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定远育才学校2025-2026学年高三（上）12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1.年巴黎峰会上，创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是( )
A. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
B. 聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性
C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2.对下列实验现象解释正确的是( )
实验内容 实验现象 相关解释
往胶体中逐滴滴入稀盐酸 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 先胶体聚沉，后溶解
与混合 生成白烟 与发生化合反应生成
等量的分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 不同
加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中 生成红棕色气体，带火星木条复燃 有助燃性
3.下列实验中，不能达到实验目的的是( )
A. 铁钉的吸氧腐蚀 B. 验证的酸性
C. 实验室回收溴苯中的苯 D. 量取标准溶液
4.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下，和充分反应，生成键的数目为
B. 完全燃烧和的混合物，转移电子数为
C. 的浓硫酸中含氧原子个数为
D. 的溶液中和的总数为
5.、、、、为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物，其化学式为。能够发生如下转化关系：
已知的分子式为，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 的氧化物的水化物为强酸
C. 化合物为共价化合物 D. 元素非金属性强弱：
6.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 催化剂可以改变分解反应的焓变 B. 或可以催化分解反应
C. 催化剂不能改变反应路径 D. 分解是吸热反应
7.、、是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与的空腔大小相近，恰好能进入的环内，且与氧原子的孤电子对作用形成稳定结构，能与结合。下列说法正确的是( )
A. 中与冠醚之间的作用属于离子键
B. 冠醚既能与形成稳定结构，也能与形成稳定结构
C. 与相比，中的键角不发生变化
D. 烯烃难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚，氧化效果明显提升
8.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热
向两支分别盛有溶液的试管中，分别加入和的溶液 浓度对化学反应速率的影响
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜浓溶液，再加水 能使蛋白质变性
9.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是( )
A. 向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色：
B. 稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色：
C. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：
D. 少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：
10.研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行组实验，、起始浓度为，反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂
D. 在之间，实验的平均速率
11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆含上层清液中的并制取石膏的过程如图：
下列说法错误的是( )
A. 属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D. 将上层清液中的浓度为转化为，理论上共需要
12.某研究小组利用下图装置探究和溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A. 装置中若产生白色沉淀，说明能将氧化成
B. 实验室中配制加的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C. 三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D. 装置可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
13.一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示双极膜可将水电离为和，并能定向通过。下列说法正确的是( )
A. 双极膜中移向溶液
B. 极的电极反应为
C. 电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小
D. 当极质量增大，则极生成的在标准状况下的体积为
14.一定温度下，两种钡盐：、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 ( )
A.
B. 相同温度下，比更难溶
C. 在点溶液中加入适量固体可以达到点
D. 将足量的和固体混合物加入水中，其
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. （12分）用含钴废料主要成分为，含有一定量的、、、等制备草酸钴晶体的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水为有机物难电离。请完成下列问题。
滤渣Ⅰ的主要成分是______填化学式，写出一种能提高酸浸速率的措施______。
操作用到的玻璃仪器有______。
是一种绿色氧化剂，写出加入后发生反应的离子方程式：______ 。
加入氧化钴的目的是调节溶液的若要将浸出液中和全部沉淀，则应将浸出液的控制在______。已知：溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；、、的分别为，，
加入反应的离子方程式为______，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是______。
加入有机萃取剂的目的是______。实验室可以用酸性标准液滴定草酸根离子来测定溶液中的浓度，标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
16.（14分）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置略去夹持仪器如图所示：
实验步骤如下：
制取：打开装置导管上的旋塞，加热。
制取：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。
制取：向装置中容器内充入适量植物油并加热到，然后通入。
冷却，向产物中加入乙醇降低的溶解度，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔点，沸点，在水溶液中易水解。回答下列问题：
仪器的名称为___________，其中盛放的药品为___________。
先加热制取再加热装置中金属钠的原因是___________。
还可由固体熔点为在分解制得，则可选择的最佳气体发生装置是___________填字母序号。
A. B. C.
制取的化学方程式为___________。
步骤中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少的溶解损失，防止产率下降；二是___________。
该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中的质量分数的实验过程：称取试样配成溶液，再取溶液于锥形瓶中后，加入溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。
涉及的反应方程式为：，
则试样中的质量分数为___________保留三位有效数字。
17.（16分）天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。
已知：ⅰ.H2S有剧毒；常温下在水中的溶解度为1∶2.6(体积)。
ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
ⅲ，碳酸的电离平衡常数：=4.5×10-7，=4.7×10-11。
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是 ，该反应对应的化学平衡常数K= (列出计算式)。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度之比是 。
②NaHS溶液呈碱性，原因是 (结合化学用语说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因： 。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因： 　。
18.（16分）氢能作为清洁能源转型的重要载体，其绿色制备技术是当前能源化学领域的研究热点。太阳能驱动甲烷重整制氢的催化反应原理如图：
根据甲烷重整制氢分步反应与温度的关系图为以分压表示的平衡常数，推断出第Ⅰ步反应为______填“吸热”或“放热”反应。
已知几种化学键的键能如下表。则该条件下甲烷重整制氢总反应的热化学方程式：______。
化学键
键能
时下甲烷重整制氢总反应的压强平衡常数______。
某研究团队探究压强对甲烷重整总反应的影响，测得如下数据使用同种镍基催化剂，工业生产中采用较高的压强，原因可能是______。
压强 平衡转化率 实际产氢速率 能耗系数
甲烷重整制氢时还会发生副反应：。
已知，。实际生产中可向重整反应体系中加入适量，理由是___ ___；
压强为时，将：的混合气体投入温度为的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为，分压为，此时温度______填“”“”或“”。
甲烷重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。电极上发生的电极反应式：____ __。
答 案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌
分液漏斗、烧杯


取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
溶解，使之与水层分离 偏高
16.形管；碱石灰
利用产生的氨气排尽装置中的空气
乙醚易挥发，利于晶体快速干燥

17. (1)H2S+C+HS-　≈2.13×103　
(2)①1∶10　②HS-的水解平衡常数Kh==10-7>(H2S)=10-12.9，可知HS-的水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性　
(3)降低　废水中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，加入适量Cu2+的溶液，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，生成黑色CuS沉淀，S2-水解平衡逆向移动，导致c(OH-)减小，pH降低　(4)①2HS-+S+4H+===3S↓+3H2O　②pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S在水中的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
18. 吸热；
；
；
采用较高的压强，虽然平衡转化率下降、能耗系数增大，但是实际产氢速率增大且平衡转化率仍较大，使得单位时间内产品产量更高；
加入适量的便于吸收二氧化碳促使制氢反应正向进行，且二者反应放热，提供热量，加快甲烷与水蒸气的重整反应速率，提高单位时间内氢气产率；
；
。

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