资源简介

连城一中 2025-2026学年上期高三年级月考2
化学试卷
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法错．误．的是
A．聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料B．“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质
C．碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物D．工业制硫酸用 98.3%的浓硫酸代替水吸收 SO3
M、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z 的原子半径依次减小， W 元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：W>Y B．简单离子半径：W>Y>X>Z
C．键角：MZ4>XZ3 D．Z 的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质
下列表示反应的离子方程式正确的是
(
4
)A.少量 SO2 通入 NaClO 溶液中：3ClO + SO2 + H2O = SO 2-+ Cl + 2HClO
(
3
2
)B.少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+2NO + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H O
C.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：
Mg2+ + 2HCO3 + Ca2++2OH = CaCO3↓+MgCO3↓ + 2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O + CO2 + H2O=2C6H5OH + CO32
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，硫酸铜溶液与氨水的反应涉及 CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2 、 NH3、[Cu(NH3)4](OH)2 等物质，下列叙述正确的是
L 1 mol·L 1 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 NA
B．1 mol Cu(OH)2 能与 4NA 个 NH3 分子反应
C．1 mol [Cu(NH3)4](OH)2 中含有σ键的数目为 12NA
D．0.1 mol·L 1 NH3·H2O 溶液 pH=13
化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列有关说法不．正．确．的是
A．可以用 NaHCO3 溶液鉴别 X 和 Z B．X 与足量 H2 加成后的产物有 6 个手性碳
C．有机物 Y 存在顺反异构 D．1 mol X 最多与 3mol NaOH 反应
下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备 NaHCO3 固体 B．制备溴苯 C．证明酸性： 硫酸>碳酸>苯酚 D．除去 CO2 中的 HCl 气体
分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有 PbSO4、BaSO4、SnO2 及 Au、Ag 等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl (aq)=[PbCl4]2 (aq)；v 中生成[AuCl4] 和[AgCl3]2 ；
PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3 的 Ksp 依次为 2.8×10 8、7.4×10 14、1.1×10 10、2.6×10 9。
下列说法不．正．确．的是
(
3
)步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+CO 2 (aq) PbCO3(s)+SO42 (aq)
步骤ⅱ、ⅳ分别提取 Pb（Ⅱ）、Ba2+时，均有 H+和 Cl 参加反应
步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
试剂 a 可为 NaCl，促进 Au、Ag 的浸出
我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化 学装置，如图所示。
已知转化过程为： 、H2O
下列说法正确的是
A．b 为电源正极
阳极区发生转化 i 的电极反应为
电解一段时间后，阴极区溶液 pH 增大
当转化 ii 中 1mol 完全转化为 CO2 时，生成 X 气体 13mol
LiPF6 是锂离子电池的一种电解质，LiPF6 LiF(s)+PF5。一种 PF5 分子水解反应历程如图甲，已知 TS 代表过渡态，M 代表产物；而另一种特定条件下的 PF5 是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错．误．的是
图乙
(
图甲
)A．PF5 水解反应的决速步骤为：M2→M3
B．离子液体 PF5 的电离方程式为：2PF5 PF4+ + PF6 C．选用高效催化剂可以降低 PF5 水解反应的焓变
D．离子液体与 C2H5OH、CCl4 等传统溶剂相比具有难挥发的优点
K1 K2 K3
Al3+与F 具有很强的亲和性，AlF3 在NaF 溶液中存在分步电离：AlF3 AlF2+ AlF2+ Al3+。
常温下实验测定 Al3+、AlF2+、AlF2+ 、AlF3 的百分含量随 pF[pF= lgc(F )]变化如图所示 ，下列说法错．误．的是
A．曲线 b 表示 AlF2+ B．常温下，Al3++3F AlF3 化学平衡常数的数量级为 1015 C．M 点溶液中 c(F )=10 4.5 D．N 点时，4c(Al3+)+2c(AlF2+ )+c(H+)=c(F )+c(OH )
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
（17 分）氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为 ZnO，含 As2O3 及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知：①As2O3 微溶于水，可与水反应生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4 和 ZnCO3 难溶于水。
(
8
)②S2O 2 中存在一个过氧键（—O—O—） ③常温下，相关硫化物的 Ksp 如下表所示。
物质 ZnS CdS PbS CuS
Ksp 1.6×10 24 8.0×10 27 8.0×10 28 6.3×10 36
(1)Zn 的价层电子排布式为 。(2)“浸出”时生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式 为 。(3)“除砷”过程中，需加入过量的(NH4)2S2O8， 其中 S 的化合价为 。滤渣 1 的主要成分是 （填化学式）。
“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：
[Cu(NH3)4]2++4H2O 4NH3·H2O+Cu2+ [Cu(NH3)4]2++S2 +4H2O CuS↓+4NH3·H2O
m(实际用量)
K1
图甲
K2
c Cu2+
(NH4)2S 的加入量[ ×100%]对锌的回收率及溶液中铜锌比[
m(理论用量) c Zn NH3 4
2+ ]的影响
如图甲所示。
①“除重金属”过程中，平衡常数 K1= 。
K2
②(NH4)2S 较为合理的加入量约为 120%。当(NH4)2S 加入量超过 100%时，锌的回收率下降的原因可能是 。
蒸氨步骤中得到的溶液 1 可返回 工序循环使用。
“蒸氨”后，锌元素以[Zn(NH3)2]SO4 存在，写出 CO2“沉锌”的化学方程式 。
①氧化锌晶体的一种立方晶胞如图乙所示，已知晶胞密度为 ρ g/cm3,阿伏伽德罗常数的值为 NA，该晶胞中 Zn 和 O 最近的距离为 nm。
图乙
②已知 Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种空间结构，则该配离子的空间构型为 。
(
D
α
)12.（16 分）环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。以下合成路线利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。
试剂 的名称为 。
C 中的含氧官能团的名称为 。
B 的核磁共振氢谱中有 组峰。
A→B 的化学方程式为 。
D 的α-H 与C 的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到 E，E 的结构简式为 。
α
D 的α-H 比 CH3COOCH3 的α-H 活泼性高，其原因是 。
G→H 的反应类型为 。
写出一种同时符合下列条件的 A 的同分异构体 。
①遇 FeCl3 溶液显色 ②有羰基，但不发生银镜反应 ③能水解生成醇羟基
13. (14 分）氰化物与某些金属离子易形成配合物，可用于电镀。电镀废水常用双氧水、次氯酸钠、过二硫酸钠(Na2S2O8)等进行无害化处理。
I.(1)CN 所含两种元素第一电离能较小的是 （填元素名称），CN 的所有原子均满足 8 电子稳定结构，其电子式为 。
NaCN 经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是 。
II.工业制备过二硫酸钠的反应原理如下：
55°C
主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH====Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
90°C
副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH====6Na2SO4+N2+6H2O
根据上述原理通过右图装置制备 Na2S2O8，并用过二硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：制备 Na2S2O8
盛装双氧水的仪器名称为 ， 装置a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是 。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 (填标号)。
温度计 B. 尾气处理装置
C. 水浴加热装置 D. 环形搅拌棒
(
c Ag CN
2

c Ag
+
·
c
2
CN

)实验二：测定用过二硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：①Ag++2CN =[Ag(CN)2] Kf =
②Ksp(AgI)=8.5×10 17
=1.3×1021
操作如下：取 1L 处理后的 NaCN 废水，浓缩为 10.00mL 后，置于锥形瓶中，滴加少量 KI 溶液，用 1.0×10 3mol/L 的 AgNO3 标准溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的平均体积为 4.80mL。
结合数据计算反应 AgI+2CN =[Ag(CN)2] +I 的平衡常数 K= 。
处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L(保留两位小数)。
14.（13 分）合成氨是人类科学技术上的重大突破反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 (1)该反应在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行；工业合成氨的原料气进入合成塔 前需净化处理，目的是
合成氨原料中的 N2 由分离液态空气得到，H2 来源于水煤气，反应如下：
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol 1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2= 41.2 kJ·mol 1 C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH3= 。
合成氨反应的催化机理示意图如下所示，下列说法中正确的是 (填标号)。
a．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成b．表面反应Ⅰ的活化能最高，是反应的决速步骤
c．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离d．为提高吸附速率，应适当降低氮气的浓度
(
图
1
—
—
n(
H
2
)
n(
N
2
)
)一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入 H2 和 N2，平衡时 NH3 的体积分数如图 1 所示，则 H2 的转化率 a 点 b 点(填“>”、“<”或“=”)。若起始压强为 21MPa， 则 b 点的平衡常数 Kp= (MPa) 2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量分数，列出计算式即可)
图 2
合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行实验，所得结果如图 2 所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂 (填“A”“B”或“C”)，理由是 。
连城一中 2025-2026学年上期高三年级月考2化学试卷
高三化学参考答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B D C B D C D
二、非选择题（共 60 分）
化学方程式（离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平，“↓”“↑”未标、必须书写的反应条件未写或写错等化学用语书写规范错误的，每个方程式累计扣 1 分。
11.（17 分）
(1)3d104s2 ( 1 分)
(
4
3
2
3
4
2
)(2)ZnO+2NH ++2NH ·H O=[Zn(NH ) ]2++3H O ( 2 分 ) (3) +6 ( 1 分) FeAsO4 ( 2 分)
(4) ①K1 =6.3×10 36或K1 =Ksp(CuS) ( 2 分)
K2 K2
②[Zn(NH3)4]2+和 S2-反应生成 ZnS 沉淀 ( 2 分)（有写 ZnS 沉淀即可给分）
(5)浸出 ( 1 分)
(6) Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4 ( 2 分 )
(
3
3
324
4

A
×
ρ
)(7) ① ×107 ( 2 分) ② 四面体形 ( 2 分)
12.（16 分）
(1)乙二醇(或 1,2-乙二醇) ( 2 分)
(2)醚键、醛基（共 2 分，各 1 分）（多写不得分，漏写得 1 分）
(3) 6 ( 2 分 )
(4) ( 2 分)
(5) ( 2 分)
(6)D 有两个-COOCH3 吸电子基团，而 CH3COOCH3 只有一个-COOCH3 吸电子基，前者使α位
C-H 键极性增强更多，因而 D 的α-H 活泼性更高 ( 2 分)
(只要答到 D 的吸电子基更多，α位 C-H 键极性增强即可，未答完整给 1 分) (7)加成反应 ( 2 分)
(8) 或 或 任选其一 ( 2 分) 13.（14 分）
(1) 碳( 1 分) ( 2 分)
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ ( 2 分)
分液漏斗( 1 分)
将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出，防止副反应发生。( 2 分)
（答“防止倒吸”得 1 分）
AC ( 2 分)
(5) 1.105×105 或 1.1×105 ( 2 分)
(6) 0.47 ( 2 分)
14. （13 分）
(1) 低温 ( 1 分) 防止催化剂中毒 ( 2 分) (2) +90.1 kJ·mol-1 ( 2 分 )
(3) bc ( 2 分)
(4) < ( 1 分)
2
(
40
)20×21
21
(
40
)18 3
或
(
20×
1
20
) (
40
)20 20× 9 3
或
20×1
1
10×93
( 2 分)
(5) A ( 1 分)
20×21
21
20×21
21
20 2
催化剂 A 在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温有利于氨的合成 ( 2 分) （只答催化活性高或低温有利于氨的合成得 1 分）

展开更多......

收起↑