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河北省沧州市泊头市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·泊头期末）我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是(　　)
A．露天焚烧垃圾 B．使用共享单车出行
C．废旧电池随意丢弃 D．提倡使用一次性餐具
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】 A、露天焚烧处理垃圾会造成空气污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故A错；
B、尽量使用共享单车出行可以较少使用私家车对空气的污染，改善了空气质量，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求相符，故B正确；
C、废旧电池随意丢弃会造成水体和土壤的污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故C错：
D、提倡使用一次性餐具，会浪费资源，造成环境污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故D错。
故选：B。
【分析】 根据从节约能源、减少污染等方面分析解答。
2．（2025九上·泊头期末）下列属于置换反应的是
A．天然气燃烧：
B．实验室制取氧气：
C．潜艇供氧：
D．铝与盐酸：
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物是一种化合物（CH4）和一种单质（O2），生成物是两种化合物（CO2、H2O），不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的定义，选项A不符合题意；
B、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，并非置换反应，选项B不符合题意；
C、该反应的反应物是两种化合物（Na2O2、H2O），生成物是一种化合物（NaOH）和一种单质（O2），不符合置换反应的定义，选项C不符合题意；
D、该反应是一种单质（Al）和一种化合物（HCl）反应，生成另一种单质（H2）和另一种化合物（AlCl3），符合置换反应的定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）分析反应物和生成物的类别解答。
3．（2025九上·泊头期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．甘蔗榨汁 C．楠木制舟 D．烧制陶瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．（2025九上·泊头期末）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．读取液体体积
D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，该操作错误，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，选项B符合题意；
C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，读数会偏大，该操作错误，选项C不符合题意；
D、过滤操作时，需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中未用玻璃棒引流，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的正确点燃方法（用火柴点燃，禁止对燃）解答；
B、根据检查装置气密性的原理（利用装置内气体的热胀冷缩）解答；
C、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
D、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则（需用玻璃棒引流）解答。
5．（2025九上·泊头期末）下列叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．溶液都是均一稳定的
C．金刚石和石墨的组成元素相同，因此性质相同
D．20℃时氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；合理利用金属资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、废旧金属的回收利用能减少资源浪费和环境污染，叙述正确，选项A不符合题意；
B、溶液的本质特征是均一、稳定，叙述正确，选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨的组成元素相同，但原子排列方式不同，导致物理性质差异显著，叙述错误，选项C符合题意；
D、20℃时氯化钠的饱和溶液只是不能再溶解氯化钠，仍可继续溶解硝酸钾，叙述正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据废旧金属回收的环保和资源意义解答；
B、根据溶液的基本特征（均一、稳定）解答；
C、根据物质结构决定性质，分析金刚石和石墨的结构差异对性质的影响解答；
D、根据饱和溶液的定义（针对某一溶质饱和，不影响其他溶质溶解）解答。
6．（2025九上·泊头期末）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是
A．要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故
B．制氧剂只能是过氧化氢溶液和二氧化锰
C．加湿过滤仓中水的作用是控制反应速率
D．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A 、若输出氧气的管道堵塞，容器内的气压会逐渐增大，可能引起爆炸，要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故，正确；
B、制氧剂不一定只能是过氧化氢溶液和二氧化锰，其他能产生氧气的物质组合也可以，只要是反应物是固体与液体混合，反应条件是不需加热，错误。
C、加湿过滤仓中水的作用是对氧气进行加湿，根据加湿过滤仓水中气泡的多少，观察氧气的输出速率，而不是控制反应速率，错误。
D 、图乙用作加湿过滤仓时，氧气的密度小于水，a 管与病人相连，这样可以保证氧气经过水的加湿后再被病人吸入，错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据密闭容器内气压过大的危害解答；
B、根据实验室制取氧气的多种药品组合解答；
C、根据加湿过滤仓中水的作用（湿润氧气）解答；
D、根据洗气装置“长进短出”的原则解答。
7．（2025九上·泊头期末）分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A．纯净物：水蒸气、五氧化二磷 B．混 合 物：洁净的空气、铁水
C．化合物：二氧化碳、硫 D．氧化物：高锰酸钾、氧化铁
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、纯净物是指只有一种物质，水蒸气、五氧化二磷都只有一种物质，是纯净物，选项正确；
B、混合物是指两种或以上的物质混合而成，洁净的空气中有氮气、氧气等气体，属于混合物，铁水只有一种物质，是纯净物，选项错误；
C、化合物是指有两种或以上的元素组成的纯净物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，是化合物，硫由硫元素组成，是单质，选项错误；
D、氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，氧化铁只有两种元素，属于氧化物，选项错误。
故答案为：A。
【分析】根据纯净物（由一种物质组成的物质）、混合物（由两种或两种以上物质组成）、化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）、单质（由一种元素组成的纯净物）、氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）解答。
8．（2025九上·泊头期末）我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是
A．青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质
B．青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
C．2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g
D．青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、青蒿素和双氢青蒿素化学式不同，是两种不同的物质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，青蒿素由C、H、O三种元素组成，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、2.82g青蒿素中碳元素的质量为，符合题意；
D、由化学式可知，青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据同种物质的判断依据（化学式相同）解答；
B、根据可燃物完全燃烧的产物规律（含C、H元素生成CO2和H2O）解答；
C、根据元素质量=物质质量×该元素质量分数的公式计算解答；
D、根据宏观物质与微观粒子的描述规范（分子含原子）解答。
9．（2025九上·泊头期末）物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验汽水中是否有 通入盛有澄清石灰水的试剂瓶
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条
C 海水得到纯水 过滤
D 鉴别二氧化锰和木炭 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、CO2能与澄清石灰水（主要成分Ca(OH)2）反应，生成CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊，所以通入澄清石灰水可检验汽水中的CO2，能达到目的。
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条伸入这两种气体中都会熄灭，无法鉴别，不能达到目的。
C、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，像氯化钠等可溶性杂质无法通过过滤除去，不能得到纯水，达不到目的。
D、二氧化锰和木炭都是黑色固体，仅观察颜色区分不开，不能达到目的。
故选A。
【分析】根据不同物质的特性CO2与石灰水反应、氮气和二氧化碳的助燃性、过滤的作用、二氧化锰和木炭的颜色 ），判断实验操作能否实现对应目的。
10．（2025九上·泊头期末）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铜粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应中铜为反应物， 锥形瓶中固体部分变为黑色，说明铜未完全反应，铜粉质量随反应的发生而减小，至反应结束后保持不变，符合题意；
B、该反应中氮气不参与反应，质量始终保持不变，不符合题意；
C、化学反应前后元素的质量不变，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，不符合题意；
D、参加反应的铜与氧气质量和等于生成的氧化铜质量，则固态物质的质量随反应的发生增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应中反应物质量随反应发生而减小，生成物质量随反应发生而增加，元素质量反应前后保持不变分析。
11．（2025九上·泊头期末）某实践活动小组在老师的带领下，组装好微型空气质量“检测站”后，对学校空气质量进行检测并记录相关数据，根据检测结果，对该校空气质量进行分析和评价。
（1）图2为该校某日的空气质量情况，当日空气主要污染物浓度最高的物质为　 　。
（2）空气中二氧化硫()所引起的环境问题是　 　，其中硫元素的化合价为　 　。
（3）为改善该校的空气质量，该校教师开展了“为我校多一片蓝天”的主题活动。作为学生，请你提出一条保护空气的措施　 　。
【答案】（1）臭氧
（2）酸雨；+4
（3）植树造林等(合理即可)
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）观察图2中各污染物的浓度数据，通过比较可知，臭氧的浓度是最高的，所以当日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧；
（2）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化为硫酸，从而形成酸雨，所以空气中二氧化硫所引起的环境问题是酸雨；在化合物中，氧元素通常显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；
（3）保护空气的措施有很多，比如绿色出行，可减少汽车尾气排放，因为汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，会对空气造成污染或者植树造林，植物可以吸收空气中的有害气体，如二氧化硫等，还能吸附空气中的粉尘等颗粒物，起到净化空气的作用等。
【分析】（1）根据题目给出的空气质量污染物浓度图表，直接判断浓度最高的物质解答；
（2）根据二氧化硫的环境危害（形成酸雨），结合化合物化合价代数和为0的规则计算硫元素化合价解答；
（3）根据常见的保护空气的措施（从减少污染、增加净化等角度）解答。
（1）观察图2中各污染物的浓度数据，通过比较可知，臭氧的浓度是最高的，所以当日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧；
（2）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化为硫酸，从而形成酸雨，所以空气中二氧化硫所引起的环境问题是酸雨；在化合物中，氧元素通常显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；
（3）保护空气的措施有很多，比如绿色出行，可减少汽车尾气排放，因为汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，会对空气造成污染或者植树造林，植物可以吸收空气中的有害气体，如二氧化硫等，还能吸附空气中的粉尘等颗粒物，起到净化空气的作用等。
12．（2025九上·泊头期末）合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子()的微粒是　 　。
（2）在能源与环境领域应用广泛。
①燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是　 　。
②可用于烟气脱硝，如，R的化学式为　 　。
【答案】（1）氮原子和氢原子
（2）更环保；NO
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，构成氨分子(NH3)的微粒是氮原子和氢原子；
（2）①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是更环保；
②由反应的化学方程式可知，反应后有10个N，12个H，6个O，反应前除6R外有4个 N，12个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6R中含有6个N，6个O，所以R的化学式为：NO。
【分析】（1）根据分子的构成（由原子构成）解答；
（2）①根据氨气燃烧的产物（N2和H2O）与甲烷燃烧产物（CO2和H2O）的环保差异解答；
②根据质量守恒定律（反应前后原子守恒）推导未知物质化学式解答。
（1）分子由原子构成，构成氨分子(NH3)的微粒是氮原子和氢原子；
（2）①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是更环保；
②由反应的化学方程式可知，反应后有10个N，12个H，6个O，反应前除6R外有4个 N，12个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6R中含有6个N，6个O，所以R的化学式为：NO。
13．（2025九上·泊头期末）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是　 　。
（2）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①如图中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为　 　。
③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲　 　乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。
④现有℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
【答案】（1）蒸发溶剂
（2）甲；140g；等于；先不变后变小
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）制盐过程中涉及的结晶方法是蒸发结晶或蒸发溶剂；
（2）①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到100g水中，只能溶解40g，得到溶液的质量为：40g+100g=140g；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙；
④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
【分析】（1）根据“引水种盐”的原理（蒸发水分结晶）解答；
（2）①根据KCl的溶解度变化规律（随温度升高均匀增大）对应溶解度曲线解答；②根据溶解度的定义（一定温度下100g水最多溶解的溶质质量）计算溶液质量解答；③根据饱和溶液降温时析出晶体质量与溶解度变化量的关系解答；④根据MgSO4的溶解度曲线趋势（t2℃前增大、t2℃后减小）分析溶质质量分数变化解答。
（1）制盐过程中涉及的结晶方法是蒸发结晶或蒸发溶剂；
（2）①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到100g水中，只能溶解40g，得到溶液的质量为：40g+100g=140g；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙；
④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
14．（2025九上·泊头期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下：
（1）保持氢气化学性质最小的微粒是　 　。
（2）该反应前后种类和数目不变的是　 　。(选填“分子”或“原子”)。
（3）从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
（5）甲醇可作为燃料。现有一定量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的甲醇的质量为　 　g。
（6）中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。请例举一条有利于实现该目标的做法：　 　。
【答案】（1）氢分子
（2）原子
（3）1：3
（4）
（5）28.8
（6）减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等(合理即可)
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质最小的微粒是氢分子；
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在反应前后分子种类一定改变；由质量守恒定律可知，该反应前后种类和数目不变的是原子；
（3）由微观反应示意图可知，反应后剩余一个氢分子，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（5）甲醇与一定量氧气在一定条件下反应生成32.4g水，氢元素的质量为32.4g××100%=3.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲醇中氢元素的质量，所以参加反应的甲醇的质量为3.6g÷×100%=28.8g；
(6)中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。有利于实现该目标的做法有植树造林、绿色出行、减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等。
【分析】（1）根据分子的性质（分子是保持物质化学性质的最小微粒）解答；
（2）根据化学反应的本质（原子重新组合，原子种类和数目不变）解答；
（3）根据微观示意图中反应物分子的个数比解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，配平化学方程式解答；
（5）根据水中氢元素质量守恒（氢元素来自甲醇），结合甲醇中氢元素质量分数计算甲醇质量解答；
（6）根据碳中和的要求（减少CO2排放、增加CO2吸收）列举做法解答。
（1）氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质最小的微粒是氢分子；
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在反应前后分子种类一定改变；由质量守恒定律可知，该反应前后种类和数目不变的是原子；
（3）由微观反应示意图可知，反应后剩余一个氢分子，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（5）甲醇与一定量氧气在一定条件下反应生成32.4g水，氢元素的质量为32.4g××100%=3.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲醇中氢元素的质量，所以参加反应的甲醇的质量为3.6g÷×100%=28.8g；
（6）中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。有利于实现该目标的做法有植树造林、绿色出行、减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等。
15．（2025九上·泊头期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
（1）写出氧化钙在生产生活中的一条用途：　 　。
（2）步骤①中将石灰石粉碎的目的是　 　。
（3）步骤②中操作A的名称是　 　，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是　 　。
（4）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式　 　。
【答案】（1）常用作食品干燥剂(合理即可)
（2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）过滤；减少SO2的排放，防止产生酸雨
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据氧化钙的性质（与水反应）列举用途解答；
（2）根据反应物接触面积对反应速率的影响（接触面积越大，反应越快越充分）解答；
（3）根据分离固体和液体的操作（过滤），结合二氧化硫的环境危害（形成酸雨）解答脱硫意义；
（4）根据流程图中反应物（CO和H2）和生成物（CH_{3OH），书写化学方程式解答。
（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
16．（2025九上·泊头期末）某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的主要目的　 　。
（3）向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置。缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是　 　，装置A中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）装置C的作用是　 　。
【答案】（1）烧杯
（2）检查装置的气密性
（3）温度达到着火点；
（4）吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是烧杯；
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性；
（3）缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是温度达到着火点；由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答；
（2）根据装置气密性检查的方法（形成稳定水柱或气泡）解答；
（3）根据实验现象差异（常温下白磷不燃烧，热水中燃烧）推导燃烧条件，结合过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据资料中P2O5与NaOH的反应，分析装置C的环保作用解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是烧杯；
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性；
（3）缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是温度达到着火点；由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4） 由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。
17．（2025九上·泊头期末）金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。
I、见证历史
（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的、和________有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。
为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为________(填化学式)。
Ⅱ、立足当下
（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷________。
小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知
①Cu和均为红色固体；
②可与稀硫酸反应：。
于是，小明对红色固体成分进行如下探究。
猜想1：红色固体可能是Cu．
猜想2：红色固体可能是．
待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：
步骤 现象 结论
取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸 溶液变为________色，红色固体仍有剩余 红色固体中有，猜想2成立
（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是________。
（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。
A. 铜片、锡片、氯化亚铁溶液 B. 铁片、铜片、硫酸亚锡溶液
C. 铁片、锡片、硫酸铜溶液 D. 锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
【答案】(1) 大
(2) CO2 O2
(3) 缺少尾气处理装置 蓝
(4) Cu和Cu2O
(5) B，D
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大；
（2）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，根据其元素组成，碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳元素组成的，根据质量守恒定律，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和CO2有关；为验证小组同学推测，甲试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈； 丙试管中铜片与氧气、二氧化碳和水接触，生锈；丁试管中铜片与氧气和二氧化碳接触，不生锈； 则乙试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，故气体X成分为 O2；通过甲、乙、丙、丁实验说明铜生锈需要同时与氧气、二氧化碳和水接触；
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则该装置的缺陷为缺少尾气处理装置；根据实验结论，红色固体中有氧化亚铜，氧化亚铜可与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色；
（4）①Cu和Cu2O均为红色固体；则猜想3：红色固体可能是Cu和Cu2O；取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明红色固体中有Cu2O；取1.44g红色固体于试管中，假设1.44g红色固体全是Cu2O，设生成铜的质量为，
，说明原红色固体中还含有铜，则说明猜想3成立，故答案为：Cu和Cu2O；
（5）A、铜片、锡片均不能与氯化亚铁溶液反应，只能说明铁比锡、铜活泼，无法验证锡和铜的活动性顺序，故A不合理；
B、铁片能与硫酸亚锡反应，说明铁比锡活泼，铜片不能与硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼，则可说明金属活动性铁>锡>铜，故B合理；
C、铁片、锡片均能与硫酸铜溶液反应，说明铁、锡均比铜活泼，无法验证铁和锡的活动性顺序，故C不合理；
D、铁、锡能与稀硫酸反应，且铁反应比锡快，铜不能与稀硫酸反应，则说明金属活动性铁>锡>铜，故D合理；
故选：B、D。
【分析】（1）根据合金的性质（硬度大于纯金属）解答；
（2）根据碱式碳酸铜的元素组成推导铜生锈的反应物，结合控制变量法确定乙试管中气体成分解答；
（3）根据一氧化碳的毒性分析实验装置缺陷，结合Cu2O与稀硫酸的反应现象解答；
（4）根据红色固体的可能组成（单一物质或混合物）提出猜想3解答；
（5）根据金属活动性顺序的验证方法（“两边金属中间盐”或“中间金属两边盐”）判断方案合理性解答。
18．（2025九上·泊头期末）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
（1）比较两种金属的金属活动性：Cu　 　Fe(选填“>”“=”或“<”)。
（2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
【答案】（1）<
（2）解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。
则所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu（2）计算过程见答案。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu（2）计算过程见答案。
1 / 1河北省沧州市泊头市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
1．（2025九上·泊头期末）我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是(　　)
A．露天焚烧垃圾 B．使用共享单车出行
C．废旧电池随意丢弃 D．提倡使用一次性餐具
2．（2025九上·泊头期末）下列属于置换反应的是
A．天然气燃烧：
B．实验室制取氧气：
C．潜艇供氧：
D．铝与盐酸：
3．（2025九上·泊头期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．甘蔗榨汁 C．楠木制舟 D．烧制陶瓷
4．（2025九上·泊头期末）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．检查装置气密性
C．读取液体体积
D．过滤
5．（2025九上·泊头期末）下列叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
B．溶液都是均一稳定的
C．金刚石和石墨的组成元素相同，因此性质相同
D．20℃时氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
6．（2025九上·泊头期末）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是
A．要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故
B．制氧剂只能是过氧化氢溶液和二氧化锰
C．加湿过滤仓中水的作用是控制反应速率
D．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连
7．（2025九上·泊头期末）分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A．纯净物：水蒸气、五氧化二磷 B．混 合 物：洁净的空气、铁水
C．化合物：二氧化碳、硫 D．氧化物：高锰酸钾、氧化铁
8．（2025九上·泊头期末）我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是
A．青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质
B．青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
C．2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g
D．青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
9．（2025九上·泊头期末）物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验汽水中是否有 通入盛有澄清石灰水的试剂瓶
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条
C 海水得到纯水 过滤
D 鉴别二氧化锰和木炭 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·泊头期末）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铜粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
11．（2025九上·泊头期末）某实践活动小组在老师的带领下，组装好微型空气质量“检测站”后，对学校空气质量进行检测并记录相关数据，根据检测结果，对该校空气质量进行分析和评价。
（1）图2为该校某日的空气质量情况，当日空气主要污染物浓度最高的物质为　 　。
（2）空气中二氧化硫()所引起的环境问题是　 　，其中硫元素的化合价为　 　。
（3）为改善该校的空气质量，该校教师开展了“为我校多一片蓝天”的主题活动。作为学生，请你提出一条保护空气的措施　 　。
12．（2025九上·泊头期末）合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子()的微粒是　 　。
（2）在能源与环境领域应用广泛。
①燃烧生成和，未来可用作化石燃料的替代能源。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是　 　。
②可用于烟气脱硝，如，R的化学式为　 　。
13．（2025九上·泊头期末）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是　 　。
（2）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4
①如图中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为　 　。
③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲　 　乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。
④现有℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
14．（2025九上·泊头期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下：
（1）保持氢气化学性质最小的微粒是　 　。
（2）该反应前后种类和数目不变的是　 　。(选填“分子”或“原子”)。
（3）从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
（5）甲醇可作为燃料。现有一定量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的甲醇的质量为　 　g。
（6）中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。请例举一条有利于实现该目标的做法：　 　。
15．（2025九上·泊头期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
（1）写出氧化钙在生产生活中的一条用途：　 　。
（2）步骤①中将石灰石粉碎的目的是　 　。
（3）步骤②中操作A的名称是　 　，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是　 　。
（4）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式　 　。
16．（2025九上·泊头期末）某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的主要目的　 　。
（3）向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置。缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是　 　，装置A中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）装置C的作用是　 　。
17．（2025九上·泊头期末）金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。
I、见证历史
（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的、和________有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。
为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为________(填化学式)。
Ⅱ、立足当下
（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷________。
小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知
①Cu和均为红色固体；
②可与稀硫酸反应：。
于是，小明对红色固体成分进行如下探究。
猜想1：红色固体可能是Cu．
猜想2：红色固体可能是．
待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：
步骤 现象 结论
取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸 溶液变为________色，红色固体仍有剩余 红色固体中有，猜想2成立
（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是________。
（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。
A. 铜片、锡片、氯化亚铁溶液 B. 铁片、铜片、硫酸亚锡溶液
C. 铁片、锡片、硫酸铜溶液 D. 锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
18．（2025九上·泊头期末）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
（1）比较两种金属的金属活动性：Cu　 　Fe(选填“>”“=”或“<”)。
（2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】 A、露天焚烧处理垃圾会造成空气污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故A错；
B、尽量使用共享单车出行可以较少使用私家车对空气的污染，改善了空气质量，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求相符，故B正确；
C、废旧电池随意丢弃会造成水体和土壤的污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故C错：
D、提倡使用一次性餐具，会浪费资源，造成环境污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故D错。
故选：B。
【分析】 根据从节约能源、减少污染等方面分析解答。
2．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物是一种化合物（CH4）和一种单质（O2），生成物是两种化合物（CO2、H2O），不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的定义，选项A不符合题意；
B、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，并非置换反应，选项B不符合题意；
C、该反应的反应物是两种化合物（Na2O2、H2O），生成物是一种化合物（NaOH）和一种单质（O2），不符合置换反应的定义，选项C不符合题意；
D、该反应是一种单质（Al）和一种化合物（HCl）反应，生成另一种单质（H2）和另一种化合物（AlCl3），符合置换反应的定义，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）分析反应物和生成物的类别解答。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，该操作错误，选项A不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，选项B符合题意；
C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，读数会偏大，该操作错误，选项C不符合题意；
D、过滤操作时，需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中未用玻璃棒引流，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的正确点燃方法（用火柴点燃，禁止对燃）解答；
B、根据检查装置气密性的原理（利用装置内气体的热胀冷缩）解答；
C、根据量筒的正确读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
D、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则（需用玻璃棒引流）解答。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；合理利用金属资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、废旧金属的回收利用能减少资源浪费和环境污染，叙述正确，选项A不符合题意；
B、溶液的本质特征是均一、稳定，叙述正确，选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨的组成元素相同，但原子排列方式不同，导致物理性质差异显著，叙述错误，选项C符合题意；
D、20℃时氯化钠的饱和溶液只是不能再溶解氯化钠，仍可继续溶解硝酸钾，叙述正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据废旧金属回收的环保和资源意义解答；
B、根据溶液的基本特征（均一、稳定）解答；
C、根据物质结构决定性质，分析金刚石和石墨的结构差异对性质的影响解答；
D、根据饱和溶液的定义（针对某一溶质饱和，不影响其他溶质溶解）解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A 、若输出氧气的管道堵塞，容器内的气压会逐渐增大，可能引起爆炸，要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故，正确；
B、制氧剂不一定只能是过氧化氢溶液和二氧化锰，其他能产生氧气的物质组合也可以，只要是反应物是固体与液体混合，反应条件是不需加热，错误。
C、加湿过滤仓中水的作用是对氧气进行加湿，根据加湿过滤仓水中气泡的多少，观察氧气的输出速率，而不是控制反应速率，错误。
D 、图乙用作加湿过滤仓时，氧气的密度小于水，a 管与病人相连，这样可以保证氧气经过水的加湿后再被病人吸入，错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据密闭容器内气压过大的危害解答；
B、根据实验室制取氧气的多种药品组合解答；
C、根据加湿过滤仓中水的作用（湿润氧气）解答；
D、根据洗气装置“长进短出”的原则解答。
7．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、纯净物是指只有一种物质，水蒸气、五氧化二磷都只有一种物质，是纯净物，选项正确；
B、混合物是指两种或以上的物质混合而成，洁净的空气中有氮气、氧气等气体，属于混合物，铁水只有一种物质，是纯净物，选项错误；
C、化合物是指有两种或以上的元素组成的纯净物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，是化合物，硫由硫元素组成，是单质，选项错误；
D、氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，氧化铁只有两种元素，属于氧化物，选项错误。
故答案为：A。
【分析】根据纯净物（由一种物质组成的物质）、混合物（由两种或两种以上物质组成）、化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）、单质（由一种元素组成的纯净物）、氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、青蒿素和双氢青蒿素化学式不同，是两种不同的物质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，青蒿素由C、H、O三种元素组成，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、2.82g青蒿素中碳元素的质量为，符合题意；
D、由化学式可知，青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据同种物质的判断依据（化学式相同）解答；
B、根据可燃物完全燃烧的产物规律（含C、H元素生成CO2和H2O）解答；
C、根据元素质量=物质质量×该元素质量分数的公式计算解答；
D、根据宏观物质与微观粒子的描述规范（分子含原子）解答。
9．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、CO2能与澄清石灰水（主要成分Ca(OH)2）反应，生成CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊，所以通入澄清石灰水可检验汽水中的CO2，能达到目的。
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条伸入这两种气体中都会熄灭，无法鉴别，不能达到目的。
C、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，像氯化钠等可溶性杂质无法通过过滤除去，不能得到纯水，达不到目的。
D、二氧化锰和木炭都是黑色固体，仅观察颜色区分不开，不能达到目的。
故选A。
【分析】根据不同物质的特性CO2与石灰水反应、氮气和二氧化碳的助燃性、过滤的作用、二氧化锰和木炭的颜色 ），判断实验操作能否实现对应目的。
10．【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应中铜为反应物， 锥形瓶中固体部分变为黑色，说明铜未完全反应，铜粉质量随反应的发生而减小，至反应结束后保持不变，符合题意；
B、该反应中氮气不参与反应，质量始终保持不变，不符合题意；
C、化学反应前后元素的质量不变，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，不符合题意；
D、参加反应的铜与氧气质量和等于生成的氧化铜质量，则固态物质的质量随反应的发生增加，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应中反应物质量随反应发生而减小，生成物质量随反应发生而增加，元素质量反应前后保持不变分析。
11．【答案】（1）臭氧
（2）酸雨；+4
（3）植树造林等(合理即可)
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】（1）观察图2中各污染物的浓度数据，通过比较可知，臭氧的浓度是最高的，所以当日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧；
（2）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化为硫酸，从而形成酸雨，所以空气中二氧化硫所引起的环境问题是酸雨；在化合物中，氧元素通常显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；
（3）保护空气的措施有很多，比如绿色出行，可减少汽车尾气排放，因为汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，会对空气造成污染或者植树造林，植物可以吸收空气中的有害气体，如二氧化硫等，还能吸附空气中的粉尘等颗粒物，起到净化空气的作用等。
【分析】（1）根据题目给出的空气质量污染物浓度图表，直接判断浓度最高的物质解答；
（2）根据二氧化硫的环境危害（形成酸雨），结合化合物化合价代数和为0的规则计算硫元素化合价解答；
（3）根据常见的保护空气的措施（从减少污染、增加净化等角度）解答。
（1）观察图2中各污染物的浓度数据，通过比较可知，臭氧的浓度是最高的，所以当日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧；
（2）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化为硫酸，从而形成酸雨，所以空气中二氧化硫所引起的环境问题是酸雨；在化合物中，氧元素通常显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；
（3）保护空气的措施有很多，比如绿色出行，可减少汽车尾气排放，因为汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，会对空气造成污染或者植树造林，植物可以吸收空气中的有害气体，如二氧化硫等，还能吸附空气中的粉尘等颗粒物，起到净化空气的作用等。
12．【答案】（1）氮原子和氢原子
（2）更环保；NO
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）分子由原子构成，构成氨分子(NH3)的微粒是氮原子和氢原子；
（2）①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是更环保；
②由反应的化学方程式可知，反应后有10个N，12个H，6个O，反应前除6R外有4个 N，12个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6R中含有6个N，6个O，所以R的化学式为：NO。
【分析】（1）根据分子的构成（由原子构成）解答；
（2）①根据氨气燃烧的产物（N2和H2O）与甲烷燃烧产物（CO2和H2O）的环保差异解答；
②根据质量守恒定律（反应前后原子守恒）推导未知物质化学式解答。
（1）分子由原子构成，构成氨分子(NH3)的微粒是氮原子和氢原子；
（2）①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是更环保；
②由反应的化学方程式可知，反应后有10个N，12个H，6个O，反应前除6R外有4个 N，12个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6R中含有6个N，6个O，所以R的化学式为：NO。
13．【答案】（1）蒸发溶剂
（2）甲；140g；等于；先不变后变小
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）制盐过程中涉及的结晶方法是蒸发结晶或蒸发溶剂；
（2）①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到100g水中，只能溶解40g，得到溶液的质量为：40g+100g=140g；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙；
④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
【分析】（1）根据“引水种盐”的原理（蒸发水分结晶）解答；
（2）①根据KCl的溶解度变化规律（随温度升高均匀增大）对应溶解度曲线解答；②根据溶解度的定义（一定温度下100g水最多溶解的溶质质量）计算溶液质量解答；③根据饱和溶液降温时析出晶体质量与溶解度变化量的关系解答；④根据MgSO4的溶解度曲线趋势（t2℃前增大、t2℃后减小）分析溶质质量分数变化解答。
（1）制盐过程中涉及的结晶方法是蒸发结晶或蒸发溶剂；
（2）①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到100g水中，只能溶解40g，得到溶液的质量为：40g+100g=140g；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙；
④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
14．【答案】（1）氢分子
（2）原子
（3）1：3
（4）
（5）28.8
（6）减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等(合理即可)
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质最小的微粒是氢分子；
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在反应前后分子种类一定改变；由质量守恒定律可知，该反应前后种类和数目不变的是原子；
（3）由微观反应示意图可知，反应后剩余一个氢分子，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（5）甲醇与一定量氧气在一定条件下反应生成32.4g水，氢元素的质量为32.4g××100%=3.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲醇中氢元素的质量，所以参加反应的甲醇的质量为3.6g÷×100%=28.8g；
(6)中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。有利于实现该目标的做法有植树造林、绿色出行、减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等。
【分析】（1）根据分子的性质（分子是保持物质化学性质的最小微粒）解答；
（2）根据化学反应的本质（原子重新组合，原子种类和数目不变）解答；
（3）根据微观示意图中反应物分子的个数比解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，配平化学方程式解答；
（5）根据水中氢元素质量守恒（氢元素来自甲醇），结合甲醇中氢元素质量分数计算甲醇质量解答；
（6）根据碳中和的要求（减少CO2排放、增加CO2吸收）列举做法解答。
（1）氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质最小的微粒是氢分子；
（2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在反应前后分子种类一定改变；由质量守恒定律可知，该反应前后种类和数目不变的是原子；
（3）由微观反应示意图可知，反应后剩余一个氢分子，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（5）甲醇与一定量氧气在一定条件下反应生成32.4g水，氢元素的质量为32.4g××100%=3.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲醇中氢元素的质量，所以参加反应的甲醇的质量为3.6g÷×100%=28.8g；
（6）中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。有利于实现该目标的做法有植树造林、绿色出行、减少私家车的使用、减少一次性用品的使用等。
15．【答案】（1）常用作食品干燥剂(合理即可)
（2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）过滤；减少SO2的排放，防止产生酸雨
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据氧化钙的性质（与水反应）列举用途解答；
（2）根据反应物接触面积对反应速率的影响（接触面积越大，反应越快越充分）解答；
（3）根据分离固体和液体的操作（过滤），结合二氧化硫的环境危害（形成酸雨）解答脱硫意义；
（4）根据流程图中反应物（CO和H2）和生成物（CH_{3OH），书写化学方程式解答。
（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
16．【答案】（1）烧杯
（2）检查装置的气密性
（3）温度达到着火点；
（4）吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是烧杯；
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性；
（3）缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是温度达到着火点；由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。
【分析】（1）根据常见实验仪器的识别解答；
（2）根据装置气密性检查的方法（形成稳定水柱或气泡）解答；
（3）根据实验现象差异（常温下白磷不燃烧，热水中燃烧）推导燃烧条件，结合过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式解答；
（4）根据资料中P2O5与NaOH的反应，分析装置C的环保作用解答。
（1）由图可知，仪器a的名称是烧杯；
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置不漏气，即这一操作的目的是检查装置的气密性；
（3）缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是温度达到着火点；由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4） 由题文可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，则装置C的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止生成物污染空气。
17．【答案】(1) 大
(2) CO2 O2
(3) 缺少尾气处理装置 蓝
(4) Cu和Cu2O
(5) B，D
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则青铜的硬度比纯铜大；
（2）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，根据其元素组成，碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳元素组成的，根据质量守恒定律，推测铜生锈与空气中的O2、H2O和CO2有关；为验证小组同学推测，甲试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈； 丙试管中铜片与氧气、二氧化碳和水接触，生锈；丁试管中铜片与氧气和二氧化碳接触，不生锈； 则乙试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，故气体X成分为 O2；通过甲、乙、丙、丁实验说明铜生锈需要同时与氧气、二氧化碳和水接触；
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则该装置的缺陷为缺少尾气处理装置；根据实验结论，红色固体中有氧化亚铜，氧化亚铜可与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，则取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色；
（4）①Cu和Cu2O均为红色固体；则猜想3：红色固体可能是Cu和Cu2O；取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明红色固体中有Cu2O；取1.44g红色固体于试管中，假设1.44g红色固体全是Cu2O，设生成铜的质量为，
，说明原红色固体中还含有铜，则说明猜想3成立，故答案为：Cu和Cu2O；
（5）A、铜片、锡片均不能与氯化亚铁溶液反应，只能说明铁比锡、铜活泼，无法验证锡和铜的活动性顺序，故A不合理；
B、铁片能与硫酸亚锡反应，说明铁比锡活泼，铜片不能与硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼，则可说明金属活动性铁>锡>铜，故B合理；
C、铁片、锡片均能与硫酸铜溶液反应，说明铁、锡均比铜活泼，无法验证铁和锡的活动性顺序，故C不合理；
D、铁、锡能与稀硫酸反应，且铁反应比锡快，铜不能与稀硫酸反应，则说明金属活动性铁>锡>铜，故D合理；
故选：B、D。
【分析】（1）根据合金的性质（硬度大于纯金属）解答；
（2）根据碱式碳酸铜的元素组成推导铜生锈的反应物，结合控制变量法确定乙试管中气体成分解答；
（3）根据一氧化碳的毒性分析实验装置缺陷，结合Cu2O与稀硫酸的反应现象解答；
（4）根据红色固体的可能组成（单一物质或混合物）提出猜想3解答；
（5）根据金属活动性顺序的验证方法（“两边金属中间盐”或“中间金属两边盐”）判断方案合理性解答。
18．【答案】（1）<
（2）解：设铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量为x。
则所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu（2）计算过程见答案。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Cu（2）计算过程见答案。
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