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高二年级十二月县中联盟自主命题考试卷
化学参考答案
第I卷（选择题）
题序
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
D
A
D
B
D
C
B
D
B
D
1.【答案D
【详解】A.铵态氮肥中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子在溶液中发生相互促进的双水解，
导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，A正确；
B.F在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥
处，能减缓铁锅生锈，B正确；
C.干冰升华是固态CO2直接转化为气态的物理过程，是吸热过程，C正确；
D.太阳能电池可将光能转化为电能，制作太阳能电池板的主要材料是硅单质，而不是二氧化
硅，D错误；
故答案为D。
2.【答案】B
【详解】A.A1CL3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，A1CL3水解程度增
大，生成A1(OH)3和HCI,蒸干、灼烧，最终得到A12O3,可以用勒夏特列原理解释，A项不符
合题意；
B.该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于NO2的浓度增大，使颜色变深，
不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意：
C.除去锅炉水垢中的CaSO,先用Na2CO3溶液浸泡处理，碳酸根离子结合钙离子生成更难
溶的碳酸钙：CaSO,(s)+CO (aq)CaCO3(s)+SO (aq),可用勒夏特列原理解释，C项
不符合题意；
D.向K2Cr2O,溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液橙色加深，说明H+浓度增大时，平衡逆向
移动，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；
答案选B。
3.【答案】D
解A常温下己户1X0”的浴液中，cH)0mo1·L,溶液呈酸阳
[AI(OH)4]在酸性条件下不能存在，故A错误；
B.c(A13+)=0.2mol·L1的溶液中，A13+与CO会水解，不能大量共存，故B错误；
C.0.1mol·L1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与SCN会反应，不能大量共存，故C错误；
D.透明澄清的溶液中Cu+、A13+、SO子、NO3都不发生化学反应，能大量共存，D正确。
【高二化学·参考答案第1页（共9页）】
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故选D。
4.【答案】D
【详解】A.1olC(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量大于生成CO(g)放出的热量，则其
△H小于一110.4kJ·mol-1,A错误；
B.由图可知，CuO(s)的能量低于Cu2O(s)和O2(g)的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O
的反应为吸热反应，B错误；
C.由图中数据可知，CuO(s)的能量比Cu2O(s)和O2(g)的总能量低，但无法比较CuO(s)和
Cu2O(s)的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；
D.由图中信息可知，反应2Cu2O(s)+O2(g)一4CuO(s)的△H=一292k·mol1,则其逆
反应4CuO(s)—2Cu,O(s)+0,(g)的△H=+292k·mol1,2Cu0(s)—C山0(s)+202(g)
的△H=+146kJ·mol,D正确；
故选D。
5.【答案】A
【详解】A.中性溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，由电荷守恒关系c(NH)十
c(H+)=c(CI)+c(OH厂)可知，向含1 mol Cl的NHCI溶液中加入适量氨水使溶液呈中
性时，溶液中NH数目为NA,A正确；
B.1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含有的阳离子有Na和H+,总数目大于0.1NA,B
错误；
C.标准状况下，CCL为液态，无法计算11.2LCCL的物质的量和含有的碳原子个数，C错误；
D.未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误；
故答案选A。
6.【答案D
【详解】A.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程
式为NH+H2O一NH·H2O+H,故A错误：
B.铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电
极反应式为Pb-2e+SO子一PbSO4,故B错误；
C.制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和
盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H,O△Fe(OH),(胶体)十3H,故C错误；
D.向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更
小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)一Ag2S(s)+2CI(aq),故
D正确；
故选D。
7.【答案】B
【详解】A.H2O2溶液的浓度不同，由控制变量法中变量唯一化原则可知，该实验无法探究
【高二化学·参考答案第2页（共9页）】
·26-203B·高二年级十二月县中联盟自主命题考试卷
化
学
考试时间：75分钟
满分：100分
注意事项：
1.本试卷分第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H.1C12N一14O÷16.Na一23Mg一24
A1-27S-32Cl35.5Ca-40
第I卷（选择题）
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
冫1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A.农业上使用的铵态氮肥不能与草术灰混合使用
B.家用铁锅用水清洗后擦干，能减缓铁锅生锈
C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g是吸热过程，
D.制作太阳能电池板的主要材料是ˉ二氧化硅
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A将A1C13溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到A12O3
B.对于反应体系CO(g)十NO2(g)一NO(g)十CO2(gy,给平衡体系增大压强可使气体颜色
变深
C.用Naz CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3
D.在KCr2O,溶液中存在平衡Cr2O号十H20→2CrO +2H*,若向K,CO,溶液中滴
入515滴浓硫酸，溶液橙色加深
3,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)
c(OH)=1X10的溶液中；Na+,[AI(OH]NO、SO
B,c(A+)=0,2mol·L-1的溶液中：K+、Na+、C、CO
C,0,1mol,LFe(NOa)3的溶液中：Mg2+、Nat、SCN、CI
D.透明澄清的溶液中，Cu+、A1+,SO,NOa
【高二化学第1页【共6页】
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4.已知：C(s)+20(g)一00(g)△H=-110.4k·mol',氧
能量
8.
348 kJ.mol-
化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.1 mol C(s)完全燃烧的△大于一110.4kJ·mo
640 kJ.mol-1
B.C(O分解生成C)的反应为放热反应
2Cu(0(8)+Og)
C由图可知在隔绝空气的条件下C()的热稳定性比Cu,O差
4CuO(s)
D由图可知，200(s)—G,0()+20,(R)的△H=
反应过程
9
+146kJ、mol1
5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A向含1molC的NH,溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH;数目为NA
1B1.0L0.1mol·11NaH()溶液中含阳离子的总数日为0.1N
C.标准状况下，盛有11.2L(CC1,的密闭容器中碳原子数为0.5N
D.常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH厂数目为107NA
6.下列离子方程式书写正确的是
A.NH,CI的水解：NH+H2O一NH3·H2O+H
B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2十2e十4H++SO 一PbSO,+2H2O
C将5~6滴饱和FCl,溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：Fe++3H,O△
Fe(OH):+3H*
D.向AgC1悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)一Ag2S(s)+2Cl(aq)
7.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
CuSO
FeCl.
0.5 mol-L-1
溶液
溶液
CuCl2溶液
5%H,O,
E10%H202
冷水
溶液
官溶液
热水
A.探究CuSO,FeCl对H2O2
B.探究温度对[Cu(H2O),]2+(蓝色)+4C1一[CuCL](黄色)+
分解的催化效果
4H2O△H>0平衡移动的影响
1H,O2溶液
8滴0.1molL-
4滴0.1molL-
2滴0.1molL-
AgNO,溶液
KI溶液
NaS溶液
8
8
Mn()
2mL.0.1 mol'L1NaC1溶液
(1mL约为20滴)
C,定量测定化学反应速率
D.验证相同温度下的Kw:AgC>Ag>AgS
【高二化学第2页（共6页）】
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