资源简介

高三年级12月检测训练
化学试卷
（试卷满分：100分 考试用时：75分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64
1．定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A.龙螭衔环谷纹青玉璧
B.瑞兽鸾鸟纹铜镜
C.定窑白釉柳斗杯
D.北宋琉璃葡萄
2．下列实验操作或处理方法正确的是( )
A.Mg着火可用泡沫灭火器灭火
B.实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶
C.药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体
D.含有少量重金属离子的废液可直接排放
3．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )
A.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数
B.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的
C.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
D.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.所含中子数为
B.溶液中，阳离子数目小于
C.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数为
D.分子中含有σ键的数目为
5．下列化学用语表示正确的是( )
A.和之间最强烈的氦键作用：
B.的VSEPR模型：
C.中Cr的化合价：+6价
D.是手性分子
6．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在pH为7.3～13的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子式为
B.“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团
C.“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为
D.“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面
7．下列说法正确的是( )
A.用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验
B.图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大
C.用丙装置制备晶体
D.用丁装置制备乙炔气体
8．结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是( )
选项 事实 化学解释
A 用“杯酚”可将分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配
B 常温下是固体而是液体 相对分子质量：
C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴
D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动
A.A B.B C.C D.D
9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的沸点：YB.工业上可用电解法冶炼金属单质M
C.的空间结构是正四面体形
D.常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成
10．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，从石墨中脱出，扩散回电解液中。下列说法正确的是( )
A.充电时，阴极的电极反应为
B.放电时，电路中通过2mol电子，石墨电极有脱出
C.充电时，向石墨电极迁移
D.放电过程中，电解液的pH增大
11．2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架（MOF）领域。科学家利用与对苯二甲酸（表示其酸根）设计路线，合成了新型MOF－5材料立方晶胞（如图）。该新型晶胞中，的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为。下列说法错误的是( )
A.MOF－5的化学式为
B.MOF－5的密度为
C.若M原子的z轴分数坐标为p，则N点原子的分数坐标为
D.中Zn的配位数为6
12．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片催化剂能有效地将催化转化为CO，其反应历程如图乙［已知表示不同位点上的Ni］。下列说法错误的是( )
A.Pt参与活化，Ni-MOF实现了的捕获
B.若生成，其总反应方程式为
C.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性不同
D.由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应
B 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HAC 将蘸取某溶液的铂丝在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液
D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧：
A.A B.B C.C D.D
14．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和KOH混合溶液中，的分布分数δ[不包括]与pH的关系如图。
已知：难溶于水，具有两性，可以形成。
下列说法正确的是( )
A.曲线y代表的变化 B.P点，
C.O点， D.Q点，
二 、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾，是一种芳香族化合物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸钾的流程如下：
Ⅰ.制备亚硝酸钠（）：
亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）。
已知：（1）；
（2）酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾：
已知：亚硝基过硫酸钾（）橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出。
反应原理：①；
②。
实验步骤如下：
步骤ⅰ.在100mL烧杯中加入，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入溶液，再加入适量乙酸；
步骤ⅱ.滴加氨水使溶液显碱性（），再缓慢滴加溶液；
步骤ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；
步骤ⅳ.过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重为4.288g。
（1）A中装浓硝酸的仪器名称为_________，装置B中盛放的试剂最合适的是__________________（填名称）。
（2）盛放浓硫酸的装置是_________（填字母），作用是_________。
（3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的分别是_________。
（4）步骤ⅰ加入乙酸的作用是_________（用离子方程式解释）。
（5）步骤ⅱ中，不能先加入溶液，再加入浓氨水，理由是_________。
（6）步骤ⅲ中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是_________。
（7）步骤ⅳ中，洗涤液a、洗涤液b可选择_________（填字母）。
A.KOH溶液、水 B.溶液、乙醇
C.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇
（8）本实验的产率为_________%（保留1位小数）。
16．（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）王水溶金与“酸浸氧化”生成的原理相似，所起到的作用是__________________；“酸浸氧化”生成的离子方程式为_________。
（2）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数_________（用含的式子表示）。可被氧化为，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为_________（填“a”或“b”）。
（3）“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是_________，反应产生的滤液可进入_________（填流程中操作名称）操作中循环利用。
（4）工业上也常用少量溶液、一定量氨水和大量溶液为原料配制“脱金水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①由上述原理可知，在浸金过程中作用是_________。
②该原电池的负极反应式为_________。
17．（14分）丙烯腈是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用丙烯氨氧化法（SOHIO法），其制备原理如下：
主反应：（丙烯，g）
副反应：（丙烯，g）
（1）已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如图所示。
则主反应的_________，该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是_________（填字母）。
A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达平衡状态
B.平衡状态时
C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大
D.加入水蒸气对催化剂表面的积炭有清除作用
E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制
（3）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是_________（答出一点即可，下同）。图中X点所示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有_________。
（4）已知对于反应：，其标准平衡常数：，时，压强为的恒压密闭容器中，通入11mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，此时的分压_________（用含x、y的代数式表示，下同）；副反应的标准平衡常数为_________。
18．（14分）科学家发现了一类与炎症相关疾病的潜在治疗药物，合成路线如下（—Ph代表苯基，—R表示烃基或氢原子）:
已知：
（1）由A生成B的化学方程式为_____。
（2）物质C的名称为______。
（3）由F生成G的反应类型为_____。
（4）0.1molG与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗NaOH物质的量为______。
（5）请写出物质H中除碳碳双键以外的官能团的名称：______。
（6）已知：由物质A合成物质B时还会有另一副产物B′，请根据上述信息，写出B′的结构简式：______。
（7）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。
①与B含有相同数量的苯环；②官能团种类与B相同，且均连在苯环上。
参考答案
1．答案：B
解析：青玉璧的主要成分是硅酸盐，定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主要成分均属于无机非金属材料；铜镜的成分是铜合金，属于金属材料。故选B。
2．答案：B
解析：泡沫灭火器会产生二氧化碳，可以和镁反应，A错误；实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶，B正确；氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存，否则容易引起火灾，C错误；含有重金属离子的废水有毒，不能直接排放，D错误。
3．答案：D
解析：红外光谱能够测定有机分子的化学键或官能团，无法测定平均相对分子质量，A错误；由涤纶的结构可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，B错误；顺丁橡胶的单体为1，3－丁二烯，分子式为，反－2－丁烯的分子式为，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误；顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，D正确。
4．答案：B
解析：的中子数为含个中子，A正确；的水解方程式为，故阳离子数目大于，B错误；Cu与S反应生成，每1molCu转移1mol电子，转移电子总数为，C正确；分子中含有σ键的数目为，D正确。
5．答案：C
解析：和之间最强烈的氢键作用：，A错误；中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，B错误；的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故Cr的化合价为+6价，C正确；中无手性碳原子，故不是手性分子，D错误。
6．答案：B
解析：根据题中结构可知，钙羧酸的分子式为错误；钙-羧酸中，磺酸基和羧基都能与反应，B正确；钙羧酸中氮原子是杂化，C错误；钙羧酸中所有碳原子均共面，共21个，D错误。
7．答案：C
解析：灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A错误；用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会造成误差偏大，B错误；通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出，C正确；电石和水制备乙炔反应剧烈，放热量大，同时会生成氢氧化钙堵塞装置，不能使用启普发生器，D错误。
8．答案：B
解析：杯酚具有空腔结构，分子大小与空腔适配可形成包合物，因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确；草酸（，相对分子质量90）和丁酸（，相对分子质量88）的状态差异主要源于分子间作用力，草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔、沸点更高（常温为固体）；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱（常温为液体），解释仅归因于相对分子质量，未考虑氢键的关键作用，B错误；干冰是分子晶体，升华吸收热量使空气中的水蒸气变成小液滴，C正确；石墨中C原子未杂化的p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，具有导电性，可作电极，D正确。
9．答案：D
解析：由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第IIIA或VIA族元索，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为Ca，根据形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为为为O，据此分析解题。Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确；钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确；为，B原子的价层电子对数为4（4个键，无孤电子对），杂化，空间结构为正四面体形，C正确；为（乙二醇），足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步被氧化为，D错误。
10．答案：A
解析：根据题干，充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应，即得电子与Sn结合生成合金，电极反应为，A正确；放电时，石墨作为正极，从石墨中脱出，正极反应为，电路中通过2mol电子时，应有脱出，B错误；充电时，阳离子向阴极迁移，应向锡箔电极迁移，而非石墨电极，C错误；电解液为碳酸酯类溶液，反应过程中无或参与，电解液pH不变，D错误。
11．答案：D
解析：根据均摊法可得，存在于：顶点、棱心，面心和体心位置，均推后共8个；存在于：12条棱各2个，6个面上各4个，体内6个，均推后共24个，A正确；根据化学式可计算MOF－5的密度为，B正确；N点原子的分数坐标应为，C正确；由图可得，中Zn的配位数为4，D错误。
12．答案：D
解析：由图可知，Pt参与活化，实现了的捕获，A正确；若，其总反应方程式为，B正确；由图乙可知，不同位点的Ni，相对能量不同，所以催化活性不同，C正确；由图乙可知，催化转化为CO的反应为放热反应，所以升高温度平衡逆移，的平衡转化率降低，D错误。
13．答案：D
解析：两者反应原理为较强酸制备较弱酸，A错误；HA反应较快说明最初溶液中大，该酸电离程度大，酸性较强，B错误；焰色试验呈黄色，只能确定溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是NaOH，C错误；类比二氧化碳和镁反应，D正确。
14．答案：C
解析：难溶于水，具有两性，常温下，在不同浓度的KOH水溶液中，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为，则曲线x为，随着加入氢氧化钾的增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为，曲线z为，A错误；P点时，溶液中含Mn微粒只有这两种，根据物料守恒有①，且，即②，根据电荷守恒有③：，将①和②代入③得到：，此时，显碱性，则，B错误；图中O点存在平衡：，在P点时点时，，则，则，C正确；Q点时，，D错误。
15．答案：（1）分液漏斗；水
（2）C、E；防止水蒸气进入装置D中与反应
（3）开始前通入排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入将装置中的NO气体赶入装置F中进行吸收
（4）
（5）酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解
（6）降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出（答“同离子效应”也可）
（7）D
（8）80.0
解析：（1）A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。B中盛放的试剂需要将转化为NO，同时吸收挥发的硝酸，故最合适的试剂是水。
（2）由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以C、E中都需盛放浓硫酸，防止B、F中的水蒸气进入D，干扰实验。
（3）由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通入将装置中的NO气体赶入装置F中进行吸收。
（4）第一步利用复分解反应制，反应的离子方程式为。
（5）由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以不能先加入溶液，需要先加入浓氨水形成碱性环境。
（6）亚硝基过硫酸钾也是钾盐，加入饱和KCl溶液，利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出。
（7）洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引入新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选KOH溶液、乙醇为洗涤液。
（8）根据反应关系，每1mol亚硝酸生成0.5mol亚硝基过硫酸钾，亚硝基过硫酸钾的理论产量为，实际产量为4.288g，产率为。
16．答案：（1）形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）（合理即可）；
（2）；a
（3）避免与发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与反应产生S沉淀，难以与Ag分离，污染空气等）；溶浸
（4）①作催化剂；②
解析：（1）形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）。“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，作氧化剂，生成的离子方程式为：。
（2）的平衡常数。可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因是：（a）结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，（b）结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于，由此可知该离子的结构应该是a。
（3）避免与发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与反应产生S沉淀，难以与Ag分离，污染空气）。反应产生的滤液中还剩余，可返回溶浸操作中循环利用。
（4）（1）根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用。
（2）金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为。
17．答案：（1）-515.2；任意温度
（2）BDE
（3）升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多（合理即可）；延长反应时间或使用更高效催化剂（合理即可）
（4）；
解析：（1）。，则，任意温度下均能自发进行。
（2）反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容条件进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密度不变不能判断反应达到平衡状态，A错误；正、逆反应速率相等时达到平衡，即，任意时刻反应速率比等于计量系数之比，即，则平衡时，B正确；升高温度不会降低反应的活化能，C错误；水蒸气可与积炭在一定条件下发生反应，从而对催化剂表面的积炭有清除作用，D正确；水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制，E正确。
（3）Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。
（4）根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有丙烯，氨气，氧气，水蒸气，以及和，则平衡后容器中气体总的物质的量为。所以水蒸气所占的分压；同理得出、丙烯、氧气的分压分别为，根据上述公式可知，副反应的标准平衡常数。
18．答案：（1）
（2）溴乙酸乙酯
（3）取代反应
（4）0.4mol
（5）碳氯键、酰胺基
（6）
（7）18
解析：根据材料，可推得B结构为，F结构为。综合上述，整理可得合成路线为下图，据此解题。
（1）由A生成B的化学方程式为。
（2）物质C的名称为溴乙酸乙酯
（3）由F生成G的反应类型为取代反应
（4）G中含有碳氯键、酰胺基和酯基，则0.1molG最多可消耗0.4molNaOH
（5）H中除碳碳双键外还含有碳氯键和酰胺基
（6）B′的结构简式为。
（7）分类如图:苯环上分别连接—Cl、—COOH、；或—COOH、；或—COOH、；或—COOH、。分类如图：，除去B自身，共有18种。

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