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高二化学月考
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量
B. 化学反应速率为0.8mol·L ·s 表示1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
D. 增大反应物浓度，反应速率一定加快
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO + O 2SO ΔH = -196.6kJ·mol
B. H (g) + 1/2O (g) = H O(l) ΔH = -285.8kJ·mol
C. 2H (g) + O (g) = 2H O(g) ΔH = -571.6kJ
D. C(s) + O (g) = CO (g) ΔH = +393.5kJ·mol
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N (g) + 3H (g) 2NH (g)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 正反应速率等于逆反应速率且为0
B. N 、H 、NH 的浓度之比为1:3:2
C. 容器内压强不再发生变化
D. 单位时间内消耗1mol N ，同时生成2mol NH
下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是（ ）
A. 弱电解质的电离平衡是动态平衡
B. 弱电解质的电离程度越大，电离常数越小
C. 升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动
D. 加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动
常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）
A. 0.1mol·L HCl溶液 B. 0.1mol·L NaOH溶液
C. 0.1mol·L NaCl溶液 D. 0.1mol·L CH COOH溶液
关于盐类水解的说法正确的是（ ）
A. 所有盐都能发生水解反应
B. 盐类水解反应是中和反应的逆反应
C. 盐类水解会使溶液pH一定增大
D. 盐类水解是吸热反应还是放热反应不确定
下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生还原反应
C. 原电池的两极必须是两种不同的金属
D. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极
用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液pH增大的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液
C. 氯化钠溶液 D. 硫酸钠溶液
已知反应A + B = C + D的ΔH < 0，ΔS > 0，则该反应（ ）
A. 一定能自发进行 B. 一定不能自发进行
C. 高温下能自发进行 D. 低温下能自发进行
对于反应2A(g) + B(g) = 2C(g)，下列措施能增大反应速率的是（ ）
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 加入催化剂 D. 减小C的浓度
常温下，0.1mol·L 的CH COOH溶液的pH约为3，说明CH COOH的电离程度很小，下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液中c(H ) = 0.1mol·L
B. 溶液中c(CH COOH) ≈ 0.1mol·L
C. 溶液中c(CH COO ) = c(H )
D. 加入少量CH COONa固体，溶液pH减小
下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡常数只与温度有关
B. 化学平衡常数越大，反应进行的程度越小
C. 化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上
D. 改变压强，化学平衡常数一定发生变化
某原电池的总反应为Zn + Cu = Zn + Cu，该原电池的组成正确的是（ ）
A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO 溶液
B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO 溶液
C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO 溶液
D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO 溶液
下列关于电解原理的应用说法正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，粗铜作阴极
B. 电解水时，阳极产生H
C. 电解饱和食盐水可以制取NaOH、Cl 和H
D. 电镀时，镀件作阳极
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. （14分）请回答下列关于化学反应速率和化学平衡的问题：
（1）在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol A和3mol B，发生反应A(g) + 3B(g) 2C(g)，经过5min后，测得A的物质的量为1mol，则5min内用A表示的反应速率v(A) = ________mol·L ·min （2分），
用C表示的反应速率v(C) = ________mol·L ·min （2分）。
（2）对于上述反应，若升高温度，反应速率会________（填“增大”“减小”或“不变”，2分）；若增大容器体积，反应速率会________（填“增大”“减小”或“不变”，2分）。
（3）当上述反应达到平衡状态时，正反应速率________逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，2分），容器内A、B、C的浓度不再发生变化，此时若加入少量催化剂，平衡________（填“会”或“不会”，2分）移动，原因是________（2分）。
16. （11分）某同学做 “测定中和反应反应热” 的实验，实验装置如图。已知强酸与强碱的中和热 △ H = -92.4kJ/mol。
(1)从实验装置上看，还缺少 。（2分）
（2）为了保证实验结果的准确性，酸和碱的用量通常为：一方过量，另一方 （填 “过量” 或 “恰好完全反应”（2分））。
（3）写出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式： 。（3分）
（4）若实验中改用浓硫酸代替稀盐酸，测得的中和热△ H会__________（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”（2分）），原因是 。（2分）
17. （15分）请回答下列关于弱电解质电离和盐类水解的问题：
（1）常温下，醋酸（CH COOH）是弱电解质，其电离方程式为________（3分），电离平衡常数表达式K = ________（3分）。
（2）常温下，0.1mol·L 的CH COONa溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”，2分），原因是________（用离子方程式表示，3分）。
（3）将等体积、等浓度的CH COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的溶质是________（2分），该溶液中c(Na ) ________ c(CH COO )（填“大于”“小于”或“等于”，2分）。
18. （14分）请回答下列关于原电池和电解池的问题：
（1）图1，该原电池中，负极是__________（填 “锌片” 或 “铜片”2分），负极上发生的电极反应式为____________________。（3分）
（2）正极上观察到的现象是____________________，（2分）正极的电极反应式为____________________。（3分）
（3）若反应过程中，有 0.2mol 电子转移，理论上生成H2 的体积（标准状况）为__________ L。（2分）
（4）如图2用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为_____ ___（3分），阴极的电极反应式为____ ____（3分）。
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