。
17．（14分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 。
A．少量钠保存在酒精中 B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性： D．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物
(2)下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 。
A．Ba(OH)2 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca(OH)2
(3)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
(4)将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是 。
A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．生成白色沉淀 D．有氢气产生
(5)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为 。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
18．（14分）利用“价—类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。
(1)X、Y的化学式分别为 、 。
(2)图中只具有还原性的物质是 (填化学式)。
(3)某实验小组从亚铁盐的物质类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；从亚铁盐中铁元素的化合价，预测亚铁盐既具有氧化性，又具有还原性。请根据实验室提供的试剂完成下列实验。
实验室提供的试剂：锌片、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液。
①探究亚铁盐与碱的反应；
向溶液中滴加NaOH溶液，发现先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式： 。
②探究的氧化性：
分别将铜片、锌片投入溶液中，结果铜片没变化，锌片逐渐溶解。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为： 。
③探究的还原性：
向溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为： 。
(4)若要验证溶液中不含而只含有，正确的实验操作方法及现象是：
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A C C B D A B
题号 11 12 13 14
答案 D C A D
15．(12分,每空2分)(1) 4.5 15 33.6 1：3
(2)1.5
(3)0.2mol/L
16．(18分,每空2分)((1) ③ ④ ①②
(2)①②③
(3)还原
(4) 氧化 还原
(5) ClO- Fe3+
17．(14分,每空2分)( (1)C
(2)B
(3)
(4)A
(5) +H+= 1：1 6
18．(14分,每空2分)( (1)
(2)Fe
(3) Zn、Fe、Cu(或Zn>Fe>Cu)
(4)取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红(氧化剂选择其他浅色氧化剂也可)
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