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广东省湛江市雷州一中集团2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·雷州月考）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间与该元素的质子数相等。下列说法不正确的是
A．9：00对应的元素的原子在化学反应中易得到电子
B．8：00对应元素的离子符号为O2-
C．11：00对应的元素位于元素周期表第三周期
D．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相同
2．（2025九上·雷州月考）下面是一些危险化学品标识图。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应张贴的是
A． B．
C． D．
3．（2025九上·雷州月考）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
4．（2025九上·雷州月考）实验小组按图1装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A．M点时导管口冒出的气泡是氧气
B．在图2的N点时刻，导管口无气泡放出
C．P点得到的固体属于纯净物
D．氧气还可以用向上排空气法收集
5．（2025九上·雷州月考）我国化学家张青莲教投主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是Ce
C．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为58
6．（2025九上·雷州月考）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
D．纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
7．（2025九上·雷州月考） 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 （　　）
A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C．6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
8．（2025九上·雷州月考）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．碳酸氢铵、铁
B．洁净的空气、水银
C．矿泉水、煤
D．冰水混合物、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
9．（2025九上·雷州月考）绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是
A．波义耳发现了元素周期律
B．闵恩泽研究石油化工催化剂
C．徐光宪研究稀土分离技术
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
10．（2025九上·雷州月考）下列对实验中出现的意外情况的可能原因分析不合理的是
选项 意外情况 可能原因分析
A 添加酒精时，引起失火 向燃着的酒精灯里添加酒精
B 给试管里的固体加热，发现试管破裂 使用酒精灯外焰加热
C 用胶头滴管滴加液体药品后，胶帽被腐蚀 胶头滴管倒置
D 细口瓶的标签被腐蚀 倒液时，贴标签的一面没有朝向手心
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·雷州月考）规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．液体加热
C．检查气密性 D．液体读数
12．（2025九上·雷州月考）下列说法正确的是
A．在给定的条件下能一步转化S燃SO3
B．用水能鉴别 MnO2和KMnO4两种固体
C．检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯
D．铜粉中混有少量炭粉，可以在空气中充分灼烧除去
13．（2025九上·雷州月考）用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在高温、高压、有催化剂条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应前后共涉及到四种分子
C．参加反应的氢气和氮气的分子个数比是
D．每个生成物分子由4个原子构成
14．（2025九上·雷州月考）兴趣小组进行“烧不坏的手帕”实验再探究。用滤纸代替手帕做实验，按实验编号①-⑤分别配制无水酒精与水体积比为①2：1、②1：1、③2：3、④1：2、⑤1：3 五种不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用下图1所示装置展开滤纸测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成图2，以下说法不正确的是
A．曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因是滤纸燃烧
B．除了实验①，其他实验均成功
C．用编号②的酒精溶液实验时，展开或抖动滤纸可成功完成本实验
D．对比图2 曲线可知，可燃物燃烧需达到一定的浓度
15．（2025九上·雷州月考）用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气衡性，并用传感器测量锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是
A．0~20s时， 瓶内压强减少
B．20s后压强不再变化说明气密性良好
C．由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器活塞
D．由20~80s的图像可知，该同学移动注射器活塞后，立刻松手
16．（2025九上·雷州月考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。
（1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是　 　。
（2）图乙燃烧的文字或符号表达式为　 　。
（3）写出丙实验中的实验现象：　 　。
（4）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是　 　。
17．（2025九上·雷州月考）阅读科普短文，回答下列问题。
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。
“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。
小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，　 　，碘原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：　 　。
（2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是　 　。
（3）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：　 　。
18．（2025九上·雷州月考）食盐是人类生存的必需品，通过对本单元的学习，同学们知道了通过海水晒盐能获得食盐。某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过查阅资料、参观走访、实验模拟等形式，就“从海水到餐桌上的盐”展开了项目式学习。
活动一 了解海水成分
物质 每海水约含该物质的质量
[查阅资料]
（1）上表为同学们查阅的某地海水中主要物质的含量，海水中的氯元素和钠元素主要以　 　形式存在，该海水中的溶质质量分数为　 　。
（2）图为同学们查阅的、和的溶解度曲线。时，三种物质中溶解度最小的是　 　，点表示的含义是　 　。
[分析交流]
（3）试分析该海水　 　（填“是”或“不是”）氯化钠的饱和溶液，理由是　 　。
（4）在之间，　 　（“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
（5）将的三种物质的饱和溶液均降温到，析出晶体最多的是　 　（填“”“”“”或“不确定”）。
活动二 走访参观
同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示（部分过程和产物略），据图回答问题。
[交流心得]
（6）将海水蒸发淡化的过程属于　 　变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（7）如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，从而得到淡水，其原理和　 　（填实验操作名称）操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量　 　（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氯化钠的质量分数　 　。
19．（2025九上·雷州月考）将宏观和微观相联系，是化学特有的思维方式。
（1）世间万物都是由　 　、　 　、　 　等极微小的粒子构成的。分子与原子最本质的区别，就是在　 　（填“物理”或“化学”）变化中能不能再分。
（2）1869年，化学家　 　根据相对原子质量排列出第一张元素周期表。现在广泛使用的元素周期表是按原子核内　 　由小到大的顺序排列而成的。
（3）原子内，质子数=　 　（选填“中子数”或“电子数”），原子的种类主要是由其　 　决定的（选填“质子数”或“中子数”）。
（4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是　 　，其次是　 　、　 　、　 　钙等。
（5）天然水中含有多种物质，属于　 　；由　 　种元素组成的纯净物是单质。
20．（2025九上·雷州月考）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气时，可选用的装置组合是　 　(填字母序号)。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字或符号表达式为　 　。
（4）用E装置收集氧气的依据是　 　。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置和收集装置分别是　 　(填字母序号)。
（6）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)，饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示，图中的G装置与图中的　 　(填字母序号)装置作用类似。
（7）如图，该装置常被称为“多功能瓶”，可以用来收集气体，利用排空气法收集气体，若收集氧气，气体从　 　(填“a”或“b”)端通入
21．（2025九上·雷州月考）实验是学习化学的重要途径。
(一)发生装置
（1）根据试剂选择发生装置。
若用高锰酸钾制取氧气，我们应选择的发生装置是　 　(填字母)，文字表达式为　 　，选择该装置的依据是　 　。
（2）选择收集装置。
①若用C装置收集氧气，当观察到　 　时，在水下用玻璃片的　 　(填“光滑”或“磨砂”)面盖住集气瓶瓶口，移出水槽正放在桌面上。
②为了完成探究蜡烛在氧气中燃烧生成物实验，可选择　 　(填字母)装置收集氧气。
(二)根据下列实验装置回答问题：
（3）图1是拉瓦锡研究空气成分所用的装置，选择汞进行实验能测出空气中氧气含量的原因是　 　。
（4）图2实验中的现象是　 　。
（5）利用图3装置和传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气体积分数，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示　 　(填“温度”或“氧气体积分数”)变化趋势；CD段变化的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、9：00对应的元素为氟，氟原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故A不符合题意；
B、8：00对应的元素为氧，氧原子最外层电子数是6，在化学变化中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O2-，故B不符合题意；
C、11：00对应的元素是钠，其核外电子排布为2、8、1，故其位于第三周期，故C不符合题意；
D、2：00对应的元素是稀有气体氦元素，化学性质不活泼，12：00对应的元素是金属镁元素，化学性质活泼，所以二者化学性质不相似，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子最外层电子数与化学反应中电子得失的关系解答；
B、根据离子符号的书写规则和氧原子的核外电子排布解答；
C、根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系解答；
D、根据元素的化学性质由原子最外层电子数决定，结合氦、镁的原子结构特点解答。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标识表示的是自燃物品，不符合题意；
B、该标识表示的是爆炸品，不符合题意；
C、该标识表示的是腐蚀品，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应张贴该标识，符合题意；
D、该标识表示有毒品，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据自燃物品、爆炸品、腐蚀品和毒品的标识及浓硫酸的性质解答。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、苹果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；
B、榨取果汁是将水果中的汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、菜刀生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故D错．
故选：B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
4．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、M点时高锰酸钾未分解，导管口冒出的是受热膨胀的空气，而非氧气，选项A不符合题意；
B、N点时高锰酸钾正在分解生成氧气，导管口有气泡放出，选项B不符合题意；
C、P点时高锰酸钾完全分解，固体为锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，选项C不符合题意；
D、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热初期：未反应时只有空气受热排出解答；
B、根据反应进行中：高锰酸钾分解持续产生氧气解答；
C、根据反应完全后：产物为锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2），属于混合物解答；
D、根据氧气的收集方法选择依据：密度比空气大→向上排空气法解答。
5．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁判断元素种类解答；
B、根据元素周期表中元素符号的标注解答；
C、根据相对原子质量的单位解答；
D、根据原子序数=质子数的等量关系解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，选项A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能火星四射，生成黑色固体，选项B错误；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，选项C错误；
D、纯净的氢气在氧气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】区分实验现象和实验结论，注意不同物质在空气和氧气中燃烧现象的差异。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动，花香分子被人捕捉到，就闻到花香，故合理，不符合题意；
B. 湿衣服被晾干，说明水分子在不断运动的，水分子离开了衣服，故不合理，符合题意；
C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，加压，分子间间隔会变小，故合理，不符合题意；
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碳酸氢铵是由一种物质组成的，属于纯净物；铁是由一种物质组成的，属于纯净物，选项A不符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；水银是汞的俗称，由一种物质组成，属于纯净物，选项B符合题意；
C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；煤中含有多种物质，属于混合物，选项C不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据混合物（多种物质组成）和纯净物（一种物质组成）的定义，分析各选项中的物质类别。
9．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A.门捷列夫发现了元素周期律，故A错误；
B.闵恩泽，我国炼油催化应用科学的奠基人，故B正确；
C.徐光宪研究稀土分离技术，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，故C正确；
D.屠呦呦，因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期律的发现者门捷列夫解答；
B、根据闵恩泽的研究领域解答；
C、根据徐光宪的研究成果解答；
D、根据屠呦呦的科研成就及奖项解答。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向燃着的酒精灯里添加酒精，可能引起失火 ，实验中出现的意外情况的可能原因分析合理，不符合题意；
B、酒精灯外焰温度最高，使用酒精灯外焰给试管里的固体加热，试管不会破裂， 实验中出现的意外情况的可能原因分析不合理，符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品后，胶帽被腐蚀，可能是由于胶头滴管倒置，药品流到胶帽中，腐蚀胶帽，实验中出现的意外情况的可能原因分析合理，不符合题意；
D、细口瓶的标签被腐蚀 可能是由于 倒液时，贴标签的一面没有朝向手心，液体流到标签上，腐蚀标签，实验中出现的意外情况的可能原因分析合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用安全规范解答；
B、根据给试管中固体加热的操作注意事项及酒精灯外焰的特点解答；
C、根据胶头滴管的使用方法解答；
D、根据液体药品的倾倒操作要求解答。
11．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，该操作错误，不符合题意；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性时，先将导管放于水中后用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项A说法错误；
B、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾易溶于水且溶液呈紫红色，用水可以鉴别，选项B说法正确；
C、检验氢气纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯，声音很小才表示较纯，选项C说法错误；
D、铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜，反而除去了主要物质，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫的燃烧产物分析；
B、根据两种物质的溶解性和溶液颜色分析；
C、根据氢气验纯的现象分析；
D、根据铜和炭粉在空气中灼烧的反应分析。
13．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应是氢气和氮气反应生成氨气，属于化合反应，选项A说法正确；
B、反应前后共涉及氢气分子、氮气分子、氨气分子三种分子，不是四种，选项B说法不正确；
C、由图可知，参加反应的氢气和氮气的分子个数比是3：1，选项C说法正确；
D、每个氨气分子（NH3）由1个氮原子和3个氢原子构成，共4个原子，选项D说法正确。
故答案为：B。
【分析】根据微观模拟图分析化学反应，判断反应类型、反应物和生成物的分子个数比等。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、曲线①中酒精浓度高（2：1），接近20s时酒精燃尽，温度突然上升是因为滤纸开始燃烧，选项A说法正确；
B、实验①中滤纸燃烧，实验②-⑤中滤纸未燃烧，均成功，选项B说法正确；
C、用编号②的酒精溶液（1：1）实验时，展开或抖动滤纸可增大与氧气接触面积，使酒精燃烧更充分，可能导致滤纸温度达到着火点而燃烧，不能成功完成实验，选项C说法不正确；
D、对比图2曲线可知，酒精浓度过低时（如①）滤纸会燃烧，说明可燃物燃烧需达到一定的浓度，选项D说法正确。
故答案为：B。
【分析】根据不同浓度酒精溶液燃烧时滤纸温度的变化曲线，分析酒精浓度对滤纸燃烧的影响。
15．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、由图乙可知，0～20s时，瓶内压强减少，说法正确，不符合题意；
B、20s后压强不再改变说明装置不漏气，气密性良好，说法正确，不符合题意；
C、由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器的活塞，装置中气体体积变大，压强减小，说法正确，不符合题意；
D、由20～80s的图像可知，锥形瓶内压强没有改变，说明该同学拉注射器活塞后，一直没有松手，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据装置气密性的检查和传感器的数据分析来解答。
16．【答案】（1）吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染
（2）
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（4）氧气的浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】 【解答】（1）装置甲中是硫在氧气中燃烧，硫燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，加入少量水的目的是吸收有毒的二氧化硫，防止其污染空气；
（2）图乙中是红磷在氧气中燃烧，反应的文字表达式为：，符号表达式为：
；
（3）丙实验是铁丝在氧气中燃烧，实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（4）木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，氧气中氧气浓度更高，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
【分析】（1）根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒，需用水吸收以防止污染解答；
（2）根据红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字/符号表达式需体现反应物、生成物和反应条件解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的典型实验现象（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）解答；
（4）根据燃烧剧烈程度与反应物浓度相关，氧气浓度越高燃烧越剧烈解答。
（1）硫燃烧后生成二氧化硫有刺激性气味，属于空气污染物，且溶于水，因此加水用于吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为，符号表达式为。
（3）装置丙中为铁丝在氧气中燃烧的反应，其现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（4）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同。
17．【答案】（1）53；得到；I-
（2）元素；受热易分解
（3）温度升高，分子间的间隔增大
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）由碘元素周期表信息可知，碘的原子序数为53（原子序数=质子数），故碘原子质子数为53；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成碘离子，离子符号为I-；
（2）加碘盐中的碘强调的是元素种类，并非具体粒子，故填元素；烹饪时待食物煮熟后再加碘盐，说明碘盐受热易分解，故化学性质为受热易分解；
（3）升华是物理变化，从微观角度看，加热固态碘时，温度升高，碘分子间的间隔增大，由固态直接变为气态。
【分析】（1）根据元素周期表中原子序数=质子数、原子最外层电子数≥4时易得到电子解答；
（2）根据物质中“元素”指元素种类、加碘盐添加时机反映其受热易分解的性质解答；
（3）根据物理变化中分子本身不变，间隔随温度变化解答。
（1）元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以x = 53； 一般情况下，最外层电子数大于4的，反应中容易得到电子；碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，碘离子的符号是：；
（2）加碘盐中的“碘”指的是元素； 烹饪食物时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，即碘盐的化学性质是受热易分解；
（3）加热固态碘使其升华为气体，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
18．【答案】离子；；；时，氯化钠的溶解度为；不是；时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，大于该海水中氯化钠的质量分数（叙述合理即可）；不能；不确定；物理；减小；过滤；不变；变大
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有氯化钠，则钠元素和氯元素主要以离子形式存在；根据表中内容可知，该海水中的溶质质量分数为。
（2）由图可知，10℃时，硫酸镁的溶解度最小；a点位于氯化钠溶解度曲线上，则其含义为：时，氯化钠的溶解度为。
（3）时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，大于该海水中氯化钠的质量分数，则说明该海水不是氯化钠的饱和溶液。
（4）由图可知，在之间，氯化镁的溶解度始终大于氯化钠，则不能配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
（5）将的三种物质的饱和溶液均降温到，氯化钠、氯化镁和硫酸镁的溶解度均减小，三种饱和溶液中均有晶体析出，但由于不确定溶液的质量关系，则无法比较析出晶体多少。
(6)海水蒸发过程中，没有新物质生成，属于物理变化；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物，则海水淡化过程中，可溶性钙、镁化合物的含量减小。
(7)淡化膜能将物质分离，则与过滤操作相似；在加压过程中，水进入左侧，但海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，则右侧海水中溶质的质量不变，氯化钠的质量分数增大。
【分析】（1）根据海水中金属离子与酸根离子以离子形式存在、溶质质量分数=溶质总质量/溶液总质量×100%解答；
（2）根据溶解度曲线的横纵坐标含义、曲线上点的意义解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%，对比海水与饱和溶液的溶质质量分数解答；
（4）根据饱和溶液浓度与溶解度相关，溶解度相等时浓度相等，曲线无交点则溶解度无相等时刻解答；
（5）根据析出晶体质量与饱和溶液质量、溶解度变化量相关，质量未知则无法判断解答；
（6）根据物理变化无新物质生成、软水定义（可溶性钙镁化合物含量低）解答；
（7）根据过滤的分离原理（分离可溶与不可溶）、溶质质量不变时，溶剂减少则质量分数变大解答。
19．【答案】（1）分子；原子；离子；化学
（2）门捷列夫；质子数
（3）电子数；质子数
（4）氧；硅；铝；铁
（5）混合物；一（或同等）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）世间万物都是由分子、原子、离子等极微小的粒子构成的；分子与原子最本质的区别是在化学变化中能不能再分（化学变化中分子可分，原子不可分）；
（2）1869年，化学家门捷列夫根据相对原子质量排列出第一张元素周期表；现在广泛使用的元素周期表是按原子核内质子数（或原子序数） 由小到大的顺序排列而成的；
（3）原子内，质子数=电子数（原子呈电中性）；原子的种类主要是由其质子数决定的（质子数不同，原子种类不同）；
（4）按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧（O），其次是硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙等；
（5）天然水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物；由一（或1） 种元素组成的纯净物是单质。
【分析】（1）根据构成物质的三种基本粒子、分子与原子的本质区别（化学变化中是否可分）解答；
（2）根据元素周期表的发现者（门捷列夫）、现代周期表的排列依据（质子数）解答；
（3）根据原子的电中性（质子数=电子数）、原子种类的决定因素（质子数）解答；
（4）根据地壳中元素含量顺序（氧、硅、铝、铁、钙）解答；
（5）根据混合物的定义（多种物质组成）、单质的定义（一种元素组成的纯净物）解答。
（1）世间万物都是由分子、原子、离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
分子与原子最本质的区别，就是在化学变化中能不能再分，在化学变化中，分子可分，原子不可分；
（2）1869年，化学家门捷列夫根据相对原子质量排列出第一张元素周期表；
现在广泛使用的元素周期表是按原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的。共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；
（3）原子内，质子数=电子数；
原子的种类主要是由其质子数决定的；
（4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁、钙等；
（5）天然水中含有多种物质，即由多种物质混合而成，属于混合物；
由同种元素组成的纯净物是单质。
20．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）BC
（3）
（4）氧气密度比空气大
（5）A、D
（6）B
（7）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应无需加热，选发生装置B；收集较纯净的氧气用排水法（排空气法会混有空气），选收集装置C，故装置组合是B、C；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
（4）E装置为向上排空气法，收集氧气的依据是氧气的密度比空气大（密度比空气大的气体用向上排空气法收集）；
（5）氯化铵固体与碱石灰固体共热制氨气，反应物为固体，反应需加热，选发生装置A；氨气密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法，选向下排空气法D，故发生装置和收集装置分别是A、D；
（6）G装置为固体与液体反应，无需加热的装置，与图中的B装置作用类似；
（7）多功能瓶用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，需长管进、短管出，故气体从b端通入（b为长导管，空气从a端排出）。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称（长颈漏斗、锥形瓶）解答；
（2）根据固液不加热型发生装置的选择依据、排水法收集纯净气体的特点解答；
（3）根据高锰酸钾分解的反应物、生成物和反应条件，书写文字/符号表达式解答；
（4）根据向上排空气法的适用条件（气体密度比空气大）解答；
（5）根据固体加热型发生装置的选择依据、气体收集方法与密度/溶解性的关系解答；
（6）根据G装置的反应类型（固液不加热）与B装置的一致性解答；
（7）根据排空气法收集气体的导管选择原则（密度大的气体长管进）解答。
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，仪器b为锥形瓶。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气的密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的较为纯净，因此收集装置选C。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
（4）E装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，则能用该装置收集。
（5）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选D。
（6）由图可知，G装置为发生装置，且该装置为固液常温装置，则与B装置类似。
（7）氧气密度比空气大，用该装置收集时，气体应从b端通入。
21．【答案】A；；反应物是固体，反应条件是加热；集气瓶口有大气泡冒出；磨砂；D；加热时汞只和空气中的氧气反应，且生成物是固体；红磷燃烧，产生大量白烟，放热；温度；打开弹簧夹后水进入集气瓶，集气瓶中气体体积减小，导致氧气体积分数变大
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；选择该装置的依据是：反应物是固体，反应条件是加热；
（2）①若用C装置，即排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满，在水下用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶瓶口，这样盖得比较紧密，移出水槽正放在桌面上；②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，为了完成探究蜡烛在氧气中燃烧生成物实验，应采用向上排空气法（氧气密度比空气略大）收集，这样收集的氧气比较干燥，防止对水的检验产生干扰，故收集装置可选D；
（3）选择汞进行实验能测出空气中氧气含量的原因是：加热时汞只和空气中的氧气反应，且生成物是固体；
（4）图2实验是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（5）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后逐渐冷却至室温，故Y曲线表示温度变化趋势；红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气体积分数逐渐减小，故Z曲线表示氧气体积分数变化趋势，CD段氧气体积分数增大，是因为打开弹簧夹后水进入集气瓶，集气瓶中气体体积减小，导致氧气体积分数变大。
【分析】（1）根据固体加热型发生装置的适用条件、高锰酸钾分解的反应原理解答；
（2）①根据排水法收集氧气满的现象（瓶口大气泡冒出）、玻璃片磨砂面的密封作用解答；②根据探究燃烧生成物需干燥氧气，排除水蒸气干扰解答；
（3）根据汞与氧气反应的特殊性（只与氧气反应、生成物为固体）解答；
（4）根据红磷燃烧的典型实验现象（白烟、放热）解答；
（5）根据反应中温度与压强的变化关系、水进入集气瓶对气体体积和氧气体积分数的影响解答。
1 / 1广东省湛江市雷州一中集团2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·雷州月考）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间与该元素的质子数相等。下列说法不正确的是
A．9：00对应的元素的原子在化学反应中易得到电子
B．8：00对应元素的离子符号为O2-
C．11：00对应的元素位于元素周期表第三周期
D．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相同
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、9：00对应的元素为氟，氟原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故A不符合题意；
B、8：00对应的元素为氧，氧原子最外层电子数是6，在化学变化中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为O2-，故B不符合题意；
C、11：00对应的元素是钠，其核外电子排布为2、8、1，故其位于第三周期，故C不符合题意；
D、2：00对应的元素是稀有气体氦元素，化学性质不活泼，12：00对应的元素是金属镁元素，化学性质活泼，所以二者化学性质不相似，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子最外层电子数与化学反应中电子得失的关系解答；
B、根据离子符号的书写规则和氧原子的核外电子排布解答；
C、根据元素周期表中周期数与原子核外电子层数的关系解答；
D、根据元素的化学性质由原子最外层电子数决定，结合氦、镁的原子结构特点解答。
2．（2025九上·雷州月考）下面是一些危险化学品标识图。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应张贴的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标识表示的是自燃物品，不符合题意；
B、该标识表示的是爆炸品，不符合题意；
C、该标识表示的是腐蚀品，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应张贴该标识，符合题意；
D、该标识表示有毒品，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据自燃物品、爆炸品、腐蚀品和毒品的标识及浓硫酸的性质解答。
3．（2025九上·雷州月考）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、苹果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；
B、榨取果汁是将水果中的汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、菜刀生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故D错．
故选：B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
4．（2025九上·雷州月考）实验小组按图1装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A．M点时导管口冒出的气泡是氧气
B．在图2的N点时刻，导管口无气泡放出
C．P点得到的固体属于纯净物
D．氧气还可以用向上排空气法收集
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、M点时高锰酸钾未分解，导管口冒出的是受热膨胀的空气，而非氧气，选项A不符合题意；
B、N点时高锰酸钾正在分解生成氧气，导管口有气泡放出，选项B不符合题意；
C、P点时高锰酸钾完全分解，固体为锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，选项C不符合题意；
D、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热初期：未反应时只有空气受热排出解答；
B、根据反应进行中：高锰酸钾分解持续产生氧气解答；
C、根据反应完全后：产物为锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2），属于混合物解答；
D、根据氧气的收集方法选择依据：密度比空气大→向上排空气法解答。
5．（2025九上·雷州月考）我国化学家张青莲教投主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是Ce
C．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为58
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁判断元素种类解答；
B、根据元素周期表中元素符号的标注解答；
C、根据相对原子质量的单位解答；
D、根据原子序数=质子数的等量关系解答。
6．（2025九上·雷州月考）下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
D．纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，选项A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能火星四射，生成黑色固体，选项B错误；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，选项C错误；
D、纯净的氢气在氧气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】区分实验现象和实验结论，注意不同物质在空气和氧气中燃烧现象的差异。
7．（2025九上·雷州月考） 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 （　　）
A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C．6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 墙内开花墙外香，说明分子在不停地运动，花香分子被人捕捉到，就闻到花香，故合理，不符合题意；
B. 湿衣服被晾干，说明水分子在不断运动的，水分子离开了衣服，故不合理，符合题意；
C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，加压，分子间间隔会变小，故合理，不符合题意；
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
8．（2025九上·雷州月考）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．碳酸氢铵、铁
B．洁净的空气、水银
C．矿泉水、煤
D．冰水混合物、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碳酸氢铵是由一种物质组成的，属于纯净物；铁是由一种物质组成的，属于纯净物，选项A不符合题意；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；水银是汞的俗称，由一种物质组成，属于纯净物，选项B符合题意；
C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；煤中含有多种物质，属于混合物，选项C不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据混合物（多种物质组成）和纯净物（一种物质组成）的定义，分析各选项中的物质类别。
9．（2025九上·雷州月考）绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是
A．波义耳发现了元素周期律
B．闵恩泽研究石油化工催化剂
C．徐光宪研究稀土分离技术
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A.门捷列夫发现了元素周期律，故A错误；
B.闵恩泽，我国炼油催化应用科学的奠基人，故B正确；
C.徐光宪研究稀土分离技术，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，故C正确；
D.屠呦呦，因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期律的发现者门捷列夫解答；
B、根据闵恩泽的研究领域解答；
C、根据徐光宪的研究成果解答；
D、根据屠呦呦的科研成就及奖项解答。
10．（2025九上·雷州月考）下列对实验中出现的意外情况的可能原因分析不合理的是
选项 意外情况 可能原因分析
A 添加酒精时，引起失火 向燃着的酒精灯里添加酒精
B 给试管里的固体加热，发现试管破裂 使用酒精灯外焰加热
C 用胶头滴管滴加液体药品后，胶帽被腐蚀 胶头滴管倒置
D 细口瓶的标签被腐蚀 倒液时，贴标签的一面没有朝向手心
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向燃着的酒精灯里添加酒精，可能引起失火 ，实验中出现的意外情况的可能原因分析合理，不符合题意；
B、酒精灯外焰温度最高，使用酒精灯外焰给试管里的固体加热，试管不会破裂， 实验中出现的意外情况的可能原因分析不合理，符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品后，胶帽被腐蚀，可能是由于胶头滴管倒置，药品流到胶帽中，腐蚀胶帽，实验中出现的意外情况的可能原因分析合理，不符合题意；
D、细口瓶的标签被腐蚀 可能是由于 倒液时，贴标签的一面没有朝向手心，液体流到标签上，腐蚀标签，实验中出现的意外情况的可能原因分析合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用安全规范解答；
B、根据给试管中固体加热的操作注意事项及酒精灯外焰的特点解答；
C、根据胶头滴管的使用方法解答；
D、根据液体药品的倾倒操作要求解答。
11．（2025九上·雷州月考）规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．液体加热
C．检查气密性 D．液体读数
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，该操作错误，不符合题意；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性时，先将导管放于水中后用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
12．（2025九上·雷州月考）下列说法正确的是
A．在给定的条件下能一步转化S燃SO3
B．用水能鉴别 MnO2和KMnO4两种固体
C．检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯
D．铜粉中混有少量炭粉，可以在空气中充分灼烧除去
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项A说法错误；
B、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾易溶于水且溶液呈紫红色，用水可以鉴别，选项B说法正确；
C、检验氢气纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体不纯，声音很小才表示较纯，选项C说法错误；
D、铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜，反而除去了主要物质，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫的燃烧产物分析；
B、根据两种物质的溶解性和溶液颜色分析；
C、根据氢气验纯的现象分析；
D、根据铜和炭粉在空气中灼烧的反应分析。
13．（2025九上·雷州月考）用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在高温、高压、有催化剂条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应前后共涉及到四种分子
C．参加反应的氢气和氮气的分子个数比是
D．每个生成物分子由4个原子构成
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应是氢气和氮气反应生成氨气，属于化合反应，选项A说法正确；
B、反应前后共涉及氢气分子、氮气分子、氨气分子三种分子，不是四种，选项B说法不正确；
C、由图可知，参加反应的氢气和氮气的分子个数比是3：1，选项C说法正确；
D、每个氨气分子（NH3）由1个氮原子和3个氢原子构成，共4个原子，选项D说法正确。
故答案为：B。
【分析】根据微观模拟图分析化学反应，判断反应类型、反应物和生成物的分子个数比等。
14．（2025九上·雷州月考）兴趣小组进行“烧不坏的手帕”实验再探究。用滤纸代替手帕做实验，按实验编号①-⑤分别配制无水酒精与水体积比为①2：1、②1：1、③2：3、④1：2、⑤1：3 五种不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用下图1所示装置展开滤纸测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成图2，以下说法不正确的是
A．曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因是滤纸燃烧
B．除了实验①，其他实验均成功
C．用编号②的酒精溶液实验时，展开或抖动滤纸可成功完成本实验
D．对比图2 曲线可知，可燃物燃烧需达到一定的浓度
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、曲线①中酒精浓度高（2：1），接近20s时酒精燃尽，温度突然上升是因为滤纸开始燃烧，选项A说法正确；
B、实验①中滤纸燃烧，实验②-⑤中滤纸未燃烧，均成功，选项B说法正确；
C、用编号②的酒精溶液（1：1）实验时，展开或抖动滤纸可增大与氧气接触面积，使酒精燃烧更充分，可能导致滤纸温度达到着火点而燃烧，不能成功完成实验，选项C说法不正确；
D、对比图2曲线可知，酒精浓度过低时（如①）滤纸会燃烧，说明可燃物燃烧需达到一定的浓度，选项D说法正确。
故答案为：B。
【分析】根据不同浓度酒精溶液燃烧时滤纸温度的变化曲线，分析酒精浓度对滤纸燃烧的影响。
15．（2025九上·雷州月考）用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气衡性，并用传感器测量锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是
A．0~20s时， 瓶内压强减少
B．20s后压强不再变化说明气密性良好
C．由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器活塞
D．由20~80s的图像可知，该同学移动注射器活塞后，立刻松手
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、由图乙可知，0～20s时，瓶内压强减少，说法正确，不符合题意；
B、20s后压强不再改变说明装置不漏气，气密性良好，说法正确，不符合题意；
C、由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器的活塞，装置中气体体积变大，压强减小，说法正确，不符合题意；
D、由20～80s的图像可知，锥形瓶内压强没有改变，说明该同学拉注射器活塞后，一直没有松手，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据装置气密性的检查和传感器的数据分析来解答。
16．（2025九上·雷州月考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。
（1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是　 　。
（2）图乙燃烧的文字或符号表达式为　 　。
（3）写出丙实验中的实验现象：　 　。
（4）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是　 　。
【答案】（1）吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染
（2）
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（4）氧气的浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】 【解答】（1）装置甲中是硫在氧气中燃烧，硫燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，加入少量水的目的是吸收有毒的二氧化硫，防止其污染空气；
（2）图乙中是红磷在氧气中燃烧，反应的文字表达式为：，符号表达式为：
；
（3）丙实验是铁丝在氧气中燃烧，实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（4）木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，氧气中氧气浓度更高，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
【分析】（1）根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒，需用水吸收以防止污染解答；
（2）根据红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字/符号表达式需体现反应物、生成物和反应条件解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的典型实验现象（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）解答；
（4）根据燃烧剧烈程度与反应物浓度相关，氧气浓度越高燃烧越剧烈解答。
（1）硫燃烧后生成二氧化硫有刺激性气味，属于空气污染物，且溶于水，因此加水用于吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为，符号表达式为。
（3）装置丙中为铁丝在氧气中燃烧的反应，其现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（4）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同。
17．（2025九上·雷州月考）阅读科普短文，回答下列问题。
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。
“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。
小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，　 　，碘原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：　 　。
（2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是　 　。
（3）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：　 　。
【答案】（1）53；得到；I-
（2）元素；受热易分解
（3）温度升高，分子间的间隔增大
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）由碘元素周期表信息可知，碘的原子序数为53（原子序数=质子数），故碘原子质子数为53；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成碘离子，离子符号为I-；
（2）加碘盐中的碘强调的是元素种类，并非具体粒子，故填元素；烹饪时待食物煮熟后再加碘盐，说明碘盐受热易分解，故化学性质为受热易分解；
（3）升华是物理变化，从微观角度看，加热固态碘时，温度升高，碘分子间的间隔增大，由固态直接变为气态。
【分析】（1）根据元素周期表中原子序数=质子数、原子最外层电子数≥4时易得到电子解答；
（2）根据物质中“元素”指元素种类、加碘盐添加时机反映其受热易分解的性质解答；
（3）根据物理变化中分子本身不变，间隔随温度变化解答。
（1）元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以x = 53； 一般情况下，最外层电子数大于4的，反应中容易得到电子；碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，碘离子的符号是：；
（2）加碘盐中的“碘”指的是元素； 烹饪食物时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，即碘盐的化学性质是受热易分解；
（3）加热固态碘使其升华为气体，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
18．（2025九上·雷州月考）食盐是人类生存的必需品，通过对本单元的学习，同学们知道了通过海水晒盐能获得食盐。某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过查阅资料、参观走访、实验模拟等形式，就“从海水到餐桌上的盐”展开了项目式学习。
活动一 了解海水成分
物质 每海水约含该物质的质量
[查阅资料]
（1）上表为同学们查阅的某地海水中主要物质的含量，海水中的氯元素和钠元素主要以　 　形式存在，该海水中的溶质质量分数为　 　。
（2）图为同学们查阅的、和的溶解度曲线。时，三种物质中溶解度最小的是　 　，点表示的含义是　 　。
[分析交流]
（3）试分析该海水　 　（填“是”或“不是”）氯化钠的饱和溶液，理由是　 　。
（4）在之间，　 　（“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
（5）将的三种物质的饱和溶液均降温到，析出晶体最多的是　 　（填“”“”“”或“不确定”）。
活动二 走访参观
同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示（部分过程和产物略），据图回答问题。
[交流心得]
（6）将海水蒸发淡化的过程属于　 　变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（7）如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，从而得到淡水，其原理和　 　（填实验操作名称）操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量　 　（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氯化钠的质量分数　 　。
【答案】离子；；；时，氯化钠的溶解度为；不是；时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，大于该海水中氯化钠的质量分数（叙述合理即可）；不能；不确定；物理；减小；过滤；不变；变大
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有氯化钠，则钠元素和氯元素主要以离子形式存在；根据表中内容可知，该海水中的溶质质量分数为。
（2）由图可知，10℃时，硫酸镁的溶解度最小；a点位于氯化钠溶解度曲线上，则其含义为：时，氯化钠的溶解度为。
（3）时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，大于该海水中氯化钠的质量分数，则说明该海水不是氯化钠的饱和溶液。
（4）由图可知，在之间，氯化镁的溶解度始终大于氯化钠，则不能配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
（5）将的三种物质的饱和溶液均降温到，氯化钠、氯化镁和硫酸镁的溶解度均减小，三种饱和溶液中均有晶体析出，但由于不确定溶液的质量关系，则无法比较析出晶体多少。
(6)海水蒸发过程中，没有新物质生成，属于物理变化；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物，则海水淡化过程中，可溶性钙、镁化合物的含量减小。
(7)淡化膜能将物质分离，则与过滤操作相似；在加压过程中，水进入左侧，但海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，则右侧海水中溶质的质量不变，氯化钠的质量分数增大。
【分析】（1）根据海水中金属离子与酸根离子以离子形式存在、溶质质量分数=溶质总质量/溶液总质量×100%解答；
（2）根据溶解度曲线的横纵坐标含义、曲线上点的意义解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%，对比海水与饱和溶液的溶质质量分数解答；
（4）根据饱和溶液浓度与溶解度相关，溶解度相等时浓度相等，曲线无交点则溶解度无相等时刻解答；
（5）根据析出晶体质量与饱和溶液质量、溶解度变化量相关，质量未知则无法判断解答；
（6）根据物理变化无新物质生成、软水定义（可溶性钙镁化合物含量低）解答；
（7）根据过滤的分离原理（分离可溶与不可溶）、溶质质量不变时，溶剂减少则质量分数变大解答。
19．（2025九上·雷州月考）将宏观和微观相联系，是化学特有的思维方式。
（1）世间万物都是由　 　、　 　、　 　等极微小的粒子构成的。分子与原子最本质的区别，就是在　 　（填“物理”或“化学”）变化中能不能再分。
（2）1869年，化学家　 　根据相对原子质量排列出第一张元素周期表。现在广泛使用的元素周期表是按原子核内　 　由小到大的顺序排列而成的。
（3）原子内，质子数=　 　（选填“中子数”或“电子数”），原子的种类主要是由其　 　决定的（选填“质子数”或“中子数”）。
（4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是　 　，其次是　 　、　 　、　 　钙等。
（5）天然水中含有多种物质，属于　 　；由　 　种元素组成的纯净物是单质。
【答案】（1）分子；原子；离子；化学
（2）门捷列夫；质子数
（3）电子数；质子数
（4）氧；硅；铝；铁
（5）混合物；一（或同等）
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）世间万物都是由分子、原子、离子等极微小的粒子构成的；分子与原子最本质的区别是在化学变化中能不能再分（化学变化中分子可分，原子不可分）；
（2）1869年，化学家门捷列夫根据相对原子质量排列出第一张元素周期表；现在广泛使用的元素周期表是按原子核内质子数（或原子序数） 由小到大的顺序排列而成的；
（3）原子内，质子数=电子数（原子呈电中性）；原子的种类主要是由其质子数决定的（质子数不同，原子种类不同）；
（4）按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧（O），其次是硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙等；
（5）天然水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物；由一（或1） 种元素组成的纯净物是单质。
【分析】（1）根据构成物质的三种基本粒子、分子与原子的本质区别（化学变化中是否可分）解答；
（2）根据元素周期表的发现者（门捷列夫）、现代周期表的排列依据（质子数）解答；
（3）根据原子的电中性（质子数=电子数）、原子种类的决定因素（质子数）解答；
（4）根据地壳中元素含量顺序（氧、硅、铝、铁、钙）解答；
（5）根据混合物的定义（多种物质组成）、单质的定义（一种元素组成的纯净物）解答。
（1）世间万物都是由分子、原子、离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
分子与原子最本质的区别，就是在化学变化中能不能再分，在化学变化中，分子可分，原子不可分；
（2）1869年，化学家门捷列夫根据相对原子质量排列出第一张元素周期表；
现在广泛使用的元素周期表是按原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的。共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；
（3）原子内，质子数=电子数；
原子的种类主要是由其质子数决定的；
（4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁、钙等；
（5）天然水中含有多种物质，即由多种物质混合而成，属于混合物；
由同种元素组成的纯净物是单质。
20．（2025九上·雷州月考）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）用过氧化氢和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气时，可选用的装置组合是　 　(填字母序号)。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字或符号表达式为　 　。
（4）用E装置收集氧气的依据是　 　。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置和收集装置分别是　 　(填字母序号)。
（6）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)，饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示，图中的G装置与图中的　 　(填字母序号)装置作用类似。
（7）如图，该装置常被称为“多功能瓶”，可以用来收集气体，利用排空气法收集气体，若收集氧气，气体从　 　(填“a”或“b”)端通入
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）BC
（3）
（4）氧气密度比空气大
（5）A、D
（6）B
（7）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应无需加热，选发生装置B；收集较纯净的氧气用排水法（排空气法会混有空气），选收集装置C，故装置组合是B、C；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
（4）E装置为向上排空气法，收集氧气的依据是氧气的密度比空气大（密度比空气大的气体用向上排空气法收集）；
（5）氯化铵固体与碱石灰固体共热制氨气，反应物为固体，反应需加热，选发生装置A；氨气密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法，选向下排空气法D，故发生装置和收集装置分别是A、D；
（6）G装置为固体与液体反应，无需加热的装置，与图中的B装置作用类似；
（7）多功能瓶用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，需长管进、短管出，故气体从b端通入（b为长导管，空气从a端排出）。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称（长颈漏斗、锥形瓶）解答；
（2）根据固液不加热型发生装置的选择依据、排水法收集纯净气体的特点解答；
（3）根据高锰酸钾分解的反应物、生成物和反应条件，书写文字/符号表达式解答；
（4）根据向上排空气法的适用条件（气体密度比空气大）解答；
（5）根据固体加热型发生装置的选择依据、气体收集方法与密度/溶解性的关系解答；
（6）根据G装置的反应类型（固液不加热）与B装置的一致性解答；
（7）根据排空气法收集气体的导管选择原则（密度大的气体长管进）解答。
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，仪器b为锥形瓶。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气的密度比空气大，且不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的较为纯净，因此收集装置选C。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
（4）E装置为向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，则能用该装置收集。
（5）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选D。
（6）由图可知，G装置为发生装置，且该装置为固液常温装置，则与B装置类似。
（7）氧气密度比空气大，用该装置收集时，气体应从b端通入。
21．（2025九上·雷州月考）实验是学习化学的重要途径。
(一)发生装置
（1）根据试剂选择发生装置。
若用高锰酸钾制取氧气，我们应选择的发生装置是　 　(填字母)，文字表达式为　 　，选择该装置的依据是　 　。
（2）选择收集装置。
①若用C装置收集氧气，当观察到　 　时，在水下用玻璃片的　 　(填“光滑”或“磨砂”)面盖住集气瓶瓶口，移出水槽正放在桌面上。
②为了完成探究蜡烛在氧气中燃烧生成物实验，可选择　 　(填字母)装置收集氧气。
(二)根据下列实验装置回答问题：
（3）图1是拉瓦锡研究空气成分所用的装置，选择汞进行实验能测出空气中氧气含量的原因是　 　。
（4）图2实验中的现象是　 　。
（5）利用图3装置和传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气体积分数，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示　 　(填“温度”或“氧气体积分数”)变化趋势；CD段变化的原因是　 　。
【答案】A；；反应物是固体，反应条件是加热；集气瓶口有大气泡冒出；磨砂；D；加热时汞只和空气中的氧气反应，且生成物是固体；红磷燃烧，产生大量白烟，放热；温度；打开弹簧夹后水进入集气瓶，集气瓶中气体体积减小，导致氧气体积分数变大
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；选择该装置的依据是：反应物是固体，反应条件是加热；
（2）①若用C装置，即排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满，在水下用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶瓶口，这样盖得比较紧密，移出水槽正放在桌面上；②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，为了完成探究蜡烛在氧气中燃烧生成物实验，应采用向上排空气法（氧气密度比空气略大）收集，这样收集的氧气比较干燥，防止对水的检验产生干扰，故收集装置可选D；
（3）选择汞进行实验能测出空气中氧气含量的原因是：加热时汞只和空气中的氧气反应，且生成物是固体；
（4）图2实验是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（5）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，温度升高，待完全反应后逐渐冷却至室温，故Y曲线表示温度变化趋势；红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气体积分数逐渐减小，故Z曲线表示氧气体积分数变化趋势，CD段氧气体积分数增大，是因为打开弹簧夹后水进入集气瓶，集气瓶中气体体积减小，导致氧气体积分数变大。
【分析】（1）根据固体加热型发生装置的适用条件、高锰酸钾分解的反应原理解答；
（2）①根据排水法收集氧气满的现象（瓶口大气泡冒出）、玻璃片磨砂面的密封作用解答；②根据探究燃烧生成物需干燥氧气，排除水蒸气干扰解答；
（3）根据汞与氧气反应的特殊性（只与氧气反应、生成物为固体）解答；
（4）根据红磷燃烧的典型实验现象（白烟、放热）解答；
（5）根据反应中温度与压强的变化关系、水进入集气瓶对气体体积和氧气体积分数的影响解答。
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