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《2025-2026学年度高一上学期12月月考化学卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D B B A C A D
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15． (1) 氧化剂
(2) H2O 白色固体变为蓝色
(3) 检验二氧化硫 除去二氧化硫
(4) SO2 漂白性、还原性
16．(1) ①③④⑧ ⑤⑥⑨
(2) O2
(3)
(4)5:1
(5)1:1
17．(1)
(2) 饱和食盐水 冷凝(收集)SnCl4
(3) C Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(4)过滤
(5)A
18．(1) NH3
(2)
(3)漏斗、玻璃棒 (4)CO2 (5)
得3×2e
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO+9NaCl+5H2O
失2×3e2025-2026学年度高一上学期12月月考化学卷
考试范围；苏教版专题一-专题四第一单元 考试时间：75分钟；满分100分
可能会用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（每个题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分）
1．邯郸被誉为“中国成语典故之都”，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是（ ）
A．“背水一战”中“水”指河水，属于混合物
B．"百炼成钢”工艺：“取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，涉及氧化还原反应
C．“火树银花”形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化
D．“信口雌黄”中的雌黄主要成分为(有剧毒)，高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．溶液中的：
C．的结构示意图：
D．在水中的电离方程式为
3．下列除杂方案正确的是（ ）
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO2(g) CO(g) O2 点燃
B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤
C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．16g由、组成的混合气体中含有的原子数为
B．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为
C．的溶液中含有的数目为
D．5.6gFe与过量的S充分反应，转移的电子数为
5．化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是（ ）
A． B． C． D．
6．科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是（ ）
A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体
C．均属于新型化合物 D．化学性质相同
7．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中不需要补充
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：
C．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧
9．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量NaOH溶液：
B．向溶液中通入：
C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：
D．NaH用作生氢剂的原理：
11．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊变蓝的溶液：
B．能使酚酞变红的溶液：
C．呈无色的溶液中：
D．能与反应生成的溶液中：
13．某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性
B．滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性
C．滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性
D．滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物
14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．一定不含有、、、 B．可能含有、、
C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4个题，每空2分）
15．（16分）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ，其中硫酸做 剂。
(2)①装置可用来验证产物中的 (填化学式)，现象是 。
(3)②装置中第一个品红溶液的作用 ；A中酸性高锰酸钾溶液的作用 。
(4)装置②利用了产物中 (填化学式)的 性。
16．（14分）回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。
(1)以上物质中属于电解质的是 ；能导电的分散系是 。(填序号)
Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：
①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾
②
③
(2)反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)请用双线桥表示反应②：中电子转移方向与数目： 。
(4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是 。
(5)工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。
17．（14分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。
请根据下图装置回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置Ⅱ中的试剂名称是 ，装置Ⅴ的作用是 。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，其中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，需要的分离方法是 。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯
C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯
18．（14分）我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式 。
其中先通入的气体是 。
(2)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的 、 。
(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是 。
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。

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