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浙江省浙共体2024-2025学年九年级上学期期末科学试题
1．（2024九上·浙江期末） 在低温环境下，锡会发生“锡疫”现象，质地变脆易碎，这一现象与锡的金属活动性有关。但锡与铜等金属制成的合金纽扣不易变质，锡铜合金可以改善锡的性能。那么锡铜合金在物质分类中属于 (　　)
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2．（2024九上·浙江期末）规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作规范的是（　　）
A．测试溶液pH值 B．闻气体气味
C．过滤 D．结晶
3．（2024九上·浙江期末）下列图示是物质X溶于水发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．（2024九上·浙江期末）生活和生产中有不同形式的杠杆，有的省力，有的费力，也有既不省力也不费力的杠杆。下列各类杠杆中属于省力杠杆的是（　　）
A．镊子夹取物体
B．核桃夹夹核桃
C．托盘天平称质量
D．筷子夹菜
5．（2024九上·浙江期末）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是 (　　)
A．锌和硝酸铜溶液 B．稀盐酸和碳酸钙
C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
6．（2024九上·浙江期末） “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 (　　)
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
7．（2024九上·浙江期末）估测是人们在日常生活、学习和各类生产实践活动中进行粗略估算的一种方法。一初中生从学校的一楼走到三楼，此过程中，他克服自身重力做功最接近 (　　)
A．30 J B．300 J C．3000 J D．30000 J
8．（2024九上·浙江期末）如图所示，小明通过动滑轮在房顶上提升一袋建筑材料，要想测算出此过程的机械效率，下列所测量的物理量可以达到目的有（　　）
A．物体重力、拉力大小 B．物体重力、人的重力
C．物体升高高度、拉力速度 D．滑轮重力、拉力的距离
9．（2024九上·浙江期末）动物在长期进化过程中形成了多种不同的呼吸方式和呼吸器官，下列有关说法中不 正确的是 (　　)
A．对虾的呼吸器官是鳃
B．蝗虫的呼吸器官是皮肤
C．成体青蛙的呼吸器官是肺和皮肤
D．鸟类的肺与特殊的气囊相通为其飞行提供充足的氧气
10．（2024九上·浙江期末）利用如图所示的装置探究“导体产生的热量与电阻大小的关系”，两瓶等量的煤油中各浸泡着一段电阻丝，且R1＞R2。下列说法错误的是（　　）
A．此实验用到了控制变量法和转换法
B．电阻产生的热量大于煤油吸收的热量
C．实验中，A瓶中温度计的示数升高得更快
D．滑动变阻器的作用是控制通过电阻丝R1和R2的电流相同
11．（2024九上·浙江期末）汽车已成为百姓出行的重要交通工具，道路上行驶的汽车有燃油车和新能源电动车。下列有关说法正确的是 (　　)
A．电动车的电动机将电能主要转化为机械能
B．燃油车的汽油机工作时只有压缩冲程有能量转化
C．燃油车的汽油机工作时消耗的是汽油的内能
D．新能源电动车各项性能均优于燃油车
12．（2024九上·浙江期末）用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零。已知AC间的高度差为h，则下列有关分析不正确的是（　　）
A．从A到C过程中，铁球重力做功Gh
B．A到C过程中，铁球的动能先增大后减小
C．B位置时，铁球受到的弹力大小等于它受到的重力的大小
D．B到C过程中，重力势能的减少量等于弹性势能的增加量
13．（2024九上·浙江期末）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
14．（2024九上·浙江期末）人体产生的废物中，尿素、多余的水和无机盐主要是通过泌尿系统排出的。如图是尿液形成示意图，下列说法错误的是（　　）
A．构成肾脏的肾单位包含图中的③④⑤三部分
B．过程A和B分别代表滤过作用和重吸收作用
C．检测①和⑥中液体成分进行比较，发现氧和尿素的含量都减少
D．若检测到尿液成分中存在血细胞，可推知④处器官发生病变
15．（2024九上·浙江期末）向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·浙江期末）物质的结构与功能相适应，其性质与现象具有关联性。甲是初中科学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，可知甲在常见的金属活动性顺序中的位置为　 　（填“氢之前”或“氢之后”）的金属。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为　 　。
（3）若甲能与水反应，将少量甲加入饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是____（填字母，可多选）。
A．甲可能是二氧化碳 B．甲可能是氧化钙
C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶质的质量一定减小
17．（2024九上·浙江期末）下面是某病人的一张血液常规检查的报告单：
No 项目 结果 正常范围参考值 单位
1 白细胞计数 11.8 3.5~10 ×109/L
2 中性粒细胞计数 85.0 50~70 %
3 红细胞计数 3.0 3.5~5 ×10 2/L
4 血红蛋白 90 110~150 g/L
5 血小板计数 210.0 100~300 ×109/L
6 淋巴细胞计数 2.1 0.7~4 ×109/L
7 血型 AB 　 　
阅读报告单，回答下列问题。
（1）报告中的　 　（填序号）两项指标超过正常值，说明该病人身体某部位可能有炎症。
（2）报告中的红细胞和血红蛋白计数偏低，说明该病人可能患有　 　（填疾病名称）。
（3）该病人的血型为AB型血，AB型血的血清中　 　（填序号）。
①只有抗A凝集素
②只有抗B凝集素
③有抗A和抗B凝集素
④无抗A和抗B凝集素
18．（2024九上·浙江期末）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH　 　（填“<”或“=”或“＞”）7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
19．（2024九上·浙江期末）如图所示，将一钢球A从斜面的某一高度h由静止释放，在水平面上撞击木块B，木块B向前移动了一段距离s。
（1）若钢球的质量为50g，静止时相对水平面的高度h=20cm，则此过程中钢球重力做功　 　J；
（2）木块被撞击后向右减速运动的过程中摩擦力　 　（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）如图所示，在探究动能大小与哪些因素有关时，通过　 　来判断小球的动能大小。
20．（2024九上·浙江期末）氢气不仅具有可燃性，还具有还原性。利用氢气的还原性可以还原氧化铜等金属氧化物。如图所示是某小组设计的两个还原氧化铜的实验装置A和B。
（1）若用氢气还原氧化铜，应选择图中的实验装置　 　（填“A”或“B”）进行实验。
（2）选择正确的装置进行实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是　 　。
21．（2024九上·浙江期末）如图所示物体质量为5kg，在40N的拉力F作用下从斜面底端匀速运动到顶端，已知斜面高3m，长5m。
（1）利用斜面匀速拉动物体的过程中，该装置的机械效率为　 　。
（2）若此物体到达顶端后撤去拉力，物体又下滑至底端，在下滑过程中物体受到的摩擦力为　 　N。
（3）此物体在运动过程中克服摩擦力做功，使它的内能增加，温度升高。若该物体的温度升高了0.1℃，则物体的内能增加了　 　J。[已知物体的比热为2000J/（kg·℃）]
22．（2024九上·浙江期末）先把天平调节平衡，往左右两个烧杯中加入质量相等、质量分数也相等的稀盐酸（HCl气体挥发忽略不计），如图所示。
（1）小明选择了打磨得光亮的片状铜和片状铁，取相同质量的铜和铁，同时分别投入左右烧杯中，可以看到右边烧杯中的现象为　 　；反应结束后，看到的天平的指针　 　（填“向左偏”“向右偏”或“指向中央刻度线”）。
（2）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈。生锈的铁投入稀盐酸溶液中刚开始没有看到气泡产生是因为　 　。
23．（2024九上·浙江期末）某小组进行“解剖牛的心脏”实验，了解心脏的构造并绘制了心脏解剖图。①②③④表示血管或瓣膜；ABCD表示心室或心房。读图并回答下列问题：
（1）如图在心房与心室之间有一个能开闭的瓣膜——[　 　]（填序号），这个瓣膜的主要作用是　 　。
（2）血液在一次完整的循环过程中要流过心脏两次，可分为体循环和肺循环两部分。如图所示肺循环的过程是：　 　（填“A”“B”“C”或“D”）→肺动脉→肺毛细血管→肺静脉→左心房。
（3）有人说“动脉血管里流的动脉血，静脉血管里流的静脉血。”这句话对吗 请说明理由：　 　。
24．（2024九上·浙江期末）利用铁架台、杠杆、质量相等的钩码和弹簧测力计等器材，探究“杠杆的平衡条件”。
（1）静止时杠杆如图1所示，杠杆处于平衡状态。此时应该向　 　（填“左”或“右”）调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆水平平衡，这样做的目的是　 　。
（2）如图2所示，杆秤是一种微型杠杆，如图所示杆秤上有两个提纽A和B，若按照大量程读数时说明提的是　 　（填“A”或“B”）提纽。已知秤砣的质量为m0，当以A为提纽时，秤盘悬挂点离提纽的距离为L0，0刻度在提纽左侧、离提纽的距离为L1，秤砣在0刻度时，两端平衡；当秤盘中放入一定质量的中药后，将秤砣移到离提纽L2的距离时，杆秤恰好平衡，则此时中药的质量为　 　。（用字母m0、L0、L1、L2表示）
25．（2024九上·浙江期末）如图为小明和同学们一起测量小灯泡的电功率的实验电路（小灯泡标有“2.5V”的字样）。
（1）请你用笔画线代替导线帮小明把图甲的实物电路补充完整　 　（要求滑片向左移动时灯泡变暗）；
（2）连接好电路后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，小明发现小灯泡始终不亮，电流表无示数，电压表示数接近3V，则电路中可能的故障原因是　 　；
（3）排除故障后，闭合开关调节滑动变阻器阻值使电压表示数为2.5V，记录此时电流表读数如图乙所示，则小灯泡的额定功率为　 　；
（4）有同学认为此实验器材还可以探究电流与电压的关系，请判断能否实现并说明理由：　 　。
26．（2024九上·浙江期末）某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。
【实验方案】
设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：
实验人 实验操作 实验现象 实验结论
小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立
小赵 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立
小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想 2 成立
【分析与交流】
（1）小赵和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　 　性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）小钱和小李认为通过小赵的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　 　反应，也无明显现象。
（3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想2正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　 　(填“全部”或“部分”)变质。
（4）实验结束后，小钱又提出也可以用氢氧化钡替换氯化钡进行实验来验证氢氧化钠是否全部变质。你认为小钱的方案是否可行 并说明理由：　 　。
27．（2024九上·浙江期末）科学兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。实验药品：锌片、铜片、银片、硝酸银溶液。同学们设计并进行如图所示实验（实验前用砂纸对金属进行打磨去除表面氧化物）。
实验Ⅰ：只有（a）试管内有气泡产生，（b）、（c）试管无明显现象。
实验Ⅱ：试管中的铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。
根据实验现象，回答下列问题。
（1）由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
（2）请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。
（3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属R　 　（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验（锌片与稀硫酸的接触面积大于锌粒），探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，实验记录表如下：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②或者③④对比说明　 　。
28．（2024九上·浙江期末）读图、识图能力是科学思维能力之一。甲图是人体消化系统组成示意图，乙图中的曲线表示淀粉、脂肪和蛋白质三种营养物质在消化道中各部分（依次用ABCDE表示）被消化程度。据图回答以下问题。[]中填序号。
（1）甲图中[　 　]　 　是消化道中最膨大的部分，内壁上有发达的平滑肌层，能够不断蠕动以促进食物与消化液的混合。
（2）甲图中有一种消化腺，其分泌的消化液不含消化酶，但它能使脂肪变成微小的颗粒，这个消化腺是[　 　]　 　。
（3）乙图中　 　（填“X”“Y”或“Z”）曲线表示蛋白质消化的过程。
（4）乙图中X曲线表示的营养物质在甲图中　 　（填序号）消化器官内被消化。
29．（2024九上·浙江期末）合金由于具备多种优良特性，在众多领域都有广泛的用途。镁铜合金用于制造飞机和航天器的零部件。镁铜合金密度较小，这有助于减轻飞行器的自重，从而降低能耗、增加有效载荷。某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2g合金样品，每次加入稀硫酸10g，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，如图已经给出前三次的实验数据图像。请回答：
（1）分析图像，请画出第4次实验的图像　 　。
（2）合金样品中镁的质量为　 　g。
（3）若合金样品与稀硫酸完全反应，则生成的气体为　 　g。（结果保留到0.01）
30．（2024九上·浙江期末）装修没有电梯的房屋时工人常用滑轮组提升沙石等材料。如图所示，用滑轮组匀速提起质量为1000N的材料，拉力大小为400N，材料在20s内向上移动了2m，不计绳重和摩擦。
（1）工人拉绳的速度是　 　m/s。
（2）拉力做功的功率是　 　W。
（3）若工人的体重为500N，绳子可承受的拉力最大为800N，则该工人利用这个滑轮组最大能匀速提升物重为多少的物体　 　 （写出计算过程）
31．（2024九上·浙江期末）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入溶液进行该化肥中（含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 100 150 200
生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
已知：
（1）坐标上的a数值为　 　。
（2）通过计算发现该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品。
（3）计算所用溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程）
32．（2024九上·浙江期末）如图所示是电饭锅的电路图，图中R2是加热用的电热丝，阻值为60.5Ω；R1是电阻，阻值为181.5Ω，电饭锅工作时有两种状态：一种是加热状态，另一种是保温状态。
（1）当断开状态时，电路处于　 　状态，理由是　 　。
（2）当电路处于加热状态时，给初温20℃、质量1.5kg的纯水加热到沸腾（在1个标准大气压下）用时14min。求该电钣锅的热效率　 　。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】单质：只含有一种物质，且该物质只含有一种元素；化合物：只含有一种物质，该物质由两种或以上元素组成；纯净物：只含有一种物质保护单质和化合物。
【解答】锡铜合金中含有金属锡和金属铜，含有多种物质，所以属于混合物。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）常见实验操作的规范要求：
测溶液 pH 值：应将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液（会污染溶液）。
闻气体气味：应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口闻（防止中毒或受刺激）。
（2）过滤与结晶的操作规范：
过滤：需用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。
结晶（蒸发）：蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅，不能用手直接拿蒸发皿（防止烫伤）。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸伸入待测液中，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、不能用手拿蒸发皿，应用坩埚钳，图中所示操作错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物，称为碱。
（2）物质电离的微观特征：不同类别的物质电离出的离子不同，酸电离出的阳离子全部是H+，盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
【解答】A、其中阴离子是氯离子，故错误；
B、其中阴离子不全部是氢氧根离子，故错误；
C、其中阴离子全部是氢氧根离子，故正确；
D、其中没有氢氧根离子，故错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】结合图片和生活经验，先判断杠杆在使用过程中，动力臂和阻力臂的大小关系，再判断它是属于哪种类型的杠杆。
①省力杠杆，动力臂大于阻力臂；②费力杠杆，动力臂小于阻力臂；③等臂杠杆，动力臂等于阻力臂。
【解答】A、镊子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，故A错误；
B、核桃夹在使用过程中，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，故B正确；
C、托盘天平在使用过程中，动力臂等于阻力臂，属于等臂杠杆，故C错误；
D、筷子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应中，化合物与化合物交换成分，必须有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、锌是活泼金属单质，与硝酸铜反应属于置换反应，故A错误；
B、，属于复分解反应，但加入的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液质量变大，故B错误；
C、碳酸钠与硝酸钾混合，没有沉淀、气体或水生成，即两者不会发生反应，故C错误；
D、，属于复分解反应，由沉淀生成，溶液额质量变小，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】碳酸钾是一种钾肥，水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故A不符合题意；
B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，故C错误；
D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】每层楼的高度约为3m，从1楼到3楼，要向上走6m。
【解答】中学生的重力约为500N，从1楼到3楼的上升的高度约为6m，则克服自身重力做功约为。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】机械效率的计算
【解析】【分析】使用动滑轮提升物体，动滑轮上的绳子段数为n=2，根据
可知，要想测算出此过程的机械效率所需测量的物理量。
【解答】由图可知，有效绳股数为2股，则拉力移动的距离是物体移动距离的2倍，由
可知，要计算机械效率，需要测量物体的重力以及拉力大小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】生物的呼吸器官
【解析】【分析】在蝗虫的胸腹部左右两侧有一些小孔，称为气门，它们是气体进出蝗虫体内的门户。真正进行气体交换的场所是气管，气管由体壁内陷形成，并在体内形成许多分支，最终与各细胞发生联系，完成气体交换。
【解答】A、对虾没有肺，是利用鳃呼吸的，故A不符合题意；
B、蝗虫没有肺和鳃，是通过气管呼吸的，故B符合题意；
C、青蛙幼体是通过鳃呼吸，成体通过肺和皮肤呼吸，故C不符合题意；
D、鸟类的呼吸器官是肺，肺与特殊的气囊相通为其飞行提供充足的氧气，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】A、探究“导体产生的热量与电阻大小的关系”，用到控制变量法和转换法；
B、根据能量守恒分析；
C、根据Q=I2Rt分析；
D、本实验中滑动变阻器的作用是保护电路。
【解答】A、两个电阻串联，电流和通电时间相同，采用了控制变量法；用温度计示数变化来反映产生热量的多少，采用了转换法，故A正确，不符合题意；
B、因为存在热量散失，所以电阻产生的热量大于煤油吸收的热量，故B正确，不符合题意；
C、由可知，在电流和时间相同时，电阻越大，产生的热量越多，所以A瓶中煤油吸收的热量更多，温度计示数升高得更快，故C正确，不符合题意；
D、滑动变阻器的作用是改变电路中的电流，可探究电热与电流的关系，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】内能；热机的工作原理
【解析】【分析】新能源汽车虽然使用时更环保，但电池制造、报废等对环境的影响也很大。
【解答】A、电动机消耗电能，汽车获得机械能，所以是将电能转化为机械能，故A正确；
B、汽油机做功冲程将内能转化为机械能，压缩冲程将机械能转化为内能，这两个冲程都存在能量的转化，故B错误；
C、燃油车的汽油机工作时，汽油的化学能转化为内能，内能转化为机械能，使汽油获得动力，故C错误；
D、新能源汽车和燃油车各有优缺点，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】影响动能大小的因素：质量、速度，质量越大，速度越大，动能越大；影响重力势能大小的因素：质量、被举的高度。质量越大，高度越大，重力势能就越大；弹性势能与物体的弹性形变程序有关；机械能是动能与势能的和；铁球下降过程中，当重力大于弹力时，铁球加速；当重力等于弹力时，铁球的速度达到最大；当重力小于弹力时，铁球减速，据此分析。
【解答】A、从A到C，小球在重力的方向上移动的距离为h，则重力做功为，故A不符合题意；
B、由图中信息可知，B点的速度最大，所以从A到C，小球的速度先变大后变小，所以动能先变大后变小，故B不符合题意；
C、在B点之前，小球做加速运动，说明重力大于弹力，在B点之后，小球做减速运动，说明重力小于弹力，可知，在B点时，重力等于弹力，故C不符合题意；
D、从B到C，小球的高度变小，所以重力势能变小，速度变小，所以动能变小，弹簧的形变量变大，说明弹性势能变大，可知重力势能和动能转化为弹性势能，故D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）“化合物的电离”：化合物在水中完全电离时，会解离出阴、阳离子，阴、阳离子的数目比由化合物的化学式决定（即化学式中阴、阳离子的个数比）。
（2）通过图中不同溶液的阴、阳离子数目，计算其比值，再匹配对应化合物的离子个数比。
【解答】A、一个钠离子带一个单位正电荷，一个氯离子带一个单位负电荷，所以个数比应为1：1，选项错误；
B、一个钡离子带两个单位正电荷，一个氯离子带一个单位负电荷，所以个数比应为1：2，选项正确；
C、一个铝离子带三个单位正电荷，一个硝酸离子带一个单位负电荷，所以个数比应为1：3，选项错误；
D、一个钠离子带一个单位正电荷，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，所以个数比应为2：1，选项错误。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】（1）肾单位的结构：肾单位是肾脏的基本结构和功能单位，包括肾 ①是入球小动脉、②出球小动脉、③是肾小球、④是肾小囊、⑤是肾小管、⑥是肾静脉 。
（2）尿液的形成过程：尿液形成包括肾小球的过滤作用（图中 A 过程，血液中的部分物质进入肾小囊形成原尿）和肾小管的重吸收作用（图中 B 过程，原尿中的有用物质被重新吸收回血液）。
【解答】A、肾单位由③肾小球、④肾小囊、⑤肾小管组成，因此构成肾脏的肾单位包含图中的③④⑤三部分，该选项正确。
B、过程 A 是血液流经肾小球时的过滤作用（形成原尿），过程 B 是原尿流经肾小管时的重吸收作用（形成尿液），该选项正确。
C、①是入球小动脉内的血液，⑥是肾小管末端的尿液；血液流经肾脏时，氧气被肾脏细胞消耗（含量减少），尿素随尿液排出（含量减少），因此检测①和⑥中液体成分，氧和尿素的含量都减少，该选项正确。
D、正常情况下，肾小球（③）能过滤血液但阻止血细胞进入原尿，若尿液中存在血细胞，说明③肾小球发生病变（通透性增大），而非④肾小囊，该选项错误。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属与酸的反应速率：金属活动性越强，与酸反应的速率越快。在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，因此锌与稀盐酸的反应速率更快，反应完成所需的时间更短。
【解答】锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，即锌的图像先出现转折点。稀盐酸足量，说明金属均被反应完，
根据反应关系、可知，
每65克锌参加反应可以生成2克氢气，每56克参与反应，可以生成2克氢气，可知，等质量的锌和铁参与反应，铁生成的氢气质量更大。
故答案为：C。
16．【答案】（1）氢之前
（2）Fe2O3
（3）A；B；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据排在氢前面的活泼金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
（2）根据三价铁离子在溶液中显黄色进行分析；
（3）根据少量甲加入饱和石灰水中，溶液变浑浊，甲可能是二氧化碳，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，在饱和的石灰水中加氧化钙，会使溶液温度升高，也可能是氧化钙进行分析。
【解答】（1）标准状况下密度最小的气体为氢气，活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，甲能与稀硫酸反应生成氢气，所以甲是氢前面的金属，故填氢之前。
（2）铁离子是黄色的，甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，所以红色氧化物为氧化铁，即Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，饱和石灰水变浑浊，选项正确；
B、氧化钙与水生成氢氧化钙，且反应剧烈放热，原来是氢氧化钙的饱和溶液，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以将有晶体析出，选项正确；
C、若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会导致溶剂质量减小，选项错误；
D、若甲为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质质量减小，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量减小，所以溶解的氢氧化钙减小，所以溶质的质量减小，选项正确。
故答案为：ABD。
（1）标准状况下密度最小的气体为氢气，活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，甲能与稀硫酸反应生成氢气，所以甲是氢前面的金属，故填氢之前。
（2）铁离子是黄色的，甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，所以红色氧化物为氧化铁，即Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，饱和石灰水变浑浊，选项正确；
B、氧化钙与水生成氢氧化钙，且反应剧烈放热，原来是氢氧化钙的饱和溶液，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以将有晶体析出，选项正确；
C、若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会导致溶剂质量减小，选项错误；
D、若甲为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质质量减小，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量减小，所以溶解的氢氧化钙减小，所以溶质的质量减小，选项正确，故填ABD。
17．【答案】（1）1、2
（2）贫血
（3）④
【知识点】血液；血型与输血
【解析】【分析】1、血常规化验单中有红细胞、白细胞、血红蛋白、血小板等的数量，可通过与正常值对比了解患者的健康状况。
2、血液包括血浆和血细胞，血细胞包括红细胞、白细胞、血小板，其中成熟的红细胞无细胞核，呈两面凹的圆饼状，红细胞具有运输氧的功能；白细胞有多种，有细胞核，比红细胞大，数量少，对人体起着防御和保护的功能；血小板比红细胞和白细胞都小得多，形状不规则，没有细胞核，血小板有止血和加速凝血的功能：血浆呈淡黄色，半透明，血浆中含有大量的水（约占91%--92%），还含有蛋白质、葡萄糖、无机盐等，血浆的主要功能是运载血细胞，运输养料和废物。
【解答】（1）报告中白细胞计数（序号1）为11.8，正常范围为3.5~10，超过正常值；中性粒细胞计数（序号2）为85.0%，正常范围为50~70%，也超过正常值。白细胞和中性粒细胞数量增高通常提示身体可能存在感染或炎症。
（2）血液中红细胞数量过少或红细胞中血红蛋白的含量过少称为贫血。报告单中，红细胞和血红蛋白计数均偏低，通常对应贫血，贫血会导致血液携氧能力不足，出现头晕、乏力等症状。
（3）1900年奥地利科学家兰德斯坦纳发现了ABO血型：A型、B型、AB型和O型。ABO血型系统是根据红细胞上A、B凝集原的不同，将血型分为O、A、B及AB血型。A型血红细胞上含A凝集原，血清中含抗B凝集素；B型血红细胞上含B凝集原，血清中含抗A凝集素，O型血红细胞上则没有A、B凝集原，血清中含抗A及抗B凝集素；AB型血红细胞上含A、B两种凝集原，血清中则不含抗A及抗B凝集素。因此，AB型血的血清中无抗A和抗B凝集素，即选项④。
（1）报告中白细胞计数（序号1）为11.8，正常范围为3.5~10，超过正常值；中性粒细胞计数（序号2）为85.0%，正常范围为50~70%，也超过正常值。白细胞和中性粒细胞数量增高通常提示身体可能存在感染或炎症。
（2）血液中红细胞数量过少或红细胞中血红蛋白的含量过少称为贫血。报告单中，红细胞和血红蛋白计数均偏低，通常对应贫血，贫血会导致血液携氧能力不足，出现头晕、乏力等症状。
（3）1900年奥地利科学家兰德斯坦纳发现了ABO血型：A型、B型、AB型和O型。ABO血型系统是根据红细胞上A、B凝集原的不同，将血型分为O、A、B及AB血型。A型血红细胞上含A凝集原，血清中含抗B凝集素；B型血红细胞上含B凝集原，血清中含抗A凝集素，O型血红细胞上则没有A、B凝集原，血清中含抗A及抗B凝集素；AB型血红细胞上含A、B两种凝集原，血清中则不含抗A及抗B凝集素。因此，AB型血的血清中无抗A和抗B凝集素，即选项④。
18．【答案】（1）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（2）=
（3）Cl-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】（1）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2。
（2）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以pH=7。
（3）实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，反应后才出现三角形表示的离子，则该离子为氯离子，故填Cl-或氯离子。
（1）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2。
（2）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以pH=7，故填=。
（3）实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，反应后才出现三角形表示的离子，则该离子为氯离子，故填Cl-或氯离子。
19．【答案】（1）0.1
（2）不变
（3）木块B移动的距离
【知识点】影响摩擦力大小的因素；功的计算公式的应用；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据W=mgh进行计算；
（2）影响滑动摩擦力大小的因素：压力大小和接触面粗糙程度，据此分析；
（3）用木块被撞击后移动的距离来反映小车撞击木块时的动能，体现了转换法。
【解答】（1）钢球重力做功为
（2）木块在向右做减速运动时，受到的摩擦力为滑动摩擦力，滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度及压力大小有关，这两个因素都没有发生改变，所以木块受到的摩擦力不变。
（3）实验中通过木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小，采用了转换法。
（1）钢球重力做功为
（2）木块在向右做减速运动时，受到的摩擦力为滑动摩擦力，滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度及压力大小有关，这两个因素都没有发生改变，所以木块受到的摩擦力不变。
（3）实验中通过木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小，采用了转换法。
20．【答案】（1）A
（2）反应结束后没有继续通入氢气，导致灼热的铜重新氧化成黑色的氧化铜（或反应结束时，先停止通入氢气，后熄灭的酒精灯）
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验装置要求：氢气还原氧化铜的反应会生成水，且氢气是可燃性气体，实验装置需要保证生成的水顺利排出，同时便于氢气的通入与尾气处理。装置 A 的试管口略向下倾斜，可防止生成的水倒流使试管炸裂；而装置 B 试管口向上倾斜，生成的水会倒流，易导致试管破裂，因此需选择合适的装置。
（2）氢气还原氧化铜的实验操作注意事项：氢气还原氧化铜实验结束后，需继续通入氢气直至试管冷却，目的是防止生成的热铜与空气中的氧气接触，重新被氧化为氧化铜。若操作不当，热铜会与氧气反应，导致颜色变化。
【解答】（1）氢气还原氧化铜时，要不断通入氢气所以试管不能用塞子塞上，不然内部气压过大，会导致橡胶塞飞出，故应选择A进行实验；
（2）氧化铜又变回黑色的原因是灼热的铜接触空气，铜重新被氧化，存在的问题时，反应结束后没有继续通氢气至固体完全冷却。
（1）氢气还原氧化铜时，要不断通入氢气所以试管不能用塞子塞上，不然内部气压过大，会导致橡胶塞飞出，故应选择A进行实验；
（2）氧化铜又变回黑色的原因是灼热的铜接触空气，铜重新被氧化，存在的问题时，反应结束后没有继续通氢气至固体完全冷却。
21．【答案】（1）75%
（2）10
（3）1000
【知识点】热量的计算；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）根据W=Gh=mgh求克服物体重力做的有用功，根据W=Fs求拉力做的总功，根据 求斜面的机械效率；
（2）使用斜面过程中，克服物体所受摩擦力做的功为额外功，根据W总=W有+W额求得额外功，根据W=fs求得物体所受的摩擦力。物体下滑时，物体对斜面的压力和斜面的粗糙程度不变，故下滑时物体受到的摩擦力与物体上行时受到的摩擦力相等；
（3）根据Q吸=cmΔt求物体吸收的热量，即增加的内能。
【解答】（1）机械效率
（2）滑动摩擦力的大小与拉力大小及接触面的粗糙程度有关，所以向上移动时受到的摩擦力等于向下滑动时受到的摩擦力，克服摩擦力所做的功为额外功，故摩擦力为
（3）增加的内能为
（1）机械效率
（2）滑动摩擦力的大小与拉力大小及接触面的粗糙程度有关，所以向上移动时受到的摩擦力等于向下滑动时受到的摩擦力，克服摩擦力所做的功为额外功，故摩擦力为
（3）增加的内能为
22．【答案】（1）有气泡产生，溶液变成浅绿色；向左偏
（2）稀盐酸先与表面的铁锈反应，生成氯化铁和水，没有气体产生
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，判断铁与稀盐酸的反应现象；通过比较等质量的铜和铁与稀盐酸反应产生氢气的质量，来确定天平指针的偏转方向；
（2）依据铁锈（主要成分是氧化铁）与稀盐酸的反应原理，解释生锈的铁投入稀盐酸溶液中刚开始没有气泡产生的原因。
【解答】（1）铁是活泼金属，可以与稀盐酸发生反应，生成氢气和氯化亚铁，可以看到右边烧杯中的现象为：溶液由无色变为浅绿色，并有气泡生成。铜与稀盐酸不能发生反应，右侧因氢气逸出导致质量减小，所以天平的指针向左偏；
（2）当铁与氧化铁同时接触稀盐酸时，氧化铁先与稀盐酸反应，稀盐酸与铁表面的铁锈发生反应，生成氯化铁和水，没有气体生成，所以没有观察到气泡。
（1）铁是活泼金属，可以与稀盐酸发生反应，生成氢气和氯化亚铁，可以看到右边烧杯中的现象为：溶液由无色变为浅绿色，并有气泡生成。铜与稀盐酸不能发生反应，右侧因氢气逸出导致质量减小，所以天平的指针向左偏；
（2）当铁与氧化铁同时接触稀盐酸时，氧化铁先与稀盐酸反应，稀盐酸与铁表面的铁锈发生反应，生成氯化铁和水，没有气体生成，所以没有观察到气泡。
23．【答案】（1）④；防止血液倒流回心房
（2）C
（3）不对。肺动脉流的是静脉血，肺静脉流的动脉血
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】（1）图中，①是肺静脉、②是上腔静脉、③是下腔静脉、④是房室瓣；A是右心房、B是左心房、C是右心室、D是左心室。
（2）人体血液循环图：
【解答】（1）心房和心室之间有瓣膜，称为④房室瓣，朝向心室开，保证了血液只能从心房流向心室。因此，正常情况下，心室收缩，血液由心室流向动脉，而不会流向心房。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。因此，图中肺循环的过程是：C→肺动脉→肺毛细血管→肺静脉→左心房。
（3）在体循环中，动脉中流的是含氧丰富的动脉血，而静脉中流的是含氧较少的静脉血；但是在肺循环中，动脉（肺动脉）中流的是含氧较少的静脉血，而静脉（肺静脉）中流的是含氧丰富的动脉血。因此，不能简单地认为动脉中总是流动脉血，静脉中总是流静脉血。
（1）心房和心室之间有瓣膜，称为④房室瓣，朝向心室开，保证了血液只能从心房流向心室。因此，正常情况下，心室收缩，血液由心室流向动脉，而不会流向心房。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。因此，图中肺循环的过程是：C→肺动脉→肺毛细血管→肺静脉→左心房。
（3）在体循环中，动脉中流的是含氧丰富的动脉血，而静脉中流的是含氧较少的静脉血；但是在肺循环中，动脉（肺动脉）中流的是含氧较少的静脉血，而静脉（肺静脉）中流的是含氧丰富的动脉血。因此，不能简单地认为动脉中总是流动脉血，静脉中总是流静脉血。
24．【答案】（1）右；便于测量力臂的大小（或避免杠杆自重对实验的影响）
（2）B；
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆右端上翘，故应向右调节平衡螺母，杠杆水平平衡时便于测量力臂；
（2）根据杠杆的平衡条件进行分析得出按照大量程读数案时提纽是哪个；
根据杠杆的平衡条件得出中药的质量。
【解答】（1）图中杠杆左端下沉，说明左侧偏重，由杠杆平衡原理可知，应增大右侧的力臂或减小左侧的力臂，故应将平衡螺母向右调，直至杠杆水平平衡。此时两侧的拉力与杠杆相垂直，且重心过支点，方便直接从杠杆上读出力臂大小和避免杠杆自重对实验的影响。
（2）提纽是杠杆的支点，提起B时，物体的力臂最小，秤砣的力臂最大，由杠杆平衡原理可知，在秤砣重力一定时，能测量的物体的重力更大，即按照大量程读数；
未放置中药时，由杠杆平衡条件可得
——①
放入中药后，秤砣离0刻度线的距离为L2-L1，此时
——②
联立①②两式，可得
可知中药的质量为
（1）图中杠杆左端下沉，说明左侧偏重，由杠杆平衡原理可知，应增大右侧的力臂或减小左侧的力臂，故应将平衡螺母向右调，直至杠杆水平平衡。此时两侧的拉力与杠杆相垂直，且重心过支点，方便直接从杠杆上读出力臂大小和避免杠杆自重对实验的影响。
（2）[1]提纽是杠杆的支点，提起B时，物体的力臂最小，秤砣的力臂最大，由杠杆平衡原理可知，在秤砣重力一定时，能测量的物体的重力更大，即按照大量程读数；
[2]未放置中药时，由杠杆平衡条件可得
——①
放入中药后，秤砣离0刻度线的距离为L2-L1，此时
——②
联立①②两式，可得
可知中药的质量为
25．【答案】（1）
（2）灯泡处断路（或灯丝断了、灯泡坏了）
（3）0.7W
（4）不能；因为灯丝的电阻随温度的改变而改变，无法保持电阻不变（或能实现；只要小灯泡灯丝选择电阻受温度影响较小的材料制成即可）
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）滑动变阻器和小灯泡串联，电压表并联在小灯泡两端，电流表串联在电流中，滑片向左移动时，灯泡变暗，滑动变阻器接入的电阻变大，所以滑动变阻器由下接线柱接入电路中；
（2）连接好电路后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，小灯泡始终不亮，电流表无示数，说明电路断路，电压表示数接近3V，说明电压表两个接线柱到电源通路，由此可判断电路中可能的故障原因；
（3）排除故障后，闭合开关调节滑动变阻器阻值使电压表示数为2.5V，图甲中电流表的量程已知，图乙中电流表的分度值可知，读取电流表的示数，小灯泡的额定功率P=IU；
（4）不能；探究电流与电压的关系实验中，要控制电阻的阻值不变，小灯泡的电阻随温度的升高而增大。
【解答】（1）根据实验电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，要求滑片向左移时灯泡变暗，说明滑片向左移时，滑动变阻器连入电路的阻值增大，故用将导线将滑动变阻器的右下角接线柱与电流表的负接线柱相连，连接实物图如下图所示：
（2）由实物图可知，电压表测量的是灯泡两端的电压，此时电流表没有示数，说明电路中可能存在断路，电压表示数约为电源电压，则故障原因是灯泡断路，电压表串联进电路，电压表阻值很大，所以电路中电流很小，电流表测不出电流大小，灯泡也不能发光。
（3）电流表连接的是小量程，乙图中电流表所选量程的分度值是0.02A，示数为0.28A，灯泡的额定功率为
（4）探究电流与电压的关系时，要控制电阻的阻值不变，灯泡的电阻会随着温度的变化而变化，不是一个定值，所以不能用于探究电流与电压的关系。若灯泡的电阻不会随着温度的变化而变化，则可以探究电流与电压的关系。
（1）根据实验电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，要求滑片向左移时灯泡变暗，说明滑片向左移时，滑动变阻器连入电路的阻值增大，故用将导线将滑动变阻器的右下角接线柱与电流表的负接线柱相连，连接实物图如下图所示：
（2）由实物图可知，电压表测量的是灯泡两端的电压，此时电流表没有示数，说明电路中可能存在断路，电压表示数约为电源电压，则故障原因是灯泡断路，电压表串联进电路，电压表阻值很大，所以电路中电流很小，电流表测不出电流大小，灯泡也不能发光。
（3）电流表连接的是小量程，乙图中电流表所选量程的分度值是0.02A，示数为0.28A，灯泡的额定功率为
（4）探究电流与电压的关系时，要控制电阻的阻值不变，灯泡的电阻会随着温度的变化而变化，不是一个定值，所以不能用于探究电流与电压的关系。若灯泡的电阻不会随着温度的变化而变化，则可以探究电流与电压的关系。
26．【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠(或NaOH)
（3）部分
（4）不可行；提前引入了OH-，对实验结果有干扰(或不可行；氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法判断是否完全变质)(意思正确即可)
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的方程式.
（2）酸碱优先反应，所以应加入足量的稀盐酸，先将氢氧化钠耗尽，若由气泡产生，说明含有碳酸钠。
（3）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（4）氢氧化钡引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
【解答】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，所以酚酞变红不能说明氢氧化钠的变质情况。
（2）当酸碱盐混合体系发生反应时，存在酸碱优先反应的原理，所以滴加的稀盐酸较少时，稀盐酸被氢氧化钠消耗，即使有碳酸钠，也不会有气泡生成，所以无现象不能说明猜想1成立。
（3）有白色沉淀生成，说明存在碳酸钠，继续滴加氯化铜，有蓝色沉淀生成，说明存在氢氧化钠，可知氢氧化钠部分变质。
（4）不可行，因为氢氧化钡与碳酸钠发生反应，生成碳酸钡的同时还有氢氧化钠生成，对原溶液中是否存在氢氧化钠的检验造成干扰。
27．【答案】（1）锌＞铜＞银
（2）
（3）能
（4）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）锌能和稀硫酸反应，铜和银不能和稀硫酸反应，说明锌最活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银（或Zn＞Cu＞Ag）；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
（3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明R在金属活动性顺序中排在氢前面，推测：金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）实验①②或者③④对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。
（1）锌能和稀硫酸反应，铜和银不能和稀硫酸反应，说明锌最活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银（或Zn＞Cu＞Ag）；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
（3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明R在金属活动性顺序中排在氢前面，推测：金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）实验①②或者③④对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。
28．【答案】（1）③；胃
（2）④；肝脏
（3）Y
（4）①⑥
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）食物的消化和营养物质的吸收过程
从口腔开始，口腔的唾液淀粉酶将淀粉转化成麦芽糖，胃中的胃液初步消化蛋白质，小肠中有肠液、胰液、胆汁，消化糖类、蛋白质和脂肪。
蛋白质分解成氨基酸，淀粉分解成麦芽糖和葡萄糖，脂肪分解成甘油和脂肪酸。
食物在消化道内经过消化，最终分解成葡萄糖，氨基酸等能够被人体吸收的营养物质。小肠是人体吸收营养物质的主要器官，各种营养物质在小肠等处被吸收后，随着内壁血管中的血液运往全身。胃能吸收水、无机盐和酒精。大肠吸收少量水、无机盐和部分维生素。
（2）图甲中，①是口腔、②是食道、③是胃、④是肝脏、⑤是胰腺、⑥是小肠、⑦是大肠。
图乙中，A是口腔、B是咽和食道、C是胃、D是小肠、E是大肠；X表示淀粉的消化曲线、Y表示蛋白质的消化曲线、Z表示脂肪的消化曲线。
【解答】（1）根据甲图所示，③是胃。胃是消化道中最膨大的部分，其内壁有发达的平滑肌层，能够进行蠕动，有助于食物与消化液的混合。
（2）肝脏分泌的胆汁中不含消化酶，但胆汁盐具有乳化脂肪的作用，可以将脂肪变成微小的颗粒，从而促进脂肪的消化吸收。甲图中编号④对应的是肝脏。
（3）蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。乙图中Y曲线表示蛋白质的消化过程，因为C胃是蛋白质的初始消化场所，Y曲线在C点迅速下降，显示蛋白质在胃中开始消化。
（4）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖。
X曲线在A口腔和D小肠下降，表示淀粉的消化。淀粉在口腔中被唾液淀粉酶初步分解成麦芽糖；进入小肠后，在胰液和肠液的作用下进一步分解成葡萄糖，因此淀粉的消化主要发生在①口腔和⑥小肠。
（1）根据甲图所示，③是胃。胃是消化道中最膨大的部分，其内壁有发达的平滑肌层，能够进行蠕动，有助于食物与消化液的混合。
（2）肝脏分泌的胆汁中不含消化酶，但胆汁盐具有乳化脂肪的作用，可以将脂肪变成微小的颗粒，从而促进脂肪的消化吸收。甲图中编号④对应的是肝脏。
（3）蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。乙图中Y曲线表示蛋白质的消化过程，因为C胃是蛋白质的初始消化场所，Y曲线在C点迅速下降，显示蛋白质在胃中开始消化。
（4）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖。
X曲线在A口腔和D小肠下降，表示淀粉的消化。淀粉在口腔中被唾液淀粉酶初步分解成麦芽糖；进入小肠后，在胰液和肠液的作用下进一步分解成葡萄糖，因此淀粉的消化主要发生在①口腔和⑥小肠。
29．【答案】（1）
（2）1.4
（3）解：设生成氢气的质量为x=x≈0.12g答：生成氢气的质量为0.12g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验；
（2）由于每一能与稀硫酸反应，同于稀硫酸不反应，反应前后固体物质减少的质量为镁的质量；
（3）根据镁的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）由图像可知，前2次实验中，每加入10克稀硫酸，合金的质量减少0.5g，第3次加入等量的稀硫酸，合金的质量只减少了0.4g，说明合金中的镁已完全，所以继续加稀硫酸，合金的质量也不会再减小，其质量仍为0.6g，故第4次实验的图像画为
。
（2）镁能够与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以剩余金属为铜，其质量为0.4g，
则镁的质量=2g 0.6g=1.4g。
（3）解：设生成氢气的质量为x
=
x≈0.12g
答：生成氢气的质量为0.12g。
（1）由图像可知，前2次实验中，每加入10克稀硫酸，合金的质量减少0.5g，第3次加入等量的稀硫酸，合金的质量只减少了0.4g，说明合金中的镁已完全，所以继续加稀硫酸，合金的质量也不会再减小，其质量仍为0.6g，故第4次实验的图像画为。
（2）镁能够与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以剩余金属为铜，其质量为0.4g，则镁的质量=2g 0.6g=1.4g，故填1.4。
（3）见答案
30．【答案】（1）0.3
（2）120
（3）1300N
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】 （1）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用求出工人拉绳的速度；（2）根据求出拉力做功的功率；
（3）不计绳重和摩擦，根据求出动滑轮重；人对绳的拉力最大等于人的重力，根据
求出该工人利用这个滑轮组最大能匀速提升的物重。
【解答】（1）材料上升的速度为
由图可知，有效绳子股数为3股，故工人拉绳的速度为
（2）拉力做功的功率
（3）动滑轮的重力
最大拉力
最大物重
（1）材料上升的速度为
由图可知，有效绳子股数为3股，故工人拉绳的速度为
（2）拉力做功的功率
（3）动滑轮的重力
最大拉力
最大物重
31．【答案】（1）1.02
（2）不合格
（3）设：氢氧化钡的质量分数为z，则
解得x=3.42%
答：氢氧化钡的质量分数为3.42%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
（2）根据生成沉淀的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba（OH）2的质量分数。
【解答】（1）设生成氨气的质量为x。
，解得x=1.02g。
（2）设硫酸铵的质量为y。
解得y=3.96g
则硫酸铵的质量分数，
因此不合格。
（1）设生成氨气的质量为x。
，解得x=1.02g。
（2）设硫酸铵的质量为y。
解得y=3.96g
则硫酸铵的质量分数，
因此不合格。
（3）见答案。
32．【答案】（1）保温；S断开时，R1和R2串联，此时总电阻最大，根据可知，电源电压不变时，总功率最小，所以是保温状态
（2）75%
【知识点】热量的计算
【解析】【分析】（1）由图可知，开关S闭合时，电路为R2简单电路，电路的总电阻较小，电路中的电流较大；开关S断开时，R1与R2串联，电路的总电阻较大，电路中的电流较小，根据P=I2R可知加热电阻丝R2消耗的功率大小和电路的功作状态；
（2）当电路处于加热状态时，根据求电饭锅消耗的电能；在1个标准大气压下，水的沸点为100℃，根据Q吸=cmΔt求水吸收的热量，根据求该电钣锅的热效率。
【解答】（1）S断开时，R1和R2串联，此时总电阻最大，根据可知，电源电压不变时，总功率最小，所以是保温状态。
（2）S闭合，电路处于加热状态时产生的热量
水吸收的热量
该电饭锅的热效率
（1）S断开时，R1和R2串联，此时总电阻最大，根据可知，电源电压不变时，总功率最小，所以是保温状态。
（2）S闭合，电路处于加热状态时产生的热量
水吸收的热量
该电饭锅的热效率
1 / 1浙江省浙共体2024-2025学年九年级上学期期末科学试题
1．（2024九上·浙江期末） 在低温环境下，锡会发生“锡疫”现象，质地变脆易碎，这一现象与锡的金属活动性有关。但锡与铜等金属制成的合金纽扣不易变质，锡铜合金可以改善锡的性能。那么锡铜合金在物质分类中属于 (　　)
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】单质：只含有一种物质，且该物质只含有一种元素；化合物：只含有一种物质，该物质由两种或以上元素组成；纯净物：只含有一种物质保护单质和化合物。
【解答】锡铜合金中含有金属锡和金属铜，含有多种物质，所以属于混合物。
故答案为：D。
2．（2024九上·浙江期末）规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作规范的是（　　）
A．测试溶液pH值 B．闻气体气味
C．过滤 D．结晶
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）常见实验操作的规范要求：
测溶液 pH 值：应将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液（会污染溶液）。
闻气体气味：应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口闻（防止中毒或受刺激）。
（2）过滤与结晶的操作规范：
过滤：需用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。
结晶（蒸发）：蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅，不能用手直接拿蒸发皿（防止烫伤）。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸伸入待测液中，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、不能用手拿蒸发皿，应用坩埚钳，图中所示操作错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·浙江期末）下列图示是物质X溶于水发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物，称为碱。
（2）物质电离的微观特征：不同类别的物质电离出的离子不同，酸电离出的阳离子全部是H+，盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
【解答】A、其中阴离子是氯离子，故错误；
B、其中阴离子不全部是氢氧根离子，故错误；
C、其中阴离子全部是氢氧根离子，故正确；
D、其中没有氢氧根离子，故错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·浙江期末）生活和生产中有不同形式的杠杆，有的省力，有的费力，也有既不省力也不费力的杠杆。下列各类杠杆中属于省力杠杆的是（　　）
A．镊子夹取物体
B．核桃夹夹核桃
C．托盘天平称质量
D．筷子夹菜
【答案】B
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】结合图片和生活经验，先判断杠杆在使用过程中，动力臂和阻力臂的大小关系，再判断它是属于哪种类型的杠杆。
①省力杠杆，动力臂大于阻力臂；②费力杠杆，动力臂小于阻力臂；③等臂杠杆，动力臂等于阻力臂。
【解答】A、镊子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，故A错误；
B、核桃夹在使用过程中，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，故B正确；
C、托盘天平在使用过程中，动力臂等于阻力臂，属于等臂杠杆，故C错误；
D、筷子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，故D错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·浙江期末）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是 (　　)
A．锌和硝酸铜溶液 B．稀盐酸和碳酸钙
C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应中，化合物与化合物交换成分，必须有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、锌是活泼金属单质，与硝酸铜反应属于置换反应，故A错误；
B、，属于复分解反应，但加入的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液质量变大，故B错误；
C、碳酸钠与硝酸钾混合，没有沉淀、气体或水生成，即两者不会发生反应，故C错误；
D、，属于复分解反应，由沉淀生成，溶液额质量变小，故D正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·浙江期末） “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 (　　)
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】碳酸钾是一种钾肥，水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故A不符合题意；
B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，故C错误；
D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．（2024九上·浙江期末）估测是人们在日常生活、学习和各类生产实践活动中进行粗略估算的一种方法。一初中生从学校的一楼走到三楼，此过程中，他克服自身重力做功最接近 (　　)
A．30 J B．300 J C．3000 J D．30000 J
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】每层楼的高度约为3m，从1楼到3楼，要向上走6m。
【解答】中学生的重力约为500N，从1楼到3楼的上升的高度约为6m，则克服自身重力做功约为。
故答案为：C。
8．（2024九上·浙江期末）如图所示，小明通过动滑轮在房顶上提升一袋建筑材料，要想测算出此过程的机械效率，下列所测量的物理量可以达到目的有（　　）
A．物体重力、拉力大小 B．物体重力、人的重力
C．物体升高高度、拉力速度 D．滑轮重力、拉力的距离
【答案】A
【知识点】机械效率的计算
【解析】【分析】使用动滑轮提升物体，动滑轮上的绳子段数为n=2，根据
可知，要想测算出此过程的机械效率所需测量的物理量。
【解答】由图可知，有效绳股数为2股，则拉力移动的距离是物体移动距离的2倍，由
可知，要计算机械效率，需要测量物体的重力以及拉力大小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
9．（2024九上·浙江期末）动物在长期进化过程中形成了多种不同的呼吸方式和呼吸器官，下列有关说法中不 正确的是 (　　)
A．对虾的呼吸器官是鳃
B．蝗虫的呼吸器官是皮肤
C．成体青蛙的呼吸器官是肺和皮肤
D．鸟类的肺与特殊的气囊相通为其飞行提供充足的氧气
【答案】B
【知识点】生物的呼吸器官
【解析】【分析】在蝗虫的胸腹部左右两侧有一些小孔，称为气门，它们是气体进出蝗虫体内的门户。真正进行气体交换的场所是气管，气管由体壁内陷形成，并在体内形成许多分支，最终与各细胞发生联系，完成气体交换。
【解答】A、对虾没有肺，是利用鳃呼吸的，故A不符合题意；
B、蝗虫没有肺和鳃，是通过气管呼吸的，故B符合题意；
C、青蛙幼体是通过鳃呼吸，成体通过肺和皮肤呼吸，故C不符合题意；
D、鸟类的呼吸器官是肺，肺与特殊的气囊相通为其飞行提供充足的氧气，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．（2024九上·浙江期末）利用如图所示的装置探究“导体产生的热量与电阻大小的关系”，两瓶等量的煤油中各浸泡着一段电阻丝，且R1＞R2。下列说法错误的是（　　）
A．此实验用到了控制变量法和转换法
B．电阻产生的热量大于煤油吸收的热量
C．实验中，A瓶中温度计的示数升高得更快
D．滑动变阻器的作用是控制通过电阻丝R1和R2的电流相同
【答案】D
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】A、探究“导体产生的热量与电阻大小的关系”，用到控制变量法和转换法；
B、根据能量守恒分析；
C、根据Q=I2Rt分析；
D、本实验中滑动变阻器的作用是保护电路。
【解答】A、两个电阻串联，电流和通电时间相同，采用了控制变量法；用温度计示数变化来反映产生热量的多少，采用了转换法，故A正确，不符合题意；
B、因为存在热量散失，所以电阻产生的热量大于煤油吸收的热量，故B正确，不符合题意；
C、由可知，在电流和时间相同时，电阻越大，产生的热量越多，所以A瓶中煤油吸收的热量更多，温度计示数升高得更快，故C正确，不符合题意；
D、滑动变阻器的作用是改变电路中的电流，可探究电热与电流的关系，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2024九上·浙江期末）汽车已成为百姓出行的重要交通工具，道路上行驶的汽车有燃油车和新能源电动车。下列有关说法正确的是 (　　)
A．电动车的电动机将电能主要转化为机械能
B．燃油车的汽油机工作时只有压缩冲程有能量转化
C．燃油车的汽油机工作时消耗的是汽油的内能
D．新能源电动车各项性能均优于燃油车
【答案】A
【知识点】内能；热机的工作原理
【解析】【分析】新能源汽车虽然使用时更环保，但电池制造、报废等对环境的影响也很大。
【解答】A、电动机消耗电能，汽车获得机械能，所以是将电能转化为机械能，故A正确；
B、汽油机做功冲程将内能转化为机械能，压缩冲程将机械能转化为内能，这两个冲程都存在能量的转化，故B错误；
C、燃油车的汽油机工作时，汽油的化学能转化为内能，内能转化为机械能，使汽油获得动力，故C错误；
D、新能源汽车和燃油车各有优缺点，故D错误。
故答案为：A。
12．（2024九上·浙江期末）用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零。已知AC间的高度差为h，则下列有关分析不正确的是（　　）
A．从A到C过程中，铁球重力做功Gh
B．A到C过程中，铁球的动能先增大后减小
C．B位置时，铁球受到的弹力大小等于它受到的重力的大小
D．B到C过程中，重力势能的减少量等于弹性势能的增加量
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】影响动能大小的因素：质量、速度，质量越大，速度越大，动能越大；影响重力势能大小的因素：质量、被举的高度。质量越大，高度越大，重力势能就越大；弹性势能与物体的弹性形变程序有关；机械能是动能与势能的和；铁球下降过程中，当重力大于弹力时，铁球加速；当重力等于弹力时，铁球的速度达到最大；当重力小于弹力时，铁球减速，据此分析。
【解答】A、从A到C，小球在重力的方向上移动的距离为h，则重力做功为，故A不符合题意；
B、由图中信息可知，B点的速度最大，所以从A到C，小球的速度先变大后变小，所以动能先变大后变小，故B不符合题意；
C、在B点之前，小球做加速运动，说明重力大于弹力，在B点之后，小球做减速运动，说明重力小于弹力，可知，在B点时，重力等于弹力，故C不符合题意；
D、从B到C，小球的高度变小，所以重力势能变小，速度变小，所以动能变小，弹簧的形变量变大，说明弹性势能变大，可知重力势能和动能转化为弹性势能，故D符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·浙江期末）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
【答案】B
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）“化合物的电离”：化合物在水中完全电离时，会解离出阴、阳离子，阴、阳离子的数目比由化合物的化学式决定（即化学式中阴、阳离子的个数比）。
（2）通过图中不同溶液的阴、阳离子数目，计算其比值，再匹配对应化合物的离子个数比。
【解答】A、一个钠离子带一个单位正电荷，一个氯离子带一个单位负电荷，所以个数比应为1：1，选项错误；
B、一个钡离子带两个单位正电荷，一个氯离子带一个单位负电荷，所以个数比应为1：2，选项正确；
C、一个铝离子带三个单位正电荷，一个硝酸离子带一个单位负电荷，所以个数比应为1：3，选项错误；
D、一个钠离子带一个单位正电荷，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，所以个数比应为2：1，选项错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·浙江期末）人体产生的废物中，尿素、多余的水和无机盐主要是通过泌尿系统排出的。如图是尿液形成示意图，下列说法错误的是（　　）
A．构成肾脏的肾单位包含图中的③④⑤三部分
B．过程A和B分别代表滤过作用和重吸收作用
C．检测①和⑥中液体成分进行比较，发现氧和尿素的含量都减少
D．若检测到尿液成分中存在血细胞，可推知④处器官发生病变
【答案】D
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】（1）肾单位的结构：肾单位是肾脏的基本结构和功能单位，包括肾 ①是入球小动脉、②出球小动脉、③是肾小球、④是肾小囊、⑤是肾小管、⑥是肾静脉 。
（2）尿液的形成过程：尿液形成包括肾小球的过滤作用（图中 A 过程，血液中的部分物质进入肾小囊形成原尿）和肾小管的重吸收作用（图中 B 过程，原尿中的有用物质被重新吸收回血液）。
【解答】A、肾单位由③肾小球、④肾小囊、⑤肾小管组成，因此构成肾脏的肾单位包含图中的③④⑤三部分，该选项正确。
B、过程 A 是血液流经肾小球时的过滤作用（形成原尿），过程 B 是原尿流经肾小管时的重吸收作用（形成尿液），该选项正确。
C、①是入球小动脉内的血液，⑥是肾小管末端的尿液；血液流经肾脏时，氧气被肾脏细胞消耗（含量减少），尿素随尿液排出（含量减少），因此检测①和⑥中液体成分，氧和尿素的含量都减少，该选项正确。
D、正常情况下，肾小球（③）能过滤血液但阻止血细胞进入原尿，若尿液中存在血细胞，说明③肾小球发生病变（通透性增大），而非④肾小囊，该选项错误。
故答案为：D。
15．（2024九上·浙江期末）向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属与酸的反应速率：金属活动性越强，与酸反应的速率越快。在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，因此锌与稀盐酸的反应速率更快，反应完成所需的时间更短。
【解答】锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，即锌的图像先出现转折点。稀盐酸足量，说明金属均被反应完，
根据反应关系、可知，
每65克锌参加反应可以生成2克氢气，每56克参与反应，可以生成2克氢气，可知，等质量的锌和铁参与反应，铁生成的氢气质量更大。
故答案为：C。
16．（2024九上·浙江期末）物质的结构与功能相适应，其性质与现象具有关联性。甲是初中科学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，可知甲在常见的金属活动性顺序中的位置为　 　（填“氢之前”或“氢之后”）的金属。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为　 　。
（3）若甲能与水反应，将少量甲加入饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是____（填字母，可多选）。
A．甲可能是二氧化碳 B．甲可能是氧化钙
C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶质的质量一定减小
【答案】（1）氢之前
（2）Fe2O3
（3）A；B；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据排在氢前面的活泼金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
（2）根据三价铁离子在溶液中显黄色进行分析；
（3）根据少量甲加入饱和石灰水中，溶液变浑浊，甲可能是二氧化碳，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，在饱和的石灰水中加氧化钙，会使溶液温度升高，也可能是氧化钙进行分析。
【解答】（1）标准状况下密度最小的气体为氢气，活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，甲能与稀硫酸反应生成氢气，所以甲是氢前面的金属，故填氢之前。
（2）铁离子是黄色的，甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，所以红色氧化物为氧化铁，即Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，饱和石灰水变浑浊，选项正确；
B、氧化钙与水生成氢氧化钙，且反应剧烈放热，原来是氢氧化钙的饱和溶液，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以将有晶体析出，选项正确；
C、若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会导致溶剂质量减小，选项错误；
D、若甲为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质质量减小，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量减小，所以溶解的氢氧化钙减小，所以溶质的质量减小，选项正确。
故答案为：ABD。
（1）标准状况下密度最小的气体为氢气，活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，甲能与稀硫酸反应生成氢气，所以甲是氢前面的金属，故填氢之前。
（2）铁离子是黄色的，甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，所以红色氧化物为氧化铁，即Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，饱和石灰水变浑浊，选项正确；
B、氧化钙与水生成氢氧化钙，且反应剧烈放热，原来是氢氧化钙的饱和溶液，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以将有晶体析出，选项正确；
C、若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会导致溶剂质量减小，选项错误；
D、若甲为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质质量减小，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量减小，所以溶解的氢氧化钙减小，所以溶质的质量减小，选项正确，故填ABD。
17．（2024九上·浙江期末）下面是某病人的一张血液常规检查的报告单：
No 项目 结果 正常范围参考值 单位
1 白细胞计数 11.8 3.5~10 ×109/L
2 中性粒细胞计数 85.0 50~70 %
3 红细胞计数 3.0 3.5~5 ×10 2/L
4 血红蛋白 90 110~150 g/L
5 血小板计数 210.0 100~300 ×109/L
6 淋巴细胞计数 2.1 0.7~4 ×109/L
7 血型 AB 　 　
阅读报告单，回答下列问题。
（1）报告中的　 　（填序号）两项指标超过正常值，说明该病人身体某部位可能有炎症。
（2）报告中的红细胞和血红蛋白计数偏低，说明该病人可能患有　 　（填疾病名称）。
（3）该病人的血型为AB型血，AB型血的血清中　 　（填序号）。
①只有抗A凝集素
②只有抗B凝集素
③有抗A和抗B凝集素
④无抗A和抗B凝集素
【答案】（1）1、2
（2）贫血
（3）④
【知识点】血液；血型与输血
【解析】【分析】1、血常规化验单中有红细胞、白细胞、血红蛋白、血小板等的数量，可通过与正常值对比了解患者的健康状况。
2、血液包括血浆和血细胞，血细胞包括红细胞、白细胞、血小板，其中成熟的红细胞无细胞核，呈两面凹的圆饼状，红细胞具有运输氧的功能；白细胞有多种，有细胞核，比红细胞大，数量少，对人体起着防御和保护的功能；血小板比红细胞和白细胞都小得多，形状不规则，没有细胞核，血小板有止血和加速凝血的功能：血浆呈淡黄色，半透明，血浆中含有大量的水（约占91%--92%），还含有蛋白质、葡萄糖、无机盐等，血浆的主要功能是运载血细胞，运输养料和废物。
【解答】（1）报告中白细胞计数（序号1）为11.8，正常范围为3.5~10，超过正常值；中性粒细胞计数（序号2）为85.0%，正常范围为50~70%，也超过正常值。白细胞和中性粒细胞数量增高通常提示身体可能存在感染或炎症。
（2）血液中红细胞数量过少或红细胞中血红蛋白的含量过少称为贫血。报告单中，红细胞和血红蛋白计数均偏低，通常对应贫血，贫血会导致血液携氧能力不足，出现头晕、乏力等症状。
（3）1900年奥地利科学家兰德斯坦纳发现了ABO血型：A型、B型、AB型和O型。ABO血型系统是根据红细胞上A、B凝集原的不同，将血型分为O、A、B及AB血型。A型血红细胞上含A凝集原，血清中含抗B凝集素；B型血红细胞上含B凝集原，血清中含抗A凝集素，O型血红细胞上则没有A、B凝集原，血清中含抗A及抗B凝集素；AB型血红细胞上含A、B两种凝集原，血清中则不含抗A及抗B凝集素。因此，AB型血的血清中无抗A和抗B凝集素，即选项④。
（1）报告中白细胞计数（序号1）为11.8，正常范围为3.5~10，超过正常值；中性粒细胞计数（序号2）为85.0%，正常范围为50~70%，也超过正常值。白细胞和中性粒细胞数量增高通常提示身体可能存在感染或炎症。
（2）血液中红细胞数量过少或红细胞中血红蛋白的含量过少称为贫血。报告单中，红细胞和血红蛋白计数均偏低，通常对应贫血，贫血会导致血液携氧能力不足，出现头晕、乏力等症状。
（3）1900年奥地利科学家兰德斯坦纳发现了ABO血型：A型、B型、AB型和O型。ABO血型系统是根据红细胞上A、B凝集原的不同，将血型分为O、A、B及AB血型。A型血红细胞上含A凝集原，血清中含抗B凝集素；B型血红细胞上含B凝集原，血清中含抗A凝集素，O型血红细胞上则没有A、B凝集原，血清中含抗A及抗B凝集素；AB型血红细胞上含A、B两种凝集原，血清中则不含抗A及抗B凝集素。因此，AB型血的血清中无抗A和抗B凝集素，即选项④。
18．（2024九上·浙江期末）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH　 　（填“<”或“=”或“＞”）7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
【答案】（1）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（2）=
（3）Cl-
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】（1）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2。
（2）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以pH=7。
（3）实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，反应后才出现三角形表示的离子，则该离子为氯离子，故填Cl-或氯离子。
（1）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2。
（2）氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以pH=7，故填=。
（3）实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，反应后才出现三角形表示的离子，则该离子为氯离子，故填Cl-或氯离子。
19．（2024九上·浙江期末）如图所示，将一钢球A从斜面的某一高度h由静止释放，在水平面上撞击木块B，木块B向前移动了一段距离s。
（1）若钢球的质量为50g，静止时相对水平面的高度h=20cm，则此过程中钢球重力做功　 　J；
（2）木块被撞击后向右减速运动的过程中摩擦力　 　（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）如图所示，在探究动能大小与哪些因素有关时，通过　 　来判断小球的动能大小。
【答案】（1）0.1
（2）不变
（3）木块B移动的距离
【知识点】影响摩擦力大小的因素；功的计算公式的应用；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据W=mgh进行计算；
（2）影响滑动摩擦力大小的因素：压力大小和接触面粗糙程度，据此分析；
（3）用木块被撞击后移动的距离来反映小车撞击木块时的动能，体现了转换法。
【解答】（1）钢球重力做功为
（2）木块在向右做减速运动时，受到的摩擦力为滑动摩擦力，滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度及压力大小有关，这两个因素都没有发生改变，所以木块受到的摩擦力不变。
（3）实验中通过木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小，采用了转换法。
（1）钢球重力做功为
（2）木块在向右做减速运动时，受到的摩擦力为滑动摩擦力，滑动摩擦力的大小与接触面的粗糙程度及压力大小有关，这两个因素都没有发生改变，所以木块受到的摩擦力不变。
（3）实验中通过木块被撞击后移动的距离来反映小球动能的大小，采用了转换法。
20．（2024九上·浙江期末）氢气不仅具有可燃性，还具有还原性。利用氢气的还原性可以还原氧化铜等金属氧化物。如图所示是某小组设计的两个还原氧化铜的实验装置A和B。
（1）若用氢气还原氧化铜，应选择图中的实验装置　 　（填“A”或“B”）进行实验。
（2）选择正确的装置进行实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是　 　。
【答案】（1）A
（2）反应结束后没有继续通入氢气，导致灼热的铜重新氧化成黑色的氧化铜（或反应结束时，先停止通入氢气，后熄灭的酒精灯）
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验装置要求：氢气还原氧化铜的反应会生成水，且氢气是可燃性气体，实验装置需要保证生成的水顺利排出，同时便于氢气的通入与尾气处理。装置 A 的试管口略向下倾斜，可防止生成的水倒流使试管炸裂；而装置 B 试管口向上倾斜，生成的水会倒流，易导致试管破裂，因此需选择合适的装置。
（2）氢气还原氧化铜的实验操作注意事项：氢气还原氧化铜实验结束后，需继续通入氢气直至试管冷却，目的是防止生成的热铜与空气中的氧气接触，重新被氧化为氧化铜。若操作不当，热铜会与氧气反应，导致颜色变化。
【解答】（1）氢气还原氧化铜时，要不断通入氢气所以试管不能用塞子塞上，不然内部气压过大，会导致橡胶塞飞出，故应选择A进行实验；
（2）氧化铜又变回黑色的原因是灼热的铜接触空气，铜重新被氧化，存在的问题时，反应结束后没有继续通氢气至固体完全冷却。
（1）氢气还原氧化铜时，要不断通入氢气所以试管不能用塞子塞上，不然内部气压过大，会导致橡胶塞飞出，故应选择A进行实验；
（2）氧化铜又变回黑色的原因是灼热的铜接触空气，铜重新被氧化，存在的问题时，反应结束后没有继续通氢气至固体完全冷却。
21．（2024九上·浙江期末）如图所示物体质量为5kg，在40N的拉力F作用下从斜面底端匀速运动到顶端，已知斜面高3m，长5m。
（1）利用斜面匀速拉动物体的过程中，该装置的机械效率为　 　。
（2）若此物体到达顶端后撤去拉力，物体又下滑至底端，在下滑过程中物体受到的摩擦力为　 　N。
（3）此物体在运动过程中克服摩擦力做功，使它的内能增加，温度升高。若该物体的温度升高了0.1℃，则物体的内能增加了　 　J。[已知物体的比热为2000J/（kg·℃）]
【答案】（1）75%
（2）10
（3）1000
【知识点】热量的计算；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）根据W=Gh=mgh求克服物体重力做的有用功，根据W=Fs求拉力做的总功，根据 求斜面的机械效率；
（2）使用斜面过程中，克服物体所受摩擦力做的功为额外功，根据W总=W有+W额求得额外功，根据W=fs求得物体所受的摩擦力。物体下滑时，物体对斜面的压力和斜面的粗糙程度不变，故下滑时物体受到的摩擦力与物体上行时受到的摩擦力相等；
（3）根据Q吸=cmΔt求物体吸收的热量，即增加的内能。
【解答】（1）机械效率
（2）滑动摩擦力的大小与拉力大小及接触面的粗糙程度有关，所以向上移动时受到的摩擦力等于向下滑动时受到的摩擦力，克服摩擦力所做的功为额外功，故摩擦力为
（3）增加的内能为
（1）机械效率
（2）滑动摩擦力的大小与拉力大小及接触面的粗糙程度有关，所以向上移动时受到的摩擦力等于向下滑动时受到的摩擦力，克服摩擦力所做的功为额外功，故摩擦力为
（3）增加的内能为
22．（2024九上·浙江期末）先把天平调节平衡，往左右两个烧杯中加入质量相等、质量分数也相等的稀盐酸（HCl气体挥发忽略不计），如图所示。
（1）小明选择了打磨得光亮的片状铜和片状铁，取相同质量的铜和铁，同时分别投入左右烧杯中，可以看到右边烧杯中的现象为　 　；反应结束后，看到的天平的指针　 　（填“向左偏”“向右偏”或“指向中央刻度线”）。
（2）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈。生锈的铁投入稀盐酸溶液中刚开始没有看到气泡产生是因为　 　。
【答案】（1）有气泡产生，溶液变成浅绿色；向左偏
（2）稀盐酸先与表面的铁锈反应，生成氯化铁和水，没有气体产生
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，判断铁与稀盐酸的反应现象；通过比较等质量的铜和铁与稀盐酸反应产生氢气的质量，来确定天平指针的偏转方向；
（2）依据铁锈（主要成分是氧化铁）与稀盐酸的反应原理，解释生锈的铁投入稀盐酸溶液中刚开始没有气泡产生的原因。
【解答】（1）铁是活泼金属，可以与稀盐酸发生反应，生成氢气和氯化亚铁，可以看到右边烧杯中的现象为：溶液由无色变为浅绿色，并有气泡生成。铜与稀盐酸不能发生反应，右侧因氢气逸出导致质量减小，所以天平的指针向左偏；
（2）当铁与氧化铁同时接触稀盐酸时，氧化铁先与稀盐酸反应，稀盐酸与铁表面的铁锈发生反应，生成氯化铁和水，没有气体生成，所以没有观察到气泡。
（1）铁是活泼金属，可以与稀盐酸发生反应，生成氢气和氯化亚铁，可以看到右边烧杯中的现象为：溶液由无色变为浅绿色，并有气泡生成。铜与稀盐酸不能发生反应，右侧因氢气逸出导致质量减小，所以天平的指针向左偏；
（2）当铁与氧化铁同时接触稀盐酸时，氧化铁先与稀盐酸反应，稀盐酸与铁表面的铁锈发生反应，生成氯化铁和水，没有气体生成，所以没有观察到气泡。
23．（2024九上·浙江期末）某小组进行“解剖牛的心脏”实验，了解心脏的构造并绘制了心脏解剖图。①②③④表示血管或瓣膜；ABCD表示心室或心房。读图并回答下列问题：
（1）如图在心房与心室之间有一个能开闭的瓣膜——[　 　]（填序号），这个瓣膜的主要作用是　 　。
（2）血液在一次完整的循环过程中要流过心脏两次，可分为体循环和肺循环两部分。如图所示肺循环的过程是：　 　（填“A”“B”“C”或“D”）→肺动脉→肺毛细血管→肺静脉→左心房。
（3）有人说“动脉血管里流的动脉血，静脉血管里流的静脉血。”这句话对吗 请说明理由：　 　。
【答案】（1）④；防止血液倒流回心房
（2）C
（3）不对。肺动脉流的是静脉血，肺静脉流的动脉血
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】（1）图中，①是肺静脉、②是上腔静脉、③是下腔静脉、④是房室瓣；A是右心房、B是左心房、C是右心室、D是左心室。
（2）人体血液循环图：
【解答】（1）心房和心室之间有瓣膜，称为④房室瓣，朝向心室开，保证了血液只能从心房流向心室。因此，正常情况下，心室收缩，血液由心室流向动脉，而不会流向心房。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。因此，图中肺循环的过程是：C→肺动脉→肺毛细血管→肺静脉→左心房。
（3）在体循环中，动脉中流的是含氧丰富的动脉血，而静脉中流的是含氧较少的静脉血；但是在肺循环中，动脉（肺动脉）中流的是含氧较少的静脉血，而静脉（肺静脉）中流的是含氧丰富的动脉血。因此，不能简单地认为动脉中总是流动脉血，静脉中总是流静脉血。
（1）心房和心室之间有瓣膜，称为④房室瓣，朝向心室开，保证了血液只能从心房流向心室。因此，正常情况下，心室收缩，血液由心室流向动脉，而不会流向心房。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。因此，图中肺循环的过程是：C→肺动脉→肺毛细血管→肺静脉→左心房。
（3）在体循环中，动脉中流的是含氧丰富的动脉血，而静脉中流的是含氧较少的静脉血；但是在肺循环中，动脉（肺动脉）中流的是含氧较少的静脉血，而静脉（肺静脉）中流的是含氧丰富的动脉血。因此，不能简单地认为动脉中总是流动脉血，静脉中总是流静脉血。
24．（2024九上·浙江期末）利用铁架台、杠杆、质量相等的钩码和弹簧测力计等器材，探究“杠杆的平衡条件”。
（1）静止时杠杆如图1所示，杠杆处于平衡状态。此时应该向　 　（填“左”或“右”）调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆水平平衡，这样做的目的是　 　。
（2）如图2所示，杆秤是一种微型杠杆，如图所示杆秤上有两个提纽A和B，若按照大量程读数时说明提的是　 　（填“A”或“B”）提纽。已知秤砣的质量为m0，当以A为提纽时，秤盘悬挂点离提纽的距离为L0，0刻度在提纽左侧、离提纽的距离为L1，秤砣在0刻度时，两端平衡；当秤盘中放入一定质量的中药后，将秤砣移到离提纽L2的距离时，杆秤恰好平衡，则此时中药的质量为　 　。（用字母m0、L0、L1、L2表示）
【答案】（1）右；便于测量力臂的大小（或避免杠杆自重对实验的影响）
（2）B；
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）杠杆右端上翘，故应向右调节平衡螺母，杠杆水平平衡时便于测量力臂；
（2）根据杠杆的平衡条件进行分析得出按照大量程读数案时提纽是哪个；
根据杠杆的平衡条件得出中药的质量。
【解答】（1）图中杠杆左端下沉，说明左侧偏重，由杠杆平衡原理可知，应增大右侧的力臂或减小左侧的力臂，故应将平衡螺母向右调，直至杠杆水平平衡。此时两侧的拉力与杠杆相垂直，且重心过支点，方便直接从杠杆上读出力臂大小和避免杠杆自重对实验的影响。
（2）提纽是杠杆的支点，提起B时，物体的力臂最小，秤砣的力臂最大，由杠杆平衡原理可知，在秤砣重力一定时，能测量的物体的重力更大，即按照大量程读数；
未放置中药时，由杠杆平衡条件可得
——①
放入中药后，秤砣离0刻度线的距离为L2-L1，此时
——②
联立①②两式，可得
可知中药的质量为
（1）图中杠杆左端下沉，说明左侧偏重，由杠杆平衡原理可知，应增大右侧的力臂或减小左侧的力臂，故应将平衡螺母向右调，直至杠杆水平平衡。此时两侧的拉力与杠杆相垂直，且重心过支点，方便直接从杠杆上读出力臂大小和避免杠杆自重对实验的影响。
（2）[1]提纽是杠杆的支点，提起B时，物体的力臂最小，秤砣的力臂最大，由杠杆平衡原理可知，在秤砣重力一定时，能测量的物体的重力更大，即按照大量程读数；
[2]未放置中药时，由杠杆平衡条件可得
——①
放入中药后，秤砣离0刻度线的距离为L2-L1，此时
——②
联立①②两式，可得
可知中药的质量为
25．（2024九上·浙江期末）如图为小明和同学们一起测量小灯泡的电功率的实验电路（小灯泡标有“2.5V”的字样）。
（1）请你用笔画线代替导线帮小明把图甲的实物电路补充完整　 　（要求滑片向左移动时灯泡变暗）；
（2）连接好电路后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，小明发现小灯泡始终不亮，电流表无示数，电压表示数接近3V，则电路中可能的故障原因是　 　；
（3）排除故障后，闭合开关调节滑动变阻器阻值使电压表示数为2.5V，记录此时电流表读数如图乙所示，则小灯泡的额定功率为　 　；
（4）有同学认为此实验器材还可以探究电流与电压的关系，请判断能否实现并说明理由：　 　。
【答案】（1）
（2）灯泡处断路（或灯丝断了、灯泡坏了）
（3）0.7W
（4）不能；因为灯丝的电阻随温度的改变而改变，无法保持电阻不变（或能实现；只要小灯泡灯丝选择电阻受温度影响较小的材料制成即可）
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）滑动变阻器和小灯泡串联，电压表并联在小灯泡两端，电流表串联在电流中，滑片向左移动时，灯泡变暗，滑动变阻器接入的电阻变大，所以滑动变阻器由下接线柱接入电路中；
（2）连接好电路后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，小灯泡始终不亮，电流表无示数，说明电路断路，电压表示数接近3V，说明电压表两个接线柱到电源通路，由此可判断电路中可能的故障原因；
（3）排除故障后，闭合开关调节滑动变阻器阻值使电压表示数为2.5V，图甲中电流表的量程已知，图乙中电流表的分度值可知，读取电流表的示数，小灯泡的额定功率P=IU；
（4）不能；探究电流与电压的关系实验中，要控制电阻的阻值不变，小灯泡的电阻随温度的升高而增大。
【解答】（1）根据实验电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，要求滑片向左移时灯泡变暗，说明滑片向左移时，滑动变阻器连入电路的阻值增大，故用将导线将滑动变阻器的右下角接线柱与电流表的负接线柱相连，连接实物图如下图所示：
（2）由实物图可知，电压表测量的是灯泡两端的电压，此时电流表没有示数，说明电路中可能存在断路，电压表示数约为电源电压，则故障原因是灯泡断路，电压表串联进电路，电压表阻值很大，所以电路中电流很小，电流表测不出电流大小，灯泡也不能发光。
（3）电流表连接的是小量程，乙图中电流表所选量程的分度值是0.02A，示数为0.28A，灯泡的额定功率为
（4）探究电流与电压的关系时，要控制电阻的阻值不变，灯泡的电阻会随着温度的变化而变化，不是一个定值，所以不能用于探究电流与电压的关系。若灯泡的电阻不会随着温度的变化而变化，则可以探究电流与电压的关系。
（1）根据实验电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，要求滑片向左移时灯泡变暗，说明滑片向左移时，滑动变阻器连入电路的阻值增大，故用将导线将滑动变阻器的右下角接线柱与电流表的负接线柱相连，连接实物图如下图所示：
（2）由实物图可知，电压表测量的是灯泡两端的电压，此时电流表没有示数，说明电路中可能存在断路，电压表示数约为电源电压，则故障原因是灯泡断路，电压表串联进电路，电压表阻值很大，所以电路中电流很小，电流表测不出电流大小，灯泡也不能发光。
（3）电流表连接的是小量程，乙图中电流表所选量程的分度值是0.02A，示数为0.28A，灯泡的额定功率为
（4）探究电流与电压的关系时，要控制电阻的阻值不变，灯泡的电阻会随着温度的变化而变化，不是一个定值，所以不能用于探究电流与电压的关系。若灯泡的电阻不会随着温度的变化而变化，则可以探究电流与电压的关系。
26．（2024九上·浙江期末）某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。
【实验方案】
设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：
实验人 实验操作 实验现象 实验结论
小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立
小赵 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立
小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想 2 成立
【分析与交流】
（1）小赵和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　 　性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）小钱和小李认为通过小赵的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　 　反应，也无明显现象。
（3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想2正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　 　(填“全部”或“部分”)变质。
（4）实验结束后，小钱又提出也可以用氢氧化钡替换氯化钡进行实验来验证氢氧化钠是否全部变质。你认为小钱的方案是否可行 并说明理由：　 　。
【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠(或NaOH)
（3）部分
（4）不可行；提前引入了OH-，对实验结果有干扰(或不可行；氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法判断是否完全变质)(意思正确即可)
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的方程式.
（2）酸碱优先反应，所以应加入足量的稀盐酸，先将氢氧化钠耗尽，若由气泡产生，说明含有碳酸钠。
（3）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（4）氢氧化钡引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
【解答】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，所以酚酞变红不能说明氢氧化钠的变质情况。
（2）当酸碱盐混合体系发生反应时，存在酸碱优先反应的原理，所以滴加的稀盐酸较少时，稀盐酸被氢氧化钠消耗，即使有碳酸钠，也不会有气泡生成，所以无现象不能说明猜想1成立。
（3）有白色沉淀生成，说明存在碳酸钠，继续滴加氯化铜，有蓝色沉淀生成，说明存在氢氧化钠，可知氢氧化钠部分变质。
（4）不可行，因为氢氧化钡与碳酸钠发生反应，生成碳酸钡的同时还有氢氧化钠生成，对原溶液中是否存在氢氧化钠的检验造成干扰。
27．（2024九上·浙江期末）科学兴趣小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。实验药品：锌片、铜片、银片、硝酸银溶液。同学们设计并进行如图所示实验（实验前用砂纸对金属进行打磨去除表面氧化物）。
实验Ⅰ：只有（a）试管内有气泡产生，（b）、（c）试管无明显现象。
实验Ⅱ：试管中的铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。
根据实验现象，回答下列问题。
（1）由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
（2）请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。
（3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属R　 　（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验（锌片与稀硫酸的接触面积大于锌粒），探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，实验记录表如下：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②或者③④对比说明　 　。
【答案】（1）锌＞铜＞银
（2）
（3）能
（4）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）锌能和稀硫酸反应，铜和银不能和稀硫酸反应，说明锌最活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银（或Zn＞Cu＞Ag）；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
（3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明R在金属活动性顺序中排在氢前面，推测：金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）实验①②或者③④对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。
（1）锌能和稀硫酸反应，铜和银不能和稀硫酸反应，说明锌最活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，由上述实验得出铜、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银（或Zn＞Cu＞Ag）；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
（3）小明又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明R在金属活动性顺序中排在氢前面，推测：金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）实验①②或者③④对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。
28．（2024九上·浙江期末）读图、识图能力是科学思维能力之一。甲图是人体消化系统组成示意图，乙图中的曲线表示淀粉、脂肪和蛋白质三种营养物质在消化道中各部分（依次用ABCDE表示）被消化程度。据图回答以下问题。[]中填序号。
（1）甲图中[　 　]　 　是消化道中最膨大的部分，内壁上有发达的平滑肌层，能够不断蠕动以促进食物与消化液的混合。
（2）甲图中有一种消化腺，其分泌的消化液不含消化酶，但它能使脂肪变成微小的颗粒，这个消化腺是[　 　]　 　。
（3）乙图中　 　（填“X”“Y”或“Z”）曲线表示蛋白质消化的过程。
（4）乙图中X曲线表示的营养物质在甲图中　 　（填序号）消化器官内被消化。
【答案】（1）③；胃
（2）④；肝脏
（3）Y
（4）①⑥
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）食物的消化和营养物质的吸收过程
从口腔开始，口腔的唾液淀粉酶将淀粉转化成麦芽糖，胃中的胃液初步消化蛋白质，小肠中有肠液、胰液、胆汁，消化糖类、蛋白质和脂肪。
蛋白质分解成氨基酸，淀粉分解成麦芽糖和葡萄糖，脂肪分解成甘油和脂肪酸。
食物在消化道内经过消化，最终分解成葡萄糖，氨基酸等能够被人体吸收的营养物质。小肠是人体吸收营养物质的主要器官，各种营养物质在小肠等处被吸收后，随着内壁血管中的血液运往全身。胃能吸收水、无机盐和酒精。大肠吸收少量水、无机盐和部分维生素。
（2）图甲中，①是口腔、②是食道、③是胃、④是肝脏、⑤是胰腺、⑥是小肠、⑦是大肠。
图乙中，A是口腔、B是咽和食道、C是胃、D是小肠、E是大肠；X表示淀粉的消化曲线、Y表示蛋白质的消化曲线、Z表示脂肪的消化曲线。
【解答】（1）根据甲图所示，③是胃。胃是消化道中最膨大的部分，其内壁有发达的平滑肌层，能够进行蠕动，有助于食物与消化液的混合。
（2）肝脏分泌的胆汁中不含消化酶，但胆汁盐具有乳化脂肪的作用，可以将脂肪变成微小的颗粒，从而促进脂肪的消化吸收。甲图中编号④对应的是肝脏。
（3）蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。乙图中Y曲线表示蛋白质的消化过程，因为C胃是蛋白质的初始消化场所，Y曲线在C点迅速下降，显示蛋白质在胃中开始消化。
（4）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖。
X曲线在A口腔和D小肠下降，表示淀粉的消化。淀粉在口腔中被唾液淀粉酶初步分解成麦芽糖；进入小肠后，在胰液和肠液的作用下进一步分解成葡萄糖，因此淀粉的消化主要发生在①口腔和⑥小肠。
（1）根据甲图所示，③是胃。胃是消化道中最膨大的部分，其内壁有发达的平滑肌层，能够进行蠕动，有助于食物与消化液的混合。
（2）肝脏分泌的胆汁中不含消化酶，但胆汁盐具有乳化脂肪的作用，可以将脂肪变成微小的颗粒，从而促进脂肪的消化吸收。甲图中编号④对应的是肝脏。
（3）蛋白质的消化是从胃开始的，当食物中的蛋白质进入胃以后，在胃液的作用下进行初步消化后进入小肠，小肠里的胰液和肠液含有消化蛋白质的酶，在这些酶的作用下，蛋白质被彻底消化为氨基酸。乙图中Y曲线表示蛋白质的消化过程，因为C胃是蛋白质的初始消化场所，Y曲线在C点迅速下降，显示蛋白质在胃中开始消化。
（4）淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖。
X曲线在A口腔和D小肠下降，表示淀粉的消化。淀粉在口腔中被唾液淀粉酶初步分解成麦芽糖；进入小肠后，在胰液和肠液的作用下进一步分解成葡萄糖，因此淀粉的消化主要发生在①口腔和⑥小肠。
29．（2024九上·浙江期末）合金由于具备多种优良特性，在众多领域都有广泛的用途。镁铜合金用于制造飞机和航天器的零部件。镁铜合金密度较小，这有助于减轻飞行器的自重，从而降低能耗、增加有效载荷。某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2g合金样品，每次加入稀硫酸10g，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，如图已经给出前三次的实验数据图像。请回答：
（1）分析图像，请画出第4次实验的图像　 　。
（2）合金样品中镁的质量为　 　g。
（3）若合金样品与稀硫酸完全反应，则生成的气体为　 　g。（结果保留到0.01）
【答案】（1）
（2）1.4
（3）解：设生成氢气的质量为x=x≈0.12g答：生成氢气的质量为0.12g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验；
（2）由于每一能与稀硫酸反应，同于稀硫酸不反应，反应前后固体物质减少的质量为镁的质量；
（3）根据镁的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）由图像可知，前2次实验中，每加入10克稀硫酸，合金的质量减少0.5g，第3次加入等量的稀硫酸，合金的质量只减少了0.4g，说明合金中的镁已完全，所以继续加稀硫酸，合金的质量也不会再减小，其质量仍为0.6g，故第4次实验的图像画为
。
（2）镁能够与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以剩余金属为铜，其质量为0.4g，
则镁的质量=2g 0.6g=1.4g。
（3）解：设生成氢气的质量为x
=
x≈0.12g
答：生成氢气的质量为0.12g。
（1）由图像可知，前2次实验中，每加入10克稀硫酸，合金的质量减少0.5g，第3次加入等量的稀硫酸，合金的质量只减少了0.4g，说明合金中的镁已完全，所以继续加稀硫酸，合金的质量也不会再减小，其质量仍为0.6g，故第4次实验的图像画为。
（2）镁能够与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以剩余金属为铜，其质量为0.4g，则镁的质量=2g 0.6g=1.4g，故填1.4。
（3）见答案
30．（2024九上·浙江期末）装修没有电梯的房屋时工人常用滑轮组提升沙石等材料。如图所示，用滑轮组匀速提起质量为1000N的材料，拉力大小为400N，材料在20s内向上移动了2m，不计绳重和摩擦。
（1）工人拉绳的速度是　 　m/s。
（2）拉力做功的功率是　 　W。
（3）若工人的体重为500N，绳子可承受的拉力最大为800N，则该工人利用这个滑轮组最大能匀速提升物重为多少的物体　 　 （写出计算过程）
【答案】（1）0.3
（2）120
（3）1300N
【知识点】功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点
【解析】【分析】 （1）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用求出工人拉绳的速度；（2）根据求出拉力做功的功率；
（3）不计绳重和摩擦，根据求出动滑轮重；人对绳的拉力最大等于人的重力，根据
求出该工人利用这个滑轮组最大能匀速提升的物重。
【解答】（1）材料上升的速度为
由图可知，有效绳子股数为3股，故工人拉绳的速度为
（2）拉力做功的功率
（3）动滑轮的重力
最大拉力
最大物重
（1）材料上升的速度为
由图可知，有效绳子股数为3股，故工人拉绳的速度为
（2）拉力做功的功率
（3）动滑轮的重力
最大拉力
最大物重
31．（2024九上·浙江期末）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入溶液进行该化肥中（含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 100 150 200
生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
已知：
（1）坐标上的a数值为　 　。
（2）通过计算发现该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品。
（3）计算所用溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）1.02
（2）不合格
（3）设：氢氧化钡的质量分数为z，则
解得x=3.42%
答：氢氧化钡的质量分数为3.42%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
（2）根据生成沉淀的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba（OH）2的质量分数。
【解答】（1）设生成氨气的质量为x。
，解得x=1.02g。
（2）设硫酸铵的质量为y。
解得y=3.96g
则硫酸铵的质量分数，
因此不合格。
（1）设生成氨气的质量为x。
，解得x=1.02g。
（2）设硫酸铵的质量为y。
解得y=3.96g
则硫酸铵的质量分数，
因此不合格。
（3）见答案。
32．（2024九上·浙江期末）如图所示是电饭锅的电路图，图中R2是加热用的电热丝，阻值为60.5Ω；R1是电阻，阻值为181.5Ω，电饭锅工作时有两种状态：一种是加热状态，另一种是保温状态。
（1）当断开状态时，电路处于　 　状态，理由是　 　。
（2）当电路处于加热状态时，给初温20℃、质量1.5kg的纯水加热到沸腾（在1个标准大气压下）用时14min。求该电钣锅的热效率　 　。（写出计算过程）
【答案】（1）保温；S断开时，R1和R2串联，此时总电阻最大，根据可知，电源电压不变时，总功率最小，所以是保温状态
（2）75%
【知识点】热量的计算
【解析】【分析】（1）由图可知，开关S闭合时，电路为R2简单电路，电路的总电阻较小，电路中的电流较大；开关S断开时，R1与R2串联，电路的总电阻较大，电路中的电流较小，根据P=I2R可知加热电阻丝R2消耗的功率大小和电路的功作状态；
（2）当电路处于加热状态时，根据求电饭锅消耗的电能；在1个标准大气压下，水的沸点为100℃，根据Q吸=cmΔt求水吸收的热量，根据求该电钣锅的热效率。
【解答】（1）S断开时，R1和R2串联，此时总电阻最大，根据可知，电源电压不变时，总功率最小，所以是保温状态。
（2）S闭合，电路处于加热状态时产生的热量
水吸收的热量
该电饭锅的热效率
（1）S断开时，R1和R2串联，此时总电阻最大，根据可知，电源电压不变时，总功率最小，所以是保温状态。
（2）S闭合，电路处于加热状态时产生的热量
水吸收的热量
该电饭锅的热效率
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