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2025年下学期高二第三次监测化学答案
1-5:ACCAD
6-10 BBDBC
11-14 BBAB
15.(1)恒压分液漏斗；S;饱和NaHS溶液
(2)装置D中出现黑色沉淀
(CaCN,+H+2H,OCCa(OH)+CS(NH2).
(4)当滴入最后半滴Na,S,O,标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色：76%
cd
16(1)
①.V0+2H+e=V02++H,0②.d→导线a(1分)③.阳(1分)
④.HNO3
⑤.2H,0-4e=0,个+4H
⑥.6.72
⑦.32
(2)1:4
17(1)
①.1s22s22p3s23p63d54s2
②.增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的
浸出率
(2)Mn0,+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H,O
(3)Si02
(4)ad
(5)Mn2*+2 HCO;=MnCO31+H20+CO21
(6)5
18(1)<
(2)-1306
(3)
①.减小
②.防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(4)
①.B
②.浓度低时，抑制副反应，增加主反应选择性，浓度较高时则会使
催化剂的量减少，降低催化效果。
X
(5)
(1-x)p22025年下学期高二第三次监测化学试卷
时间：75分钟
总分100分
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分)
1.化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是()
A.羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物
B.用Al2(SO4),溶液与Na,CO,溶液制作泡沫灭火器
C.房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO,
D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的三氧化二铁薄膜
2.下列叙述正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890k/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,O(g)△H=-890kJ/mol
B.在一定条件下将1molS0,和0.5molO,置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反
应的热化学方程式为2S0,(g)+0,(g)≥2S0,(g)△H=-158.4kJ/mol
C.已知Cs)+0,(g)=C0,(g)△H=akJ/mol,C(s)+二0，(g)=C0(g)△H=bkJ/mol,则a2
D.己知中和热△H=-57.3k/mol,H,S0,(aq)+Ba(OH2(aq)=BaS0,(s)+2H,00△H=-114.6k/mol
3.下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是()
A.cOH）-1的溶液：K、So、AP、CI
cH
B.水电离出c(H)=1×10molL:Fe2+、NH、CI、NO,
C.澄清透明溶液：Cu2+、Mg2、S0,2、C1
D.含有大量Fe2的溶液：K、Br、H、[Fe(CN),]
4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.19g羟基(-8OH)所含中子数为10N
B.标准状况下，44.8LHF含有2N、个极性键
C.1 mol NaHSO,.晶体含有的离子数为3N
D.0.1 mol.LKA1(S04),溶液中SO的数目为0.2N
5.K,0.5L恒温密闭容器中，充入物质的量均为amol的0，(g)和S0,(g),发生反应：
O,(g)+2$0(g)三2S0,(g),测得三种气体的物质的量浓度(c)随时间(t)变化如图。
下列说法正确的是()
10.0fc/mol.L-
8.0
6.0
4.0
2.01
0
4
i/min
A.曲线Ⅱ表示O,的浓度随时间的变化曲线
B.平衡时，O,和SO,的转化率相等
C.a=16
D.平衡后，充入1molS0,(g)和1 mol SO,(g),此时V正=V逆
6.我国科学家开发催化剂(Ru-CS),实现光催化氧化反应。反应如图所示：
HO
HO
=0
O,/Ru-CdS
光
OH
HMF
HMFCA
下列说法正确的是()
A.HMF的分子式为C6HO3B.HMF能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
C.可用酸性KMnO,溶液鉴别HMF和HMFCA
D.HMFCA不能与碳酸钠反应
7.下列化学用语或图示表达不正确的是()
A.砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d°4s24p
B镁原子最外层电子的电子云图：
C.电子排布图↓↑↓↑↑ 违背了洪特规则
D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱
8.硫酸可以在甲酸(！人。H)分解制C0的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的
反应进程，右图为加入硫酸的反应进程，下列说法正确的是()
E
H.O+CO
H,O+CO
反应进程
反应进程
A.甲酸分解制CO的反应△H<0
2

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