资源简介

高三年级12月检测训练
化学试卷
（试卷满分：100分 考试用时：75分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A.龙螭衔环谷纹青玉璧
B.瑞兽鸾鸟纹铜镜
C.定窑白釉柳斗杯
D.北宋琉璃葡萄
2．下列实验操作或处理方法正确的是( )
A.Mg着火可用泡沫灭火器灭火
B.实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶
C.药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体
D.含有少量重金属离子的废液可直接排放
3．高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法正确的是( )
A.化学纤维就是合成纤维
B.聚乙烯的链节为一CH2一
C.棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
D.轮胎中加入炭黑的目的是使轮胎呈黑色
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.所含中子数为
B.溶液中，阳离子数目小于
C.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数为
D.分子中含有σ键的数目为
5．下列化学用语表示正确的是( )
A.和之间最强烈的氢键作用：
B.的VSEPR模型：
C.中Cr的化合价：＋6价
D.的电子式：
6．工业上以菱镁矿（主要成分为，含等杂质）为原料制备高纯MgO的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.酸浸时可选用稀硫酸，主要反应的离子方程式为
B.滤渣1为，可用于制作光导纤维
C.试剂X可选用Mg粉，通过置换反应除去
D.煅烧时的主要反应为，该过程可在坦埚中进行
7．下列说法正确的是( )
A.用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验
B.图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大
C.用丙装置制备晶体
D.丁装置是启普发生器，可用于实验室制备
8．结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是( )
选项 事实 化学解释
A 用“杯酚”可将分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配
B 常温下是固体而是液体 相对分子质量：
C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴
D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动
A.A B.B C.C D.D
9．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.简单氢化物的沸点： B.工业上可用电解法冶炼金属单质M
C.的空间结构是正四面体形 D.由W、Y、Z形成的酸为二元弱酸
10．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，从石墨中脱出，扩散回电解液中。下列说法正确的是( )
A.充电时，阴极的电极反应为
B.放电时，电路中通过2mol电子，石墨电极有脱出
C.充电时，向石墨电极迁移
D.放电过程中，电解液的pH增大
11．2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架（MOF）领域。科学家利用与对苯二甲酸（表示其酸根）设计路线，合成了新型MOF－5材料立方晶胞（如图）。该新型晶胞中，的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为。下列说法错误的是( )
A.MOF－5的化学式为
B.MOF－5的密度为
C.若M原子的z轴分数坐标为p，则N点原子的分数坐标为
D.中Zn的配位数为6
12．一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片催化剂能有效地将催化转化为CO，其反应历程如图乙［已知表示不同位点上的Ni］。下列说法错误的是( )
A.Pt参与活化，Ni-MOF实现了的捕获
B.若生成，其总反应方程式为
C.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性不同
D.由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应
B 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HAC 将蘸取某溶液的铂丝在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液
D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧：
A.A B.B C.C D.D
14．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和KOH混合溶液中，的分布分数δ[不包括]与pH的关系如图。
已知：难溶于水，具有两性，可以形成。
下列说法正确的是( )
A.曲线y代表的变化 B.P点，
C.O点， D.Q点，
二 、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾，是一种芳香族化合物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸钾的流程如下：
Ⅰ.制备亚硝酸钠（）：
亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）。
已知：（1）；
（2）酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾：
已知：亚硝基过硫酸钾（）橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出。
反应原理：①；
②。
实验步骤如下：
步骤ⅰ.在100mL烧杯中加入，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入溶液，再加入适量乙酸；
步骤ⅱ.滴加氨水使溶液显碱性（），再缓慢滴加溶液；
步骤ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；
步骤ⅳ.过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重为4.288g。
（1）A中装浓硝酸的仪器名称为_________，装置B中盛放的试剂最合适的是__________________（填名称）。
（2）盛放浓硫酸的装置是_________（填字母），作用是_________。
（3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的分别是_________。
（4）步骤ⅰ加入乙酸的作用是_________（用离子方程式解释）。
（5）步骤ⅱ中，不能先加入溶液，再加入浓氨水，理由是_________。
（6）步骤ⅲ中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是_________。
（7）步骤ⅳ中，洗涤液a、洗涤液b可选择_________（填字母）。
A.KOH溶液、水 B.溶液、乙醇
C.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇
（8）本实验的产率为_________%（保留1位小数）。
16．（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）王水溶金与“酸浸氧化”生成的原理相似，所起到的作用是__________________；“酸浸氧化”生成的离子方程式为_________。
（2）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数_________（用含的式子表示）。可被氧化为，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为_________（填“a”或“b”）。
（3）“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是_________，反应产生的滤液可进入_________（填流程中操作名称）操作中循环利用。
（4）工业上也常用少量溶液、一定量氨水和大量溶液为原料配制“脱金水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①由上述原理可知，在浸金过程中作用是_________。
②该原电池的负极反应式为_________。
17．（14分）丙烯腈是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用丙烯氨氧化法（SOHIO法），其制备原理如下：
主反应：（丙烯，g）
副反应：（丙烯，g）
（1）已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如图所示。
则主反应的_________，该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是_________（填字母）。
A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达平衡状态
B.平衡状态时
C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大
D.加入水蒸气对催化剂表面的积炭有清除作用
E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制
（3）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是_________（答出一点即可，下同）。图中X点所示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有_________。
（4）已知对于反应：，其标准平衡常数：，时，压强为的恒压密闭容器中，通入11mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，此时的分压_________（用含x、y的代数式表示，下同）；副反应的标准平衡常数为_________。
18．（14分）某校化学兴趣小组在检验的实验中发现：向溶液中，加入KSCN溶液，无明显变化，之后滴入双氧水，溶液先变红色，继续滴加，红色褪去变为黄色，为了探究红色褪去的原因，设计了如下实验方案。
（1）溶液变红的离子方程式为_________；若在变红色的溶液中加入少量固体，溶液的颜色_________（填字母）。
A.加深
B.变浅
C.不变
D.先加深后变浅
E.先变浅后加深
（2）小组同学对溶液变为红色后又变为黄色提出4种假设。
假设发生转化；
假设发生转化；
假设3：_________；
假设4：双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅。
（3）为了排除假设4，设计了如下实验。观察到a、b中颜色分别为_________和_________（填颜色），排除假设4。
（4）为了验证假设1和假设2，做了如下对比实验，现象如图。
通过实验现象可知：假设_______（填“1”“2”或“3”）正确。
（5）探究的氧化产物
理论预测：依据氧化还原反应规律，可以被酸性条件下的双氧水氧化为、或。
①某同学设计了如下实验，则根据实验现象可知，的氧化产物为_________。
②若向上述变为黄色的溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则
_________（填“能”或“不能”）证明转化成了。
参考答案
1．答案：B
解析：青玉璧的主要成分是硅酸盐，定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主要成分均属于无机非金属材料；铜镜的成分是铜合金，属于金属材料。故选B。
2．答案：B
解析：泡沫灭火器会产生二氧化碳，可以和镁反应，A错误；实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶，B正确；氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存，否则容易引起火灾，C错误；含有重金属离子的废水有毒，不能直接排放，D错误。
3．答案：C
解析：化学纤维包含合成纤维、再生纤维等，A错误；聚乙烯的链节为，B错误；棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，C正确；轮胎中加入炭黑的目的是增强轮胎的耐磨性，D错误。
4．答案：B
解析：的中子数为含个中子，A正确；的水解方程式为，故阳离子数目大于，B错误；Cu与S反应生成，每1molCu转移1mol电子，转移电子总数为，C正确；分子中含有σ键的数目为，D正确。
5．答案：C
解析：和之间最强烈的氢键作用：，A错误；中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，B错误；的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故Cr的化合价为+6价，C正确；是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误。
6．答案：C
解析：离子方程式书写正确，A正确；属于酸性氧化物，酸浸过程中不反应，为滤渣1，光导纤维的主要成分为，B正确；试剂X一般可选等，通过调节pH，使形成和沉淀，从而除去，C错误；灼烧固体用坩埚，D正确。
7．答案：C
解析：灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A错误；用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会造成误差偏大，B错误；通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出，C正确；启普发生器的适用于块状固体和液体的反应，且不需要加热，也不能放热剧烈，实验室制氯气不能用启普发生器，D错误。
8．答案：B
解析：杯酚具有空腔结构，分子大小与空腔适配可形成包合物，因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确；草酸（，相对分子质量90）和丁酸（，相对分子质量88）的状态差异主要源于分子间作用力，草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔、沸点更高（常温为固体）；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱（常温为液体），解释仅归因于相对分子质量，未考虑氢键的关键作用，B错误；干冰是分子晶体，升华吸收热量使空气中的水蒸气变成小液滴，C正确；石墨中C原子未杂化的p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，具有导电性，可作电极，D正确。
9．答案：D
解析：由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为Ca，根据形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B，Y为C，Z为O，据此分析解题。Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确；钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确；为，B原子的价层电子对数为4（4个σ键，无孤电子对），杂化，空间结构为正四面体形，C正确；由H、C、O形成的酸，可能是，为二元弱酸，还可能形成乙酸，为一元弱酸，D错误。
10．答案：A
解析：根据题干，充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应，即得电子与Sn结合生成合金，电极反应为，A正确；放电时，石墨作为正极，从石墨中脱出，正极反应为，电路中通过2mol电子时，应有脱出，B错误；充电时，阳离子向阴极迁移，应向锡箔电极迁移，而非石墨电极，C错误；电解液为碳酸酯类溶液，反应过程中无或参与，电解液pH不变，D错误。
11．答案：D
解析：根据均摊法可得，存在于：顶点、棱心，面心和体心位置，均推后共8个；存在于：12条棱各2个，6个面上各4个，体内6个，均推后共24个，A正确；根据化学式可计算MOF－5的密度为，B正确；N点原子的分数坐标应为，C正确；由图可得，中Zn的配位数为4，D错误。
12．答案：D
解析：由图可知，Pt参与活化，实现了的捕获，A正确；若，其总反应方程式为，B正确；由图乙可知，不同位点的Ni，相对能量不同，所以催化活性不同，C正确；由图乙可知，催化转化为CO的反应为放热反应，所以升高温度平衡逆移，的平衡转化率降低，D错误。
13．答案：D
解析：两者反应原理为较强酸制备较弱酸，A错误；HA反应较快说明最初溶液中大，该酸电离程度大，酸性较强，B错误；焰色试验呈黄色，只能确定溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是NaOH，C错误；类比二氧化碳和镁反应，D正确。
14．答案：C
解析：难溶于水，具有两性，常温下，在不同浓度的KOH水溶液中，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为，则曲线x为，随着加入氢氧化钾的增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为，曲线z为，A错误；P点时，溶液中含Mn微粒只有这两种，根据物料守恒有①，且，即②，根据电荷守恒有③：，将①和②代入③得到：，此时，显碱性，则，B错误；图中O点存在平衡：，在P点时点时，，则，则，C正确；Q点时，，D错误。
15．答案：（1）分液漏斗；水
（2）C、E；防止水蒸气进入装置D中与反应
（3）开始前通入排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入将装置中的NO气体赶入装置F中进行吸收
（4）
（5）酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解
（6）降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出（答“同离子效应”也可）
（7）D
（8）80.0
解析：（1）A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。B中盛放的试剂需要将转化为NO，同时吸收挥发的硝酸，故最合适的试剂是水。
（2）由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以C、E中都需盛放浓硫酸，防止B、F中的水蒸气进入D，干扰实验。
（3）由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通入将装置中的NO气体赶入装置F中进行吸收。
（4）第一步利用复分解反应制，反应的离子方程式为。
（5）由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以不能先加入溶液，需要先加入浓氨水形成碱性环境。
（6）亚硝基过硫酸钾也是钾盐，加入饱和KCl溶液，利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出。
（7）洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引入新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选KOH溶液、乙醇为洗涤液。
（8）根据反应关系，每1mol亚硝酸生成0.5mol亚硝基过硫酸钾，亚硝基过硫酸钾的理论产量为，实际产量为4.288g，产率为。
16．答案：（1）形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）（合理即可）；
（2）；a
（3）避免与发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与反应产生S沉淀，难以与Ag分离，污染空气等）；溶浸
（4）①作催化剂；②
解析：（1）形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）。“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，作氧化剂，生成的离子方程式为：。
（2）的平衡常数。可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因是：（a）结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，（b）结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于，由此可知该离子的结构应该是a。
（3）避免与发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与反应产生S沉淀，难以与Ag分离，污染空气）。反应产生的滤液中还剩余，可返回溶浸操作中循环利用。
（4）（1）根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用。
（2）金在负极失电子，发生氧化反应生成，电极反应式为。
17．答案：（1）-515.2；任意温度
（2）BDE
（3）升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多（合理即可）；延长反应时间或使用更高效催化剂（合理即可）
（4）；
解析：（1）。，则，任意温度下均能自发进行。
（2）反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容条件进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密度不变不能判断反应达到平衡状态，A错误；正、逆反应速率相等时达到平衡，即，任意时刻反应速率比等于计量系数之比，即，则平衡时，B正确；升高温度不会降低反应的活化能，C错误；水蒸气可与积炭在一定条件下发生反应，从而对催化剂表面的积炭有清除作用，D正确；水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制，E正确。
（3）Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。
（4）根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有丙烯，氨气，氧气，水蒸气，以及和，则平衡后容器中气体总的物质的量为。所以水蒸气所占的分压；同理得出、丙烯、氧气的分压分别为，根据上述公式可知，副反应的标准平衡常数。
18．答案：（1）或；C
（2）和均发生转化
（3）红色；黄色
（4）2
（5）①；②不能
解析：（1）和发生络合反应使溶液呈红色，发生反应的离子方程式为或；少量固体不会影响和的浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故选C。
（2）假设3为和均发生转化使溶液变红色。
（3）假设4：双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅，主要是因为体积增加使浓度减少，颜色变浅，设计蒸馏水的空白对照即可，加入蒸馏水的试管颜色不变，加入双氧水的试管颜色变黄，即可证明不是溶液体积变化产生的影响。
（4）通过实验现象，补加的试管颜色恢复红色，而补加的试管颜色依旧是黄色的，说明是发生转化导致颜色变化，没有变化，故假设2正确。
（5）①通过实验现象，说明氧化产物中含有。
②但不能通过向上述变为黄色的溶液中直接加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀来推断产物为，因为原溶液为溶液，含有。

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