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9.3 溶质的质量分数 第1课时
分层作业
1．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）要配制100 g 5%的溶液，需要称取固体的质量为
A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g
2．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度
3．（24-25九年级下·湖北黄冈·阶段练习）一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为
A．40g B．50g C．160g D．150g
4．（24-25九年级下·云南昆明·期中）某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是
A．此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D．这杯葡萄糖水的下层比上层更甜
5．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是
A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液
C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小
6．（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是
A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5%
7．（2025·云南·三模）一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是
A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大
C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小
8．（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是
A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中
C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中
9．（25-26九年级上·山东淄博·期中）将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水
A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g
10．（25-26九年级上·四川达州·期中）下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是
A．氧化反应不一定是化合反应
B．氧化反应一定都有明显现象
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
11．（25-26九年级上·四川德阳·期中）欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是
A． B． C． D．
12．（25-26九年级上·上海·期中）海水淡化技术主要有以下两种方法：
方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。
方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如下图所示)。
（1）以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
（3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 (写出一点即可)。
13．（2025·四川内江·一模）要把溶质质量分数98%浓硫酸稀释为100g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量 克，需加水 克？(写出计算过程)
14．（25-26九年级上·广西崇左·月考）在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。现有溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液，要稀释至0.5%才可用于消毒，要配制800kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要16%的过氧乙酸溶液的质量是多少
1．（25-26九年级上·山东泰安·月考）向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是
A． B．
C． D．
2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是
A．外界温度最低的是乙 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．从甲到乙，溶液的质量变大 D．溶液中溶质的质量分数最大的是乙
3．（2025九年级下·全国·专题练习）氯化钠在时的溶解度是，在这个温度下，不可能得到的氯化钠溶液的质量分数是
A． B． C． D．
4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g
C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③
5．（25-26九年级上·四川德阳·期中）用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是
A． B． C． D．
1．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
2．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
3．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
答案和解析
1．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）要配制100 g 5%的溶液，需要称取固体的质量为
A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g
【答案】D
【解析】根据溶质的质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100 g×5%=5 g。
2．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度
【答案】A
【解析】A、在稀释过程中，只添加溶剂，不添加或移除溶质，因此溶质的质量保持不变，A正确；
B、稀释时添加了额外的溶剂，溶剂的质量增加，不保持不变，B错误；
C、溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和。溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶液的质量增加，不保持不变，C错误；
D、液的浓度（如质量分数）定义为溶质质量除以溶液质量。稀释时，溶质质量不变，但溶液质量增加，浓度减小，不保持不变，D错误。
故选A。
3．（24-25九年级下·湖北黄冈·阶段练习）一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为
A．40g B．50g C．160g D．150g
【答案】B
【解析】一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2：8，即溶质质量分数为，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为。
故选B。
4．（24-25九年级下·云南昆明·期中）某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是
A．此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10%
D．这杯葡萄糖水的下层比上层更甜
【答案】D
【解析】A、葡萄糖溶解在水中，葡萄糖是溶质，水是溶剂。此说法正确；
B、溶质质量 = 10g（葡萄糖），溶剂质量 = 90g（水）质量比 = 10g : 90g = 1 : 9 。 此说法正确；
C、溶液总质量 = 10g（葡萄糖） + 90g（水） = 100g。 溶质质量分数 = ×100% =10% 。 溶液是均一的，取出任意部分的质量分数相同。 此说法正确;
D、葡萄糖水是均一稳定的溶液，各部分的浓度相同，甜度相同。选项错误；
故选D。
5．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是
A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液
C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小
【答案】D
【解析】A、16g氯化钠加入84g水中，全部溶解，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和，即16g+84g=100g，故说法正确；
B、题目没有指明溶液是否达到饱和状态。在常温下，16g氯化钠溶解在84g水中，可能并未达到该温度下的饱和浓度，故说法正确；
C、根据题目，溶质（氯化钠）质量为16g，溶液质量为100g。所以，溶质质量分数为×100%=16%，故说法正确；
D、溶液的密度是溶液的一种固有属性，与溶液的量无关。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不变，故说法错误。
故选D。
6．（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是
A．每100g水中溶解5g葡萄糖
B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为
D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5%
【答案】B
【解析】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误；
B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误；
D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。
故选：B。
7．（2025·云南·三模）一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是
A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大
C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小
【答案】B
【解析】A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。因此，该说法正确。
B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。该说法错误。
C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。该说法正确。
D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。该说法正确。
故选B。
8．（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是
A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
B．将10g氯化钠溶解于90g水中
C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液
D．将10g氯化钠溶解于90mL水中
【答案】C
【解析】A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确；
D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。
故选C。
9．（25-26九年级上·山东淄博·期中）将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水
A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g
【答案】A
【解析】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。
故选A。
10．（25-26九年级上·四川达州·期中）下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是
A．氧化反应不一定是化合反应
B．氧化反应一定都有明显现象
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
【答案】B
【解析】A、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但是生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
B、氧化反应不一定有明显现象，如缓慢氧化，符合题意；
C、不饱和溶液通过改变温度的方法变为饱和溶液，如果恰好饱和，无溶质析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质溶质质量分数不变，如果通过增加溶质的方法变为饱和溶液，溶质质量增加，溶质质量分数增大，故溶质质量分数不一定改变，不符合题意；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意。
故选B。
11．（25-26九年级上·四川德阳·期中）欲使的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到，需要再加入硝酸钠的质量是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】的硝酸钠溶液溶质质量为100g×5%=5g。设加入硝酸钠质量为xg，则新溶质质量为(5+x)g，新溶液质量为(100+x)g。根据质量分数公式，=20%，解方程得x=18.75g。故选A。
12．（25-26九年级上·上海·期中）海水淡化技术主要有以下两种方法：
方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。
方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如下图所示)。
（1）以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
（3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 (写出一点即可)。
【答案】（1）物理
（2）不变 变大
（3）不受天气影响/效率较高
【解析】（1）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。
（2）反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水中溶质的质量分数逐渐变大。
（3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长。与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、生产淡水的效率较高。
13．（2025·四川内江·一模）要把溶质质量分数98%浓硫酸稀释为100g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量 克，需加水 克？(写出计算过程)
【答案】解：设需要98%浓硫酸的质量为x
x=20g
答：需要98%浓硫酸的质量为20克。 加水质量为：
【解析】溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。
14．（25-26九年级上·广西崇左·月考）在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。现有溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液，要稀释至0.5%才可用于消毒，要配制800kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要16%的过氧乙酸溶液的质量是多少
【答案】设需要溶质质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，则：
800kg×0.5%=x×16%
解得：x=25kg，
答：需要16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【解析】浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。据此计算，过程见答案。
1．（25-26九年级上·山东泰安·月考）向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】饱和的硝酸钠溶液中，不能再溶解硝酸钠，但还能溶解硝酸钾。
A、饱和的硝酸钠溶液中含有硝酸钠，溶质质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液中溶质（硝酸钠和溶解的硝酸钾）质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和后，溶质质量不再变化，该选项错误。
B、溶液起始质量不为0，随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液质量不断增大，当硝酸钾达到饱和后，溶液质量不再变化，该选项正确。
C、硝酸钾未饱和前，溶质的量会因硝酸钾溶解而增加，不是保持不变，该选项错误。
D、溶质的质量分数，在硝酸钾溶解过程中，溶剂质量不变，溶质质量增加，质量分数应先增大，饱和后不变，不是一直上升，该选项错误。
故选B。
2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是
A．外界温度最低的是乙 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．从甲到乙，溶液的质量变大 D．溶液中溶质的质量分数最大的是乙
【答案】CD
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度降低，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出。图中 丙瓶内晶体析出量最多，所以外界温度最低的是丙，错误。
B、乙瓶中没有晶体剩余，乙中溶液不一定是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，错误。
C、从甲到乙，溶液中固体质量不断减小，溶质质量增大，溶剂质量不变，所以溶液的质量变大，正确。
D、甲、乙、丙三个密封瓶内溶剂质量相同，乙瓶中溶质没有晶体析出，溶质质量最大，根据溶质质量分数，在溶剂质量相同的情况下，溶质质量越大，溶质质量分数越大，所以溶液中溶质的质量分数最大的是乙，正确。
故选CD。
3．（2025九年级下·全国·专题练习）氯化钠在时的溶解度是，在这个温度下，不可能得到的氯化钠溶液的质量分数是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】20°C时氯化钠溶解度为36g，饱和溶液质量分数为≈26.47%。质量分数不可能超过饱和值，选项A中27%＞26.47%，故不可能得到。故选A。
4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是
A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g
C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③
【答案】D
【解析】A、20°C 时氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0g氯化钾达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4g氯化钾达到饱和，加入5.0g氯化钾不能完全溶解，因此，①中溶液为氯化钾的饱和溶液，不符合题意；
B、②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的氯化钾固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，不符合题意；
C、②到③的过程中温度升高，没加氯化钾固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的氯化钾固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，不符合题意；
D、①是20℃氯化钾的饱和溶液，②是20℃氯化钾的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②，②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数①>②=③，符合题意。
故选：D。
5．（25-26九年级上·四川德阳·期中）用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。
故选 B。
1．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为
【答案】C
【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。
B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。
C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。
D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。
故选C。
2．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误；
B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误；
C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确；
D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误；
故选C。
3．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误；
B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误；
C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确；
D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。
故选C。
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