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2026 届高考备考 12 月份联考
化学解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C A B D C D B
题号 11 12 13 14
答案 C A A D
15 ．（15 分）除备注外每空 2 分。
(1)5d56s2 (2)增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；
(3)SiO2 （ 1 分）
(4)料液和 D296 体积比为 12:1，混合液 pH 为 1.5 ； pH>1.5 ，Fe3+ 水解(或与OH- )生成Fe (OH)3
胶体吸附ReO4- 并聚沉；
(5)加盐酸，可增大溶液中的 c(Cl-)，使QCl (有机相)+ ReO4- aq QReO4 (有机相)+Cl- (aq) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； (6)>
(7)4NH4 ReO4 + 3 02 2N2 + 8H2 0 + 2Re207
16．（14 分）除备注外每空 2 分
(1)恒压滴液漏斗（ 1 分） 防倒吸（ 1 分）
(2)2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
(3) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(4)在 B 、C 装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(5)50% (6) 氨水 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色
17 ．（15 分）除备注外每空 2 分。
(1)三颈烧瓶(三口烧瓶) （ 1 分）
(2) 4SO2+ Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2 pH 过低，导致 Na2S2O3 转化为 S 和 SO2
(3)蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 ABDEH
(4)滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 %
18．（14 分）除备注外每空 2 分
(1) 1s22s22p63s23p1 (2) （1 分） 2（ 1 分）
(3)abc (4)sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
122026届高考备考12月份联考
化学解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
b
C
A
B
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
答案
D
15.(15分)除备注外每空2分。
(1)5d56s2
(2)增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率：
(3)Si02(1分)
(4)料液和D296体积比为12：1，混合液pH为1.5：
pH>l.5,Fe3+水解（或与oH)生成Fe(OH),
胶体吸附ReO,并聚沉；
(5)加盐酸，可增大溶液中的c(C),使QCI(有机相)+ReO4(aq)=QReO4(有机相)+CI(aq)平衡逆
向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去；
(6)>≥
(7)4NH4Re04+302≌2N2+8H20+2Re207
16.(14分)除备注外每空2分
(1)恒压滴液漏斗(1分)
防倒吸(1分)
(2)2NH3+C1O=N2H4+C1+H2O
(3)Ca(C1O)2+4HC1(浓)=CaC12+2Cl2↑+2H20
(4)在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(5)50%
(6)氨水
黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色
17.(15分)除备注外每空2分。
(1)三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分)
(2)4S02+Na2C03+2Na2S=3Na2S203+C02
pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2
1
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
乙醇
ABDEH
(④)滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色
496nx%
m
18.(14分)除备注外每空2分
3d
(1)1s22s22p3s23p
(②)个个**1分)2(1分)
(3)abc
(4)sp
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
4M
(5)Na
×1021
12
2天水三中、天水八中、天水九中、天水十中、新阳中学、天水长城中学、天水新梦想高考复读学校
2026届高考备考十二月份大联考试卷（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上，下列文物的材质属于无机硅酸盐材料的是 （ ）
A．天水麦积山石窟 B．丝绸之路——丝绸 C．四鸟纹金饰片 D．彩绘木鸡
A．A B．B C．C D．D
2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 （ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．的电离方程式：
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 （ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．暖贴中的铁粉遇空气放热
C．雪天道路上撒盐融雪 D．荧光指示牌被照发光
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA
C．2.2 g超重水()所含的电子数目为NA
D．44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA
5．下列实验能达到实验目的的是 （ ）
A．验证浓硫酸具有脱水性 B．蒸发浓缩溶液，获得晶体 C．制备并收集 D．实验室制氨气
A．A B．B C．C D．D
6． 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 （ ）
A．将少量通入NaClO溶液中：
B．将少量通入溶液中：
C．用溶解：
D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水：
7．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是 （ ）
A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C．1molY最多能与4molH2发生加成反应
D．X→Y的反应类型为取代反应
8．下列有关含N微粒的说法正确的是 （ ）
A．NH2OH难溶于水 B．的空间构型为直线形
C．NH3的键角比中的大 D．中提供孤电子对的原子是Cu
9．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 （ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 沸点： 分子间氢键的数目：
B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径：
C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力：
D 酸性： 第一电离能：
10．某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 （ ）
A．第一电离能： B．酸性：X2YZ3< X2WZ4
C．为极性分子 D．简单氢化物的稳定性：
11．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．由反应Ⅰ知，氧化性：
B．反应过程中有非极性键的断裂和形成
C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
12．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 （ ）
A．常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致
B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装
C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
13．下列方案设计、现象和结论正确的是 （ ）
实验方案 现象 解释和结论
A 使用如图装置，探究浓硝酸和铜的反应 反应剧烈进行，铜丝渐变细，溶液变蓝，试管上方出现红棕色气体 铜与硝酸反应生成了硝酸铜和二氧化氮，所以溶液变蓝，试管上方出现红棕色的二氧化氮
B 用 pH试纸测量等浓度的NaClO 溶液和CH3COONa溶液的pH pH： NaClO>CH3COONa 说明HClO 的酸性小于CH3COOH
C 将一小块金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，探究钠和CuSO4溶液的反应产物 有红色固体生成 钠和硫酸铜发生置换反应生成铜
D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量的 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
14．一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：
下列说法错误的是 （ ）
A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生
C．操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。
Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡：(有机相)+ (aq) QReO4(有机相)。
(1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为 。
(2)“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是 。
(3)浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。
①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。
②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是 。
(5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由： 。
(6)常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中 (填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。
(7)“热解”步骤反应的化学方程式为 。
16．（14分）我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1) 装置C中仪器b的名称是 ，仪器a的作用是 。
(2)装置B中制备肼的离子方程式为 。
(3) C中反应的化学方程式为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。
Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(6)请完成表中的空白部分。
操作 现象 实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入少量 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O
ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O
【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。
17．（15分）实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。
已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。
②S2O酸性条件下易发生反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。
请回答：
(1)装置的名称为 。
(2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 ；C中反应结束时混合溶液pH过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是 。
(3)Ⅱ为产品的分离提纯
①操作(a)为 ，为减少产品损失，粗产品可以用 洗涤。
②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器 。
(4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度
①滴定终点的现象是 。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为 。
18．（14分）回答下列问题：
(1)基态铝原子的电子排布式为 ；
(2)基态的价层电子轨道表示式 ，3d能级上的未成对的电子数为 。
(3)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及 (填序号)；
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
(4)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 。
(5)晶体的晶胞如图丙所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 ；晶体中与距离最近且相等的数为 。

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