资源简介

(共20张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1溶液的酸碱性
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1.化学观念：理解酸性、碱性和中性溶液的基本概念，能解释为什么某些溶液具有酸性或碱性;学生能够理解酸碱指示剂(如石蕊、酚酞)的作用原理，知道它们在酸和碱性溶液中的颜色变化。
2.科学思维与创新：能够运用酸碱知识解决生活中的实际问题，如根据人体体液的正常 pH范围判断健康状况，了解酸雨对环境的危害等。
3.科学态度与社会责任：树立合理利用和保护金属资源的意识，了解金属资源保护对社会可持续发展的重要性，并能积极向他人宣传金属资源保护的方法和意义。
新知导入
柠檬
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；
一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
葡萄
新知导入
一、酸碱指示剂
【实验10-1】将四支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。
白醋 肥皂水
白醋 肥皂水
溶液 滴加紫色石蕊溶液后的 颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的
颜色变化
白醋
肥皂水
变红色
变蓝色
不变色
变红色
新知导入
实验结论
酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性
如何精确地(定量描述)知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)
新知导入
二、溶液酸碱度的表示——pH
1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性，酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性。
不能精准测定溶液酸碱性的强弱程度
2. 溶液的酸碱度
（1）定义：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。
（2）表示：稀溶液的酸碱度通常用pH来表示。
新知导入
酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0~14。
测定pH的简便方法是使用pH试纸。
二、溶液酸碱度的表示——pH
新知导入
对于生产、生活和科学研究中的稀溶液，其酸碱度常用pH来表示，
pH的范围通常为0～14。
中性
酸性：pH＜7
pH=7
碱性：pH＞7
pH越小，酸性越强
pH越大，碱性越强
新知导入
stept 1
stept 3
stept 2
新知导入
用pH试纸测定溶液pH的步骤
pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，读数为0~14的整数，测不出带有小数的数值
pH试纸不能事先用水润湿，润湿试纸相当于稀释待测液，可能导致测定结果不准确
新知导入
图10-5 身边一些物质的pH
新知导入
溶液酸碱度与生命活动的关系
通过测定人体内或排出
的液体的pH，可以了解
人体的健康状况。
在化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液中才能进行。
pH 的变化对植物生长和生态系统也有较大影响。大多数农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长
新知导入
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
测定雨水的 pH 可以了解空气污染情况。
正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6。
某些工厂排放酸性气体（SO2、NOx）而导致降雨的酸性增强。
课堂总结
溶液的酸碱性
紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红
定量——pH
酸性溶液，pH＜7
中性溶液，pH=7
碱性溶液，pH＞7
pH越小，溶液酸性越强pH越大，溶液碱性越强
定性——
酸碱指示剂
分层作业
1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后,溶液颜色无变化,另取该溶液,滴入紫色石蕊溶液,则溶液 (　 )
A.一定显红色　
B.可能显蓝色
C.可能仍为紫色,也可能显红色
D.仍为紫色
C
分层作业
2．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是( )
A．6.3
B．8.5
C．8.9
D．9.2
A
分层作业
1．向草木灰水的上层清液（无色）中滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色。说明草木灰水的上层清液呈（ ）
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法判断
B
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