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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12
N-140-16
S-32
Cu-64
一、单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1.下列有关化学用语或表述正确的是
A.HCN的电离平衡常数为K=5.0×1010,则常温下CN水解常数K。=2.0×10
B.A1C1为共价化合物，其在水溶液中的电离方程式为A1CL3=AI3++3CI
C.CH:COONaz水溶液显碱性的原因为：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH
D.HⅡ分解反应的有效碰撞模型为：
2.弗里茨·哈伯(Fritz Haber)在1908年申请了循环法合成氨的专利，该专利所用的合成氨
装置如下。下列说法不正确的是
反应器冷却
水口
却
水
出口b
出口c
A.进口a通入的是经过压缩的N2和H2
B.出口b的气体应净化后再通入装有催化剂的反应器中
C.冷却室的温度不能高于33.5℃（常压下NH3的沸点约为-33.5℃）
D.冷却水从A口进，B口出，液氨从c口出
3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A.△H<0且△S>O的反应在低温时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下，若在汽车排气管中使用催化剂，则可以改变产生尾气反应
的方向
C.反应CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
D.反应MgCl2①)=Mg(①+C(g)在高温下才能自发进行，说明该反应的AH0且△S0
4.下列一定能说明HC1O是弱电解质的是
A.25℃时，NaClO溶液的pH大于7
B.25℃时，用pH试纸测0.01moL1HCIO的pH
C.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体
积多
D.25℃时，若测得HC1O溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH
=b,b-a<1,则HC1O是弱酸
5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
HX
HY
H2C03
电离平衡常数
7.8×109
3.7×10-15
K1=4.5×10-7
K2=4.7×1011
下列推断正确的是
共8页，第1页
A.HX、HY两种弱酸的酸性：HXB.NaX+CO2(过量)+H2O=NaHCO3+HX
C.NaY+CO2(少量)+HO=NaHCO3+HY
D.2NaX+CO2(少量)+H20=Na2C03+2HX
6.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
用0.1 mol-L-NaOH溶液分别中和等体积的0.1moLH2SO4溶液
A
酸性
和0.1moL1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多
H2SO>CH:COOH
⊙
向2mL0.1 mol-L-Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
沉淀
氧化性：Br2>S
向2mL浓度均为0.1molL的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量
溶度积常数：
0.1 molL-INa2C03溶液，振荡，产生白色沉淀
CaCO3>BaCO3
D
用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2溶液pH,
结合H能力：
CH,COONa溶液pH大
CH3COO>NO2
A.A
B.B
C.C
D.D
7.某种酒精检测仪的传感器采用Pt作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇
(C2H5OH)）燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是
乙醇蒸气
c电极
d电极
石墨
石墨石墨
石墨
H
CH COOH
a电极
质子
b电极
交换膜
饱和氯化
硫酸铜
钠溶液
溶液
I
Ⅲ
A.a电极为负极，d电极为阴极
B.b电极的电极反应式为02+4H+4e=2H,0
C.
当装置I中生成6.0gCH3COOH时，装置Ⅲ中CuS04溶液的质量可能减少16g
D.当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)Cl2时，有0.5molH通过装置I中的质子交换膜
8.取一定体积葡萄酒，测定其中$02含量的实验装置如图所示（夹持装置略），充分反应后
通过测定剩余的H2O2含量来计箅$O2含量.下列说法错误的是
共8页，第2页化学
1-8:A C D A BB D A:9-15:C D C D A C A:
16.1(1)容量瓶：(2)酚酞溶液：(3)0.70：(4)当滴入最后半漫氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色恰好
变为浅红色，且在半分钟内保持不变：川第组数据'后组数据相整较大，属于异常值，应舍去45
e/100mL(5)2③
17.(1)POCB +3HO=HsPOa+3HC1:(2):c(H')+c(HPO )2c(HsPO3)c(OH
c(Na'pc(HPO:c(OH )c(HPO:)c(H);(3)1:10:10:(4)4 107:
I8.(I)除去油脂，溶解错及其氧化物：Al(OH4+H=A1OHh+HO:(2)N2、Fe2、Fe·
(3)O2或空气：Fe":(4)110I56:32-62:(5)2Ni2+CIO+4OH-2 NiOOH1+CT+H0:
(6)提高镍同收常
19.(1)人于：(2)C；(3)小于，2.02：C00H+H+H0·=C00H*+2H·+01*或1H0·=H+0H·
(4)0.2860或0.0047：bcad

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