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保密★启用并使用完毕前
九五高中协作体·山东
2026高三年级12月质量检测(九五联考)
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列对山东省博物馆馆藏文物的描述中，错误的是
橙黄陶乳钉纹鬶 铜方奁
孙星衍篆书联 黄玉鹿首壶
A. 制作“橙黄陶乳钉纹鬶”的主要原料为黏土
B. “铜方奁”的主要成分属于金属材料
C. 书写“对联”用的墨中含有碳的同素异形体
D. “黄玉鹿首壶”的主要成分为
2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是
A. 用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒
B. 用作烘焙食品的膨松剂
C. 用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污
D. 用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理
3. 实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是
A. 用棕色细口塑料瓶盛放浓硝酸
B. 用10 mL移液管移取6.00 mL浓硫酸
C. 用稀氨水洗涤试管壁上附着的金属银
D. 用稀硫酸和溶液测定中和热
4. 电化学原理在生产、生活中应用广泛。下列说法中正确的是
A. 电热水器中装有镁棒保护内胆，属于镁作阴极的阴极电保护法
B. 热贴中铁用完后变成，对应的负极反应式为
C. 电解溶液可实现铁上镀锌，可知等浓度的比更容易在阴极放电
D. 变黑银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中恢复光亮，正极反应式为
5. 下列实验中，括号内的仪器不一定是必需仪器的是
A. 测定胆矾晶体中结晶水的数目(干燥器)
B. 分离苯酚钠溶液通入后所得的浊液(分液漏斗)
C. 实验室用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯(温度计)
D. 配制500 mL浓盐酸(500 mL容量瓶)
6. 类比法是化学研究的重要方法。下列类比中合理的是
A. 将气体通入溶液中可生成CuS→将气体通入溶液中可生成FeS
B. 将少量气体通入漂白粉溶液中生成和HClO→将少量气体通入漂白液中生成和HClO
C. 硝酸与过量铁粉反应生成→干燥的氯气与过量的铁粉加热反应生成
D. 通入溶液中无沉淀生成→通入溶液中无沉淀生成
7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 用溶液沉铁：
B. 用铜和过量浓硫酸反应制备少量：
C. 用饱和溶液制备胶体：(胶体)
D. 用氨饱和的饱和食盐水吸收过量：
8. 电池的某电极反应历程及其相关能垒如图所示。
下列说法中错误的是
A. 上述历程为正极的反应历程
B. 可增大该电池的电势差
C. 采用催化剂时，催化效果更好
D. 电池的电解液不能选用强电解质的水溶液
9. 、都是处理工业废水时常用的沉淀剂。下表是常温下某些物质的溶度积常数和电离常数的近似值。
物质
电离常数
已知：实验所用废水样中均只含一种重金属的离子。
下列关于某环境保护小组进行的有关实验的说法中，错误的是
A. 的溶液中：
B. 含汞废水中滴加溶液并过滤，所得滤液中的水解程度较原溶液的大
C. 向为的废水中加入过量，
D. 用铁作阳极电解法除去的废水，电路中转移
10. 如图所示的循环系统可实现光分解水制氢。已知循环系统稳定工作时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为和，光催化反应生成的速度为，循环系统中溶液的流量为Q(单位时间内流过的溶液体积)。下列说法中错误的是
A. 电解池B中的反应为
B. 若电解池A中生成(标准状况)，则电解池B中生成
C.
D. 本装置中至少涉及4种形式的能量转化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关实验操作、现象的解释和结论中，正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将和分别通入石蕊溶液中 前者先变红后褪色；后者溶液只变红不褪色 有漂白性，无漂白性
B 向溶液中滴加几滴溶液 迅速产生气泡 催化分解
C 将A和B的混合气体通入某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，所得C(g)的分压为50 kPa，压缩容器的容积为原来的一半 达到平衡后，测得C(g)的分压为80 kPa A和B反应的化学方程式不可能为
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
12. 热化学制氢法是先后经过I、II两步热化学循环的制氢方法，其基本原理如图所示。
下列说法中正确的是
A. 是上述转化的催化剂
B. 在上述过程中既是氧化剂，又是还原剂
C. 每生成，则理论上有分解，需加入
D. “两步热化学循环”的分步设计，有利于节约能源
13. 通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。
下列说法中正确的是
A. 流程中的可用酸性溶液代替
B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净)
C. “操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同
D. 加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用
14. 已知：的反应历程分两步：
第一步：
第二步：
在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是
A.
B. 加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤
C. 加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化
D. 达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，不变
15. 某温度下，重铬酸钾()溶液中，部分微粒(、)在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。
下列说法中错误的是
A. 该温度下的
B. E点所示溶液中
C. 该温度下反应的平衡常数为
D. 该温度下，的电离程度小于水解程度
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。
回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是_______。
（2）装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是_______(写出一条即可)。
（3）某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。
②装置中的滴定管不能选用_______(填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。
③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是_______；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是_______。
（4）采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤(装置如图3所示)、洗涤并低温干燥。
①试剂a可选用_______(填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。
②下列说法中正确的是_______(填字母)。
A.“一系列操作”首先蒸发结晶，然后用余热蒸干
B为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法
C.减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气
D结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞
（5）是一种常见的脱氯()剂，请设计实验，通过检验脱氯过程中有生成证明确实有脱氯效果：_______(简要写出实验的试剂、操作、现象和结论)。
17. 是石油化工领域的重要催化剂，利用铝土矿(含等不溶性成分)制备(主产品)和铵明矾[](副产品)的工艺流程如图所示。
已知：①同价态的离子常以共沉淀的方式结晶析出。
②本流程所用萃取剂(HA)对相关离子的萃取(原理：)效果如下表所示。
微粒
萃取效果 好(随pH的增大而增强) 差 好 差 差
回答下列问题：
（1）铝矾土矿焙烧前粉碎的目的除增大固体与液体的接触面积，加快反应速率外，还有_______(写出一条即可)。
（2）在培烧时转化成和。生成的化学方程式为_______，试剂a的作用是_______。
（3）“反萃取”时所用的试剂c为_______(填化学式)，“氧化”的离子方程式为_______．
（4）“转化”需要一系列的操作，其中转化所需的试剂为_______(填化学式)。
（5）下列仪器中，“操作X”一定用不到的是_______(填字母)。
a． 　 b． 　c． 　d．
18. 利用“燃烧-重量法”测定燃煤中硫含量的实验过程如下。
①取煤样及艾士卡试剂(和MgO以质量比1:2的混合物)各20.0000 g混合均匀后倒入如图所示的装置(夹持装置略)的瓷舟中，在管式炉中加热，充分反应后停止加热。
②移动玻璃珠将漏斗内溶液放入下管中，继续通入足量氧气充分氧化后，打开下管的活塞，将其中的溶液放出后，用蒸馏水洗涤，并将洗涤液与放出的溶液合并得溶液a。
③取出瓷舟冷却后，将其中的固体用蒸馏水溶解、过滤并洗涤滤渣，将洗涤液、滤液与溶液a合并，然后用盐酸调节溶液呈酸性()。
④加入过量的饱和溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、灼烧灰化、称量。
回答下列问题：
（1）本实验中用_______(填“托盘天平”或“电子分析天平”)称取煤样。
（2）步骤③中调节的目的是_______。
（3）煤样中可燃性硫首先燃烧转化为，继而在空气存在下与艾士卡试剂作用形成，难溶于水和微溶于水的硫酸盐则转化为不溶于水的碳酸盐和可溶于水的钠盐。
①与艾士卡试剂反应的化学方程式为_______。
②样品中在灼烧时转化成_______(填化学式)。
（4）“灼烧灰化”的目的是_______。
（5）取4个时间参数在500℃条件下分别灼烧煤样1h、1.5h、2h和2.5h后，按前面所述的步骤进行测定，结果如下表所示。
时间/h 1 1.5 2 2.5
产物硫酸钡的质量/g 0.687 0.741 0.737 0.739
则灼烧的适宜时间为_______，该煤样中硫的含量_______%(以计，保留三位有效数字)。
19. 磷酸铁锂(，)是锂电池的正极材料之一，如图1所示为水热法合成磷酸铁锂的流程。
回答下列问题：
（1）中Fe的化合价为_______，锂电池放电时，会嵌入磷酸铁锂正极，若一次放电过程中，负极有参与反应，则对应正极的反应式为_______。
（2）将、和按一定比例配成溶液，放入反应釜中水热反应，反应完成后离心，将离心后的样品过滤，所得滤饼与适量葡萄糖混合，充分研磨后在氩气氛围中烧结，得到。
①制备磷酸铁锂过程中加入葡萄糖的作用是_______。
②离心是将浊液放入离心试管内，然后将离心试管置于离心机内(图2)高速旋转。离心的目的是_______。
（3）对于正极废料钴酸锂()和磷酸亚铁锂()的处理，有如下两种方法。
方法一：分别用硫酸酸溶后加入试剂a，然后分离得到等。试剂a可以选用_______(填字母)。
A. 　　B. 　　C.Fe 　　　D.高压
方法二：向预热后的硫酸溶液中依次加入磷酸亚铁锂和钴酸锂正极废料，充分搅拌、反应后液固分离。
为研究硫酸的浓度和两种正极废料的摩尔比对浸出率的影响，进行相关实验，得到如图3、4所示的图像。
综合分析图3和图4，可以看出，Li的浸出率在两种条件下都比Fe、Co高，从电极材料的结构角度分析，原因是_______；硫酸的适宜浓度为_______，由图4可知，在Fe与Co摩尔比达到1.6后，铁的浸出率明显升高的原因是_______。
20. 的催化还原成为“碳中和”背景下科学研究的热点课题。
（1）利用催化还原可制备水煤气(主要成分为CO、)。已知制备过程中发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
①已知：氢气摩尔燃烧焓为，水的摩尔蒸发焓(指在25℃，101.325 kPa下，将1 mol液态水完全转化为气态水蒸气所需要的能量)为，则_______。
②36 kPa下，将、、Ar共10 mol的混合气体[，x表示物质的量分数，]充入某恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅲ，实验测得，且某时刻，则该时刻_______，充入稀有气体Ar的目的是_______。
（2）催化还原可合成CO、。涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
分别在压强为10 MPa和100 MPa下，将和的混合气体充入某密闭容器中反应。平衡时，CO和在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
①曲线d表示的是_______的平衡摩尔分数随温度变化的关系。点M处平衡体积分数高于点N的原因是_______。图中点A对应条件下，反应II的平衡常数_______。
②若将600℃，100 MPa的平衡体系只缩小容器的容积，再次达到平衡后，下列说法中正确的是_______(填字母)。
a．CO的分压保持不变
b．的平衡转化率增大
c．其他条件不变，升温可使与CO的摩尔分数相等
保密★启用并使用完毕前
九五高中协作体·山东
2026高三年级12月质量检测(九五联考)
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时提供部分Na2SO3
（3） ①. 5＋8＋14H＋＝8Mn2＋＋10＋7H2O ②. 碱式 ③. 溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色 ④. 滴加一滴KMnO4标准溶液，溶液变成紫色，滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色
（4） ①. 乙醇 ②. D
（5）取样后，加入过量盐酸酸化，静置沉淀后，向上清液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO生成，说明Na2S2O3·5H2O确实有脱氯效果
【17题答案】
【答案】（1）使反应更充分或防止生成的CaSO4覆盖在矿石表面，阻止反应发生
（2） ①. 2V2O5＋4H2SO44(VO)SO4＋4H2O＋O2↑ ②. 将VO还原为易被萃取VO2＋，将Fe3＋还原为不易被萃取的Fe2＋
（3） ①. H2SO4 ②. ＋6VO2＋＋6NH3·H2O＋3H2O=6NH4VO3↓＋Cl-＋12H＋
（4）H2O2、Al2O3
（5）d
【18题答案】
【答案】（1）电子分析天平
（2）除去，防止生成BaCO3沉淀
（3） ①. 2SO2＋2Na2CO3＋O2＝2Na2SO4＋2CO2 ②. CaCO3和Na2SO4
（4）燃烧除去滤纸 （5） ①. 1.5h ②. 1.02
【19题答案】
【答案】（1） ①. +(2+x) ②.
（2） ①. 还原剂，将水热反应中部分被氧化的铁还原到+(2+x)价 ②. 加快沉淀与水的分离，便于过滤
（3） ①. B ②. 锂离子嵌于正极材料层状结构之间，锂离子处于脱出和嵌入的自由状态，因此更容易被硫酸浸出 ③. 1.25 ④. 过量的磷酸铁锂酸溶后产生的Fe2+不能被氧化而使Fe的浸出率出现较快增长
【20题答案】
【答案】（1） ①. ＋247.4 ②. 22.5 ③. 减小反应体系的分压，促进平衡正向移动
（2） ①. 100MPa下CO ②. 温度相同时，增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体积分数减少，有利于反应Ⅱ逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应Ⅰ平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应Ⅱ平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点） ③. 2.4 ④. bc

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