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化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ）
A.“烛龙一号”核电池原料中的C是碳元素的一种核素
B.最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物
C.最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐
D.深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金
2．“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是（ ）
A.赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色
B.兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象
C.铜仁梵净山峰高林茂、碎瀑群飞，空气中富含负氧离子
D.毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有
3．下列实验操作规范的是（ ）
向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH
A B C D
A.A B.B C.C D.D
4．四奎烷（±）-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.通过X射线衍射可测定分子的空间结构
B.分子中有8个手性碳原子
C.与足量反应后分子的水溶性增强
D.在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键
5．化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是（ ）
A.向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B.将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C.向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
6．NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.NaOH的电子式：
B.NO和在一定条件下可以相互转化
C.标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为
D.尾气处理中涉及的反应有：
7．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.的空间结构为平面三角形 B.阳离子侧链的立体构型为顺式
C.该化合物中存在氢键 D.该化合物具有良好的导电性
8．实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是（ ）
A.制备 B.除去HCl杂质 C.验证的氧化性 D.收集及尾气处理
9．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成（丙酰胺）的原理如图。
下列说法正确的是（ ）
A.b极与电源负极相连，发生氧化反应
B.a极涉及的反应有：
C.当电路中转移2 mol电子时，理论上合成
D.合成时会生成副产物
10．贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C.简单离子半径：
D.第一电离能：
11．下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓
B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能：
C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸
D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：
A.A B.B C.C D.D
12．25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及（用pM表示）随NaOH溶液体积的变化关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A.25℃时，
B.P点溶液的
C.当时，
D.当时，
13．用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有（主反应）、（副反应），部分反应机理如图（TS表示过渡态，*表示吸附态）。
依据图示信息，下列说法正确的是（ ）
A.在PdZn催化剂表面解离的速率更快
B.在PdCu催化剂表面的更容易脱附
C.消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多
D.若原料更换为，经历TS3后可生成
14．常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。
下列说法正确的是（ ）
A.每生成1 mol ，转移1 mol电子 B.相邻Li与N间的作用力：层间>层内
C.N周围最近且等核间距的Li数目为6 D.的晶体类型为共价晶体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。
Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量（装置如图，夹持等装置已略）。
将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。
（1）仪器a的名称是________。
（2）调节溶液pH为6.0的原因是________。
（3）磁分离获得纳米的原理为________。
（4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL（EDTA与反应的化学计量数之比为）。
①转化为的化学方程式为________。
②纳米样品中的质量为________mg（用含c、V的代数式表示）。
Ⅱ．检测酚类物质
向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。
变色原理为：
TMB（无色）氧化态TMB（蓝色）
（5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是________，该过程体现了酚类物质的________性。
（6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为________。
16．（14分）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
物质 Pb PbS SnS
密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2
②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；。
③25℃时，，。
回答下列问题：
（1）“分选”得到粗Pb的原因是________。
（2）“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中、SnS被氧化为和，则被氧化的离子方程式为________；“浸出”时分离S的操作为________。
（3）25℃时，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是________。
（4）25℃时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为________，此时溶液中的最大值约为________。
（5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为________（填化学式），滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为________。
17．（15分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：
反应步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为________。
（2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。
已知：剩余固体质量分数
①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是________。
②M、N点的反应速率________（选填“>”“=”或“<”），其原因是________。
③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的________（分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示）。
（3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF（l）（TiC与NaF共熔体），最终获得TiC，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．______________
ⅲ．
过程ⅱ的化学方程式为________，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是________。
18．（15分）喹吖啶酮衍生物（化合物G）可作为OLED（有机发光二极管）发光层材料，一种合成路线如图。
回答下列问题：
（1）化合物B的官能团名称为________。
（2）化合物C在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。
（3）化合物D中碳原子的杂化类型为________。
（4）化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为________。（此处可用-PTZ表示）
（5）化合物E→F反应中，转化为________（写结构简式）。从分子设计角度考虑，F转化为G，性质如何变化？________（答两点）。
（6）H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为________。同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是________。

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