资源简介

高三年级12月检测训练
化学试卷
（试卷满分：100分 考试用时：75分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是( )
A.都是金属元素 B.都是过渡元素
C.都是f区元素 D.都是第ⅢB族元素
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是( )
A.的系统名称：2-羟基丙烷
B.水分子的电离示意图：
C.氯化铵的电子式：
D.的价层电子对互斥模型：
3．铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应①中每消耗0.75个铁原子生成22.4L（标准状况）
B.反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验
C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色
D.反应⑤的离子方程式为
4．酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水
B.酚酞属于芳香族化合物
C.1mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D.溶液滴人酚酞溶液可能显紫色
5．下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是( )
A.用于实验室制备乙酸乙酯
B.用于实验室制取溴乙烷
C.用于实验室制取溴苯
D.验证乙醇发生消去反应
6．近期，科学家合成出了一种化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Z>Y>X>W
B.正盐的水溶液显中性
C.化合物中X、Y原子均采取杂化
D.高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应
7．下列方程式书写正确的是( )
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的
B.向NaClO溶液通入少量
C.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水
D.向溶液中滴加溶液，黄色溶液变为橙色：
8．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是( )
A.B为，F为，G为Cu
B.若E的相对分子质量比D的大17，则A为
C.若E的相对分子质量比D的大18，则A为
D.E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加
9．下列操作能达到实验目的的是( )
A.分离乙醇与丙酮 B.演示喷泉实验
C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜
10．我国固体运载火箭所用的高性能锂贮备电池，其正极材料为干荷电态高压钴酸锂。将高电压钻酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是( )
A.人造石墨/金属锂极片作阴极
B.高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C.脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D.为节约成本，有机电解液可用水代替
11．下列实验根据现象能得出相应结论的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应
B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质
C 向盛有2mL0.1mo/L溶液的试管中先滴加2滴0.1mo/LNaCl溶液，再滴加2滴0.1mo/LNaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子
A.A B.B C.C D.D
12．物质的结构决定性质，下列解释错误的是( )
选项 性质 解释
A 熔点：水晶>干冰 比的化学式式量更大
B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性
C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键
D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链
A.A B.B C.C D.D
13．硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为apm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是( )
A.由晶体结构可推断硅化镁的化学式为
B.距离B原子最近且等距的B原子有4个
C.已知原子分数坐标：A点为（0，0，0），则B点的原子分数坐标为
D.若将图甲中A（0，0，0）移动到则可得到硅化镁的等边长晶胞乙
14．的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。
下列说法中错误的是( )
A.的
B.当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成
C.n从0增加到4，结合的能力随之减小
D.当时，
15．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是( )
A.乙二胺吸收的反应为加成反应
B.乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力
C.阴极的电极反应为
D.的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
二 、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）补铁剂乙二胺四乙酸铁钠（NaFeEDTA，分子式为）的一种合成路线如下：
已知：室温下，当离子浓度小于时视为沉淀完全；EDTA和NaFeEDTA的水溶性均随温度升高显著上升；“络合”步骤的反应式为。
回答下列问题：
（1）NaFeEDTA中基态的价电子排布式为________。
（2）“沉铁”步骤生成，当恰好完全沉淀时溶液中的_______。
（3）“氧化”步骤的化学方程式为_____。
（4）实验室洗涤沉淀通常在______（填仪器名称）中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼需要用去离子水洗涤2～3次。检验该滤饼是否洗涤干净的最佳试剂为_____（填化学式）溶液。
（5）“减压过滤”步骤的目的是______。从滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为_____（填标号）。
a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤
b.蒸发至大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干滤液
c.蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤
（6）产品中总含铁量的测定：取1.000g产品放入150mL烧杯，加入20mL去离子水和5mL3mol/L硫酸溶液，搅拌溶解后，加入1g锌粉，加热反应30min，过滤。得到的无色溶液用250mL容量瓶定容。快速移取25mL溶液至250mL锥形瓶中，加入10mL混酸以掩蔽生成的的黄色，用0.02000mol/L标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的体积平均为VmL，则产品中铁元素的质量分数为______（铁的相对原子质量为55.85）。
（7）产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，展现出化学之美。从晶体的微观结构角度分析，其原因是______。
17．（13分）某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。
猜想：发生相互促进的水解反应
猜想2：发生络合反应
猜想3：发生氧化还原反应
I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示（所用试剂浓度均为0.10mol/L）。
（1）根据实验过程中未出现_____现象，可排除猜想1。
（2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_____。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。
（3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用______（填标号），试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_________。
a.酸性溶液
b.淀粉碘化钾溶液
c.溶液
（4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_____________。
（5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将一氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_____________（填化学式）氧化了。
Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图（所用试剂浓度均为0.10mol/L）。
（6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。
（7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。
18．（14分）4，7-二氯喹（G）是合成四氨基喹类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下：
已知：①Et表示乙基（）；②喹环上的羟基与酚羟基性质相似。
（1）化合物A的名称为________。
（2）化合物B的含氧官能团名称为________。
（3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是________（填结构简式）。
（4）若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步：
则M的结构简式为________。
（5）写出D→E第一步反应（D与氢氧化钠溶液加热回流）的化学方程式：_________。
（6）E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是____。
（7）有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式：_________。
a.能使溴水褪色
b.分子中含—CN
c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基
d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2:1:1:1
19．（14分）乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备：
已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为；
②相关物质参数如下。
乙酸（1） 异戊醇（1）
汽化热/ a b c d
键能（O—H）/（） e f g
键能（C-O）/（） p q ①x，②y /
沸点/℃ 118 132 142 100
回答下列问题：
（1）该反应为反应______（填“吸热”或“放热”），=______kJ/mol.
（2）乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是______。
（3）某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究：
①反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二是______。
反应温度/℃ 105 110 115 120
平衡产率/% 69.8 76.1 96.6 85.1
②催化剂种类：酯化反应常用的催化剂是硫酸，由于硫酸催化反应时间长、副反应多，对反应设备腐蚀严重，废水排放量大，后处理工艺复杂，因此人们一直在寻求更优良的催化剂来代替硫酸。从用量、反应温度和反应时间综合考虑，下表中催化效果最好的是_______。
催化剂 硫酸 对甲苯磺酸 磺酸树脂 磺酸树脂 杂多酸 硫酸铜 硫酸氢钠
催化剂用量a（%） 10~15 0.8 5.0 0.4 0.84 2.7 2.0
醇酸摩尔比 1.0/1.1 1.0/1.5 1.1/1 1.5/1 1.2/1 1.0/1.0 1.0/1.2
反应温度（℃） 110~113 102 127~141 88~98 104~110 121~142 106~136
反应时间（min） 210 180 240 150 120 150 30
收率（%） 92.8 97.7 99.5 95.3 96.1 88.5 97.2
③酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另一组分的转化率。通常n（乙酸）:n（异戊醇）>1,从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因：________。
（4）由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加入带水剂把反应生成的水有效带出，从而抑制了酯水解反应的进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不可逆反应，测得酯化反应速率，[378.15K时0.05L/（mol·min）]。在常压和378.15K时，初始组成n（乙酸）:n（异戊醇）=3:1、作催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3mol/L,120min时异戊醇浓度为0.33mol/L。此时乙酸的转化率为____________,酯化反应速率为___________（保留2位有效数字）。
参考答案
1．答案：C
解析：稀土元素是周期表第ⅢB族的17种元素，包括钇、钪、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铥、镱、镥，都是过渡金属元素，除钇、钪为d区元素外，其余都属于f区，故选C。
2．答案：B
解析：的系统名称为2－丙醇，A错误；水分子的电离示意图为，B正确：氯化铵的电子式为，C错误；为型，有3个成键电子对，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形D，D错误。
3．答案：A
解析：铁与水蒸气高温下反应的化学方程式为，标准状况下，每生成，即，需要消耗0.75molFe，即个Fe原子，A正确；和都能被酸性溶液氧化，使其紫色裸去，故不能用酸性溶液检验溶液中的，B错误；反应③中得到的白色沉淀在空气中会发生反应④迅速变成灰绿色，一段时间后才最终变为红褐色，C错误；反应⑤的离子方程式为，其中是弱碱，不能拆成离子形式，D错误。
4．答案：A
解析：由酚酞分子结构中有酯基和三个苯环等可推断它在水分子中溶解度较差，A错误；酚酞含苯环，属于芳香族化合物，B正确；1mol酚酞含有2mol酚羟基和1mol酯基，最多可消耗3molNaOH，C正确；含酚羟基，能与溶液发生显色反应，D正确。
5．答案：C
解析：酯化反应装置右侧小试管塞有橡胶塞，与大气不相通，A错误；该装置的设计思路是一边反应一边蒸馏出沸点较低（）的产物溴乙烷，但是温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口附近而不是浸没于反应液液面以下，且没有处理尾气的装置，B错误；实验装置正确，C正确；挥发的乙醇以及副反应产生的也会使溶液褪色，不能验证乙醇发生消去反应，D错误。
6．答案：B
解析：短周期元素且最高能层均有空的d轨道的只能是第三周期元素，根据结构分析，分别为。第一电离能：，A正确；正盐为，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，B错误；由图知，化合物中原子均采取杂化，C正确；X的单质为的简单氢化物为HCl，二者可以发生反应，D正确。
7．答案：D
解析：在水中不能完全电离，不可写成，A错误；具有强氧化性，会把氧化成，自身被还原为，因为少量而足量还会得到HClO，B错误；醛基会被氧化为羧基，C错误；满足电荷守恒、质量守恒，书写正确，D正确。
8．答案：D
解析：根据题意，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，应该为，G是一种紫红色金属单质，应该是Cu，氢化物A与反应通常会生成水，且C还能继续被氧化，故F为正确；若A为，被连续氧化为，与反应，生成和，，相对分子质量相差17，B正确；若A为，被连续氧化为，与反应，生成，，相对分子质量相差18，C正确；E为浓硫酸时，因为吸水性，在空气中放置质量会增加；E为浓硝酸时，因为挥发性，在空气中放置质量会减少，D错误。
9．答案：B
解析：丙酮与乙醇互溶，无法用分液法分离，A错误；溶于NaOH溶液可造成足够的压强差引发喷泉，B正确；向溶液中滴加氨水可配制铜氨溶液，C错误；缺少电源，D错误。
10．答案：D
解析：该装置要实现脱锂，需作阳极，人造石墨/金属锂极片作阴极，A正确；高电压钴酸锂极片脱锂，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为，B正确；脱锂过程中Co元素价态升高，氧化性增强，导致其电极电势增大，阴、阳两极电势差增大，C正确；水会与阴极的金属锂反应，有机电解液不能用水代替，D错误。
11．答案：D
解析：溶液与酸性溶液的反应中，作还原剂，发生氧化反应，A错误；向样品中先加溶液，再加稀盐酸，可能有亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解不能证明样品完全变质，B错误；溶液过量，先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀不能证明，C错误；加KOH水溶液使卤代烃水解，再加入足量稀硝酸中和过量KOH溶液，最后加入溶液检验卤素离子，D正确。
12．答案：A
解析：水晶属于共价晶体，干冰属于分子晶体，前者熔化要克服共价键，后者熔化只需要克服分子间作用力，A错误；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，B正确；甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键，故溶解度较大，C正确；聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链，共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，D正确。
13．答案：B
解析：由均摊法可知，一个晶胞中有8个黑色小球、4个灰色小球，再结合硅和镁的常见化合价、电负性等，可推断硅化镁的化学式为，A正确；距离B原子最近且等距的B原子有12个，B错误；B点的原子分数坐标为，C正确；若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙，D正确。
14．答案：C
解析：由图知①，②，①+②得，A正确；当约为时，，故可用来滴定，化学计量点时生成，B正确；，比结合更强，C错误；当时，，且，故，D正确。
15．答案：D
解析：乙二胺中氨基断裂氮氢键，分别与中的C和O原子结合，发生加成反应，生成酰胺键，A正确；阳极与负载胺反应，生成复合胺（乙二胺与铜离子络合），释放出，说明乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力，B正确；阴极复合胺铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，C正确；的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，D错误。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）漏斗（或布氏漏斗）；（或其他可溶性钡盐）
（5）快速滤去未反应完的（快速、）；c
（6）
（7）晶体中微观粒子高度有序排列
解析：（1）基态Fe原子的价电子排布式为；则基态的价电子排布式为。
（2）当恰好完全沉淀时，，则。
（3）由流程图得知：将氧化成，与溶液中的双水解产生和，则“氧化”反应的化学方程式为。
（4）实验室洗涤沉淀通常用过滤装置，则通常在漏斗中进行；“氧化”后得到、过量的、和（因加入的纯碱适量，不会过量），该滤饼上附着的滤液中主要含，检验该滤饼是否洗涤干净即检验洗涤滤液中是否含有，最佳试剂为溶液。
（5）由流程图得知减压过滤需要的是滤液，弃去的是滤渣，分析已知条件“络合”的方程式和此温度下各物质的水溶性得知：滤渣只能是，则减压过滤的目的是快速滤去末反应完的。由题干信息知：NaFeEDTA晶体的分子式为，含有结晶水，且其水溶性随温度升高显著上升，所以从减压过滤后得到的滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为将滤液蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤，故答案选c。
（6）产品中含的铁为，用锌粉将其还原为，再用标准溶液氧化还原滴定，由于，则产品中铁元素的质量分数为。
（7）产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，这是晶体的光学特征，从晶体的微观结构角度看，是由于晶体中微观粒子高度有序排列导致的。
17．答案：（1）红褐色沉淀（或其他合理答案）
（2）端基S原子
（3）c；
（4）
（5）
（6）第二次实验中浓度更大，氧化性更强，可将氧化为
（7）络合
解析：（1）若发生双水解反应，应该生成红褐色沉淀，两次实验都没有红褐色沉淀生成，故猜想1不成立。
（2）的中心S原子没有孤电子对，不能作配位原子；端基S原子有孤电子对，可作配位原子。
（3）实验一中过量，且溶液中还有，因此不能用酸性溶液检验；淀粉碘化钾溶液不能检验溶液和反应生成蓝色沉淀，故选c。反应的离子方程式为。
（4）据题目信息和氧化还原原理，蓝紫色物质消失的原因为。
（5）因为过量，溶液液面和空气接触，可能空气中氧气进入溶液将氧化为。
（6）影响氧化剂氧化性强弱的因素可能有：浓度、pH、温度等，在第二次实验中，过量，浓度更大，可被氧化为，故加入溶液快速出现白色沉淀。
（7）根据实验现象，络合物先生成，又快速消失，说明络合反应比氧化还原反应更快。
18．答案：（1）间氯苯胺（或3－氯苯胺）
（2）醚键、酯基
（3）
（4）（或）
（5）
（6）作保护气，防止羟基被氧化
（7）（或（10种））
解析：（1）A的名称为间氯苯胺或3-氯苯胺。
（2）化合物B中含有三种官能团：碳碳双键、醚键、酯基，其中含氧官能团为醚键和酯基。
（3）A与B发生取代反应生成C和。
（4）先环化得到M再异构化生成，说明C→M发生了一个酯基COOEtCOOEt去掉乙氧基后取代一C1对位上一H的反应，生成和。
（5）D→E的反应分两步进行，第一步为碱性条件加热回流使酯基彻底水解以及喹啉环上的羟基生成盐，第二步为酸化后合成E。故第一步化学反应方程式为：
。
（6）E→F为脱羧反应，作为保护气，可防止喹啉环上的羟基被氧化。
（7）根据G的结构简式，有机物R是G的同分异构体，分子中除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基，分子能使溴水褪色，由此推知分子中含有碳碳双键、一CN，核磁共振氢谱中有4组峰，说明分子中有四种环境不同的氢原子，且峰面积比为2:1:1:1，结构可能是、或（10种）
19．答案：（1）放热；
（2）乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力比乙酸更大
（3）①该反应为放热反应，当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆移，平衡产率降低；②；③酸过量，因粗产品中残留的酸与酯沸点相差较大，可通过蒸馏方法使之分离，简化了分离工艺
（4）30%；
解析：（1）由该反应平衡常数K与温度T的关系为知，T越高，K越小，说明正反应是放热反应。反应焓变=反应物汽化吸收的热量+断键所吸收的热量-产物液化放出的热量-成键放出的热量。酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断裂的是乙酸的C一O键和异戊醇的O一H键，形成乙酸异戊酯的C一O键①和水中的O一H键。故。
（2）乙酸异戊酯和乙酸都是分子化合物，沸腾需破坏分子间作用力，虽然乙酸有分子间氢键，但因为乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力综合来看更大，所以乙酸异戊酯的沸点高于乙酸。
（3）①该反应为放热反应，当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆移，平衡产率降低。
②作催化剂，反应时间最短、用量适中、收率高，相比表中的催化剂，综合考虑，催化效果最好。
③若醇过量时，异戊醇的沸点与乙酸异戊酯的沸点很接近，且未反应的醇、生成的酯、水三者存在共沸现象，因此很难通过蒸馏将其分开，给乙酸异戊酯的纯化带来困难；若酸过量，因粗产品中残留的酸与酯沸点相差较大，可通过蒸馏方法使之分离，简化了分离工艺，因此采取乙酸过量的方式来促进酯化反应向右进行。
（4）异戊醇的转化率为90%，乙酸的转化量与异戊醇相等，但总浓度是异戊醇的3倍，所以乙酸的转化率为30%。乙酸的浓度是异戊醇的3倍，为，减少时乙酸和异戊醇的浓度分别为，代入速率方程得。

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