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北京市平谷区2024--2025学年九年级上学期期末化学试题
一、本部分共25题，每题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．（2025九上·平谷期末）如图列出的是我们在生活和以往学习中见过的物质变化，其中属于物理变化的是
A．木炭燃烧
B．铜锭拉成铜丝
C．铁剑生锈
D．葡萄酿酒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、铜锭拉成铜丝只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；
C、铁剑生锈生成铁锈（主要成分Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、葡萄酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成）解答；
B、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形态改变）解答；
C、根据化学变化的特征（生成新物质）解答；
D、根据化学变化的本质（物质发生根本性质改变）解答。
2．（2025九上·平谷期末）基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中不正确的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．检查气密性
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时不能用燃着的酒精灯引燃另一只，易发生火灾，操作不正确，选项A符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心，操作正确，选项B不符合题意；
C、滴加液体时胶头滴管垂直悬空在试管口上方，操作正确，选项C不符合题意；
D、检查气密性时手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的正确点燃方法（用火柴点燃，禁止引燃）解答；
B、根据液体倾倒的操作规范（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空，不伸入试管）解答；
D、根据气密性检查的操作原理（热胀冷缩）解答。
3．（2025九上·平谷期末）下列仪器中，不能用酒精灯加热的是（　　）
A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，故符合题意；
B. 蒸发皿可以直接加热，故不符合题意；
C. 试管可以直接加热，故不符合题意；
D. 烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学仪器的用途判断。
4．（2025九上·平谷期末）下列实验项目所选择的仪器错误的是
A．取用粉末状试剂——药匙
B．少量试剂的反应——试管
C．吸取和滴加少量液体——胶头滴管
D．盛放液体试剂——广口瓶
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状试剂用药匙，故A正确，不符合题意；
B、试管可用于少量试剂的反应，故B正确，不符合题意；
C、胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，故C正确，不符合题意；
D、广口瓶用于盛放固体试剂，细口瓶用于盛放液体试剂，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据粉末状药品的取用仪器（药匙）解答；
B、根据试管的用途（少量试剂的反应容器）解答；
C、根据胶头滴管的用途（吸取和滴加少量液体）解答；
D、根据试剂瓶的分类及用途（细口瓶盛液体，广口瓶盛固体）解答。
5．（2025九上·平谷期末）下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是（　　）
A．蓝色火焰 B．火星四射
C．放出热量 D．生成黑色固体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁丝燃烧过程中并不产生蓝色火焰，故A不属于铁丝在氧气中燃烧的现象。
故答案为：A
【分析】对于常见物质在氧气中燃烧的现象要记住，包括硫，碳，铁，蜡烛等。
6．（2025九上·平谷期末）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
二、探索物质的构成是个永恒的课题。请结合所学知识完成下列小题。
7．（2025九上·平谷期末）下列对日常生活中现象的微观解释，合理的是
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子解释：分子的数目很大
B．夏天汽车轮胎容易爆炸解释：温度升高，分子体积增大
C．油漆需要密闭保存解释：分子质量很小
D．春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香解释：分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一滴水中含有大量水分子，解释的是分子体积很小，而非数目很大，微观解释不合理，选项A不符合题意；
B、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子间间隔增大，而非分子体积增大，微观解释不合理，选项B不符合题意；
C、油漆需要密闭保存，是因为分子在不断运动，会扩散到空气中，而非分子质量很小，微观解释不合理，选项C不符合题意；
D、春天闻到花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，微观解释合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质（体积小）解释一滴水中分子多的现象解答；
B、根据分子间间隔与温度的关系（温度升高，间隔增大）解答；
C、根据分子不断运动的性质解释物质扩散的现象解答；
D、根据分子不断运动的性质解释气味传播的现象解答。
8．（2025九上·平谷期末）张青莲院士主持测定的锑，铈等元素的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，中子数82，则其原子核外电子数为
A．58 B．82 C．140 D．24
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，铈原子核内有58个质子，因此核外电子数为58，选项A符合题意；
B、82是铈原子的中子数，不是核外电子数，选项B不符合题意；
C、140是铈原子的相对原子质量（质子数+中子数），不是核外电子数，选项C不符合题意；
D、24是质子数与中子数的差值，无实际意义，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构规律（质子数=核外电子数）解答；
B、根据中子数与核外电子数的区别解答；
C、根据相对原子质量的计算方法（质子数+中子数）与核外电子数的区别解答；
D、根据质子数与中子数的差值无实际意义解答。
9．（2025九上·平谷期末）制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是
A．原子序数是27 B．属于非金属元素
C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钴元素左上角数字为27，其原子序数是27，选项A不符合题意；
B、钴元素名称带金字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项B符合题意；
C、元素周期表中右上角的符号是元素符号，钴的元素符号是Co，选项C不符合题意；
D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的标注位置（左上角）解答；
B、根据元素名称的偏旁判断元素种类，金字旁的元素为金属元素解答；
C、根据元素周期表中元素符号的标注位置（右上角）解答；
D、根据元素周期表中相对原子质量的标注位置（下方）解答。
10．（2025九上·平谷期末）下列符号中，表示2个氯原子的是（　　）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl-
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误，A不符合题意；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项错误，B不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项正确，C符合题意；
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断．
11．（2025九上·平谷期末）以下四种物质的微观示意图中表示混合物的是
表示不同种原子
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。
B、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。
C、图中物质由3种不同分子构成，属于混合物，故选项正确。
D、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的微观构成（同种分子）解答；
B、根据纯净物的微观构成（同种分子）解答；
C、根据混合物的微观构成（多种不同分子）解答；
D、根据单质的微观构成（同种原子直接构成）解答。
12．（2025九上·平谷期末）琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是
A．C、H B．H、O C．N、Na D．Na、Al
【答案】D
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、C表示碳元素，带有石字旁，属于非金属元素；H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素；O表示氧元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；
C、N表示氮元素，带有气字头，属于非金属元素；Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；Al表示铝元素，带有金字旁，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素名称的偏旁判断元素种类，石字旁的元素属于非金属元素，气字头的元素属于非金属元素，金字旁的元素属于金属元素解答。
三、剑指苍穹，飞向星辰大海！2024年10月30日，神州十八号，十九号飞船航天员齐聚“天宫”！请结合所学知识完成下列小题。
13．（2025九上·平谷期末）长征系列运载火箭均使用偏二甲肼(C2H8N2)—四氧化二氮(N2O4)做推进剂，下列关于N2O4叙述错误的是
A．N2O4是氧化物
B．N2O4的相对分子质量是92
C．N2O4由氧元素和氮元素组成
D．四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为1：2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、N2O4由氮、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，选项A不符合题意；
B、N2O4的相对分子质量=2×14 + 4×16=92，选项B不符合题意；
C、N2O4由氧元素和氮元素组成，选项C不符合题意；
D、四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比=（2×14）：（4×16）=28：64=7：16，不是1：2，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成且一种为氧元素）解答；
B、根据相对分子质量的计算方法（相对原子质量×原子个数之和）解答；
C、根据化学式的元素组成（化学式中元素符号种类）解答；
D、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答。
14．（2025九上·平谷期末）工作舱中的氧气主要由电解水的方式获得。电解水得到的氧气与氢气的体积比为
A．2：1 B．1：2 C．1：8 D．8：1
【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，氧气与氢气体积比为1：2，不是2：1，选项A不符合题意；
B、电解水得到的氧气与氢气的体积比为1：2，选项B符合题意；
C、1：8是水分解生成氢气和氧气的质量比，不是体积比，选项C不符合题意；
D、8：1是氧气与氢气的质量比，不是体积比，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的体积比结论（氢二氧一）解答；
B、根据“正氧负氢，氢二氧一”的实验规律解答；
C、根据质量比与体积比的区别解答；
D、根据电解水的质量比（氧8氢1）与体积比的区别解答。
15．（2025九上·平谷期末）空间站的电能主要来自
A．太阳能 B．风能 C．核能 D．自身携带
【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、空间站的电能主要来自太阳能（通过太阳能板转化），选项A符合题意；
B、太空中没有空气，无法利用风能，选项B不符合题意；
C、空间站一般不使用核能供电，选项C不符合题意；
D、自身携带的能源有限，不能作为主要电能来源，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空间站的能源供应常识（太阳能板是主要供电装置）解答；
B、根据风能的产生条件（需要空气流动）解答；
C、根据空间站的能源选择（优先清洁、可持续的太阳能）解答；
D、根据自身携带能源的局限性（储量有限）解答。
16．（2025九上·平谷期末）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（　　）（在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】空气的组成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、图示中氮气与氧分子个数比不符合4：1（空气主要成分氮气78%、氧气21%，分子个数比约4：1），选项A不符合题意；
B、图示分子个数比不符合氮气与氧气的比例，选项B不符合题意；
C、图示中氮气分子与氧分子个数比约4：1，符合空气主要成分的分子个数比，选项C符合题意；
D、图示中存在其他分子比例异常，不符合空气组成，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气主要成分的分子个数比（氮气：氧气≈4：1）判断；
B、根据氮气与氧气的分子个数比要求解答；
C、根据“同温同压下，气体体积比=分子个数比”，结合空气成分比例解答；
D、根据空气主要成分（氮气和氧气为主）排除其他异常分子比例的选项。
17．（2025九上·平谷期末）工作舱中的水非常宝贵，废水通过回收实现“太空水循环”，我们日常生活中净化水常用到活性炭，它在净水中的主要作用是
A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、沉淀的作用是除去大颗粒不溶性杂质，不是活性炭的作用，选项A不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，在净水中的主要作用是吸附色素和异味，选项B符合题意；
C、消毒的作用是杀灭细菌和病毒，由消毒剂完成，不是活性炭，选项C不符合题意；
D、蒸馏是单独的净水方法，与活性炭无关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据沉淀的净水作用（除去大颗粒不溶物）解答；
B、根据活性炭的物理性质（吸附性）解答；
C、根据消毒的净水原理（杀菌消毒）解答；
D、根据蒸馏的净水方式（分离所有杂质）解答。
18．（2025九上·平谷期末）正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A．纸张不是可燃物不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
D．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸张是可燃物，能燃烧，选项A不符合题意；
B、孔明灯燃烧时空气充足，纸张未点燃与空气无关，选项B不符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，不能降低，选项C不符合题意；
D、风将热量吹散，使灯罩处温度低于纸的着火点，因此纸质灯罩未被点燃，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纸张的性质（属于可燃物）解答；
B、根据孔明灯燃烧时的空气供应情况（空气充足）解答；
C、根据着火点的特性（物质固有属性，无法改变）解答；
D、根据燃烧的条件（温度达到着火点），结合风的散热作用解答。
四、高大尚平谷建设，需要深入打好蓝天，碧水，净土保卫战，持续优化生态环境。请完成下列小题。
19．（2025九上·平谷期末）下列做法不符合“低碳环保”理念的是（　　）
A．乘坐公交出行 B．提倡无纸化办公
C．垃圾分类回收 D．使用一次性筷子
【答案】D
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、乘坐公交出行能够减少私家车的使用量，进而减少机动车尾气的排放量，能够减少二氧化碳的排放，选项不符合题意；
B、提倡无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，树木的光合作用可以消耗二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，选项不符合题意；
C、垃圾分类回收能够提高资源的使用率，减少二氧化碳的排放，选项不符合题意；
D、使用一次性筷子会增加树木的砍伐量，减少树木光合作用对二氧化碳的消耗，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据 “低碳环保”理念 解答，应减少一次性筷子、餐具的使用。
20．（2025九上·平谷期末）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．大力推行煤改电或煤改气
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、加强扬尘管控能减少空气中可吸入颗粒物，防治大气污染，做法可行，选项A不符合题意；
B、大力推行煤改电或煤改气，可减少燃煤污染，做法可行，选项B不符合题意；
C、直接排放工业废气会污染大气，做法不可行，选项C符合题意；
D、加强大气质量监测能及时掌握空气质量，便于污染防治，做法可行，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据扬尘管控对大气污染防治的作用（减少颗粒物）解答；
B、根据煤改电/气的环保意义（减少燃煤污染物排放）解答；
C、根据工业废气直接排放的危害（大气污染）解答；
D、根据大气质量监测的防治意义（及时预警，针对性治理）解答。
21．（2025九上·平谷期末）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．O2用于食品防腐 B．大理石用作建筑材料
C．干冰用于人工降雨 D．N2用作保护气
【答案】A
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、O2化学性质较活泼，会加速食品变质，不能用于食品防腐，用途描述不正确，选项A符合题意；
B、大理石硬度大、外观美观，用作建筑材料，用途描述正确，选项B不符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，用途描述正确，选项C不符合题意；
D、N2化学性质稳定，用作保护气，用途描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质（活泼，易氧化食品）判断用途是否正确；
B、根据大理石的物理性质（硬度大、美观）与建筑材料的要求解答；
C、根据干冰的性质（升华吸热）与人工降雨的原理解答；
D、根据氮气的性质（稳定）与保护气的用途解答。
22．（2025九上·平谷期末）低钠盐中钠的含量比普通盐低左右，这里的“钠”指的是
A．钠金属 B．钠元素 C．钠原子 D．钠分子
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、低钠盐中不含钠金属（钠金属活泼，不能直接存在于食盐中），选项A不符合题意；
B、低钠盐中“钠”指的是钠元素，强调存在的元素种类，选项B符合题意；
C、“钠”不是以原子形式直接存在于食盐中，选项C不符合题意；
D、食盐中不含钠分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据钠金属的化学性质（活泼，无法稳定存在于食品中）解答；
B、根据食品中元素的表述习惯（强调元素种类，与具体形态无关）解答；
C、根据原子构成物质的特点（钠原子不能直接存在于食盐中）解答；
D、根据分子构成物质的特点（钠分子无法存在于食盐中）解答。
23．（2025九上·平谷期末）石蜡燃烧生成CO2和H2O，下面关于石蜡的组成叙述正确的是
A．石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．石蜡中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D．石蜡中一定含有氢、氧两种元素，可能含有碳元素
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、石蜡燃烧生成CO2和H2O，氧气提供氧元素，石蜡中不一定含有氧元素，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项B符合题意；
C、石蜡燃烧生成水，一定含有氢元素，选项C不符合题意；
D、石蜡燃烧生成二氧化碳，一定含有碳元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律（氧气提供氧元素，石蜡可能不含氧）解答；
B、根据反应前后元素种类不变（CO2含C、O，H2O含H、O，氧气含O，故石蜡一定含C、H，可能含O）解答；
C、根据生成水的元素组成（含H），判断石蜡一定含氢元素解答；
D、根据生成二氧化碳的元素组成（含C），判断石蜡一定含碳元素解答。
24．（2025九上·平谷期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：因为CO2分子特别小，所以分子间没有空隙
D．转化观：一定条件下CO和CO2可以相互转化
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，符合元素观，选项A不符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同是因为分子构成不同（CO是CO分子，CO2是CO2分子），符合结构观，选项B不符合题意；
C、任何分子间都有空隙，与分子大小无关，CO2分子间也有间隙，该认识不正确，选项C符合题意；
D、一定条件下CO和CO2可以相互转化（如CO燃烧生成CO2，CO2与C反应生成CO），符合转化观，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素观（同种元素可组成不同化合物）解答；
B、根据结构观（分子构成不同，化学性质不同）解答；
C、根据微粒观（所有分子间都有间隙）解答；
D、根据转化观（化合物间可通过化学反应相互转化）解答。
25．（2025九上·平谷期末）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是
A．图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处
C．图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大
D．图2中c点时瓶内物质总质量最小
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧时会产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），选项A不符合题意；
B、图1中瓶内水面上升至1处，说明空气中氧气约占1/5体积，能表明氧气含量，选项B不符合题意；
C、图2中a点到b点，红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，c点时瓶内物质总质量与反应前相等，不是最小，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（产生大量白烟）解答；
B、根据测定空气中氧气含量的实验原理（水面上升体积=氧气体积）解答；
C、根据反应放热对瓶内压强的影响（温度升高，压强增大）解答；
D、根据质量守恒定律（反应前后总质量不变）判断总质量是否最小解答。
五、【生活现象解释】
26．（2025九上·平谷期末）发热包中的白色粉末含有氧化钙(CaO，俗称生石灰)，它能与水发生化合反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2，俗称熟石灰]，并产生大量的热。请写出这个反应的方程式　 　。
【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：。
【分析】（1）根据反应物（CaO和H2O）、生成物（Ca(OH)2）及反应类型（化合反应），结合化学方程式书写规则（配平、无需条件）解答。
27．（2025九上·平谷期末）多数博物馆内禁止使用闪光灯。光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图　 　、　 　。
【答案】；
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由化学反应的实质可知，每个氧分子分成两个氧原子，再与2个水分子结合成2个过氧化氢分子，其中氧分子图示为，两个氧原子图示为，故填：；。
【分析】根据光化学反应原理，潮湿空气中的H2O和O2在紫外线作用下分解与重组，依据原子守恒判断微粒种类；根据反应前后微粒的转化关系，确保补全的微粒符合原子个数不变的原则解答。
28．（2025九上·平谷期末）食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，其中氯元素的化合价为　 　。
【答案】-1
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，故填：-1或-1价。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则解答。
29．（2025九上·平谷期末）家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，此时应　 　(填“调大”或“调小”)空气管的阀门。
【答案】调大
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应调大空气管的阀门，使燃气充分燃烧，故填：调大。
【分析】根据燃烧的条件（充足的氧气），不完全燃烧的原因是氧气不足，再根据空气管阀门的作用（调节氧气进入量），判断需调大阀门增加氧气解答。
六、【科普阅读理解】
30．（2025九上·平谷期末）阅读下面科普短文。
2015年10月，屠呦呦以“发现青蓠素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋苟洪的《时后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水，乙醇，乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温，乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂(能溶解其它物质的物质)提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。
溶剂 水 乙醇 乙醚
提取效率 ≈0 35% 95%
黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。
从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。
依据文章内容回答下列问题。
（1）一个C15H22O5分子中有　 　个原子。
（2）图1中，破碎的目的是　 　。
（3）表1中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是　 　。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。　 　
【答案】（1）42
（2）增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率
（3）难溶于水
（4）错
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）一个C15H22O5分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个C15H22O5分子中有15+22+5=42个原子。
（2）破碎能增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率。
（3）用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水。
（4）由供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响图，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，并不是黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高，故原说法错。
【分析】（1）根据化学式中原子个数求和的方法（各元素原子个数相加）解答；
（2）根据物质破碎对反应/提取效率的影响（增大接触面积）解答；
（3）根据溶剂的提取效率与物质溶解性的关系（提取效率低说明难溶）解答；
（4）根据图2中氮元素含量与青蒿素含量的变化趋势（并非正相关）解答。
（1）一个C15H22O5分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个C15H22O5分子中有15+22+5=42个原子。
（2）破碎能增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率。
（3）用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水。
（4）由供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响图，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，并不是黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高，故原说法错。
七、【生产实际分析】
31．（2025九上·平谷期末）战国时期，《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）K2CO3中C元素的质量分数为　 　(只写出列式，不用计算结果)。
（3）得到的KOH，从物质分类分析，属于______。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
【答案】（1）过滤
（2）
（3）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）操作①可将没有溶解的杂质从溶液中分离出来，故该操作为过滤；
（2）K2CO3中C元素的质量分数为；
（3）KOH是由一种物质组成的，属于纯净物，氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
故答案选B、C。
【分析】（1）根据操作的目的（分离固液混合物）判断操作名称解答；
（2）根据元素质量分数公式（某元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（3）根据纯净物（一种物质）、化合物（多种元素组成的纯净物）、氧化物（两种元素且含O）的定义判断分类解答。
（1）操作①可将没有溶解的杂质从溶液中分离出来，故该操作为过滤；
（2）K2CO3中C元素的质量分数为；
（3）KOH是由一种物质组成的，属于纯净物，氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
故选BC。
32．（2025九上·平谷期末）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。
I.碳排放：动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。
II.碳中和：
（1）自然吸收：绿色植物的　 　作用是吸收CO2的最重要的途径。
人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
（2）流程中可循环利用的物质有NaOH、　 　。
高温反应室中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）光合
（2）氧化钙；
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气；
（2）从流程图中可以看出，在流程开始时用到了NaOH，在反应过程中又生成了NaOH，可以继续用于下一轮的反应；同样，开始有CaO参与反应，反应过程中又生成了CaO，也可循环利用，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；在高温反应室中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为。
【分析】（1）根据绿色植物吸收CO2的主要生理过程（光合作用）解答；
（2）根据流程中“消耗后又生成”的物质判断循环物质；根据高温反应室的反应物（碳酸钙）和反应条件，书写分解反应方程式解答。
（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气；
（2）从流程图中可以看出，在流程开始时用到了NaOH，在反应过程中又生成了NaOH，可以继续用于下一轮的反应；同样，开始有CaO参与反应，反应过程中又生成了CaO，也可循环利用，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
在高温反应室中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为。
八、【基本实验及其原理分析】
33．（2025九上·平谷期末）学习氧气和二氧化碳制法是初中化学学习的重要内容。
（1）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当有气体排出时立即收集气体　 　(填“是”或“否”)。
（2）写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式：　 　。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是　 　。
（4）用D装置收集二氧化碳的原因是①　 　，②验满的方法是　 　。
【答案】（1）否
（2）
（3）B
（4）二氧化碳密度比空气大；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）用排水法收集氧气，当有气泡排出时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【分析】（1）根据排水法收集氧气的操作规范（排出空气后再收集）解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理，书写化学方程式（配平、注明条件和气体符号）解答；
（3）根据发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）解答；
（4）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）判断收集方法；根据二氧化碳的化学性质（不支持燃烧）设计验满方法解答。
（1）用排水法收集氧气，当有气泡排出时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
34．（2025九上·平谷期末）如图是同学们在实验室学习氧气化学性质的实验过程，请完成下列问题：
（1）写出木炭燃烧的反应化学方程式　 　。
（2）②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是　 　不同。
（3）④的实验目的是　 　。
【答案】（1）
（2）氧气浓度
（3）检验木炭的燃烧产物二氧化碳
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）②木炭在空气中燃烧，③木炭在氧气中燃烧，②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是氧气的浓度不同；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此④的实验目的是检验木炭的燃烧产物二氧化碳。
【分析】（1）根据木炭燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响（浓度越高，燃烧越剧烈）解答；
（3）根据澄清石灰水的特性（与CO2反应变浑浊）判断实验目的解答。
（1）在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）②木炭在空气中燃烧，③木炭在氧气中燃烧，②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是氧气的浓度不同；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此④的实验目的是检验木炭的燃烧产物二氧化碳。
35．（2025九上·平谷期末）小彭同学设计了如图装置来验证二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，
（1）F中的出现是　 　。
（2）G中澄清石灰水　 　。
（3）H中观察到蜡烛由　 　依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色
（2）变浑浊
（3）由低到高；密度比空气大，不可燃、不助燃
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊试液变为红色；
（2）二氧化碳能与澄清的石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到G中澄清石灰水变浑浊；
（3）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃的性质。
【分析】（1）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸，显酸性）及石蕊试液的变色规律解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应（生成碳酸钙沉淀）解答；
（3）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）和化学性质（不燃烧、不支持燃烧），分析蜡烛熄灭的顺序及结论解答。
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊试液变为红色；
（2）二氧化碳能与澄清的石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到G中澄清石灰水变浑浊；
（3）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃的性质。
36．（2025九上·平谷期末）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(白磷着火点约为40℃)。
（1）写出白磷燃烧的方程式　 　。
（2）设计C，D的目的是　 　。
（3）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是　 　。
（4）A～D中，可不做的实验是　 　(填序号)。
【答案】（1）
（2）验证可燃物燃烧需要氧气
（3）B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧
（4）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，设计C、D的目的是验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（4）在A～D四个实验中，C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，C、D验证了可燃物燃烧需要与氧气接触；B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；A～D中，可不做的实验是A。
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据控制变量法，分析C、D的变量（是否含氧气），确定实验目的解答；
（3）根据“温度达到着火点”的变量要求（氧气充足，温度不同），找出对应的实验现象解答；
（4）根据实验设计的必要性，判断无需做的实验（A的现象可由其他实验推导）解答。
（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，设计C、D的目的是验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（4）在A～D四个实验中，C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，C、D验证了可燃物燃烧需要与氧气接触；B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；A～D中，可不做的实验是A。
37．（2025九上·平谷期末）兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。
（1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为　 　(填字母代号)，不能用B的原因是　 　。
（2）装置A在实验过程中气球的变化　 　；锥形瓶底部细沙的作用是　 　。
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是　 　。
【答案】（1）A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律
（2）先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂
（3）形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律，故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；
（2）A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂；
（3）有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。
【分析】（1）根据质量守恒定律的适用范围（化学变化），判断能验证的装置；根据B装置中变化的类型（物理变化）解释不能使用的原因解答；
（2）根据红磷燃烧的热量变化对瓶内压强的影响，分析气球现象；根据燃烧放热的危害（炸裂瓶底）判断细沙的作用解答；
（3）根据过氧化氢分解生成气体导致压强增大的问题，分析气球的平衡气压作用解答。
（1）A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律，故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；
（2）A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂；
（3）有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。
九、【科学探究】
38．（2025九上·平谷期末）某小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。
【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
【实验记录】
实验编号 ① ② ③
反应物 5%H2O2100mL 5%H2O2______mL 3%H2O2100mL
加入固体 0.5g氯化钠固体 0.5g二氧化锰 ______
收集气体的时间 165s 46s 80s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气符号表达式为　 　，该反应类型为　 　。
（2）实验②中加入H2O2的体积为　 　mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为　 　。
【结论】
（4）该探究过程得出的结论是　 　；　 　。
【反思】
（5）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为　 　。
【拓展】
（6）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较　 　也能达到实验目的。
【答案】H2O2H2O+O2；分解反应；100；0.5g二氧化锰；使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度；5%H2O2100mL（不加其他催化剂）；相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为：H2O2H2O+O2；该反应是一种反应物生成两种生成物的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）实验③中加入H2O2的体积应与实验②的体积相同都为100mL，以便两者形成对照实验，说明反应物浓度对反应速率的影响；
（3）猜想是“催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢”，对催化剂质量不做探究，故实验③固体质量为0.5g，实验③中加入催化剂种类应与实验②的催化剂相同都为二氧化锰，以便两者形成对照实验，说明反应物浓度对反应速率的影响，则加入的固体和用量为：0.5 g二氧化锰；
（4）通过①②实验得出结论：使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；通过②③实验得出结论：增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度；
（5）为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为：5%H2O2100 mL（不加催化剂），让其作为空白组，与加入催化剂的实验组形成对照，实验说服力更大；
（6）为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，根据质量守恒定律可知，天平上减少的数值是氧气的体积，则可通过相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度来达到实验目的。
【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应原理书写符号表达式，根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）判断反应类型；
（2）根据控制变量法，探究催化剂的影响时需保持反应物体积相同解答；
（3）根据控制变量法，探究反应物浓度的影响时需保持催化剂相同解答；
（4）根据实验数据对比，分析催化剂和反应物浓度对反应速率的影响解答；
（5）根据对照实验的设计原则，设置不加催化剂的空白组解答；
（6）根据反应前后装置的质量变化与反应速率的关系解答。
十、【实际应用定量分析】
39．（2025九上·平谷期末）军事上用氢化锂(LiH)与水反应作为氢气来源。反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，请计算18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量。(写出计算过程)
【答案】2g
解：设反应生成氢气的质量为x，
答：18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知水的质量，遵循化学方程式计算的“设、方、比、求、答”步骤，确保比例式正确、计算无误解答。
1 / 1北京市平谷区2024--2025学年九年级上学期期末化学试题
一、本部分共25题，每题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．（2025九上·平谷期末）如图列出的是我们在生活和以往学习中见过的物质变化，其中属于物理变化的是
A．木炭燃烧
B．铜锭拉成铜丝
C．铁剑生锈
D．葡萄酿酒
2．（2025九上·平谷期末）基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中不正确的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．检查气密性
3．（2025九上·平谷期末）下列仪器中，不能用酒精灯加热的是（　　）
A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯
4．（2025九上·平谷期末）下列实验项目所选择的仪器错误的是
A．取用粉末状试剂——药匙
B．少量试剂的反应——试管
C．吸取和滴加少量液体——胶头滴管
D．盛放液体试剂——广口瓶
5．（2025九上·平谷期末）下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是（　　）
A．蓝色火焰 B．火星四射
C．放出热量 D．生成黑色固体
6．（2025九上·平谷期末）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
二、探索物质的构成是个永恒的课题。请结合所学知识完成下列小题。
7．（2025九上·平谷期末）下列对日常生活中现象的微观解释，合理的是
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子解释：分子的数目很大
B．夏天汽车轮胎容易爆炸解释：温度升高，分子体积增大
C．油漆需要密闭保存解释：分子质量很小
D．春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香解释：分子在不断运动
8．（2025九上·平谷期末）张青莲院士主持测定的锑，铈等元素的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，中子数82，则其原子核外电子数为
A．58 B．82 C．140 D．24
9．（2025九上·平谷期末）制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是
A．原子序数是27 B．属于非金属元素
C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93
10．（2025九上·平谷期末）下列符号中，表示2个氯原子的是（　　）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl-
11．（2025九上·平谷期末）以下四种物质的微观示意图中表示混合物的是
表示不同种原子
A． B．
C． D．
12．（2025九上·平谷期末）琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是
A．C、H B．H、O C．N、Na D．Na、Al
三、剑指苍穹，飞向星辰大海！2024年10月30日，神州十八号，十九号飞船航天员齐聚“天宫”！请结合所学知识完成下列小题。
13．（2025九上·平谷期末）长征系列运载火箭均使用偏二甲肼(C2H8N2)—四氧化二氮(N2O4)做推进剂，下列关于N2O4叙述错误的是
A．N2O4是氧化物
B．N2O4的相对分子质量是92
C．N2O4由氧元素和氮元素组成
D．四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为1：2
14．（2025九上·平谷期末）工作舱中的氧气主要由电解水的方式获得。电解水得到的氧气与氢气的体积比为
A．2：1 B．1：2 C．1：8 D．8：1
15．（2025九上·平谷期末）空间站的电能主要来自
A．太阳能 B．风能 C．核能 D．自身携带
16．（2025九上·平谷期末）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（　　）（在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比）
A． B．
C． D．
17．（2025九上·平谷期末）工作舱中的水非常宝贵，废水通过回收实现“太空水循环”，我们日常生活中净化水常用到活性炭，它在净水中的主要作用是
A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
18．（2025九上·平谷期末）正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A．纸张不是可燃物不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
D．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
四、高大尚平谷建设，需要深入打好蓝天，碧水，净土保卫战，持续优化生态环境。请完成下列小题。
19．（2025九上·平谷期末）下列做法不符合“低碳环保”理念的是（　　）
A．乘坐公交出行 B．提倡无纸化办公
C．垃圾分类回收 D．使用一次性筷子
20．（2025九上·平谷期末）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．大力推行煤改电或煤改气
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
21．（2025九上·平谷期末）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．O2用于食品防腐 B．大理石用作建筑材料
C．干冰用于人工降雨 D．N2用作保护气
22．（2025九上·平谷期末）低钠盐中钠的含量比普通盐低左右，这里的“钠”指的是
A．钠金属 B．钠元素 C．钠原子 D．钠分子
23．（2025九上·平谷期末）石蜡燃烧生成CO2和H2O，下面关于石蜡的组成叙述正确的是
A．石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．石蜡中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D．石蜡中一定含有氢、氧两种元素，可能含有碳元素
24．（2025九上·平谷期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：因为CO2分子特别小，所以分子间没有空隙
D．转化观：一定条件下CO和CO2可以相互转化
25．（2025九上·平谷期末）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是
A．图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处
C．图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大
D．图2中c点时瓶内物质总质量最小
五、【生活现象解释】
26．（2025九上·平谷期末）发热包中的白色粉末含有氧化钙(CaO，俗称生石灰)，它能与水发生化合反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2，俗称熟石灰]，并产生大量的热。请写出这个反应的方程式　 　。
27．（2025九上·平谷期末）多数博物馆内禁止使用闪光灯。光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图　 　、　 　。
28．（2025九上·平谷期末）食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，其中氯元素的化合价为　 　。
29．（2025九上·平谷期末）家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，此时应　 　(填“调大”或“调小”)空气管的阀门。
六、【科普阅读理解】
30．（2025九上·平谷期末）阅读下面科普短文。
2015年10月，屠呦呦以“发现青蓠素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋苟洪的《时后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水，乙醇，乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温，乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂(能溶解其它物质的物质)提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。
溶剂 水 乙醇 乙醚
提取效率 ≈0 35% 95%
黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。
从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。
依据文章内容回答下列问题。
（1）一个C15H22O5分子中有　 　个原子。
（2）图1中，破碎的目的是　 　。
（3）表1中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是　 　。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。　 　
七、【生产实际分析】
31．（2025九上·平谷期末）战国时期，《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）K2CO3中C元素的质量分数为　 　(只写出列式，不用计算结果)。
（3）得到的KOH，从物质分类分析，属于______。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
32．（2025九上·平谷期末）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。
I.碳排放：动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。
II.碳中和：
（1）自然吸收：绿色植物的　 　作用是吸收CO2的最重要的途径。
人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
（2）流程中可循环利用的物质有NaOH、　 　。
高温反应室中发生反应的化学方程式为　 　。
八、【基本实验及其原理分析】
33．（2025九上·平谷期末）学习氧气和二氧化碳制法是初中化学学习的重要内容。
（1）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当有气体排出时立即收集气体　 　(填“是”或“否”)。
（2）写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式：　 　。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是　 　。
（4）用D装置收集二氧化碳的原因是①　 　，②验满的方法是　 　。
34．（2025九上·平谷期末）如图是同学们在实验室学习氧气化学性质的实验过程，请完成下列问题：
（1）写出木炭燃烧的反应化学方程式　 　。
（2）②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是　 　不同。
（3）④的实验目的是　 　。
35．（2025九上·平谷期末）小彭同学设计了如图装置来验证二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，
（1）F中的出现是　 　。
（2）G中澄清石灰水　 　。
（3）H中观察到蜡烛由　 　依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　。
36．（2025九上·平谷期末）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(白磷着火点约为40℃)。
（1）写出白磷燃烧的方程式　 　。
（2）设计C，D的目的是　 　。
（3）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是　 　。
（4）A～D中，可不做的实验是　 　(填序号)。
37．（2025九上·平谷期末）兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。
（1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为　 　(填字母代号)，不能用B的原因是　 　。
（2）装置A在实验过程中气球的变化　 　；锥形瓶底部细沙的作用是　 　。
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是　 　。
九、【科学探究】
38．（2025九上·平谷期末）某小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。
【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
【实验记录】
实验编号 ① ② ③
反应物 5%H2O2100mL 5%H2O2______mL 3%H2O2100mL
加入固体 0.5g氯化钠固体 0.5g二氧化锰 ______
收集气体的时间 165s 46s 80s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气符号表达式为　 　，该反应类型为　 　。
（2）实验②中加入H2O2的体积为　 　mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为　 　。
【结论】
（4）该探究过程得出的结论是　 　；　 　。
【反思】
（5）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为　 　。
【拓展】
（6）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较　 　也能达到实验目的。
十、【实际应用定量分析】
39．（2025九上·平谷期末）军事上用氢化锂(LiH)与水反应作为氢气来源。反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，请计算18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、铜锭拉成铜丝只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；
C、铁剑生锈生成铁锈（主要成分Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、葡萄酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成）解答；
B、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形态改变）解答；
C、根据化学变化的特征（生成新物质）解答；
D、根据化学变化的本质（物质发生根本性质改变）解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时不能用燃着的酒精灯引燃另一只，易发生火灾，操作不正确，选项A符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心，操作正确，选项B不符合题意；
C、滴加液体时胶头滴管垂直悬空在试管口上方，操作正确，选项C不符合题意；
D、检查气密性时手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，操作正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的正确点燃方法（用火柴点燃，禁止引燃）解答；
B、根据液体倾倒的操作规范（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空，不伸入试管）解答；
D、根据气密性检查的操作原理（热胀冷缩）解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，故符合题意；
B. 蒸发皿可以直接加热，故不符合题意；
C. 试管可以直接加热，故不符合题意；
D. 烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学仪器的用途判断。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状试剂用药匙，故A正确，不符合题意；
B、试管可用于少量试剂的反应，故B正确，不符合题意；
C、胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，故C正确，不符合题意；
D、广口瓶用于盛放固体试剂，细口瓶用于盛放液体试剂，故D错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据粉末状药品的取用仪器（药匙）解答；
B、根据试管的用途（少量试剂的反应容器）解答；
C、根据胶头滴管的用途（吸取和滴加少量液体）解答；
D、根据试剂瓶的分类及用途（细口瓶盛液体，广口瓶盛固体）解答。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁丝燃烧过程中并不产生蓝色火焰，故A不属于铁丝在氧气中燃烧的现象。
故答案为：A
【分析】对于常见物质在氧气中燃烧的现象要记住，包括硫，碳，铁，蜡烛等。
6．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一滴水中含有大量水分子，解释的是分子体积很小，而非数目很大，微观解释不合理，选项A不符合题意；
B、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子间间隔增大，而非分子体积增大，微观解释不合理，选项B不符合题意；
C、油漆需要密闭保存，是因为分子在不断运动，会扩散到空气中，而非分子质量很小，微观解释不合理，选项C不符合题意；
D、春天闻到花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，微观解释合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质（体积小）解释一滴水中分子多的现象解答；
B、根据分子间间隔与温度的关系（温度升高，间隔增大）解答；
C、根据分子不断运动的性质解释物质扩散的现象解答；
D、根据分子不断运动的性质解释气味传播的现象解答。
8．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，铈原子核内有58个质子，因此核外电子数为58，选项A符合题意；
B、82是铈原子的中子数，不是核外电子数，选项B不符合题意；
C、140是铈原子的相对原子质量（质子数+中子数），不是核外电子数，选项C不符合题意；
D、24是质子数与中子数的差值，无实际意义，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构规律（质子数=核外电子数）解答；
B、根据中子数与核外电子数的区别解答；
C、根据相对原子质量的计算方法（质子数+中子数）与核外电子数的区别解答；
D、根据质子数与中子数的差值无实际意义解答。
9．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钴元素左上角数字为27，其原子序数是27，选项A不符合题意；
B、钴元素名称带金字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项B符合题意；
C、元素周期表中右上角的符号是元素符号，钴的元素符号是Co，选项C不符合题意；
D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的标注位置（左上角）解答；
B、根据元素名称的偏旁判断元素种类，金字旁的元素为金属元素解答；
C、根据元素周期表中元素符号的标注位置（右上角）解答；
D、根据元素周期表中相对原子质量的标注位置（下方）解答。
10．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误，A不符合题意；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项错误，B不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项正确，C符合题意；
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断．
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。
B、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。
C、图中物质由3种不同分子构成，属于混合物，故选项正确。
D、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物的微观构成（同种分子）解答；
B、根据纯净物的微观构成（同种分子）解答；
C、根据混合物的微观构成（多种不同分子）解答；
D、根据单质的微观构成（同种原子直接构成）解答。
12．【答案】D
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、C表示碳元素，带有石字旁，属于非金属元素；H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素；O表示氧元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；
C、N表示氮元素，带有气字头，属于非金属元素；Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；Al表示铝元素，带有金字旁，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素名称的偏旁判断元素种类，石字旁的元素属于非金属元素，气字头的元素属于非金属元素，金字旁的元素属于金属元素解答。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、N2O4由氮、氧两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，选项A不符合题意；
B、N2O4的相对分子质量=2×14 + 4×16=92，选项B不符合题意；
C、N2O4由氧元素和氮元素组成，选项C不符合题意；
D、四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比=（2×14）：（4×16）=28：64=7：16，不是1：2，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成且一种为氧元素）解答；
B、根据相对分子质量的计算方法（相对原子质量×原子个数之和）解答；
C、根据化学式的元素组成（化学式中元素符号种类）解答；
D、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答。
14．【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，氧气与氢气体积比为1：2，不是2：1，选项A不符合题意；
B、电解水得到的氧气与氢气的体积比为1：2，选项B符合题意；
C、1：8是水分解生成氢气和氧气的质量比，不是体积比，选项C不符合题意；
D、8：1是氧气与氢气的质量比，不是体积比，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的体积比结论（氢二氧一）解答；
B、根据“正氧负氢，氢二氧一”的实验规律解答；
C、根据质量比与体积比的区别解答；
D、根据电解水的质量比（氧8氢1）与体积比的区别解答。
15．【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、空间站的电能主要来自太阳能（通过太阳能板转化），选项A符合题意；
B、太空中没有空气，无法利用风能，选项B不符合题意；
C、空间站一般不使用核能供电，选项C不符合题意；
D、自身携带的能源有限，不能作为主要电能来源，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空间站的能源供应常识（太阳能板是主要供电装置）解答；
B、根据风能的产生条件（需要空气流动）解答；
C、根据空间站的能源选择（优先清洁、可持续的太阳能）解答；
D、根据自身携带能源的局限性（储量有限）解答。
16．【答案】C
【知识点】空气的组成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、图示中氮气与氧分子个数比不符合4：1（空气主要成分氮气78%、氧气21%，分子个数比约4：1），选项A不符合题意；
B、图示分子个数比不符合氮气与氧气的比例，选项B不符合题意；
C、图示中氮气分子与氧分子个数比约4：1，符合空气主要成分的分子个数比，选项C符合题意；
D、图示中存在其他分子比例异常，不符合空气组成，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气主要成分的分子个数比（氮气：氧气≈4：1）判断；
B、根据氮气与氧气的分子个数比要求解答；
C、根据“同温同压下，气体体积比=分子个数比”，结合空气成分比例解答；
D、根据空气主要成分（氮气和氧气为主）排除其他异常分子比例的选项。
17．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、沉淀的作用是除去大颗粒不溶性杂质，不是活性炭的作用，选项A不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，在净水中的主要作用是吸附色素和异味，选项B符合题意；
C、消毒的作用是杀灭细菌和病毒，由消毒剂完成，不是活性炭，选项C不符合题意；
D、蒸馏是单独的净水方法，与活性炭无关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据沉淀的净水作用（除去大颗粒不溶物）解答；
B、根据活性炭的物理性质（吸附性）解答；
C、根据消毒的净水原理（杀菌消毒）解答；
D、根据蒸馏的净水方式（分离所有杂质）解答。
18．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸张是可燃物，能燃烧，选项A不符合题意；
B、孔明灯燃烧时空气充足，纸张未点燃与空气无关，选项B不符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，不能降低，选项C不符合题意；
D、风将热量吹散，使灯罩处温度低于纸的着火点，因此纸质灯罩未被点燃，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纸张的性质（属于可燃物）解答；
B、根据孔明灯燃烧时的空气供应情况（空气充足）解答；
C、根据着火点的特性（物质固有属性，无法改变）解答；
D、根据燃烧的条件（温度达到着火点），结合风的散热作用解答。
19．【答案】D
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、乘坐公交出行能够减少私家车的使用量，进而减少机动车尾气的排放量，能够减少二氧化碳的排放，选项不符合题意；
B、提倡无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，树木的光合作用可以消耗二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，选项不符合题意；
C、垃圾分类回收能够提高资源的使用率，减少二氧化碳的排放，选项不符合题意；
D、使用一次性筷子会增加树木的砍伐量，减少树木光合作用对二氧化碳的消耗，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据 “低碳环保”理念 解答，应减少一次性筷子、餐具的使用。
20．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、加强扬尘管控能减少空气中可吸入颗粒物，防治大气污染，做法可行，选项A不符合题意；
B、大力推行煤改电或煤改气，可减少燃煤污染，做法可行，选项B不符合题意；
C、直接排放工业废气会污染大气，做法不可行，选项C符合题意；
D、加强大气质量监测能及时掌握空气质量，便于污染防治，做法可行，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据扬尘管控对大气污染防治的作用（减少颗粒物）解答；
B、根据煤改电/气的环保意义（减少燃煤污染物排放）解答；
C、根据工业废气直接排放的危害（大气污染）解答；
D、根据大气质量监测的防治意义（及时预警，针对性治理）解答。
21．【答案】A
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、O2化学性质较活泼，会加速食品变质，不能用于食品防腐，用途描述不正确，选项A符合题意；
B、大理石硬度大、外观美观，用作建筑材料，用途描述正确，选项B不符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，用途描述正确，选项C不符合题意；
D、N2化学性质稳定，用作保护气，用途描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质（活泼，易氧化食品）判断用途是否正确；
B、根据大理石的物理性质（硬度大、美观）与建筑材料的要求解答；
C、根据干冰的性质（升华吸热）与人工降雨的原理解答；
D、根据氮气的性质（稳定）与保护气的用途解答。
22．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、低钠盐中不含钠金属（钠金属活泼，不能直接存在于食盐中），选项A不符合题意；
B、低钠盐中“钠”指的是钠元素，强调存在的元素种类，选项B符合题意；
C、“钠”不是以原子形式直接存在于食盐中，选项C不符合题意；
D、食盐中不含钠分子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据钠金属的化学性质（活泼，无法稳定存在于食品中）解答；
B、根据食品中元素的表述习惯（强调元素种类，与具体形态无关）解答；
C、根据原子构成物质的特点（钠原子不能直接存在于食盐中）解答；
D、根据分子构成物质的特点（钠分子无法存在于食盐中）解答。
23．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、石蜡燃烧生成CO2和H2O，氧气提供氧元素，石蜡中不一定含有氧元素，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项B符合题意；
C、石蜡燃烧生成水，一定含有氢元素，选项C不符合题意；
D、石蜡燃烧生成二氧化碳，一定含有碳元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律（氧气提供氧元素，石蜡可能不含氧）解答；
B、根据反应前后元素种类不变（CO2含C、O，H2O含H、O，氧气含O，故石蜡一定含C、H，可能含O）解答；
C、根据生成水的元素组成（含H），判断石蜡一定含氢元素解答；
D、根据生成二氧化碳的元素组成（含C），判断石蜡一定含碳元素解答。
24．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，符合元素观，选项A不符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同是因为分子构成不同（CO是CO分子，CO2是CO2分子），符合结构观，选项B不符合题意；
C、任何分子间都有空隙，与分子大小无关，CO2分子间也有间隙，该认识不正确，选项C符合题意；
D、一定条件下CO和CO2可以相互转化（如CO燃烧生成CO2，CO2与C反应生成CO），符合转化观，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素观（同种元素可组成不同化合物）解答；
B、根据结构观（分子构成不同，化学性质不同）解答；
C、根据微粒观（所有分子间都有间隙）解答；
D、根据转化观（化合物间可通过化学反应相互转化）解答。
25．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧时会产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），选项A不符合题意；
B、图1中瓶内水面上升至1处，说明空气中氧气约占1/5体积，能表明氧气含量，选项B不符合题意；
C、图2中a点到b点，红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，c点时瓶内物质总质量与反应前相等，不是最小，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（产生大量白烟）解答；
B、根据测定空气中氧气含量的实验原理（水面上升体积=氧气体积）解答；
C、根据反应放热对瓶内压强的影响（温度升高，压强增大）解答；
D、根据质量守恒定律（反应前后总质量不变）判断总质量是否最小解答。
26．【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：。
【分析】（1）根据反应物（CaO和H2O）、生成物（Ca(OH)2）及反应类型（化合反应），结合化学方程式书写规则（配平、无需条件）解答。
27．【答案】；
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由化学反应的实质可知，每个氧分子分成两个氧原子，再与2个水分子结合成2个过氧化氢分子，其中氧分子图示为，两个氧原子图示为，故填：；。
【分析】根据光化学反应原理，潮湿空气中的H2O和O2在紫外线作用下分解与重组，依据原子守恒判断微粒种类；根据反应前后微粒的转化关系，确保补全的微粒符合原子个数不变的原则解答。
28．【答案】-1
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，故填：-1或-1价。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则解答。
29．【答案】调大
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应调大空气管的阀门，使燃气充分燃烧，故填：调大。
【分析】根据燃烧的条件（充足的氧气），不完全燃烧的原因是氧气不足，再根据空气管阀门的作用（调节氧气进入量），判断需调大阀门增加氧气解答。
30．【答案】（1）42
（2）增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率
（3）难溶于水
（4）错
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）一个C15H22O5分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个C15H22O5分子中有15+22+5=42个原子。
（2）破碎能增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率。
（3）用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水。
（4）由供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响图，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，并不是黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高，故原说法错。
【分析】（1）根据化学式中原子个数求和的方法（各元素原子个数相加）解答；
（2）根据物质破碎对反应/提取效率的影响（增大接触面积）解答；
（3）根据溶剂的提取效率与物质溶解性的关系（提取效率低说明难溶）解答；
（4）根据图2中氮元素含量与青蒿素含量的变化趋势（并非正相关）解答。
（1）一个C15H22O5分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个C15H22O5分子中有15+22+5=42个原子。
（2）破碎能增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率。
（3）用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水。
（4）由供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响图，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，并不是黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高，故原说法错。
31．【答案】（1）过滤
（2）
（3）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）操作①可将没有溶解的杂质从溶液中分离出来，故该操作为过滤；
（2）K2CO3中C元素的质量分数为；
（3）KOH是由一种物质组成的，属于纯净物，氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
故答案选B、C。
【分析】（1）根据操作的目的（分离固液混合物）判断操作名称解答；
（2）根据元素质量分数公式（某元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答；
（3）根据纯净物（一种物质）、化合物（多种元素组成的纯净物）、氧化物（两种元素且含O）的定义判断分类解答。
（1）操作①可将没有溶解的杂质从溶液中分离出来，故该操作为过滤；
（2）K2CO3中C元素的质量分数为；
（3）KOH是由一种物质组成的，属于纯净物，氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
故选BC。
32．【答案】（1）光合
（2）氧化钙；
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气；
（2）从流程图中可以看出，在流程开始时用到了NaOH，在反应过程中又生成了NaOH，可以继续用于下一轮的反应；同样，开始有CaO参与反应，反应过程中又生成了CaO，也可循环利用，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；在高温反应室中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为。
【分析】（1）根据绿色植物吸收CO2的主要生理过程（光合作用）解答；
（2）根据流程中“消耗后又生成”的物质判断循环物质；根据高温反应室的反应物（碳酸钙）和反应条件，书写分解反应方程式解答。
（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气；
（2）从流程图中可以看出，在流程开始时用到了NaOH，在反应过程中又生成了NaOH，可以继续用于下一轮的反应；同样，开始有CaO参与反应，反应过程中又生成了CaO，也可循环利用，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；
在高温反应室中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为。
33．【答案】（1）否
（2）
（3）B
（4）二氧化碳密度比空气大；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）用排水法收集氧气，当有气泡排出时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【分析】（1）根据排水法收集氧气的操作规范（排出空气后再收集）解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理，书写化学方程式（配平、注明条件和气体符号）解答；
（3）根据发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）解答；
（4）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）判断收集方法；根据二氧化碳的化学性质（不支持燃烧）设计验满方法解答。
（1）用排水法收集氧气，当有气泡排出时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
34．【答案】（1）
（2）氧气浓度
（3）检验木炭的燃烧产物二氧化碳
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）②木炭在空气中燃烧，③木炭在氧气中燃烧，②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是氧气的浓度不同；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此④的实验目的是检验木炭的燃烧产物二氧化碳。
【分析】（1）根据木炭燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响（浓度越高，燃烧越剧烈）解答；
（3）根据澄清石灰水的特性（与CO2反应变浑浊）判断实验目的解答。
（1）在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）②木炭在空气中燃烧，③木炭在氧气中燃烧，②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是氧气的浓度不同；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此④的实验目的是检验木炭的燃烧产物二氧化碳。
35．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色
（2）变浑浊
（3）由低到高；密度比空气大，不可燃、不助燃
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊试液变为红色；
（2）二氧化碳能与澄清的石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到G中澄清石灰水变浑浊；
（3）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃的性质。
【分析】（1）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸，显酸性）及石蕊试液的变色规律解答；
（2）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应（生成碳酸钙沉淀）解答；
（3）根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）和化学性质（不燃烧、不支持燃烧），分析蜡烛熄灭的顺序及结论解答。
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊试液变为红色；
（2）二氧化碳能与澄清的石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到G中澄清石灰水变浑浊；
（3）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃的性质。
36．【答案】（1）
（2）验证可燃物燃烧需要氧气
（3）B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧
（4）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，设计C、D的目的是验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（4）在A～D四个实验中，C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，C、D验证了可燃物燃烧需要与氧气接触；B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；A～D中，可不做的实验是A。
【分析】（1）根据白磷燃烧的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据控制变量法，分析C、D的变量（是否含氧气），确定实验目的解答；
（3）根据“温度达到着火点”的变量要求（氧气充足，温度不同），找出对应的实验现象解答；
（4）根据实验设计的必要性，判断无需做的实验（A的现象可由其他实验推导）解答。
（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，设计C、D的目的是验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（4）在A～D四个实验中，C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，C、D验证了可燃物燃烧需要与氧气接触；B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；A～D中，可不做的实验是A。
37．【答案】（1）A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律
（2）先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂
（3）形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律，故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；
（2）A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂；
（3）有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。
【分析】（1）根据质量守恒定律的适用范围（化学变化），判断能验证的装置；根据B装置中变化的类型（物理变化）解释不能使用的原因解答；
（2）根据红磷燃烧的热量变化对瓶内压强的影响，分析气球现象；根据燃烧放热的危害（炸裂瓶底）判断细沙的作用解答；
（3）根据过氧化氢分解生成气体导致压强增大的问题，分析气球的平衡气压作用解答。
（1）A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律，故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；
（2）A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂；
（3）有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。
38．【答案】H2O2H2O+O2；分解反应；100；0.5g二氧化锰；使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度；5%H2O2100mL（不加其他催化剂）；相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为：H2O2H2O+O2；该反应是一种反应物生成两种生成物的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）实验③中加入H2O2的体积应与实验②的体积相同都为100mL，以便两者形成对照实验，说明反应物浓度对反应速率的影响；
（3）猜想是“催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢”，对催化剂质量不做探究，故实验③固体质量为0.5g，实验③中加入催化剂种类应与实验②的催化剂相同都为二氧化锰，以便两者形成对照实验，说明反应物浓度对反应速率的影响，则加入的固体和用量为：0.5 g二氧化锰；
（4）通过①②实验得出结论：使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；通过②③实验得出结论：增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度；
（5）为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为：5%H2O2100 mL（不加催化剂），让其作为空白组，与加入催化剂的实验组形成对照，实验说服力更大；
（6）为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，根据质量守恒定律可知，天平上减少的数值是氧气的体积，则可通过相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度来达到实验目的。
【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应原理书写符号表达式，根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）判断反应类型；
（2）根据控制变量法，探究催化剂的影响时需保持反应物体积相同解答；
（3）根据控制变量法，探究反应物浓度的影响时需保持催化剂相同解答；
（4）根据实验数据对比，分析催化剂和反应物浓度对反应速率的影响解答；
（5）根据对照实验的设计原则，设置不加催化剂的空白组解答；
（6）根据反应前后装置的质量变化与反应速率的关系解答。
39．【答案】2g
解：设反应生成氢气的质量为x，
答：18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知水的质量，遵循化学方程式计算的“设、方、比、求、答”步骤，确保比例式正确、计算无误解答。
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