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2025年下学期高一第三次诊断性测试化学试卷
时间75分钟 总分100分
相对原子质量：H—1 N—14 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe--56
一、选择题（每题3分，共42分）
1. 下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
2．钛常被称为“未来钢铁”，也被称为“太空金属”。已知钛元素的同位素有 、、、、。下列说法错误的是
A．上述同位素的性质完全相同
B．题述中包括5种钛的核素，且质子数都为22
C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素
D．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50
3 .下列有关钠、氯气的说法正确的是
A．将金属钠投入到CuSO4溶液中有红色物质生成
B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清的石灰水吸收
C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”，这是古代利化学反应区别物质的例证。
D．氯气泄露，可以用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移
4. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是
选项 物质 有效成分 用途
A 小苏打 NaHCO3 膨松剂
B 医用酒精 C2H5OH 消毒剂
C 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 胃酸药
D 漂白粉 CaCl2 漂白剂
5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
B．FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—
D．透明的菠菜汁中滴加硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子
B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA
C．5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA
7.指定条件下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．FeSO4溶液中：H+、 Na+、ClO—、Mg2+
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42-
C．某澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3—
D．加入铝粉产生的溶液中：Na+、NH4+、NO3—、HCO3—
8 把 0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入到1L0.1mol/L的AlCl3溶液中，则生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V，下列图示中正确的是
9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 若有参加反应，则生成
B. 中氮元素为-1价
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15：1
D. 若参加反应，转移电子的物质的量为 10 mol
10、在一定条件下R2O6n-可以把Mn 氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
11、甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中加入等质量的铝粉后，反应生成的氢气体积比为2:5，通过化学计量计算，加入铝粉的质量为
A．5.4 g B．3.6 g C．13.5 g D．10.8 g
12、已知氧化性：Fe ＜Cu ＜Fe ＜Ag ，Cu + 2Fe ═Cu + 2Fe 。在含有Cu(NO ) 、Fe(NO ) 、AgNO 的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列合理的是
A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌
B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn 和Fe
C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn 、Fe 、Cu
D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe 和Ag
13. 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.06 mol L 1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1 mol L 1 B．0.12 mol L 1 C．0.06 mol L 1 D．无法计算
14. 下列有关金属的说法不正确的是
A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1
B．将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少
C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2
D．把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1
二、填空题（，每空2分，共58分）
15. 如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题：
（1）元素②的简单氢化物化学式为 。
（2）标出元素③和⑤的单质加热生成物中各元素的化合价： 。
（3）碘是53号元素，在周期表中的位置是（族用字母表示） 。
（4）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
（5）请写出一个化学方程式表示③的非金属比⑦强：
（6）⑦的氧化物SO2具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混在一起会失去漂白性，用化学方程式表示原因
（7）⑨是日常生活中常用的金属，容易生锈，日常生活中有哪些保护方法（回答两点）
16. A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推断写成以下问题：
（1）反应①的反应现象为（写出五点）： 。
（2）反应②的离子方程式为： 。
（3）反应③的现象是： 。
（4）J的氧化物属于 （填“酸性”“碱性”“两性”“其它类型”）氧化物。
（5）溶液G中通入D气体，请写出离子方程式： 。
（6）F在D中燃烧生成的产物的水溶液中加入F发生反应的离子方程式为 。
（7）请写出反应⑥的化学方程式： 。
17.高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)图中物质只具有还原性的是 。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选 。（多选不给分，少选1分）
a．稀硫酸 b．溶液 c． d．溴水
(3)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰钾溶液。 溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。
③由绿矾晶体(FeSO4 7H2O)固体配制250mL0.10mol L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、 。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。（多选不给分，少选1分）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(4)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是 。
18. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下：
（1）写出装置A中制取氯气的离子方程式 。
（2）湿润的淀粉IK试纸先变蓝，然后褪色，试纸变蓝的离子方程式为 ，
变蓝的试纸然后褪色的是发生了下列反应，请配平，并用单线桥注明电子的转移方向和数目：
Cl2+ I2 + H20 ------- HCl+ HIO3
（3）装置B中发生反应的离子方程式是 。
（4）上述实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，请说明理由： 。
（5）请选用以下试剂补充试管实验：(填操作和现象)，证明了Br2的氧化性强于I2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液。
（6）请从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 逐渐减弱，即元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱。（从得失电子角度分析）
（7）装置D的离子方程式为：

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