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参考答案
1-5 CADDA 6-10 BBCDA 11-14 CABB
15.（14分）(1)4.0 （2）
(3) 3.7g e→c→g→d (4)B (5)检漏 (6)BE
16.(1)（16分） 检查装置气密性 A
(2) (3) 饱和食盐水 c
(4)硫氰化钾溶液 (5)
(6) 否（1分） 未反应完全的会与或反应产生（1分）
17.（14分）(1)
(2)、（每个方程式各1分）
（3）取酸溶后的试剂于试管中加入KMnO4或K3Fe(CN)6溶液，若溶液褪色或产生蓝色沉淀，则说明含Fe2+
(4) 坩埚（1分）
(5) ①还原 （1分） ②
若氧气过多，会将氧化为；
18.（14分）(1)增大（1分）不变（1分） (2)mol/L
(3) ①NaH+H2O=NaOH+H2↑ NA ② 22.4 (4)①0.02mol②0.1mol/L南昌二中2025-2026学年度上学期高一化学月考（二）
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 Pt—195
一、选择题(共14题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题
D．我国使用最早的合金是铝合金
2．下列说法正确的是（ ）
A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗
B. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉
C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 磁性氧化铁可用作红色颜料
3．下列解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．溶液腐蚀铜板：
C．向溶液中通入足量氯气：2Fe2+ +2Br—+2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl—
D．常温下用溶液吸收氯气：
4．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、
C．含有大量Fe2+的溶液中：加入 H+、Mg2+、Cl-、NO
D．澄清透明的溶液：加入、、、
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．溶液()：通入足量的气体
B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气
C．()：加入适量的盐酸、过滤
D．()：通过饱和溶液的洗气瓶
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和的混合气体中含有O原子的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为
D．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为
7. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 3×10—4g。下列说法正确的是（ ）
A. 顺铂的摩尔质量为300
B. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 2×10—6mol
C. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 7.1×10—6g
D. 将100粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 1×10—4mol·L—1
8．下列实验装置及实验结果合理的是（ ）
A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B．用图2所示装置测定氯水的
C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D．用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)
9．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A．该反应过程中，是，是
B．反应①中，当有1个生成时，转移4个电子
C．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
D．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．HCl→Cl2→NaClO→NaHCO3
11．部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a可与g反应生成f
B．g可用KSCN溶液检验
C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f
D．e在氧气中被氧化为d所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
12．现有下列四种溶液：①500ml 2.0mol·L—1HCl溶液②溶液 ③溶液 ④溶液，下列说法正确的是（ ）
A．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为
B．溶液的导电能力：①=③ C．的物质的量：③>④
D．将溶于水中，配成500ml溶液可得①
13．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是（ ）
Al2O3是两性氧化物
反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．Al(OH)3是两性氢氧化物
D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为
14．已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质的量为
B．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol
C．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂
D．若某温度下，反应后，则溶液中
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．（14分）某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
净含量： 密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度 (保留小数点后一位)。
(2)注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为 (写离子方程式)。
(3)某实验需用240ml 0.2mol/LNaClO的消毒液，现用固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 。
b．配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →f(填序号)。
(4)容量瓶上标有_______(填字母)。
A．温度、容积、压强 B．温度、容积、刻度线
C．浓度、压强、刻度线 D．浓度、温度、刻度线
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀
C．移液时，有少量液体溅出 D．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
E．定容时，俯视刻度线
16．（16分）某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
Ⅰ．氯气与铁的反应
(1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。
(2)写出A中反应的离子方程式 。
(3)装置B的试剂是 ；F应连接的装置是 (填字母)。
Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。
(4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。
(5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。
17．（14分）纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸()是一种二元弱酸。
(1)写出与少量 溶液反应的离子方程式 。
(2)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 。
(3)酸溶后的试剂中是否含Fe2+的操作方法 。
(4)固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、 ；经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。
②该过程中生成的离子方程式为 ，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。
18．（14分）回答下列问题。
(1)容积固定的密闭容器里，一定条件下，2NO+2CO=2CO2+N2的反应前后，气体的平均相对分子质量 （“增大”或“减小”或“不变”），混合气体的密度 （“增大”或“减小”或“不变”）
(2)溶液中含有Al3+m g，若把此溶液取加水稀释至2VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
(3)LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。
①氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为
②0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。
(4)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中NH4Cl的物质的量为___________。
②另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

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