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2025-2026学年第一学期第二次月考高二化学
一、单选题（本题包括16题，共44分，其中1-10题，每题2分；11-16题，每题4分。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．工业上通常利用金属钠制备
B．蔬菜腌制可延长保质期是利用了的还原性
C．含氯消毒剂工作原理是作用时生成了有毒的
D．可用作食品糕点膨松剂
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．通过反应制备，控制反应温度400~500℃
B．和混合体系放于热水中，气体颜色变深
C．水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅
D．工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内的产率
3．下列有关叙述中正确的是
A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡
B．用pH试纸测得氯水的pH为4
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4
4．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I2有颜色)，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂
A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
5．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是
A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成
B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染
C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质
D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在为1的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液：、、、
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉和NaOH溶液反应：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．向苯酚钠溶液中通入少量：
D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液：
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
10．下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置：中和热的测定
B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
11．配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，与乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐级稳定常数)：。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是
A．曲线d表示
B．的平衡常数
C．时，
D．M点时，
12．对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.l mol·L-1 其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH(OH-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺的第二步电离常数为10-7.2
B．P2时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)
C．pH=12时：c(EDA)>c(EDAH+)>c(EDAH)
D．P1、P2、P3中，水的电离程度最大的是P3
14．某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46 ，Ksp(BaSO4)=10-9.97。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸
B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋
C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq)
D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热
15．向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应ΔH<0，ΔS>0
B．T1温度下，该反应的平衡常数K=27
C．a、b两点平衡常数：Ka > Kb
D．T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为
16．碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：（温度）．下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．该灯泡不工作时会全部转化为
二、解答题（共56分）
17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K2FeO4并测定纯度。回答下列问题：
已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)A中发生的化学方程式为 。
(2)试剂X的名称为 。
(3)C中采用多孔球泡的目的是 。D的作用是 。
(4)C中试剂a应选用 (填“热水”或“冰水”)。
(5)K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为 (填试剂名称)。
(6)称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为 %。[已知：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O]
18．从某含锌矿渣(主要成分是ZnO，杂质是、、CuO)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2
沉淀完全(mol·L-1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2
回答下列问题：
(1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写两条)；“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)通入氧气的目的是 。
(3)为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 。
(4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。
(5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为 (填化学式)。
19．气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
(1)2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
①该历程中决速步骤的反应方程式为 。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。
(2)用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：

写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(3)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 0(填“大于”或“小于”)，理由是 。
(4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。
②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。
20．某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测与饱和碘水会反应生成。设计实验，探究与饱和碘水能否反应生成，实验1如下图所示，发现滴加后溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
实验1：
Ⅰ.初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，（反应时间与实验1相同）实验记录如下表。
编号 饱和溶液 饱和碘水 煤油 操作 溶液 现象
2-1 1滴 不加热 1滴 无明显现象
2-2 1滴 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象
(1)写出与的反应的离子反应方程式： 。
(2)对比实验1，实验2的目的是探究 、 对反应速率的影响
(3)实验2中，加入煤油的目的是 。
(4)小组同学做出推断：反应速率 （填“是”或“不是”）导致实验1中溶液未变红的主要原因。
Ⅱ.小组同学猜测，实验1未变红，可能与氧化反应的平衡限度有关。查阅资料，继续探究实验3。
【资料】溶液中较多时，会与生成，为不溶于水的白色固体；为不溶于水的黄色固体。
实验3：
(5)试管a的实验现象说明滤液1中含有 。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：ⅰ.可能是氧化了；ⅱ.可能是空气中的氧化了。
设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 实验操作 实验现象
4 在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液 溶液不变红
①试剂a是 。
②依据实验4，假设ⅰ、ⅱ均不成立
(7)根据实验1~4可得结论，实验1溶液未变红的原因是 。
《2025-2026学年第一学期第二次月考高二化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D D D B B D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A D D C A
1．D
【详解】A．工业上制备NaOH主要采用电解食盐水法，而非金属钠与水反应，因后者成本过高，不符合工业实际，A错误；
B．蔬菜腌制利用高浓度NaCl的渗透作用使微生物失水死亡，属于物理性质，而非还原性，B错误；
C．含氯消毒剂通过次氯酸（HClO）的强氧化性杀菌，而非生成，C错误；
D．受热分解产生和气体，可使糕点疏松多孔，符合膨松剂原理，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．该反应的正反应为放热反应，控制反应温度400~500℃主要是为了催化剂活性和反应速率，高温虽不利于平衡但提高效率，与勒夏特列原理无关，A项不符合题意；
B．2NO2(g)N2O4(g) H＜0，NO2和N2O4的平衡体系受热后颜色变深，温度升高使平衡逆向移动，生成更多红棕色的NO2，能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；
C．稀释Fe(SCN)3溶液时，各物质浓度降低，平衡会逆向移动，但稀释溶液红色变浅，主要原因是Fe(SCN)3浓度减少，不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；
D．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，提高产率是速率因素，不能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；
答案选B。
3．D
【详解】A．强电解质的水溶液中，存在水的电离平衡，故A错误；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸易溶于水，醋酸的弱电解质，故D错误；
D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4是强电解质，故D正确；
选D。
4．D
【详解】试题分析：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；⑦加催化剂，平衡不移动，混合气体的颜色不变，故错误；故选D。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
5．D
【详解】A．铵态氮肥中的和草木灰(主要成分为K2CO3)中的发生相互促进的水解反应生成，受热分解生成NH3，氮肥流失，所以铵态氮肥和草木灰不可以混合施用，故A错误；
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3+发生水解反应形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质使之沉降，能够净水，但明矾不能用于杀菌，故B错误；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，人体不能服用，不可用作胃酸中和剂，故C错误；
D．因为Cu2+、Hg2+等重金属离子和S2-反应生成不溶于水的CuS、HgS等沉淀，所以废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意；
B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意；
故选D。
7．B
【详解】A．在pH为1的强酸性溶液中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，且可能与生成的结合，无法共存，A错误；
B．由解得，pH=2，则溶液显酸性，该条件下、、、之间不反应，能大量共存，B正确；
C．酚酞变红的溶液显碱性，和都能与反应生成沉淀，且，碳酸根与镁离子产生碳酸镁沉淀、与铝离子能反应双水解反应，无法共存，C错误；
D．水电离的的溶液可能为强酸或强碱；若为强酸，和会与反应；若为强碱，会生成沉淀，也会与反应，酸性和碱性都无法共存，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；
B．用氢氟酸刻蚀玻璃生成四氟化硅气体和水，氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误；
C．苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，总反应离子方程式为，故D正确；
选B。
9．D
【详解】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；
B.苯分子中无碳碳双键，B错误；
C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；
D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确；
故合理选项是D。
10．D
【详解】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；
B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确；
C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；
D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．随着乙二胺浓度增大，含铬微粒由逐渐生成，a、b、c、d曲线分别对应、、、，A正确；
B．；；；三式相加可得：，则，B正确；
C．即时，由图可知，C正确；
D．M点是曲线b和d的交点，，则，即，D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确；
B．加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误；
C．CH3COONa溶液呈碱性，加水稀释，CH3COO-、OH-浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)减小，则c(H+)就增大，C错误；
D．通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误；
故选A。
13．D
【分析】EDAH、EDAH+为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中的EDAH浓度会逐渐降低，EDAH+的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，初始盐溶液中c(EDAH)=0.1mol/L，则lgc(EDAH)≈-1，因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表EDAH，②表示EDAH+，③表示EDA。
【详解】A．乙二胺为二元弱碱，第二步电离为，电离常数为，P1点处，则，此时pOH=-lg[OH-]=-lgKb2=7.20，故，A正确；
B．P2时，溶液为中性，根据电荷守恒：，初始溶液中溶质为EDAH2Cl2，由此可得物料守恒：，两式相加并结合溶液呈中性时可得c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，B正确；
C．pH=12，pOH=2，如图可知c(EDA)>c(EDAH+)>c(EDAH)，C正确；
D．盐促进水的电离，碱抑制水的电离，故EDAH浓度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度最大的是P1，D错误；
故答案为D。
14．D
【分析】某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出液”中主要含Ca2+、Mg2+、部分 Sr2+（来自 SrCO3溶解）、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣1”主要成分为未溶解的SrSO4，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为SrCl2，再经过相关操作获得产品。
【详解】A．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的会与溶液中的Ca2+结合生成微溶于水的CaSO4进入“浸出渣1”，后续难以除去，故A正确；
B．由上述分析可知，“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋，故B正确；
C．由溶度积常数可知，BaSO4相较于SrSO4更难溶，因此向SrSO4固体中加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为SrCl2，其反应离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq)，故C正确；
D．SrCl2是强酸强碱盐，Sr2+不水解[Sr(OH)2为强碱，无水解倾向]，直接加热结晶水合物即可失去结晶水，无需HCl气流保护，故D错误；
综上所述，答案为D。
15．C
【详解】A．温度越高，反应越先达到平衡状态，则T1＞T2，由图可知，反应达到平衡时，n(CO)：T1＞T2，说明其它条件不变时，升高温度使平衡向正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；该方程式中，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则ΔS>0，A错误；
B．可列出T1温度下的三段式：
则该反应的平衡常数，B错误；
C．该反应ΔH>0，T1＞T2，升高温度，平衡向正向移动，K值增大，则K(a)＞K(b)，C正确；
D．T1温度下，0到2min内，CO反应生成了1.0mol，则同时生成3.0mol，用表示的平均反应速率为：，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．高温区，反应逆向进行，会分解出W，A正确；
B．反应正向为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，的转化率越高，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式是，C错误；
D．该反应是可逆反应，不会全部转化为，D错误；
故选A。
17．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)饱和食盐水
(3) 增大反应接触面积，使反应更充分 尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气
(4)冰水
(5)HNO3、AgNO3
(6)89.1
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液(含KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。
【详解】（1）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）试剂X为除去氯气中的氯化氢气体，故为饱和食盐水。
（3）多孔球泡可以增大反应接触面积，使反应更充分。D的作用是尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气。
（4）因为K2FeO4为紫色固体，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，故a试剂应选用冰水。
（5）若要检验KCl的存在，应该先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有KCl。
（6）根据反应Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可得2FeO~2CrO~Cr2O~6Fe2+，消耗标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.01000mol/L×0.027L=2.7×10-4mol，则K2FeO4的物质的量为0.9×10-4mol，则K2FeO4产品的纯度为89.1%。
18．(1) 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
(2)将氧化成，便于沉淀分离
(3)
(4)溶浸
(5)、Cu
【分析】含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)用稀硫酸溶浸得到滤渣1为，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣2为Fe(OH)3，往滤液中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解滤液得到锌单质。
【详解】（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为；
故答案为：适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；；
（2）根据Fe2+沉淀完全的为8.3，Zn2+完全沉淀的pH为8.2；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离；
故答案为：将氧化成，便于沉淀分离；
（3）要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而、Zn2+不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为；
故答案为：；
（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用；
故答案为：溶浸；
（5）据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、；
故答案为：、。
19．(1) 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多
(2) 高温
(3) 小于 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应
(4) < 16
【详解】（1）①决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此由图可知反应的方程式为：；
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，接触面积越大，反应速率越快；
（2）假设为①式，为②式，则①-3×②得到，则该反应的；该反应是吸热的熵增反应，则在高温下反应可自发进行；
（3）分析k与温度的关系可知，则该反应的反应热＜0，因为降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应；
（4）①在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行，；
②，若平衡时总压强为pkPa，平衡时CO与N2O的分压均为：，CO2和N2的分压均为：，故化学平衡常数。
20．(1)
(2) 浓度 温度
(3)隔绝空气中的，防止氧化
(4)不是
(5)
(6)溶液
(7)的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出
【详解】（1）具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为:。
（2）实验1未提及温度，使用的浓度为的溶液，实验2中2-1组未加热，2-2组加热，使用的饱和溶液，因此对比实验的目的是探究的浓度和温度对反应速率的影响。
（3）煤油的密度比水小，且不溶于水，会浮于水面，因此实验2中加入煤油的目的是隔绝空气中的，防止氧化。
（4）实验2中即使加热、增大(NH4)2Fe(SO4)2浓度以加快反应速率，滴加KSCN溶液仍无明显现象，说明反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因。
（5）试管a中加入溶液后，溶液变红说明生成了，说明滤液1中含有。
（6）实验4的目的是验证或是否氧化，为排除的影响，试剂a应加入与实验3中浓度和体积相同的1滴0.1 mol/L溶液，以控制变量，实验4中加入和KSCN后溶液不变红，说明未氧化，同时，在有存在且未加热的情况下，也未氧化，因此假设ⅰ、ⅱ均不成立。
（7）综合实验1-4，实验1中与I2的反应可逆，生成的浓度极低，导致与结合生成的浓度不足以使溶液显红色，即反应的平衡限度小，生成的浓度太低。

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