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2026届高三毕业班12月教学质量联合测试
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1,答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的原子相对原子质量：H1016Na23C135.5Fe56Ti48V51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.广西平陆运河的开工建设将改写广西的水运历史，下列有关运河建设的叙述错误的是
A.浇筑堤坝使用的水泥等建筑材料属于硅酸盐材料
B.为了防止钢筋混凝土中的钢筋生锈，可以采取在钢筋表面涂富锌漆防止生锈
C.施工过程中产生的泥浆水含有大量悬浮颗粒，通常会加入聚丙烯酰胺(PAM),从而使其在
沉淀池中快速沉降，实现泥水分离，使废水达标排放或循环利用
D.运河建设过程中使用了大量的高分子材料，如混凝土养护中的聚乙烯泡沫板、防水与加固
的环氧树脂、挖掘机的钻头等。
2.以氯化钠为原料的盐化工产业，主要用来生产烧碱及延伸产品。有关2NaC1十2H20
通电
2NaOH
十H2↑+C2↑中化学用语表述正确的是
A.NaCl的电子式Na:C:
B.第一电离能：Na>O
C.基态C1的核外电子排布式：1s22s22p3s23p
D.H0的分子构型：。◆。
3.下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
饱和Na2C03溶液
除去CO2中混有的少量HCI
测量02体积
实验室收集C2
分离乙醇和乙酸
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A.过量S02与0.1molL1的Na2C03溶液：2S02十C0+H20一C02+2HS0
B.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2*+2HC0+4OH一Mg(OH)2↓+2H20+
2C0}
C.FeCl2溶液中Fe2*的检验：Fe2*+K+[Fe(CN)63一KFe[Fe(CN)6]l
D.双氧水使酸性高锰酸钾褪色：2M血04+H202十6H一4H20十502↑+2Mm2
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5.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项
实例
解释
As的第一电离能为947 kJ-mol1,Se的第
As的4p能级处于半充满状态更加稳
一电离能为941 kJ.mol1,前者高于后者
定，更难失去电子，第一电离能更大
配位键的电子占据Ag+的空轨道，导
B
氧化性：Ag>AgNH)
致Ag*得电子能力减弱
三者均为共价晶体，碳原子半径小于
金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为
硅原子半径，C-C键、C一Si键和
C
3550℃、2700℃、1414C,依次降低
Si一Si键的键长逐渐增大，键能逐渐
减小，熔点逐渐降低
乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大
孤电子对与成键电子对之间的斥力大
D
于成键电子对之间的斥力
6.已知以下转换关系，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
HCI
02
NaOH
ZnS
反应1
反应2
反应3
反应4
A.298K,101kPa反应1生成11.2LH2S时，H2S中g键数为Na
B.100mL0.1 mol-I Na203溶液中0原子的数目为0.03Wa
C.皮应2消耗9.0 molH2S时，转移电子数一定为2Na
D.86gS1803中质子数为40N
7.
根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计或结论不正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
比较H亚与H2S0
分别测定等物质的量浓度的
酸性：
A
的酸性
NH4F与NH4)2SO3溶液的pH
前者H小
HF>H2SO3
比较F与SCN
向等物质的量浓度的KF和
B
KSCN混合溶液中滴加几滴
溶液颜色无
结合Fe3+的能
结合Fe3的能力
FeCl3溶液，振荡
明显变化
力：F>SCN
比较AgCI和Agl
向AgCI悬浊液中滴入几滴KI
有黄色固体
Ksp(AgI)<
溶度积的大小
溶液
生成
Ksp(AgCI)
验证氯气和单质
将氯气通入Na2S溶液，观察现
有淡黄色沉
D
说明氯气的氧
硫的氧化性强弱
象
淀产生
化性比S强
8.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。
已知X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Z的最高能级电子数，且等于Y的最外层
电子数。下列说法错误的是
A,简单氢化物的稳定性：Z>Y
B,电负性：Z>Y>X
0-
C.离子键成分百分数：X-Y>X-Z
D.单质的沸点：X>Z
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