资源简介

浙江省嘉兴市平湖市2024-2025学年九年级上学期12月期末科学试题
1．（2024九上·平湖期末）“均衡膳食，合理搭配”对维持人体正常生理活动有重要意义。如表是①、②、③三种食物(质量均为100克)的部分营养数据。下列相关描述错误的是（）
食物 能量/kJ 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g
① 880 6.2 1.2 44.2
② 1580 13.2 37.0 2.4
③ 700 29.3 3.4 1.2
A．②可能是米饭
B．③每百克可提供的能量最少
C．肥胖患者应适当减少摄入①和②
D．青少年应均衡摄入①、②和③
【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】根据人体需要营养的知识，结合均衡膳食，保证健康的知识分析判断。
【解答】A.②中存在蛋白质和脂肪，不可能是米饭，故A错误符合题意；
B.③每百克可提供的能量最少，故B正确不合题意；
C.肥胖患者应适当减少能量的摄入，即降低能量含量高的食物的数量，故C正确不合题意；
D.青少年应均衡摄入①、②和③，保证营养均衡，而能量也不过剩，防止肥胖，故D正确不合题意。
故选A。
2．（2024九上·平湖期末）人体要通过消化系统才能吸收食物中的各种营养素。如图是消化系统的模式图，下列相关描述正确的是（　　）
A．①、④、⑥、⑨属于消化腺 B．③属于消化道，但无消化功能
C．④能分泌胆汁，能消化蛋白质 D．⑧表示的大肠没有吸收功能
【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）消化系统的组成：消化系统包括消化道和消化腺。消化道是食物经过的通道，包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门等；消化腺是分泌消化液的结构，包括唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺、肠腺等。
（2）消化道和消化腺的功能：不同消化道结构的功能不同（如食道主要是输送食物，无消化功能）；消化腺分泌的消化液作用不同（如肝脏分泌的胆汁能乳化脂肪，无消化蛋白质的功能）。
（3）图中，①是唾液腺、②是口腔、③是食道、④是肝脏、⑤是胃、⑥是胰腺、⑦是小肠、⑧是大肠、⑨是肛门。
【解答】A、①唾液腺、④肝脏和⑥胰腺均属于消化腺，能分泌消化液；⑨肛门属于消化道，A错误。
B、③是食道，属于消化道，但无消化功能，B正确。
C、④肝脏分泌胆汁，胆汁不含消化酶，不能消化蛋白质，C错误。
D、⑧大肠具有吸收功能，可以吸收水分、无机盐和维生素，D错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·平湖期末） 红心火龙果含有的甜菜红素难以被人体分解，大量食用后可能会出现尿液变红现象。下列关于甜菜红素的说法错误的是（）
A．存在于红心火龙果细胞的液泡中，
B．可以被小肠直接吸收进入循环系统
C．可通过肾小球的滤过作用进入肾小囊
D．依次经过肾、膀胱、输尿管后排出体外
【答案】D
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】A.根据植物细胞的结构和功能判断；
BCD.根据人体代谢系统的知识判断。
【解答】A. 甜菜红素存在于红心火龙果细胞的液泡中，故A正确不合题意；
B. 甜菜红素可以被小肠直接吸收进入循环系统，故B正确不合题意；
C. 甜菜红素 可通过肾小球的滤过作用进入肾小囊，故C正确不合题意；
D. 红心火龙果中的甜菜红素难以分解，大量食用后会引起尿液变红，其排出人体时依次通过的结构是：肾脏→输尿管→膀胱→尿道，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2024九上·平湖期末）为了观察动脉、静脉和毛细血管，以及其内血液的流动情况，小平利用显微镜观察了小金鱼的尾鳍，观察到的物像如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．选材：为避免鱼跳动干扰实验，选择已死亡的小金鱼进行观察
B．操作：将鱼用湿纱布包裹头和躯干后放入培养皿，用载玻片盖住鱼尾
C．现象：可观察到小静脉中的血液呈暗红色，小动脉的血液呈鲜红色
D．结论：图中的血管①、②、③依次为小静脉、毛细血管、小动脉
【答案】B
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】（1）观察小鱼尾鳍内血液流动的实验操作：实验需选择活的小鱼（只有活细胞的血液才会流动），操作时要用湿纱布包裹鱼的头部和躯干（保证鱼的呼吸，维持其生命活动），并用载玻片盖住鱼尾以固定观察部位。
（2）血管类型的判断及血液特点：动脉是将血液从心脏输送到身体各部分的血管（血液流速快），静脉是将血液从身体各部分送回心脏的血管（血液流速慢），②毛细血管是连通最小动脉和静脉的血管（红细胞单行通过）；①动脉血（含氧量高）呈鲜红色，③静脉血（含氧量低）呈暗红色。
【解答】A、观察血液流动需要小鱼保持生命活动（血液持续流动），选择死亡的小金鱼无法观察到血液流动，故该选项错误。
B、操作时将鱼用湿纱布包裹头和躯干（保证鱼呼吸），放入培养皿后用载玻片盖住鱼尾（固定观察部位），该操作符合实验要求，故该选项正确。
C、小动脉内流动的是动脉血（呈鲜红色），小静脉内流动的是静脉血（呈暗红色），但此实验中小金鱼尾鳍的小动脉、小静脉内血液颜色差异不明显（鱼类血液循环特点），且选项描述的 “小静脉血液暗红包、小动脉血液鲜红色” 不是该实验可直接清晰观察到的现象，故该选项错误。
D、血管①中血液从分支流向主干，是小静脉；血管②中红细胞单行通过，是毛细血管；血管③中血液从主干流向分支，是小动脉，因此①、②、③依次为小静脉、毛细血管、小动脉的描述错误，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·平湖期末）生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（　　）
A．人的汗液pH约5.5~6.6，显弱酸性
B．KNO3是一种复合肥，还可用于制黑火药
C．Al、Fe都是活泼金属，能与稀硫酸反应，不与NaOH溶液反应
D．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用稀盐酸清除
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱性与pH的关系进行分析；
B、根据复合肥的组成特点进行分析；
C、根据铝能与氢氧化钠溶液反应进行分析；
D、根据盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应进行分析。
【解答】A、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。人的汗液pH约5.5~6.6，显弱酸性，A选项正确；
B、KNO3是一种复合肥，还可用于制黑火药，B选项正确；
C、Al、Fe都是活泼金属，能与稀硫酸反应，Al能与NaOH溶液反应，Fe不能与NaOH溶液反应，C选项错误；
D、水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们都能与稀盐酸反应，因此可用稀盐酸清除，D选项正确。
故答案为：C。
6．（2024九上·平湖期末）已知石油加工过程中存在反应：C4H10（丁烷）C3H6（丙烯）+CH4（甲烷）；（C4H10（丁烷）C2H4（乙烯）+C2H2（乙炔），下列有关说法错误的是（　　）
A．丁烷属于有机物，具有可燃性
B．产物甲烷也是天然气的主要成分，燃烧时产生淡蓝色火焰
C．产物C2H2在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接和切割金属
D．相同质量的乙烯和丙烯完全燃烧，丙烯生成的CO2更多
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A、根据物质的组成与分类以及物质的性质来分析；
B、根据天然气的主要成分及其燃烧的现象来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据物质中元素质量的计算方法来分析。
【解答】A、丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物，具有可燃性，故选项说法正确；
B、产物甲烷也是天然气的主要成分，燃烧时产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
C、产物C2H2在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接和切割金属，故选项说法正确；
D、乙烯和丙烯的含碳量相同，相同质量的乙烯和丙烯完全燃烧，生成的CO2一样多，故选项说法错误。
故答案为：D。
7．（2024九上·平湖期末）下列制取物质的方案中，可以实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
【解答】A、铜能够和氧气反应产生氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜不能一步反应生成铜，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气和硫反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能通过一步反应生成，故B错误；
C、氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，二氧化碳和氯化钡不能反应，不能通过一步产生碳酸钡，故C错误；
D、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步产生氢氧化钠，故D正确；
故答案为：D。
8．（2024九上·平湖期末）下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．图①实验，NaOH固体在空气中久置后变为NaOH溶液
B．图②实验，分别加入等质量的MnO2和CuO，比较催化剂活性
C．图③装置，可用于制取CO2，不能用于制取H2
D．图④实验，通过装有碱石灰的干燥管可得到纯净的H2
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的性质与催化剂实验的控制变量：
氢氧化钠固体易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，并非仅变成溶液；
比较催化剂活性时，需控制除催化剂种类外的其他变量（如过氧化氢溶液的质量、浓度等）相同，否则实验结果无说服力。
（2）气体制取装置的适用范围与气体除杂：
固液不加热型装置可制取二氧化碳和氢气，但收集方法需匹配气体密度；
碱石灰可吸收氯化氢，但氢气会从碱石灰中带出水分，无法得到纯净干燥的氢气。
【解答】A、图①实验，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH固体在空气中久置后变为碳酸钠，故A错误；
B、图②实验，分别加入等质量的MnO2和CuO，橡胶塞应该去掉，故B错误；
C、图③装置，可以用大理石和稀盐酸反应制取CO2，二氧化碳的密度比空气大，集气瓶中应该长进短出，不能用于制取H)，集气瓶中应该短进长出，故C正确；
D、图④实验，通过装有碱石灰的干燥管，注意进气方向为：大口进，小口出，故D错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·平湖期末）固态NaHSO4受强热可生成焦硫酸钠（Na2S2O7），反应的化学方程式为：，下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．反应中硫元素化合价升高
C．Na2S2O7中存在两种离子
D．NaHSO4溶液能与金属锌反应产生氢气
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据化合价原则分析；
C、根据物质的构成分析；
D、根据溶液中含有H+分析。
【解答】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。观察给定的化学方程式，可以看到反应物是NaHSO4 ，生成物是Na2 S2 O7 和H2 O，这符合分解反应的定义，该选项正确；
B、在NaHSO4 中，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设硫元素化合价为x，钠元素为+1价，氢元素是+1价，氧元素是-2价，+1+1+x+(-2)×4=0，得出硫元素的化合价是+6；在Na2 S2 O7 中，设硫元素化合价为y，根据元素化合价代数和为零的原则，钠元素是+1价，氧元素是-2价，(+1)×2+2y+(-2)×7=0，得出硫元素的化合价是+6，故硫元素化合价没有改变，该选项错误；
C、Na2 S2 O7 是由钠离子和焦硫酸根离子构成的化合物，存在两种离子，该选项正确；
D、NaHSO4 溶液在水中可以电离出氢离子，因此具有酸的通性，能与金属锌反应产生氢气，该选项正确。
故答案为：B。
10．（2024九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．不能确定是否存在 B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子的共存与检验”：离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能共存；同时可通过沉淀、气体的质量计算对应离子的质量，判断离子是否存在。
（2）化学计算在离子推断中的应用：通过沉淀与酸反应生成气体的质量，计算沉淀中各成分的质量，进而推断原溶液中的离子组成，并结合溶液电中性（正负电荷总数相等）分析离子的存在情况。
【解答】A、结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，说法错误，符合题意；
B、结合以上分析可知，白色沉淀甲碳酸银和氯化银，是混合物，说法正确，不符合题意；
C、结合以上分析可知，溶液中一定存在钠离子、氯离子、碳酸根离子，可能存在；
设：生成0.88g二氧化碳，需与碳酸根离子结合的钠离子质量为z；
z=0.92g
设：生成2.87g氯化银，需与氯离子结合的钠离子质量为m；
m=0.46g
由于溶液分为两等分，不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于（0.92g+0.46g ）×2=2.76g，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．（2024九上·平湖期末）对下列实验的分析，正确的是（　　）
A．图甲，活塞向外拉伸，瓶内气体内能增加，筒内棉花燃烧
B．图乙，瓶内空气推动塞子跳起时，瓶内空气的内能减小
C．图丙，是通过做功的方式使烧杯内水的内能增加
D．图丁，是做功冲程，该过程中将机械能转化为内能
【答案】B
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）压缩气体做功，机械能转化为内能；
（2）气体膨胀做功，内能转化为机械能；
（3）做功和热传递都可能改变物体的内能。
【解答】A、图甲，活塞向内压缩，瓶内气体内能增加，筒内棉花燃烧，故A错误；
B、图乙，瓶内空气推动塞子跳起时，瓶内空气对活塞做功，瓶内空气的内能减小，故B正确；
C、图丙，是通过热传递的方式使烧杯内水的内能增加，故C错误；
D、图丁，是做功冲程，该过程中将内能转化为机械能，故D错误。
故答案为： B。
12．（2024九上·平湖期末）如图为研究电流通过导体时产生热量的影响因素的实验，两个透明容器中密封着等量的空气。下列说法正确的是（　　）
A．图中装置研究的是电流产生的热量与电阻大小的关系
B．图中装置通电后能观察到管②中液面比管①中液面升得更快
C．将左边容器中的电阻丝换成10Ω的电阻丝后，可探究电流产生热量与电阻的关系
D．将右边容器上方的电阻丝放入右边容器内，可探究电流产生热量与电阻的关系
【答案】D
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）由焦耳定律Q=I2Rt可知，Q与I、R及t有关，故应采用控制变量法进行分析；
（2）电流通过导体产生热量的多少不能直接观察，但液体温度的变化可以通过液面高度差的变化来反映，这种研究方法叫转换法。
【解答】A、右侧两电阻串联后与左侧电阻并联接入电路，根据并联电路电流规律可知左侧电阻中的电流大于右侧盒中电阻的电流，密封盒中的电阻是相同的，但电阻通过的电流是不同的，所以此实验是为了探究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B、由于左侧电阻中的电流大于右侧盒中电阻的电流，在电阻相同的情况下，左侧盒中的电热多，因此通电后能观察到管②中液面比管①中液面升得更慢，故B错误；
C、将左边容器中的电阻丝换成10Ω的电阻丝后，电阻不同，且通过盒中电阻丝的电流也是不同的，所以不能探究电流产生的热量与电阻的关系，故C错误；
D、将右边容器上方的电阻丝放入右边容器内，电阻不同，且通过容器中电阻丝的电流也是相同的，可探究电流产生热量与电阻的关系，故D正确。
故答案为： D。
13．（2024九上·平湖期末）小平同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，下列说法正确的是（　　）
A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同
B．弹簧从同一压缩位置恢复至A点时，不同小球的动能相同
C．从A位置到落地前一瞬间，弹簧的弹性势能转化为小球的动能
D．小球落地位置不同是因为在B点小球的动能不同
【答案】B
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】AB、将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能相同，恢复至A点时，弹性势能转化为动能，不同小球的动能相同；
C、从A位置到落地前一瞬间，弹簧的动能不变；
D、动能的影响因素：质量和速度，据此分析。
【解答】A、将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧形变程度相同，所以弹簧的弹性势能相同，故A错误；
B、弹簧压缩相同位置，弹性势能相同，恢复至A点时，弹性势能转化为动能，所以不同小球的动能相同，故B正确；
C、A位置弹簧恢复原长，所以小球到A位置已经无弹性势能，故C错误；
D、小球达到A位置的动能相同，由于小球质量不同，故此时速度不同，即小球落地位置不同是因为在B点小球的速度不同，故D错误。
故答案为： B。
14．（2024九上·平湖期末）如图是古人利用桔槔从井里汲水的示意图，它的前端A系一水桶，后端B系一配重物，从井中汲水时，先用力F往下拉将水桶放入井水中，当水桶中装水后，再用力往上提水桶，若配重质量为4.8千克，OA=3OB，杆的自重不计。下列说法正确的是（　　）
A．图中力F的力臂为OA
B．桔棒B处受到力的方向为向上
C．匀速将水桶竖直往下拉的过程中，力F逐渐变小
D．当桶和水总重60牛，往上提水桶时，人需要用力44牛
【答案】D
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据力臂的定义分析；
（2）对B受力分析；
（3）根据杠杆的平衡条件分析；
（4）根据杠杆的平衡条件得出力的大小。
【解答】A、OA与F的力的作用线不垂直，不是力臂，故A错误；
B、桔槔B处受到力的方向是竖直向下的，故B错误；
C、匀速将水桶竖直往下拉的过程中，动力臂和阻力臂的比值不变，阻力大小不变，根据杠杆的平衡条件可知，力F大小不变，故C错误；
D、桶和水总重60牛，往上提水桶时，根据杠杆的平衡条件知道
解得人需要用力44牛，故D正确。
故答案为： D。
15．（2024九上·平湖期末）抽水蓄能电站的工作原理是用电低谷时（如深夜），电站利用电网多余电能把水从下水库抽到上水库中储存起来；用电高峰时，再利用上水库中的水发电，如图。浙江宁海抽水蓄能电站总装机容量140万千瓦，设计年平均发电量14亿千瓦时，年抽水电量18.6亿千瓦时。若该电站上水库可用于发电的库容量为8.5×106米3，上、下水库平均水位差460米。下列说法正确的是（　　）
A．抽水蓄能电站把水从下水库抽到上水库的时段最可能是8：00-14：00
B．用所发电量与抽水电量之比值来表示其综合效率，则该电站的综合效率为70%
C．该电站试运行阶段某天发电机发电时间为4小时，最多可发电5.6×106千瓦时
D．上水库中可用于发电的水流到下水库，水的重力做功为3.91×1012焦
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据用电低谷时抽水蓄能的特点分析解答；
（2）知道年平均发电量和年抽水电量，根据效率公式求出该电站的综合效率；
（3）根据W=Pt求出所发的电；
（4）根据密度公式求出水的质量，根据G=mg求出水的重力，根据W=Gh求出水的重力所做的功。
【解答】A、抽水蓄能电站用电低谷时（如深夜），电站利用电网多余电能把水从下水库抽到上水库中储存起来，合适的时间是0：00～6：00，故A错误；
B、由于年平均发电量14亿千瓦时，年抽水电量18.6亿千瓦时，则该电站的综合效率发电效率
故B错误；
C、由140万千瓦水轮发电机组，一台发电机发电时间为4小时，4小时的发电量
W=Pt=140×104kW h×4h=5.6×106kW h
故C正确；
D、上水库可用于发电的水的质量
m=ρV=1.0×103kg/m3×8.5×106m3=8.5×109kg
上水库可用于发电的水的重力
G=mg=8.5×109kg×10N/kg=8.5×1010N
上水库可用于发电的水的重力做功
W=Gh=8.5×1010N×460m=3.91×1013J
故D错误。
故答案为： C。
16．（2024九上·平湖期末）如图是经特殊工艺制成的“多酶片”，内层是肠溶衣（不易溶于胃液，可溶于肠液）包裹着胰蛋白酶、胰脂肪酶、胰淀粉酶，外层是糖衣（可溶于胃液）包裹着胃蛋白酶。
（1）酶不同于一般的化学催化剂，它催化作用的特点有　 　（写出2点）。
（2）治疗因肠道原因引起的消化不良时，为使药物充分发挥作用，应将多酶片　 　（整片/捣碎）服用，理由是　 　。
【答案】（1）专一性、高效性
（2）整片；整片吞服使肠溶衣在胃液中不被破坏，确保肠溶衣包裹的酶在小肠处发挥作用（合理即可）
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）酶的催化特点：酶是生物催化剂，与一般化学催化剂相比，具有专一性（一种酶通常只能催化一种或一类化学反应）和高效性（催化效率远高于普通化学催化剂），同时酶的催化还受温度、pH 等条件影响。
（2）酶的作用条件与药物制剂的原理：不同消化酶的作用场所不同（胃蛋白酶在酸性的胃液中发挥作用，胰酶在碱性的肠液中发挥作用）；多酶片的糖衣和肠溶衣是为了保证不同酶在对应场所释放，避免酶在不适宜的环境中失活。
【解答】（1）酶作为生物催化剂，其催化作用的特点主要有两点：一是专一性，比如胃蛋白酶只能催化蛋白质的分解，而不能催化脂肪、淀粉的分解；二是高效性，少量的酶就能快速催化大量反应物发生反应，效率远高于普通的化学催化剂。
（2）治疗肠道原因引起的消化不良时，应将多酶片整片服用。理由是：多酶片的外层糖衣可溶于胃液，能让包裹的胃蛋白酶在胃中发挥作用；而内层的肠溶衣不易溶于胃液、可溶于肠液，能保护胰蛋白酶、胰脂肪酶等胰酶不被胃液破坏。若将多酶片捣碎服用，肠溶衣会被破坏，胰酶会直接接触胃液（酸性环境）而失活，无法在小肠中发挥消化作用，因此整片服用才能保证各种酶在对应场所发挥功效。
（1）酶作为生物催化剂，相较于一般的化学催化剂，其主要特点有两点：一是专一性，即每种酶通常只催化一种或一类化学反应；二是高效性，酶在较低的浓度下就能显著加快化学反应速度。
（2）治疗因肠道原因引起的消化不良时，为使药物充分发挥作用，应将多酶片整片服用；因为多酶片的内层有肠溶衣，防止内层的胰类酶在胃液中被破坏，只有整片服用才能在肠道内分解并发挥作用。如果捣碎服用，肠溶衣被破坏，胰类酶会失去活性，导致药物效果下降。
17．（2024九上·平湖期末）如图为小平建构的人体内消化、呼吸、循环、泌尿系统的简易关系模型。图中箭头方向表示物质进出或运输方向，甲、乙、丙、丁表示各系统。
（1）其中表示泌尿系统的是　 　。
（2）经过丙系统前后，乙系统内物质成分发生的主要变化是　 　。
【答案】（1）甲
（2）氧含量升高，二氧化碳含量降低
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；食物的消化与吸收；血液循环；泌尿系统
【解析】【分析】（1）人体主要系统的功能与物质交换特点”：
消化系统的功能是消化食物、吸收营养物质，会与循环系统进行营养物质的交换；
呼吸系统的功能是进行气体交换（吸入氧气、排出二氧化碳），与循环系统进行氧和二氧化碳的交换；
循环系统是物质运输的载体，连接其他各系统；
泌尿系统的功能是过滤血液、形成尿液，排出代谢废物，是物质（废物）排出体外的系统。
图中，甲是泌尿系统、乙是循环系统、丙是呼吸系统、丁是消化系统。
（2）呼吸系统与循环系统的气体交换：呼吸系统（肺）与循环系统（血液）之间会发生气体扩散，血液中的二氧化碳进入肺，肺中的氧气进入血液，从而改变血液的成分。
【解答】（1）泌尿系统的主要功能是形成和排出尿液，通过尿液让代谢废物和多余水分排出体外。图中甲系统与物质排泄相关，因此甲表示泌尿系统。
（2）丙系统表示呼吸系统，其功能是进行气体交换，将氧气导入乙循环系统，同时将二氧化碳排出。故通过丙系统后，乙循环系统中的氧含量升高，二氧化碳含量降低。
（1）泌尿系统的主要功能是形成和排出尿液，通过尿液让代谢废物和多余水分排出体外。图中甲系统与物质排泄相关，因此甲表示泌尿系统。
（2）丙系统表示呼吸系统，其功能是进行气体交换，将氧气导入乙循环系统，同时将二氧化碳排出。故通过丙系统后，乙循环系统中的氧含量升高，二氧化碳含量降低。
18．（2024九上·平湖期末）元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性。氮、磷、砷三种元素在元素周期表中的位置如图所示。按要求填空。
7 N 氮
15 P 磷
33 Aa 砷
（1）往滴有酚酞的氨水溶液中通入足量CO2，可能观察到的现象是：　 　。
（2）写出用Ca3（PO4）2与硫酸反应生产磷肥[有效成分Ca（H2PO4）2]的化学方程式：　 　。
（3）As的最高价含氧酸砷酸是一种三元酸，写出砷酸的化学式　 　。
【答案】（1）红色逐渐褪去
（2）
（3）H3AsO4
【知识点】元素周期表；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液的酸碱性变化来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学式的写法来分析。
【解答】（1）氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与氨气反应，导致溶液由碱性慢慢变成中性或酸性，中性和酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，因此往滴有酚酞的氨水溶液中通入足量CO2，可能观察到的现象是红色逐渐褪去；
（2）Ca3(PO4)2与硫酸反应生成Ca(H2PO4)2和硫酸钙，该反应的化学方程式为 ：；
（3）氮元素的最高化合价为+5价，砷元素与氮元素位于同一族，因此砷元素的最高化合价也为+5价，As的最高价含氧酸砷酸是一种三元酸，则砷酸的化学式为H3AsO4。
（1）氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与氨气反应，导致溶液由碱性慢慢变成中性或酸性，中性和酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，因此往滴有酚酞的氨水溶液中通入足量CO2，可能观察到的现象是红色逐渐褪去；
（2）Ca3(PO4)2与硫酸反应生成Ca(H2PO4)2和硫酸钙，该反应的化学方程式为 ：；
（3）氮元素的最高化合价为+5价，砷元素与氮元素位于同一族，因此砷元素的最高化合价也为+5价，As的最高价含氧酸砷酸是一种三元酸，则砷酸的化学式为H3AsO4。
19．（2024九上·平湖期末）固体X由三种元素组成，可发生如图所示的转化。已知：①混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，②B中物质均不与H2O反应，③碱性溶液D与含0.73gHCl的盐酸溶液恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）混合气体A的成分是H2和　 　。
（2）混合固体B的成分是　 　。
（3）写出固体X与H2反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2O
（2）NaOH和Cu
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，因此A中一定含有水蒸气；
（2）根据流程中的现象和数据根据化学方程式的计算分析；
（3）根据元素的守恒分析。
【解答】（1）混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，说明A中含有水，则混合气体A的成分是H2和H2O。
（2）混合固体B加水并过滤后，得到紫红色固体C和碱性溶液D，则C是铜；固体X由三种元素组成，X与H2反应生成A和B，则B中最多含有4种元素，由于C是铜，则X中一定含有铜元素；D是碱性溶液，B中物质均不与H2O反应，若D是碳酸盐溶液，则X含有Cu、C、O这三种元素，与H2反应后的物质溶于水不能得到碱性溶液，则D不是碳酸盐溶液，可知D是碱的溶液；B中碱的质量为，碱性溶液D与含0.73gHCl的盐酸溶液恰好完全反应，常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2，NaOH与HCl反应的方程式为，每40份质量的NaOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每80份质量的NaOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；KOH与与HCl反应的方程式为，每56份质量的KOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每112份质量的KOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；Ba(OH)2与HCl反应的方程式为，每171份质量的Ba(OH)2能与73份质量的恰好完全反应，可知B中的碱是NaOH，因此混合固体B的成分是NaOH和Cu。
（3）根据前面的分析，固体X与氢气反应生成NaOH、Cu、H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X含有Na、Cu、O这三种元素；
混合固体B含有1.28g铜、0.8g NaOH；碱石灰能吸收混合气体A中的水，则与固体X反应的H2质量为，
固体B中氢元素的质量为，
则反应生成的H2O中氢元素的质量为，
氧元素的质量为。
综上所述，X中含有铜元素1.28g、钠元素、氧元素，
设X的化学式为NaxCuyOz，
则，
解得x∶y∶z=1∶1∶2，
则X的化学式为NaCuO2，X与H2在加热条件下反应生成NaOH、Cu、H2O，
化学方程式为：。
（1）混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，说明A中含有水，则混合气体A的成分是H2和H2O。
（2）混合固体B加水并过滤后，得到紫红色固体C和碱性溶液D，则C是铜；固体X由三种元素组成，X与H2反应生成A和B，则B中最多含有4种元素，由于C是铜，则X中一定含有铜元素；D是碱性溶液，B中物质均不与H2O反应，若D是碳酸盐溶液，则X含有Cu、C、O这三种元素，与H2反应后的物质溶于水不能得到碱性溶液，则D不是碳酸盐溶液，可知D是碱的溶液；B中碱的质量为，碱性溶液D与含0.73gHCl的盐酸溶液恰好完全反应，常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2，NaOH与HCl反应的方程式为，每40份质量的NaOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每80份质量的NaOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；KOH与与HCl反应的方程式为，每56份质量的KOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每112份质量的KOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；Ba(OH)2与HCl反应的方程式为，每171份质量的Ba(OH)2能与73份质量的恰好完全反应，可知B中的碱是NaOH，因此混合固体B的成分是NaOH和Cu。
（3）根据前面的分析，固体X与氢气反应生成NaOH、Cu、H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X含有Na、Cu、O这三种元素；混合固体B含有1.28g铜、0.8g NaOH；碱石灰能吸收混合气体A中的水，则与固体X反应的H2质量为，固体B中氢元素的质量为，则反应生成的H2O中氢元素的质量为，氧元素的质量为。综上所述，X中含有铜元素1.28g、钠元素、氧元素，设X的化学式为NaxCuyOz，则，解得x∶y∶z=1∶1∶2，则X的化学式为NaCuO2，X与H2在加热条件下反应生成NaOH、Cu、H2O，化学方程式为：。
20．（2024九上·平湖期末）探究小组在进行“测定小灯泡的电功率”的实验中，所用电源电压保持3V不变，小灯泡额定电压为2.5V。
（1）图甲为连接的部分电路，请补充完整，要求当滑片向右滑时，电压表示数增加。　 　
（2）在将滑片P从阻值最大处慢慢变小滑动过程中，小组同学记录了多组电压表和电流表数据，描绘出如图乙所示的I-U图像。
①通过图像可知灯泡电阻随着电流的增大而　 　（填写“增大”、“不变”或者“减小”）。
②若图中的阴影部分表示电压为2.0V时灯泡消耗的实际功率大小，请你在图中将表示此时滑动变阻器消耗的实际功率大小的区域涂黑。　 　
【答案】（1）
（2）增大；
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据串联电路电压规律和分压原理确定滑动变阻器选用的下端接线柱；
（2）①灯丝的电阻随温度的升高而增大；
②根据串联电路电压的规律和P=UI计算出此时滑动变阻器所消耗的电功率的区域。
【解答】（1）由图可知，灯泡、滑动变阻器和电流表串联，电压表并联在灯泡两端；当滑片向右滑时，电压表示数增加，根据串联电路规律可知，滑动变阻器两端电压减小，根据分压原理可知，滑动变阻器接入电路的阻值变小，故滑动变阻器选用右下接线柱与开关串联在电路中，如下图所示：
（2）①由图乙可知，当通过灯泡的电流增大，灯泡两端电压也增大，根据P=UI可知，灯泡实际功率变大，温度升高，灯丝的电阻随温度的升高而增大，即灯泡电阻随着电流的增大而增大；
②若图中的阴影部分表示电压为2.0V时，灯泡消耗的实际功率大小，根据串联电路电压规律，滑动变阻器两端电压为
U滑=3V-2V=1V
根据串联电路电流特点，通过滑动变阻器的电流与小灯泡的电流相同，由P=UI知滑动变阻器的功率为
P滑=U滑I=1V×I
此时滑动变阻器所消耗的电功率的区域如下图所示：
（1）由图可知，灯泡、滑动变阻器和电流表串联，电压表并联在灯泡两端；当滑片向右滑时，电压表示数增加，根据串联电路规律可知，滑动变阻器两端电压减小，根据分压原理可知，滑动变阻器接入电路的阻值变小，故滑动变阻器选用右下接线柱与开关串联在电路中，如下图所示：
（2）[1]①由图乙可知，当通过灯泡的电流增大，灯泡两端电压也增大，根据P=UI可知，灯泡实际功率变大，温度升高，灯丝的电阻随温度的升高而增大，即灯泡电阻随着电流的增大而增大；
[2]②若图中的阴影部分表示电压为2.0V时，灯泡消耗的实际功率大小，根据串联电路电压规律，滑动变阻器两端电压为
U滑=3V-2V=1V
根据串联电路电流特点，通过滑动变阻器的电流与小灯泡的电流相同，由P=UI知滑动变阻器的功率为
P滑=U滑I=1V×I
此时滑动变阻器所消耗的电功率的区域如下图所示：
21．（2024九上·平湖期末）人体通过自身调节来实现生命活动的正常进行，其中水盐平衡是人体生命活动调节的重要方面，对于维持人体的健康有着重要的意义。如图是人体调节体内水平衡的示意图。
（1）图中表示的水分流失的途径有　 　。
（2）写出图中③所表示生理活动发生的场所及过程。　 　。
【答案】（1）呼吸、流汗、排尿、排便
（2）发生在人体活细胞（线粒体）；通过氧化分解有机物产生水分、二氧化碳和能量，使体内水分增加
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；食物的消化与吸收；泌尿系统
【解析】【分析】（1）人体水分流失的途径：人体水分的流失主要通过多个生理过程完成，包括呼吸（呼出的气体中含有水蒸气）、排汗（皮肤汗腺分泌汗液）、排尿（泌尿系统形成尿液排出水分）、排便（消化系统排出的食物残渣中含有未被吸收的水分）。
（2）细胞的呼吸作用：细胞的呼吸作用发生在人体活细胞的线粒体中，该过程是有机物（如葡萄糖）在氧气的参与下，被氧化分解，最终产生水分、二氧化碳，并释放出能量，这个过程会使体内的水分含量增加。
【解答】（1）图中水分流失的途径包括：
呼吸（对应图 B 中的④，呼出的气体携带水蒸气）；
流汗（对应图 B 中的⑤，皮肤通过汗腺分泌汗液排出水分）；
排尿（对应图 B 中的⑥，泌尿系统通过尿液排出水分）；
排便（食物残渣中含有的未被吸收的水分，随粪便排出）。
因此图中表示的水分流失途径有呼吸、流汗、排尿、排便。
（2）图中③所表示的生理活动是细胞的呼吸作用，其发生的场所是人体活细胞的线粒体中。该过程的具体是：细胞从血液中获取有机物和氧气，在 （线粒体）内，有机物被氧化分解，同时产生水分、二氧化碳，并释放出生命活动所需的能量，这个过程会使体内的水分含量有所增加。
（1）图中B部分展示了人体水分流失的途径。标号④表示的为呼出气体（包含水蒸气），⑤表示汗液排出，⑥表示排尿和排便，这些都是水分流失的途径。
（2）图中③所表示的生理活动为细胞的有氧呼吸，发生在人体活细胞（线粒体）内，过程是：有机物与氧气发生氧化分解，释放能量，同时生成水和二氧化碳，可增加体内的水分含量。
22．（2024九上·平湖期末）某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　 　。
（2）下列有关实验的说法正确的是
A．CO是还原剂
B．可用NaOH溶液代替澄清石灰水
C．实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①
D．碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多
（3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为　 　→　 　→　 　。
（4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为　 　%。
【答案】（1）
（2）A；C
（3）②；①；③
（4）56
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（2）CO是还原剂。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①。碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe。
（3）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。浓硫酸能够吸收水蒸气。
（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）一氧化碳还原氧化铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（2）A、CO具有还原性，能使氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，所以CO是还原剂。A正确；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，所以不可用NaOH溶液代替澄清石灰水。B不正确；
C、为避免一氧化碳不纯，加热时发生爆炸，实验前应先通一氧化碳，排净玻璃管内空气，此时会有部分一氧化碳排出，为防止排出的部分一氧化碳污染空气，实验开始时先点燃酒精灯②；实验结束时，应先停止加热，再停止通入CO，以防止反应生成的铁被重新氧化，所以结束时先熄灭酒精灯①。C正确；
D、碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但碳的还原性较弱，不适合模拟工业炼铁。D不正确。
综上所述：选择AC。故填：AC。
（3）由于NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，可吸收二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，可验证二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，应先除去二氧化碳，然后验证二氧化碳是否除净，最后用浓硫酸干燥，所以装置的连接顺序为②，①，③。故填：②；①；③。
（4）设：5.0g赤铁矿粉末中氧化铁质量为。
，
解得：=4g。
4g氧化铁中铁元素质量=4g×，
则此铁矿石的含铁量=。
（1）一氧化碳还原氧化铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（2）A、CO具有还原性，能使氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，所以CO是还原剂。A正确；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，所以不可用NaOH溶液代替澄清石灰水。B不正确；
C、为避免一氧化碳不纯，加热时发生爆炸，实验前应先通一氧化碳，排净玻璃管内空气，此时会有部分一氧化碳排出，为防止排出的部分一氧化碳污染空气，实验开始时先点燃酒精灯②；实验结束时，应先停止加热，再停止通入CO，以防止反应生成的铁被重新氧化，所以结束时先熄灭酒精灯①。C正确；
D、碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但碳的还原性较弱，不适合模拟工业炼铁。D不正确。
综上所述：选择AC。故填：AC。
（3）由于NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，可吸收二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，可验证二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，应先除去二氧化碳，然后验证二氧化碳是否除净，最后用浓硫酸干燥，所以装置的连接顺序为②，①，③。故填：②；①；③。
（4）设：5.0g赤铁矿粉末中氧化铁质量为。
，解得：=4g。
4g氧化铁中铁元素质量=4g×，则此铁矿石的含铁量=。故填：56。
23．（2024九上·平湖期末）某国产新能源汽车的主要参数如表所示。汽车行驶时所受阻力是汽车总重的0.02倍。若汽车载重400kg，回答下列问题：
空车质量 2100kg
充电功率 7kW
最高车速 18km/h
最大扭矩 330Nm
（1）汽车以最高车速的速度匀速行驶，汽车电动机输出的机械功率为多少？
（2）对该电池充电，电池容量从30%到70%需要4小时，充满电后汽车最大续航为400km，则：①该汽车将电能转化为机械能的效率为百分之多少？②若该汽车以最高车速的一半匀速行驶，最长可以行驶多少时间？
【答案】（1）汽车所受阻力
汽车输出的机械功率
（2）①汽车行驶消耗的机械能
充满电后汽车电能
汽车将电能转化为机械能的效率
②汽车输出的机械功率
最长运行时间
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据汽车行驶时所受阻力是汽车总重的0.02倍算出汽车所受阻力，根据算出汽车输出的机械功率；
（2）①根据W=Fs算出汽车行驶消耗的机械能，由电功公式算出充满电后汽车电能，由效率公式算出汽车将电能转化为机械能的效率；
②根据算出汽车输出的机械功率，由算出最长运行时间。
（1）汽车所受阻力
汽车输出的机械功率
（2）①汽车行驶消耗的机械能
充满电后汽车电能
汽车将电能转化为机械能的效率
②汽车输出的机械功率
最长运行时间
24．（2024九上·平湖期末）小平同学设计了一种能让太阳能电池板自动朝向太阳光的控制电路，如图甲所示，控制电路由对比电路和转向电路两部分组成，R1和R3是两个相同的光敏电阻，其阻值随光照强度增强而减小。L1和L2为两个相同的通电线圈，电阻不计。调节滑动变阻器R4和定值电阻R2相等，若一侧光照偏暗，则转向电路中电动机M会带动太阳能电池板和对比电路一起转向光亮一侧，直到左右两侧光照强度平衡。该同学在某光照强度下调试控制电路，滑动变阻器R4的滑片由最下端向上移动的过程中，两电表示数变化如图乙所示，对比电路中，电源电压U恒定。
（1）滑动变阻器最大阻值是多少　 　？
（2）若调换定值电阻R2=45Ω，则稳定后太阳能电池板朝向太阳　 　侧一些（填“左”或“右”），并说明原因。　 　
（3）调试控制电路过程中，对比电路右侧消耗的最小功率是多少　 　？
【答案】（1）
（2）右；定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动
（3）2.4W
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）由图乙知电路中的最小电流为：I最小=0.2A，电压表的最大示数为：U4大=8V，由欧姆定律算出滑动变阻器的最大阻值；
（2）因为定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动；
（3）由图乙知当滑片在最下端和最上端时电压表和电流表的示数，由串联电路电压的规律和欧姆定律表示出电源电压，根据电源电压相等列等式算出电源电压和R3的阻值；根据P最小=UI最小算出电路消耗的最小功率；
【解答】（1）由图乙知电路中的最小电流为：I最小=0.2A，电压表的最大示数为：U4大=8V，由欧姆定律可得，滑动变阻器的最大阻值
（2）因为定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动。
（3）滑动变阻器和R3串联，由图像乙可知，当滑片在最下端时滑动变阻器接入电路的电阻最大，电源电压
①
当电流表示数为0.5A时，电压表的示数为2V，同理可得电源电压
②
由①②两式解得
，
电路消耗的最小功率
（1）由图乙知电路中的最小电流为：I最小=0.2A，电压表的最大示数为：U4大=8V，由欧姆定律可得，滑动变阻器的最大阻值
（2）因为定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动。
（3）滑动变阻器和R3串联，由图像乙可知，当滑片在最下端时滑动变阻器接入电路的电阻最大，电源电压
①
当电流表示数为0.5A时，电压表的示数为2V，同理可得电源电压
②
由①②两式解得
，
电路消耗的最小功率
1 / 1浙江省嘉兴市平湖市2024-2025学年九年级上学期12月期末科学试题
1．（2024九上·平湖期末）“均衡膳食，合理搭配”对维持人体正常生理活动有重要意义。如表是①、②、③三种食物(质量均为100克)的部分营养数据。下列相关描述错误的是（）
食物 能量/kJ 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g
① 880 6.2 1.2 44.2
② 1580 13.2 37.0 2.4
③ 700 29.3 3.4 1.2
A．②可能是米饭
B．③每百克可提供的能量最少
C．肥胖患者应适当减少摄入①和②
D．青少年应均衡摄入①、②和③
2．（2024九上·平湖期末）人体要通过消化系统才能吸收食物中的各种营养素。如图是消化系统的模式图，下列相关描述正确的是（　　）
A．①、④、⑥、⑨属于消化腺 B．③属于消化道，但无消化功能
C．④能分泌胆汁，能消化蛋白质 D．⑧表示的大肠没有吸收功能
3．（2024九上·平湖期末） 红心火龙果含有的甜菜红素难以被人体分解，大量食用后可能会出现尿液变红现象。下列关于甜菜红素的说法错误的是（）
A．存在于红心火龙果细胞的液泡中，
B．可以被小肠直接吸收进入循环系统
C．可通过肾小球的滤过作用进入肾小囊
D．依次经过肾、膀胱、输尿管后排出体外
4．（2024九上·平湖期末）为了观察动脉、静脉和毛细血管，以及其内血液的流动情况，小平利用显微镜观察了小金鱼的尾鳍，观察到的物像如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．选材：为避免鱼跳动干扰实验，选择已死亡的小金鱼进行观察
B．操作：将鱼用湿纱布包裹头和躯干后放入培养皿，用载玻片盖住鱼尾
C．现象：可观察到小静脉中的血液呈暗红色，小动脉的血液呈鲜红色
D．结论：图中的血管①、②、③依次为小静脉、毛细血管、小动脉
5．（2024九上·平湖期末）生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（　　）
A．人的汗液pH约5.5~6.6，显弱酸性
B．KNO3是一种复合肥，还可用于制黑火药
C．Al、Fe都是活泼金属，能与稀硫酸反应，不与NaOH溶液反应
D．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用稀盐酸清除
6．（2024九上·平湖期末）已知石油加工过程中存在反应：C4H10（丁烷）C3H6（丙烯）+CH4（甲烷）；（C4H10（丁烷）C2H4（乙烯）+C2H2（乙炔），下列有关说法错误的是（　　）
A．丁烷属于有机物，具有可燃性
B．产物甲烷也是天然气的主要成分，燃烧时产生淡蓝色火焰
C．产物C2H2在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接和切割金属
D．相同质量的乙烯和丙烯完全燃烧，丙烯生成的CO2更多
7．（2024九上·平湖期末）下列制取物质的方案中，可以实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．（2024九上·平湖期末）下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．图①实验，NaOH固体在空气中久置后变为NaOH溶液
B．图②实验，分别加入等质量的MnO2和CuO，比较催化剂活性
C．图③装置，可用于制取CO2，不能用于制取H2
D．图④实验，通过装有碱石灰的干燥管可得到纯净的H2
9．（2024九上·平湖期末）固态NaHSO4受强热可生成焦硫酸钠（Na2S2O7），反应的化学方程式为：，下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．反应中硫元素化合价升高
C．Na2S2O7中存在两种离子
D．NaHSO4溶液能与金属锌反应产生氢气
10．（2024九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．不能确定是否存在 B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在
11．（2024九上·平湖期末）对下列实验的分析，正确的是（　　）
A．图甲，活塞向外拉伸，瓶内气体内能增加，筒内棉花燃烧
B．图乙，瓶内空气推动塞子跳起时，瓶内空气的内能减小
C．图丙，是通过做功的方式使烧杯内水的内能增加
D．图丁，是做功冲程，该过程中将机械能转化为内能
12．（2024九上·平湖期末）如图为研究电流通过导体时产生热量的影响因素的实验，两个透明容器中密封着等量的空气。下列说法正确的是（　　）
A．图中装置研究的是电流产生的热量与电阻大小的关系
B．图中装置通电后能观察到管②中液面比管①中液面升得更快
C．将左边容器中的电阻丝换成10Ω的电阻丝后，可探究电流产生热量与电阻的关系
D．将右边容器上方的电阻丝放入右边容器内，可探究电流产生热量与电阻的关系
13．（2024九上·平湖期末）小平同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，下列说法正确的是（　　）
A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同
B．弹簧从同一压缩位置恢复至A点时，不同小球的动能相同
C．从A位置到落地前一瞬间，弹簧的弹性势能转化为小球的动能
D．小球落地位置不同是因为在B点小球的动能不同
14．（2024九上·平湖期末）如图是古人利用桔槔从井里汲水的示意图，它的前端A系一水桶，后端B系一配重物，从井中汲水时，先用力F往下拉将水桶放入井水中，当水桶中装水后，再用力往上提水桶，若配重质量为4.8千克，OA=3OB，杆的自重不计。下列说法正确的是（　　）
A．图中力F的力臂为OA
B．桔棒B处受到力的方向为向上
C．匀速将水桶竖直往下拉的过程中，力F逐渐变小
D．当桶和水总重60牛，往上提水桶时，人需要用力44牛
15．（2024九上·平湖期末）抽水蓄能电站的工作原理是用电低谷时（如深夜），电站利用电网多余电能把水从下水库抽到上水库中储存起来；用电高峰时，再利用上水库中的水发电，如图。浙江宁海抽水蓄能电站总装机容量140万千瓦，设计年平均发电量14亿千瓦时，年抽水电量18.6亿千瓦时。若该电站上水库可用于发电的库容量为8.5×106米3，上、下水库平均水位差460米。下列说法正确的是（　　）
A．抽水蓄能电站把水从下水库抽到上水库的时段最可能是8：00-14：00
B．用所发电量与抽水电量之比值来表示其综合效率，则该电站的综合效率为70%
C．该电站试运行阶段某天发电机发电时间为4小时，最多可发电5.6×106千瓦时
D．上水库中可用于发电的水流到下水库，水的重力做功为3.91×1012焦
16．（2024九上·平湖期末）如图是经特殊工艺制成的“多酶片”，内层是肠溶衣（不易溶于胃液，可溶于肠液）包裹着胰蛋白酶、胰脂肪酶、胰淀粉酶，外层是糖衣（可溶于胃液）包裹着胃蛋白酶。
（1）酶不同于一般的化学催化剂，它催化作用的特点有　 　（写出2点）。
（2）治疗因肠道原因引起的消化不良时，为使药物充分发挥作用，应将多酶片　 　（整片/捣碎）服用，理由是　 　。
17．（2024九上·平湖期末）如图为小平建构的人体内消化、呼吸、循环、泌尿系统的简易关系模型。图中箭头方向表示物质进出或运输方向，甲、乙、丙、丁表示各系统。
（1）其中表示泌尿系统的是　 　。
（2）经过丙系统前后，乙系统内物质成分发生的主要变化是　 　。
18．（2024九上·平湖期末）元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性。氮、磷、砷三种元素在元素周期表中的位置如图所示。按要求填空。
7 N 氮
15 P 磷
33 Aa 砷
（1）往滴有酚酞的氨水溶液中通入足量CO2，可能观察到的现象是：　 　。
（2）写出用Ca3（PO4）2与硫酸反应生产磷肥[有效成分Ca（H2PO4）2]的化学方程式：　 　。
（3）As的最高价含氧酸砷酸是一种三元酸，写出砷酸的化学式　 　。
19．（2024九上·平湖期末）固体X由三种元素组成，可发生如图所示的转化。已知：①混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，②B中物质均不与H2O反应，③碱性溶液D与含0.73gHCl的盐酸溶液恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）混合气体A的成分是H2和　 　。
（2）混合固体B的成分是　 　。
（3）写出固体X与H2反应的化学方程式　 　。
20．（2024九上·平湖期末）探究小组在进行“测定小灯泡的电功率”的实验中，所用电源电压保持3V不变，小灯泡额定电压为2.5V。
（1）图甲为连接的部分电路，请补充完整，要求当滑片向右滑时，电压表示数增加。　 　
（2）在将滑片P从阻值最大处慢慢变小滑动过程中，小组同学记录了多组电压表和电流表数据，描绘出如图乙所示的I-U图像。
①通过图像可知灯泡电阻随着电流的增大而　 　（填写“增大”、“不变”或者“减小”）。
②若图中的阴影部分表示电压为2.0V时灯泡消耗的实际功率大小，请你在图中将表示此时滑动变阻器消耗的实际功率大小的区域涂黑。　 　
21．（2024九上·平湖期末）人体通过自身调节来实现生命活动的正常进行，其中水盐平衡是人体生命活动调节的重要方面，对于维持人体的健康有着重要的意义。如图是人体调节体内水平衡的示意图。
（1）图中表示的水分流失的途径有　 　。
（2）写出图中③所表示生理活动发生的场所及过程。　 　。
22．（2024九上·平湖期末）某课外活动小组用赤铁矿粉末（主要成分Fe2O3，杂质SiO2）模拟工业炼铁的主要反应原理，通过观察到的现象判断反应可能的产物。设计实验装置如图甲所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：　 　。
（2）下列有关实验的说法正确的是
A．CO是还原剂
B．可用NaOH溶液代替澄清石灰水
C．实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①
D．碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但这种方法获得的铁中含有杂质更多
（3）如图乙，实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，装置的连接顺序为　 　→　 　→　 　。
（4）称取5.0g赤铁矿粉末进行实验，充分反应后硬质玻璃管中剩余固体质量3.8g，则此铁矿石的含铁量为　 　%。
23．（2024九上·平湖期末）某国产新能源汽车的主要参数如表所示。汽车行驶时所受阻力是汽车总重的0.02倍。若汽车载重400kg，回答下列问题：
空车质量 2100kg
充电功率 7kW
最高车速 18km/h
最大扭矩 330Nm
（1）汽车以最高车速的速度匀速行驶，汽车电动机输出的机械功率为多少？
（2）对该电池充电，电池容量从30%到70%需要4小时，充满电后汽车最大续航为400km，则：①该汽车将电能转化为机械能的效率为百分之多少？②若该汽车以最高车速的一半匀速行驶，最长可以行驶多少时间？
24．（2024九上·平湖期末）小平同学设计了一种能让太阳能电池板自动朝向太阳光的控制电路，如图甲所示，控制电路由对比电路和转向电路两部分组成，R1和R3是两个相同的光敏电阻，其阻值随光照强度增强而减小。L1和L2为两个相同的通电线圈，电阻不计。调节滑动变阻器R4和定值电阻R2相等，若一侧光照偏暗，则转向电路中电动机M会带动太阳能电池板和对比电路一起转向光亮一侧，直到左右两侧光照强度平衡。该同学在某光照强度下调试控制电路，滑动变阻器R4的滑片由最下端向上移动的过程中，两电表示数变化如图乙所示，对比电路中，电源电压U恒定。
（1）滑动变阻器最大阻值是多少　 　？
（2）若调换定值电阻R2=45Ω，则稳定后太阳能电池板朝向太阳　 　侧一些（填“左”或“右”），并说明原因。　 　
（3）调试控制电路过程中，对比电路右侧消耗的最小功率是多少　 　？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】根据人体需要营养的知识，结合均衡膳食，保证健康的知识分析判断。
【解答】A.②中存在蛋白质和脂肪，不可能是米饭，故A错误符合题意；
B.③每百克可提供的能量最少，故B正确不合题意；
C.肥胖患者应适当减少能量的摄入，即降低能量含量高的食物的数量，故C正确不合题意；
D.青少年应均衡摄入①、②和③，保证营养均衡，而能量也不过剩，防止肥胖，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）消化系统的组成：消化系统包括消化道和消化腺。消化道是食物经过的通道，包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门等；消化腺是分泌消化液的结构，包括唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺、肠腺等。
（2）消化道和消化腺的功能：不同消化道结构的功能不同（如食道主要是输送食物，无消化功能）；消化腺分泌的消化液作用不同（如肝脏分泌的胆汁能乳化脂肪，无消化蛋白质的功能）。
（3）图中，①是唾液腺、②是口腔、③是食道、④是肝脏、⑤是胃、⑥是胰腺、⑦是小肠、⑧是大肠、⑨是肛门。
【解答】A、①唾液腺、④肝脏和⑥胰腺均属于消化腺，能分泌消化液；⑨肛门属于消化道，A错误。
B、③是食道，属于消化道，但无消化功能，B正确。
C、④肝脏分泌胆汁，胆汁不含消化酶，不能消化蛋白质，C错误。
D、⑧大肠具有吸收功能，可以吸收水分、无机盐和维生素，D错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】A.根据植物细胞的结构和功能判断；
BCD.根据人体代谢系统的知识判断。
【解答】A. 甜菜红素存在于红心火龙果细胞的液泡中，故A正确不合题意；
B. 甜菜红素可以被小肠直接吸收进入循环系统，故B正确不合题意；
C. 甜菜红素 可通过肾小球的滤过作用进入肾小囊，故C正确不合题意；
D. 红心火龙果中的甜菜红素难以分解，大量食用后会引起尿液变红，其排出人体时依次通过的结构是：肾脏→输尿管→膀胱→尿道，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】（1）观察小鱼尾鳍内血液流动的实验操作：实验需选择活的小鱼（只有活细胞的血液才会流动），操作时要用湿纱布包裹鱼的头部和躯干（保证鱼的呼吸，维持其生命活动），并用载玻片盖住鱼尾以固定观察部位。
（2）血管类型的判断及血液特点：动脉是将血液从心脏输送到身体各部分的血管（血液流速快），静脉是将血液从身体各部分送回心脏的血管（血液流速慢），②毛细血管是连通最小动脉和静脉的血管（红细胞单行通过）；①动脉血（含氧量高）呈鲜红色，③静脉血（含氧量低）呈暗红色。
【解答】A、观察血液流动需要小鱼保持生命活动（血液持续流动），选择死亡的小金鱼无法观察到血液流动，故该选项错误。
B、操作时将鱼用湿纱布包裹头和躯干（保证鱼呼吸），放入培养皿后用载玻片盖住鱼尾（固定观察部位），该操作符合实验要求，故该选项正确。
C、小动脉内流动的是动脉血（呈鲜红色），小静脉内流动的是静脉血（呈暗红色），但此实验中小金鱼尾鳍的小动脉、小静脉内血液颜色差异不明显（鱼类血液循环特点），且选项描述的 “小静脉血液暗红包、小动脉血液鲜红色” 不是该实验可直接清晰观察到的现象，故该选项错误。
D、血管①中血液从分支流向主干，是小静脉；血管②中红细胞单行通过，是毛细血管；血管③中血液从主干流向分支，是小动脉，因此①、②、③依次为小静脉、毛细血管、小动脉的描述错误，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱性与pH的关系进行分析；
B、根据复合肥的组成特点进行分析；
C、根据铝能与氢氧化钠溶液反应进行分析；
D、根据盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应进行分析。
【解答】A、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。人的汗液pH约5.5~6.6，显弱酸性，A选项正确；
B、KNO3是一种复合肥，还可用于制黑火药，B选项正确；
C、Al、Fe都是活泼金属，能与稀硫酸反应，Al能与NaOH溶液反应，Fe不能与NaOH溶液反应，C选项错误；
D、水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们都能与稀盐酸反应，因此可用稀盐酸清除，D选项正确。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A、根据物质的组成与分类以及物质的性质来分析；
B、根据天然气的主要成分及其燃烧的现象来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据物质中元素质量的计算方法来分析。
【解答】A、丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物，具有可燃性，故选项说法正确；
B、产物甲烷也是天然气的主要成分，燃烧时产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
C、产物C2H2在氧气中燃烧产生的高温可用于焊接和切割金属，故选项说法正确；
D、乙烯和丙烯的含碳量相同，相同质量的乙烯和丙烯完全燃烧，生成的CO2一样多，故选项说法错误。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
【解答】A、铜能够和氧气反应产生氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜不能一步反应生成铜，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气和硫反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能通过一步反应生成，故B错误；
C、氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，二氧化碳和氯化钡不能反应，不能通过一步产生碳酸钡，故C错误；
D、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步产生氢氧化钠，故D正确；
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的性质与催化剂实验的控制变量：
氢氧化钠固体易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，并非仅变成溶液；
比较催化剂活性时，需控制除催化剂种类外的其他变量（如过氧化氢溶液的质量、浓度等）相同，否则实验结果无说服力。
（2）气体制取装置的适用范围与气体除杂：
固液不加热型装置可制取二氧化碳和氢气，但收集方法需匹配气体密度；
碱石灰可吸收氯化氢，但氢气会从碱石灰中带出水分，无法得到纯净干燥的氢气。
【解答】A、图①实验，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH固体在空气中久置后变为碳酸钠，故A错误；
B、图②实验，分别加入等质量的MnO2和CuO，橡胶塞应该去掉，故B错误；
C、图③装置，可以用大理石和稀盐酸反应制取CO2，二氧化碳的密度比空气大，集气瓶中应该长进短出，不能用于制取H)，集气瓶中应该短进长出，故C正确；
D、图④实验，通过装有碱石灰的干燥管，注意进气方向为：大口进，小口出，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据化合价原则分析；
C、根据物质的构成分析；
D、根据溶液中含有H+分析。
【解答】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。观察给定的化学方程式，可以看到反应物是NaHSO4 ，生成物是Na2 S2 O7 和H2 O，这符合分解反应的定义，该选项正确；
B、在NaHSO4 中，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设硫元素化合价为x，钠元素为+1价，氢元素是+1价，氧元素是-2价，+1+1+x+(-2)×4=0，得出硫元素的化合价是+6；在Na2 S2 O7 中，设硫元素化合价为y，根据元素化合价代数和为零的原则，钠元素是+1价，氧元素是-2价，(+1)×2+2y+(-2)×7=0，得出硫元素的化合价是+6，故硫元素化合价没有改变，该选项错误；
C、Na2 S2 O7 是由钠离子和焦硫酸根离子构成的化合物，存在两种离子，该选项正确；
D、NaHSO4 溶液在水中可以电离出氢离子，因此具有酸的通性，能与金属锌反应产生氢气，该选项正确。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子的共存与检验”：离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能共存；同时可通过沉淀、气体的质量计算对应离子的质量，判断离子是否存在。
（2）化学计算在离子推断中的应用：通过沉淀与酸反应生成气体的质量，计算沉淀中各成分的质量，进而推断原溶液中的离子组成，并结合溶液电中性（正负电荷总数相等）分析离子的存在情况。
【解答】A、结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，说法错误，符合题意；
B、结合以上分析可知，白色沉淀甲碳酸银和氯化银，是混合物，说法正确，不符合题意；
C、结合以上分析可知，溶液中一定存在钠离子、氯离子、碳酸根离子，可能存在；
设：生成0.88g二氧化碳，需与碳酸根离子结合的钠离子质量为z；
z=0.92g
设：生成2.87g氯化银，需与氯离子结合的钠离子质量为m；
m=0.46g
由于溶液分为两等分，不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于（0.92g+0.46g ）×2=2.76g，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）压缩气体做功，机械能转化为内能；
（2）气体膨胀做功，内能转化为机械能；
（3）做功和热传递都可能改变物体的内能。
【解答】A、图甲，活塞向内压缩，瓶内气体内能增加，筒内棉花燃烧，故A错误；
B、图乙，瓶内空气推动塞子跳起时，瓶内空气对活塞做功，瓶内空气的内能减小，故B正确；
C、图丙，是通过热传递的方式使烧杯内水的内能增加，故C错误；
D、图丁，是做功冲程，该过程中将内能转化为机械能，故D错误。
故答案为： B。
12．【答案】D
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）由焦耳定律Q=I2Rt可知，Q与I、R及t有关，故应采用控制变量法进行分析；
（2）电流通过导体产生热量的多少不能直接观察，但液体温度的变化可以通过液面高度差的变化来反映，这种研究方法叫转换法。
【解答】A、右侧两电阻串联后与左侧电阻并联接入电路，根据并联电路电流规律可知左侧电阻中的电流大于右侧盒中电阻的电流，密封盒中的电阻是相同的，但电阻通过的电流是不同的，所以此实验是为了探究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B、由于左侧电阻中的电流大于右侧盒中电阻的电流，在电阻相同的情况下，左侧盒中的电热多，因此通电后能观察到管②中液面比管①中液面升得更慢，故B错误；
C、将左边容器中的电阻丝换成10Ω的电阻丝后，电阻不同，且通过盒中电阻丝的电流也是不同的，所以不能探究电流产生的热量与电阻的关系，故C错误；
D、将右边容器上方的电阻丝放入右边容器内，电阻不同，且通过容器中电阻丝的电流也是相同的，可探究电流产生热量与电阻的关系，故D正确。
故答案为： D。
13．【答案】B
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】AB、将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能相同，恢复至A点时，弹性势能转化为动能，不同小球的动能相同；
C、从A位置到落地前一瞬间，弹簧的动能不变；
D、动能的影响因素：质量和速度，据此分析。
【解答】A、将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧形变程度相同，所以弹簧的弹性势能相同，故A错误；
B、弹簧压缩相同位置，弹性势能相同，恢复至A点时，弹性势能转化为动能，所以不同小球的动能相同，故B正确；
C、A位置弹簧恢复原长，所以小球到A位置已经无弹性势能，故C错误；
D、小球达到A位置的动能相同，由于小球质量不同，故此时速度不同，即小球落地位置不同是因为在B点小球的速度不同，故D错误。
故答案为： B。
14．【答案】D
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据力臂的定义分析；
（2）对B受力分析；
（3）根据杠杆的平衡条件分析；
（4）根据杠杆的平衡条件得出力的大小。
【解答】A、OA与F的力的作用线不垂直，不是力臂，故A错误；
B、桔槔B处受到力的方向是竖直向下的，故B错误；
C、匀速将水桶竖直往下拉的过程中，动力臂和阻力臂的比值不变，阻力大小不变，根据杠杆的平衡条件可知，力F大小不变，故C错误；
D、桶和水总重60牛，往上提水桶时，根据杠杆的平衡条件知道
解得人需要用力44牛，故D正确。
故答案为： D。
15．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；电功计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据用电低谷时抽水蓄能的特点分析解答；
（2）知道年平均发电量和年抽水电量，根据效率公式求出该电站的综合效率；
（3）根据W=Pt求出所发的电；
（4）根据密度公式求出水的质量，根据G=mg求出水的重力，根据W=Gh求出水的重力所做的功。
【解答】A、抽水蓄能电站用电低谷时（如深夜），电站利用电网多余电能把水从下水库抽到上水库中储存起来，合适的时间是0：00～6：00，故A错误；
B、由于年平均发电量14亿千瓦时，年抽水电量18.6亿千瓦时，则该电站的综合效率发电效率
故B错误；
C、由140万千瓦水轮发电机组，一台发电机发电时间为4小时，4小时的发电量
W=Pt=140×104kW h×4h=5.6×106kW h
故C正确；
D、上水库可用于发电的水的质量
m=ρV=1.0×103kg/m3×8.5×106m3=8.5×109kg
上水库可用于发电的水的重力
G=mg=8.5×109kg×10N/kg=8.5×1010N
上水库可用于发电的水的重力做功
W=Gh=8.5×1010N×460m=3.91×1013J
故D错误。
故答案为： C。
16．【答案】（1）专一性、高效性
（2）整片；整片吞服使肠溶衣在胃液中不被破坏，确保肠溶衣包裹的酶在小肠处发挥作用（合理即可）
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）酶的催化特点：酶是生物催化剂，与一般化学催化剂相比，具有专一性（一种酶通常只能催化一种或一类化学反应）和高效性（催化效率远高于普通化学催化剂），同时酶的催化还受温度、pH 等条件影响。
（2）酶的作用条件与药物制剂的原理：不同消化酶的作用场所不同（胃蛋白酶在酸性的胃液中发挥作用，胰酶在碱性的肠液中发挥作用）；多酶片的糖衣和肠溶衣是为了保证不同酶在对应场所释放，避免酶在不适宜的环境中失活。
【解答】（1）酶作为生物催化剂，其催化作用的特点主要有两点：一是专一性，比如胃蛋白酶只能催化蛋白质的分解，而不能催化脂肪、淀粉的分解；二是高效性，少量的酶就能快速催化大量反应物发生反应，效率远高于普通的化学催化剂。
（2）治疗肠道原因引起的消化不良时，应将多酶片整片服用。理由是：多酶片的外层糖衣可溶于胃液，能让包裹的胃蛋白酶在胃中发挥作用；而内层的肠溶衣不易溶于胃液、可溶于肠液，能保护胰蛋白酶、胰脂肪酶等胰酶不被胃液破坏。若将多酶片捣碎服用，肠溶衣会被破坏，胰酶会直接接触胃液（酸性环境）而失活，无法在小肠中发挥消化作用，因此整片服用才能保证各种酶在对应场所发挥功效。
（1）酶作为生物催化剂，相较于一般的化学催化剂，其主要特点有两点：一是专一性，即每种酶通常只催化一种或一类化学反应；二是高效性，酶在较低的浓度下就能显著加快化学反应速度。
（2）治疗因肠道原因引起的消化不良时，为使药物充分发挥作用，应将多酶片整片服用；因为多酶片的内层有肠溶衣，防止内层的胰类酶在胃液中被破坏，只有整片服用才能在肠道内分解并发挥作用。如果捣碎服用，肠溶衣被破坏，胰类酶会失去活性，导致药物效果下降。
17．【答案】（1）甲
（2）氧含量升高，二氧化碳含量降低
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；食物的消化与吸收；血液循环；泌尿系统
【解析】【分析】（1）人体主要系统的功能与物质交换特点”：
消化系统的功能是消化食物、吸收营养物质，会与循环系统进行营养物质的交换；
呼吸系统的功能是进行气体交换（吸入氧气、排出二氧化碳），与循环系统进行氧和二氧化碳的交换；
循环系统是物质运输的载体，连接其他各系统；
泌尿系统的功能是过滤血液、形成尿液，排出代谢废物，是物质（废物）排出体外的系统。
图中，甲是泌尿系统、乙是循环系统、丙是呼吸系统、丁是消化系统。
（2）呼吸系统与循环系统的气体交换：呼吸系统（肺）与循环系统（血液）之间会发生气体扩散，血液中的二氧化碳进入肺，肺中的氧气进入血液，从而改变血液的成分。
【解答】（1）泌尿系统的主要功能是形成和排出尿液，通过尿液让代谢废物和多余水分排出体外。图中甲系统与物质排泄相关，因此甲表示泌尿系统。
（2）丙系统表示呼吸系统，其功能是进行气体交换，将氧气导入乙循环系统，同时将二氧化碳排出。故通过丙系统后，乙循环系统中的氧含量升高，二氧化碳含量降低。
（1）泌尿系统的主要功能是形成和排出尿液，通过尿液让代谢废物和多余水分排出体外。图中甲系统与物质排泄相关，因此甲表示泌尿系统。
（2）丙系统表示呼吸系统，其功能是进行气体交换，将氧气导入乙循环系统，同时将二氧化碳排出。故通过丙系统后，乙循环系统中的氧含量升高，二氧化碳含量降低。
18．【答案】（1）红色逐渐褪去
（2）
（3）H3AsO4
【知识点】元素周期表；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液的酸碱性变化来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学式的写法来分析。
【解答】（1）氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与氨气反应，导致溶液由碱性慢慢变成中性或酸性，中性和酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，因此往滴有酚酞的氨水溶液中通入足量CO2，可能观察到的现象是红色逐渐褪去；
（2）Ca3(PO4)2与硫酸反应生成Ca(H2PO4)2和硫酸钙，该反应的化学方程式为 ：；
（3）氮元素的最高化合价为+5价，砷元素与氮元素位于同一族，因此砷元素的最高化合价也为+5价，As的最高价含氧酸砷酸是一种三元酸，则砷酸的化学式为H3AsO4。
（1）氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与氨气反应，导致溶液由碱性慢慢变成中性或酸性，中性和酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，因此往滴有酚酞的氨水溶液中通入足量CO2，可能观察到的现象是红色逐渐褪去；
（2）Ca3(PO4)2与硫酸反应生成Ca(H2PO4)2和硫酸钙，该反应的化学方程式为 ：；
（3）氮元素的最高化合价为+5价，砷元素与氮元素位于同一族，因此砷元素的最高化合价也为+5价，As的最高价含氧酸砷酸是一种三元酸，则砷酸的化学式为H3AsO4。
19．【答案】（1）H2O
（2）NaOH和Cu
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，因此A中一定含有水蒸气；
（2）根据流程中的现象和数据根据化学方程式的计算分析；
（3）根据元素的守恒分析。
【解答】（1）混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，说明A中含有水，则混合气体A的成分是H2和H2O。
（2）混合固体B加水并过滤后，得到紫红色固体C和碱性溶液D，则C是铜；固体X由三种元素组成，X与H2反应生成A和B，则B中最多含有4种元素，由于C是铜，则X中一定含有铜元素；D是碱性溶液，B中物质均不与H2O反应，若D是碳酸盐溶液，则X含有Cu、C、O这三种元素，与H2反应后的物质溶于水不能得到碱性溶液，则D不是碳酸盐溶液，可知D是碱的溶液；B中碱的质量为，碱性溶液D与含0.73gHCl的盐酸溶液恰好完全反应，常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2，NaOH与HCl反应的方程式为，每40份质量的NaOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每80份质量的NaOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；KOH与与HCl反应的方程式为，每56份质量的KOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每112份质量的KOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；Ba(OH)2与HCl反应的方程式为，每171份质量的Ba(OH)2能与73份质量的恰好完全反应，可知B中的碱是NaOH，因此混合固体B的成分是NaOH和Cu。
（3）根据前面的分析，固体X与氢气反应生成NaOH、Cu、H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X含有Na、Cu、O这三种元素；
混合固体B含有1.28g铜、0.8g NaOH；碱石灰能吸收混合气体A中的水，则与固体X反应的H2质量为，
固体B中氢元素的质量为，
则反应生成的H2O中氢元素的质量为，
氧元素的质量为。
综上所述，X中含有铜元素1.28g、钠元素、氧元素，
设X的化学式为NaxCuyOz，
则，
解得x∶y∶z=1∶1∶2，
则X的化学式为NaCuO2，X与H2在加热条件下反应生成NaOH、Cu、H2O，
化学方程式为：。
（1）混合气体A可使硫酸铜固体变蓝，说明A中含有水，则混合气体A的成分是H2和H2O。
（2）混合固体B加水并过滤后，得到紫红色固体C和碱性溶液D，则C是铜；固体X由三种元素组成，X与H2反应生成A和B，则B中最多含有4种元素，由于C是铜，则X中一定含有铜元素；D是碱性溶液，B中物质均不与H2O反应，若D是碳酸盐溶液，则X含有Cu、C、O这三种元素，与H2反应后的物质溶于水不能得到碱性溶液，则D不是碳酸盐溶液，可知D是碱的溶液；B中碱的质量为，碱性溶液D与含0.73gHCl的盐酸溶液恰好完全反应，常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2，NaOH与HCl反应的方程式为，每40份质量的NaOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每80份质量的NaOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；KOH与与HCl反应的方程式为，每56份质量的KOH能与36.5份质量的HCl恰好完全反应，即每112份质量的KOH能与73份质量的HCl恰好完全反应；Ba(OH)2与HCl反应的方程式为，每171份质量的Ba(OH)2能与73份质量的恰好完全反应，可知B中的碱是NaOH，因此混合固体B的成分是NaOH和Cu。
（3）根据前面的分析，固体X与氢气反应生成NaOH、Cu、H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X含有Na、Cu、O这三种元素；混合固体B含有1.28g铜、0.8g NaOH；碱石灰能吸收混合气体A中的水，则与固体X反应的H2质量为，固体B中氢元素的质量为，则反应生成的H2O中氢元素的质量为，氧元素的质量为。综上所述，X中含有铜元素1.28g、钠元素、氧元素，设X的化学式为NaxCuyOz，则，解得x∶y∶z=1∶1∶2，则X的化学式为NaCuO2，X与H2在加热条件下反应生成NaOH、Cu、H2O，化学方程式为：。
20．【答案】（1）
（2）增大；
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）根据串联电路电压规律和分压原理确定滑动变阻器选用的下端接线柱；
（2）①灯丝的电阻随温度的升高而增大；
②根据串联电路电压的规律和P=UI计算出此时滑动变阻器所消耗的电功率的区域。
【解答】（1）由图可知，灯泡、滑动变阻器和电流表串联，电压表并联在灯泡两端；当滑片向右滑时，电压表示数增加，根据串联电路规律可知，滑动变阻器两端电压减小，根据分压原理可知，滑动变阻器接入电路的阻值变小，故滑动变阻器选用右下接线柱与开关串联在电路中，如下图所示：
（2）①由图乙可知，当通过灯泡的电流增大，灯泡两端电压也增大，根据P=UI可知，灯泡实际功率变大，温度升高，灯丝的电阻随温度的升高而增大，即灯泡电阻随着电流的增大而增大；
②若图中的阴影部分表示电压为2.0V时，灯泡消耗的实际功率大小，根据串联电路电压规律，滑动变阻器两端电压为
U滑=3V-2V=1V
根据串联电路电流特点，通过滑动变阻器的电流与小灯泡的电流相同，由P=UI知滑动变阻器的功率为
P滑=U滑I=1V×I
此时滑动变阻器所消耗的电功率的区域如下图所示：
（1）由图可知，灯泡、滑动变阻器和电流表串联，电压表并联在灯泡两端；当滑片向右滑时，电压表示数增加，根据串联电路规律可知，滑动变阻器两端电压减小，根据分压原理可知，滑动变阻器接入电路的阻值变小，故滑动变阻器选用右下接线柱与开关串联在电路中，如下图所示：
（2）[1]①由图乙可知，当通过灯泡的电流增大，灯泡两端电压也增大，根据P=UI可知，灯泡实际功率变大，温度升高，灯丝的电阻随温度的升高而增大，即灯泡电阻随着电流的增大而增大；
[2]②若图中的阴影部分表示电压为2.0V时，灯泡消耗的实际功率大小，根据串联电路电压规律，滑动变阻器两端电压为
U滑=3V-2V=1V
根据串联电路电流特点，通过滑动变阻器的电流与小灯泡的电流相同，由P=UI知滑动变阻器的功率为
P滑=U滑I=1V×I
此时滑动变阻器所消耗的电功率的区域如下图所示：
21．【答案】（1）呼吸、流汗、排尿、排便
（2）发生在人体活细胞（线粒体）；通过氧化分解有机物产生水分、二氧化碳和能量，使体内水分增加
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；食物的消化与吸收；泌尿系统
【解析】【分析】（1）人体水分流失的途径：人体水分的流失主要通过多个生理过程完成，包括呼吸（呼出的气体中含有水蒸气）、排汗（皮肤汗腺分泌汗液）、排尿（泌尿系统形成尿液排出水分）、排便（消化系统排出的食物残渣中含有未被吸收的水分）。
（2）细胞的呼吸作用：细胞的呼吸作用发生在人体活细胞的线粒体中，该过程是有机物（如葡萄糖）在氧气的参与下，被氧化分解，最终产生水分、二氧化碳，并释放出能量，这个过程会使体内的水分含量增加。
【解答】（1）图中水分流失的途径包括：
呼吸（对应图 B 中的④，呼出的气体携带水蒸气）；
流汗（对应图 B 中的⑤，皮肤通过汗腺分泌汗液排出水分）；
排尿（对应图 B 中的⑥，泌尿系统通过尿液排出水分）；
排便（食物残渣中含有的未被吸收的水分，随粪便排出）。
因此图中表示的水分流失途径有呼吸、流汗、排尿、排便。
（2）图中③所表示的生理活动是细胞的呼吸作用，其发生的场所是人体活细胞的线粒体中。该过程的具体是：细胞从血液中获取有机物和氧气，在 （线粒体）内，有机物被氧化分解，同时产生水分、二氧化碳，并释放出生命活动所需的能量，这个过程会使体内的水分含量有所增加。
（1）图中B部分展示了人体水分流失的途径。标号④表示的为呼出气体（包含水蒸气），⑤表示汗液排出，⑥表示排尿和排便，这些都是水分流失的途径。
（2）图中③所表示的生理活动为细胞的有氧呼吸，发生在人体活细胞（线粒体）内，过程是：有机物与氧气发生氧化分解，释放能量，同时生成水和二氧化碳，可增加体内的水分含量。
22．【答案】（1）
（2）A；C
（3）②；①；③
（4）56
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
（2）CO是还原剂。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验开始时先点燃酒精灯②，结束时先熄灭酒精灯①。碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe。
（3）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。浓硫酸能够吸收水蒸气。
（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）一氧化碳还原氧化铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（2）A、CO具有还原性，能使氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，所以CO是还原剂。A正确；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，所以不可用NaOH溶液代替澄清石灰水。B不正确；
C、为避免一氧化碳不纯，加热时发生爆炸，实验前应先通一氧化碳，排净玻璃管内空气，此时会有部分一氧化碳排出，为防止排出的部分一氧化碳污染空气，实验开始时先点燃酒精灯②；实验结束时，应先停止加热，再停止通入CO，以防止反应生成的铁被重新氧化，所以结束时先熄灭酒精灯①。C正确；
D、碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但碳的还原性较弱，不适合模拟工业炼铁。D不正确。
综上所述：选择AC。故填：AC。
（3）由于NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，可吸收二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，可验证二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，应先除去二氧化碳，然后验证二氧化碳是否除净，最后用浓硫酸干燥，所以装置的连接顺序为②，①，③。故填：②；①；③。
（4）设：5.0g赤铁矿粉末中氧化铁质量为。
，
解得：=4g。
4g氧化铁中铁元素质量=4g×，
则此铁矿石的含铁量=。
（1）一氧化碳还原氧化铁即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（2）A、CO具有还原性，能使氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，所以CO是还原剂。A正确；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，所以不可用NaOH溶液代替澄清石灰水。B不正确；
C、为避免一氧化碳不纯，加热时发生爆炸，实验前应先通一氧化碳，排净玻璃管内空气，此时会有部分一氧化碳排出，为防止排出的部分一氧化碳污染空气，实验开始时先点燃酒精灯②；实验结束时，应先停止加热，再停止通入CO，以防止反应生成的铁被重新氧化，所以结束时先熄灭酒精灯①。C正确；
D、碳也可以与Fe2O3反应生成单质Fe，但碳的还原性较弱，不适合模拟工业炼铁。D不正确。
综上所述：选择AC。故填：AC。
（3）由于NaOH溶液与二氧化碳反应，没有明显现象，可吸收二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀，可验证二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以实验室通常将H2C2O4和浓硫酸混合反应获得CO和CO2的混合气体，依次经过三个洗气装置可获得纯净的CO，应先除去二氧化碳，然后验证二氧化碳是否除净，最后用浓硫酸干燥，所以装置的连接顺序为②，①，③。故填：②；①；③。
（4）设：5.0g赤铁矿粉末中氧化铁质量为。
，解得：=4g。
4g氧化铁中铁元素质量=4g×，则此铁矿石的含铁量=。故填：56。
23．【答案】（1）汽车所受阻力
汽车输出的机械功率
（2）①汽车行驶消耗的机械能
充满电后汽车电能
汽车将电能转化为机械能的效率
②汽车输出的机械功率
最长运行时间
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据汽车行驶时所受阻力是汽车总重的0.02倍算出汽车所受阻力，根据算出汽车输出的机械功率；
（2）①根据W=Fs算出汽车行驶消耗的机械能，由电功公式算出充满电后汽车电能，由效率公式算出汽车将电能转化为机械能的效率；
②根据算出汽车输出的机械功率，由算出最长运行时间。
（1）汽车所受阻力
汽车输出的机械功率
（2）①汽车行驶消耗的机械能
充满电后汽车电能
汽车将电能转化为机械能的效率
②汽车输出的机械功率
最长运行时间
24．【答案】（1）
（2）右；定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动
（3）2.4W
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）由图乙知电路中的最小电流为：I最小=0.2A，电压表的最大示数为：U4大=8V，由欧姆定律算出滑动变阻器的最大阻值；
（2）因为定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动；
（3）由图乙知当滑片在最下端和最上端时电压表和电流表的示数，由串联电路电压的规律和欧姆定律表示出电源电压，根据电源电压相等列等式算出电源电压和R3的阻值；根据P最小=UI最小算出电路消耗的最小功率；
【解答】（1）由图乙知电路中的最小电流为：I最小=0.2A，电压表的最大示数为：U4大=8V，由欧姆定律可得，滑动变阻器的最大阻值
（2）因为定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动。
（3）滑动变阻器和R3串联，由图像乙可知，当滑片在最下端时滑动变阻器接入电路的电阻最大，电源电压
①
当电流表示数为0.5A时，电压表的示数为2V，同理可得电源电压
②
由①②两式解得
，
电路消耗的最小功率
（1）由图乙知电路中的最小电流为：I最小=0.2A，电压表的最大示数为：U4大=8V，由欧姆定律可得，滑动变阻器的最大阻值
（2）因为定值电阻R2大于滑动变阻器的最大值，当光照相同的时候对比电路中左侧总电阻大、电流小，左侧电磁铁磁性小于右侧，衔铁被吸向右侧，转向电路中电动机会带动电池板向右侧运动。
（3）滑动变阻器和R3串联，由图像乙可知，当滑片在最下端时滑动变阻器接入电路的电阻最大，电源电压
①
当电流表示数为0.5A时，电压表的示数为2V，同理可得电源电压
②
由①②两式解得
，
电路消耗的最小功率
1 / 1

展开更多......

收起↑