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甘肃省陇南市成县2024-2025学年九年级上学期期末化学化学试题
一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·成县期末）春节将至，下列与其相关的传统习俗中涉及化学变化的是
A．擦玻璃 B．贴对联 C．放鞭炮 D．剪窗花
2．（2025九上·成县期末）在化学中，数字被赋予丰富的内涵。下列化学用语中的数字“2”表示分子个数的是
A．SO2 B．2CO C．2Na+ D．Mg2+
3．（2025九上·成县期末）分类是化学中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．纯净物：镁、牛奶、铁
B．化合物：氧化铜、水、稀有气体
C．混合物：空气、矿泉水、硫酸铜
D．氧化物：五氧化二磷、二氧化锰、二氧化硫
4．（2025九上·成县期末）2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是
A．生活垃圾深埋处理 B．处理污水循环使用
C．提倡使用清洁能源 D．推进企业绿色转型
5．（2025九上·成县期末）偏硅酸具有良好的软化血管的功能，其化学式为H2SiO3。H2SiO3中Si的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
6．（2025九上·成县期末）正确的处理措施能减少安全事故造成的伤害。下列有关事故的处理方法正确的是
A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用水浇灭
B．房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出
C．火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，弯腰前行
D．液体试剂溅人眼睛时，先用手揉眼睛，再用水冲洗
7．（2025九上·成县期末）规范的实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是
A．取用固体试剂
B．连接仪器
C．加热固体试剂
D．处理实验废液
8．（2025九上·成县期末）2024年11月，甘肃天水武山出现了一场壮观的雾凇景观。水蒸气凝华形成雾凇，点缀在树木上，让武山风景变得如诗如画，宛如仙境。“雾凇”的形成是因为
A．分子的质量增大 B．分子的体积减小
C．分子的运动速率加快 D．分子间的间隔改变
9．（2025九上·成县期末）化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是
A． B．
C． D．
10．（2025九上·成县期末）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 探究石墨的导电性 将铅笔芯与小灯泡串联接入电路，观察现象
B 将海水净化为淡水 先吸附再过滤
C 除去二氧化锰中少量的高锰酸钾 加热固体混合物
D 鉴别食盐和白糖 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题(本题包括4小题，共21分)
11．（2025九上·成县期末）铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图一所示，其他三种粒子的结构示意图如图二所示。
（1）图一中，铷的相对原子质量为　 　，m=　 　。
（2）图二中与铷原子的化学性质相似的是　 　。
（3）B粒子的化学符号为　 　。
（4）写出由A、C两种元素形成化合物的化学式：　 　。
12．（2025九上·成县期末）甘肃省博物馆是国内最早成立的综合性博物馆之一，今天让我们走进甘肃省博物馆，体会博物馆中的化学。
（1）镇馆之宝——铜奔马呈绿色，是因为铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成了碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜中和O的质量比为　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）《金城揽胜图》属清代画作，用墨作画能保存至今而不变色，主要原因是常温下碳单质的化学性质　 　，同为碳元素组成的金刚石与墨的物理性质有明显差异，是因为　 　。
（3）博物馆使用空气中含量最多的气体来保护文物，该气体的化学式是　 　。写出生活中该气体的一条用途：　 　。
13．（2025九上·成县期末）水是生命之源，生活中饮用水的净化与人们的健康息息相关。
（1）如图1“生命吸管”是一种便携小型水净化器，图2是其内部结构及主要处理步骤示意图，内部装有多种过滤器，其中过滤棉的作用相当于实验室基本操作中的　 　，活性炭的作用是　 　。“生命吸管”中得到的饮用水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）如图3为探险小队在野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的　 　操作相同。
14．（2025九上·成县期末）二氧化碳和甲烷均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用CO2和H2O可以制取甲酸(CH2O2)，甲酸进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如图所示，反应物和生成物均已给出。
请回答：
（1）反应①中，若没有催化剂a，二者直接反应得到的产物是　 　，该产物在生活中的应用有　 　(写出一种)。
（2）物质甲、乙、丙可发生甲+丙→乙的化合反应，则该反应的化学方程式为　 　。
（3）写出反应④的化学方程式：　 　。
（4）分析图中反应②③可知：相同的反应物，若　 　不同，得到的生成物种类也有可能不同。
（5）工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质可以循环利用。制取甲醇的流程中，可循环利用的物质有　 　。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)
15．（2025九上·成县期末）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。如图1是实验室制取气体的常用装置，图2是探究二氧化碳性质的实验装置，请回答有关问题。
（1）标号①的仪器名称为　 　。
（2）若利用装置A制取氧气，应对装置A作出的改进是　 　，反应的化学方程式为　 　，试管口略向下倾斜的原因是　 　，用装置E收集氧气时，氧气从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2选择的发生装置为　 　，反应的化学方程式为　 　，收集CO2应选择装置　 　。
（4）如图2，将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭的现象，可得出二氧化碳的性质是　 　。
16．（2025九上·成县期末）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，它与我们的生产生活密切相关。
【活动一】认识燃烧
（1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是______(填字母)。
A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体
C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【活动二】探究燃烧
（2）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，白磷燃烧的化学方程式为________。b处红磷不能燃烧的原因是________，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是________。
【活动三】调控燃烧
（3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
②雁鱼灯中盛放的清水的作用是________(填字母)。
A.用于灭火
B.减少油的挥发，以达到省油的目的
C.可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
（4）冬季用煤火取暖时，要注意室内通风，原因是________。
【活动四】灭火原理
（5）生活中常用的灭火器有干粉、二氧化碳及水基型灭火器等，图书、档案等存放场所着火，应使用________灭火器，其灭火原理是________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．（2025九上·成县期末）碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业。化学兴趣小组的同学利用该原理，在实验室做了木炭还原氧化铜的实验。他们取17.2g氧化铜和木炭的混合物于试管中，在高温下恰好完全反应，冷却后称量剩余固体的重量为12.8g。
（1）反应时，试管中的实验现象为　 　。
（2）反应生成CO2的质量为　 　g。
（3）计算原混合物中氧化铜的质量(写出计算的过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、擦玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
【分析】考查化学变化与物理变化，根据定义作答：
化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化与物质变化的本质区别：有无新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、SO2中的数字2表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子，不符合题目要求；
B、2CO中的数字2表示2个一氧化碳分子，符合题目要求；
C、2Na+中的数字2表示2个钠离子，不符合题目要求；
D、Mg2+中的数字2表示1个镁离子带有2个单位正电荷，不符合题目要求；
正确答案是B。
【分析】根据粒子符号中数字的含义作答。
3．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答A、纯净物指仅含单一成分的物质。镁（Mg）和铁（Fe）作为金属单质属于纯净物，但牛奶含有水、蛋白质等多种成分，属于混合物，因此该选项分类错误
B、化合物是不同元素组成的纯净物。氧化铜（）和水（）符合定义，但稀有气体（如氦、氖等）是单质混合物，不属于化合物，因此该选项分类错误
C、空气（含氮气、氧气等）和矿泉水（含水、矿物质等）属于混合物，但硫酸铜（）是纯净物，因此该选项分类错误
D、氧化物必须满足两个条件：①两种元素组成；②含氧元素。五氧化二磷（）、二氧化锰（）、二氧化硫（）均符合定义，分类正确
综上所述，正确答案为D
【分析】A、根据纯净物的概念，只有一种物质组成的物质是纯净物，纯净物有唯一的化学式。通常能写出化学式的就是纯净物。
B、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。稀有气体包括氦气、氖气、氩气等
C、混合物：由多种物质组成，没有固定的化学式，混合物中每种纯净物保持自己的化学性质。
D、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。
4．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、垃圾深埋地下的做法会导致地下水和土壤污染，不利于环境保护，因此符合题意要求。
B、污水处理后循环利用有利于节约水资源，对环境有积极影响，不符合题意。
C、推广使用清洁能源能够减少污染物的产生，对环境保护有利，不符合题意。
D、企业向绿色生产方式转型可以减少污染物排放，有利于环境保护，不符合题意。
正确答案：A
【分析】考查生态环境的保护。包括空气污染、水土污染等。
A、可回收垃圾应分类回收，不可回收垃圾应统一到垃圾处理厂集中处理。深埋垃圾会导致地下水土污染。
B、水污染主要包括生活污水和工厂废水，都需要集中处理达标后再排放或循环使用。
C、化石燃料的燃烧会产生等空气污染物，减少化石燃料的燃烧，多使用清洁的新能源有利于环境保护。
D、预防大于治疗，从源头上减少污染物的产生，有利于环境保护。
5．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在H2SiO3中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，列出方程：解方程可得x=+4，因此硅元素的化合价为+4，正确答案是C选项。
【分析】根据化合物中元素化合价的正负代数和为0计算。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、使用水浇灭酒精火焰会导致液体流动扩散，反而扩大燃烧范围。正确的灭火方法应采用湿布覆盖，通过隔绝氧气来灭火，因此该选项描述的做法是错误的。
B、火灾时打开门窗会形成空气对流，加速氧气补充从而助长火势。正确的做法是保持门窗关闭以减缓火势蔓延速度，故该选项的做法不正确。
C、火灾现场产生的有毒烟雾会向上升腾，采取弯腰低姿前进的方式可以减少有毒气体的吸入，同时使用湿毛巾可以过滤部分烟尘颗粒，这个逃生方法是正确的。
D、眼部受到化学物质伤害时，揉搓眼睛会加重损伤。正确的应急处理方式是用大量清水持续冲洗至少15分钟，并尽快就医检查，因此该选项的做法是错误的。
综上所述，正确的选项是C。
【分析】A、根据酒精的密度比水小，会浮于水面上。水具有流动性，会扩大燃烧范围作答。
B、根据燃烧的三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点以上分析可知，打开门窗反而加大了氧气的含量，燃烧更剧烈作答。
C、火灾产生大量的烟尘，温度升高，烟尘向上升腾，采取弯腰低头的姿势减少烟尘的吸入。
D、液体试剂溅入眼睛，应用大量流动的清水持续冲洗15分钟以上，然后就医。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时应使用药匙，直接用手接触药品不符合操作规范，图示操作错误。B、连接仪器时正确操作是左手持橡胶管，右手将润湿的导管旋转插入，图示操作规范正确。
C、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，图示操作方向错误。
D、实验废液需统一回收处理，直接倾倒会污染环境，图示操作方式错误。
综上，只有选项B的操作符合规范要求，故正确答案为B。
【分析】A、固体药品分为块状固体和粉末状固体。块状固体药品用镊子取用，粉末状固体药品用药匙或纸槽取用，严禁用手直接触碰药品。
B、水是最常用的润滑剂，连接玻璃管和乳胶管，橡皮塞与试管时，先用水润湿起到润滑的作用。
C、试管是可以直接加热的玻璃仪器，给固体药品加热时，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水回流使试管炸裂。给液体加热时，液体容积小于试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人。试管与桌面略成45°角，试管口不能对着自己或他人。
D、实验室废渣、废液需要倒入指定的废渣桶、废液桶后集中处理排放。
8．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】空气中的水蒸气遇冷凝华为雾凇的过程中，水分子质量不变、水分子体积不变、水分子的运动速率减慢、水分子间隔变小（分子间的间隔改变）。
故选：D。
【分析】根据题意可知水蒸气凝华是物质状态的变化，该变化实质是分子间隔的变化分析。
9．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，装置内固体的质量应增大，图像显示的是固体质量不变，故A不符合题意；
B、加热时锥形瓶内气体受热膨胀，体积增大，反应结束后，温度恢复至室温，体积慢慢减小，由于铜和氧气反应生成氧化铜固体，消耗氧气，最终气体体积略小于初始体积，故B符合题意；
C、锥形瓶内有空气，加热时铜只与氧气反应，空气中的氮气等气体不反应，所以反应结束后气体分子数不降为零，故C不符合题意；
D、加热时锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，气体压强增大，反应结束后，温度恢复至室温，压强又变小，所以装置内气体压强先增大后减小，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加进行分析解答；
B、根据锥形瓶内气体受热膨胀，气体体积增大，冷却后，由于氧气被消耗，气体体积小于初始体积进行分析解答；
C、根据锥形瓶内气体除了氧气还有氮气进行分析解答；
D、根据加热时锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，气体压强增大，反应结束后，温度恢复至室温，压强又变小进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分为石墨。将铅笔芯与小灯泡串联接入电路，通过观察灯泡是否发光可以验证石墨的导电性：若灯泡发光则证明石墨能导电，若不发光则说明石墨不导电。该实验方案能够实现预期目的；
B、采用吸附过滤的方法处理海水，仅能去除水中不溶性杂质，无法实现海水淡化的目标，该方案不可行；
C、加热高锰酸钾与二氧化锰混合物时，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。虽然除去了原有杂质，但引入了新的杂质锰酸钾，违背除杂原则，该方案不可取；
D、食盐和白糖均为白色晶体，仅凭外观颜色无法区分二者，该鉴别方法无效；
综上所述，正确答案为A。
【分析】根据结构决定性质，性质决定用途判断分析。
A、石墨具有导电性，可做电极
B、自来水的净化流程：沉淀、过滤、吸附、投药消毒。
C、除杂的原则：不能除掉需要的物质，不能引入新的杂质。给高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除掉了高锰酸钾，引入了新的杂质锰酸钾。
D、食盐和白糖都为无色晶体。
11．【答案】（1）85.47；37
（2）C
（3）Cl-
（4）KCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据图示信息，铷的相对原子质量为85.47。铷元素的原子序数为37。在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数。由于原子序数等于质子数，因此m=37。
（2）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。图二中C元素的最外层电子数与铷原子相同，因此它们的化学性质相似。
（3）B粒子中质子数为17，核外电子数为18，说明B粒子是带1个单位负电荷的氯离子，其符号表示为Cl-。
（4）图中A元素为氯元素，C元素为钾元素。氯原子最外层有7个电子，通常显-1价；钾原子最外层有1个电子，通常显+1价。因此它们形成的化合物化学式为KCl。
【分析】（1）考查元素周期表信息，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称。下边的数字表示相对原子质量。原子结构示意图中，m表示质子数。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（3）根据粒子结构示意图判断，质子数＜电子数，是阴离子。
（4）A为Cl元素，C为K元素。组成氯化钾。
（1）由图可知，铷的相对原子质量为85.47，铷元素的原子序数为37，原子结构示意图中，圆圈中的数字代表的中原子的质子数，在原子中原子序数等于质子数，故m=37。
（2）最外层电子数相同化学性质相似，图二中C最外层电子数与铷原子相同，所以化学性质相似。
（3）B粒子中质子数是17，核外电子数为18，故B粒子是氯离子，符号为Cl-。
（4）图中A元素是氯元素，C元素是钾元素，氯元素的原子最外层电子数为7，通常氯元素显-1价，钾元素的原子最外层电子数为1，通常钾元素显+1价，所以形成的化合物的化学式为KCl。
12．【答案】（1）8：5；
（2）稳定（不活泼）；碳原子的排列方式不同
（3）N2；作保护气（合理即可）
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）在碱式碳酸铜中，铜元素（）与氧元素（O）的质量比计算如下：(64×2)：(16×5)，即8：5。该物质是由铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成的，其化学反应方程式表示为：2CuO+H2O+CO2 → Cu2(OH)2CO3。
（2）墨画能够长期保存而不褪色，主要原因在于常温条件下碳的化学性质较为稳定，不易与其他物质发生反应。金刚石与墨在物理性质上存在显著差异，这是由于两者中碳原子的排列方式不同所致。
（3）氮气（N2）是空气中含量最多的气体，因其化学性质稳定，常被用作保护气体等用途。
【分析】（1）根据元素的质量之比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比作答。
（2）结构决定性质，最外层4个电子，不容易得失。化学性质稳定。金刚石、石墨都是碳的单质，化学式相同，化学性质相同。物理性质却不同的原因是：金刚石中碳原子排列成稳定的网状结构，而石墨中碳原子排列成平滑的层状结构。
（3）空气中各成分按体积分数计：占78%，占21%，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，如填充灯管以延长灯泡的使用寿命，填充食品包装袋防腐。
（1）碱式碳酸铜中和O的质量比为（64×2）：（16×5）=8：5；铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成了碱式碳酸铜，反应的化学方程式为2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（2）用墨作画能保存至今而不变色，主要原因是常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应。金刚石与墨的物理性质有明显差异的原因是碳碳原子的排列方式不同。
（3）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2，其化学性质稳定，可作保护气等。
13．【答案】（1）过滤；除去水中的色素和异味；混合物
（2）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤棉的作用与实验室基本操作中的等效；
活性炭因其疏松多孔的结构特性，能够发挥吸附作用，可有效去除水中的色素及异味物质；
通过"生命吸管"获取的饮用水中仍含有可溶性盐类等成分，属于混合物范畴；
（2）如图3所示，水经历汽化变为水蒸气，随后水蒸气通过冷凝重新转化为液态水，该过程原理与实验室的操作完全一致。
【分析】（1）根据过滤操作能实现的目的：分离固液混合物作答。活性炭具有疏松多孔的结构，吸附颜色、异味、毒气，吸附作用属于物理变化。根据纯净物的概念，只有一种物质组成，经过“生命吸管”得到的水仍然是混合物。
（2）山泉水在太阳光的照射下变成水蒸气，水蒸气遇冷又液化成小水滴，滴落到水杯中得到蒸馏水。
（1）过滤棉的作用相当于实验室基本操作中的过滤；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
“生命吸管”中得到的饮用水中还含由可溶性的盐等，属于混合物；
（2）如图3，水变成水蒸气，然后水蒸气再冷凝成水，此过程中与实验室中的蒸馏操作相同。
14．【答案】（1）H2CO3；制碳酸饮料（合理即可）
（2）
（3）
（4）催化剂种类
（5）CO2和H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）在反应①中，若无催化剂a参与，二氧化碳和水会直接化合生成碳酸（H2CO3）。碳酸在生活中主要用于制作碳酸饮料等产品。
（2）根据流程图和质量守恒定律分析：
反应①的化学方程式为：
反应②的化学方程式为：
反应③的化学方程式为：
由此可确定甲、乙、丙分别为氧气、水、氢气。甲（氧气）与丙（氢气）反应生成乙（水）的化学方程式为：
（3）反应④是一氧化碳和氢气在催化剂d作用下生成甲醇的过程，其化学方程式为：
（4）观察甲酸（CH2O2）在不同催化剂（b、c）作用下生成不同产物的现象，可以得出关于催化剂的新认识：相同的反应物在使用不同种类催化剂时，可能得到不同的生成物。
（5）分析流程图可知，CO2和H2O在整个反应体系中既是反应物又是生成物，因此在甲醇制备过程中可以实现循环利用的物质是CO2和H2O。
【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质，与水反应生成碳酸。，性质决定用途，可以制作碳酸饮料，二氧化碳具有灭火性，生活中可以用来灭火。
（2）根据质量守恒定律，元素种类不变，原子数目不变得出甲乙丙分别为氧气、水、氢气。然后发生化合反应“多变一”可以推出化学方程式。
（3）根据反应物生成物写出化学方程式，注意催化剂既不是反应物也不是生成物，应写在反应条件上方。
（4）由流程图知道，②③反应物相同，生成物不同是因为催化剂的种类不同。
（5）流程图中，既是反应物又是生成物的是。
（1）反应①中，若反应条件没有催化剂a，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3，碳酸在日常生活中常用来制碳酸饮料等。
（2）由流程图及质量守恒定律可知，反应①是，反应②是，反应③是，故甲、乙、丙分别是氧气、水、氢气，甲+丙→乙的反应为氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为。
（3）反应④为一氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为。
（4）甲酸（CH2O2）在催化剂b、c的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应相同的反应物，若催化剂种类不同，则得到的生成物种类也有可能不同。
（5）根据流程图可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有CO2和H2O，故填：CO2和H2O。
15．【答案】（1）铁架台
（2）在试管口放一团棉花；；防止冷凝液倒流入试管，引起试管的炸裂；a
（3）B；；C
（4）密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】 【解答】（1）仪器①的名称为铁架台；
（2）若使用装置A制取氧气，需在试管口放置一团棉花，以防止固体粉末堵塞导管；高锰酸钾加热分解的化学方程式为：
试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流导致试管破裂；由于氧气密度小于水，用装置E收集时应从a端通入；
（3）实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应在常温下进行，故选择B装置作为发生装置；反应的化学方程式为：
二氧化碳具有密度大于空气、能溶于水的性质，因此采用向上排空气法收集，选择C装置；
（4）将二氧化碳缓慢倒入烧杯后，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，此现象说明二氧化碳具有密度大于空气、不支持燃烧且不可燃的性质。
【分析】（1）考查仪器名称和使用注意事项，根据图示作答。
（2）A为“固固加热型”发生装置，可知用高锰酸钾制氧气，生成物二氧化锰为粉末状固体，为了防止粉末状固体进入导管，试管口应塞棉花团。试管口若高于试管底部，会导致冷凝水回流使试管炸裂。E为多功能瓶，此处收集氧气为排水集气法。氧气不易溶于水，从a段通入，将水从b管压出。
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置为：“固液常温型”，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，故不能用排水集气法收集。二氧化碳密度比空气大，可选用向上排空气法收集。
（4）根据实验现象，蜡烛熄灭，证明二氧化碳有不可燃不助燃的化学性质。蜡烛从下往上熄灭，证明二氧化碳密度比空气大，是物理性质。
（1）标号①的仪器名称为铁架台；
（2）若利用装置A制取氧气，应对装置A作出的改进是在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，该反应的化学方程式为：；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝液倒流入试管，引起试管的炸裂，氧气的密度比水小，用装置E收集氧气时，氧气从a端通入；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，故选B作发生装置；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，因此选用向上排空气法收集，故选C为收集装置；
（4）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭的现象，可得出二氧化碳的性质是密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧。
16．【答案】(1) A，C
(2) 温度没有达到着火点 Y形管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧
(3) 扩大 BC
(4) 防止一氧化碳中毒
(5) 二氧化碳 降低温度和隔绝氧气
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）石蜡、硫粉和铁丝燃烧时都会发光放热。石蜡燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁。其中二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此，正确答案为AC。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。b处红磷未能燃烧的原因是温度未达到其着火点。若要探究可燃物燃烧需要氧气，需控制变量：相同的可燃物和温度达到着火点，而变量是氧气的有无。实验中观察到Y形管中白磷燃烧，而水中的白磷因未接触氧气而不燃烧，从而证明燃烧需要氧气。
（3）①观察到大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分。此时应增大氧气供应量，如扩大进风口，以促进燃料充分燃烧。
②A选项：雁鱼灯中盛放的清水不具备灭火功能，不符合题意；
B选项：水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，符合题意；
C选项：燃烧产生的SO2等废气会污染环境，用水可以吸收废气，减少污染，符合题意。
因此，正确答案为BC。
（4）冬季用煤火取暖时，必须保持室内通风，以防止一氧化碳（CO）中毒。煤在燃烧过程中可能产生CO，这是一种无色无味的有毒气体，吸入过量会导致中毒甚至死亡。通风可以降低CO浓度，确保室内空气安全。
（5）图书、档案等场所着火时，应使用二氧化碳灭火器，因其不会留下痕迹。灭火的原理是通过降低温度和隔绝氧气来实现。
【分析】（1）燃烧属于剧烈氧化反应，伴随着发光发热的现象，可燃物不同，生成物不同。
（2）白磷燃烧与红磷燃烧化学方程式相同，实验现象相同，只是着火点不同。根据图1可知，ab置于相同的环境中，白磷的着火点40℃＜80℃，具备燃烧三要素条件。可以燃烧起来，而红磷的着火点温度240℃＞80℃，温度未达到可燃物的着火点以上，无法燃烧。
（3）①看到黑烟产生，说明燃烧不充分，需要扩大进风口。
②不用灯的时候，水温度较低，可以减少油的挥发。燃烧的时候产生二氧化硫，二氧化硫能溶于水，且与水反应，达到吸收二氧化硫减少空气污染的作用。
（4）煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，冬季取暖时，注意室内通风，确保氧气充足。
（5）图书、档案灭火后需要继续使用，因此不能留下痕迹，可选用二氧化碳灭火，二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃，会附着在可燃物表面，阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
17．【答案】（1）黑色粉末逐渐变红
（2）4.4
（3）设反应的氧化铜的质量为x
x=16g
答：原混合物中氧化铜的质量为16g。
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，生成铜和二氧化碳。实验过程中可观察到试管内黑色粉末逐渐转变为红色固体。
（2）依据质量守恒定律计算，反应生成的二氧化碳质量为：17.2g-12.8g=4.4g
【分析】（1）碳粉氧化铜粉都为黑色粉末，生成的铜为红色固体，可描述为黑色粉末中有红色固体生成。
（2）根据质量守恒定律，用差量法可求出逸散到空气中的气体。
（3）根据计算题的一般步骤作答：设未知数；写方程式；计算化学计量数与相对分子质量的成绩，标已知量未知量；列比例式，求解；写答案。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应时，试管中的实验现象为黑色粉末逐渐变红；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为17.2g-12.8g=4.4g；
（3）见答案。
1 / 1甘肃省陇南市成县2024-2025学年九年级上学期期末化学化学试题
一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·成县期末）春节将至，下列与其相关的传统习俗中涉及化学变化的是
A．擦玻璃 B．贴对联 C．放鞭炮 D．剪窗花
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、擦玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
【分析】考查化学变化与物理变化，根据定义作答：
化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化与物质变化的本质区别：有无新物质生成。
2．（2025九上·成县期末）在化学中，数字被赋予丰富的内涵。下列化学用语中的数字“2”表示分子个数的是
A．SO2 B．2CO C．2Na+ D．Mg2+
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、SO2中的数字2表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子，不符合题目要求；
B、2CO中的数字2表示2个一氧化碳分子，符合题目要求；
C、2Na+中的数字2表示2个钠离子，不符合题目要求；
D、Mg2+中的数字2表示1个镁离子带有2个单位正电荷，不符合题目要求；
正确答案是B。
【分析】根据粒子符号中数字的含义作答。
3．（2025九上·成县期末）分类是化学中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．纯净物：镁、牛奶、铁
B．化合物：氧化铜、水、稀有气体
C．混合物：空气、矿泉水、硫酸铜
D．氧化物：五氧化二磷、二氧化锰、二氧化硫
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答A、纯净物指仅含单一成分的物质。镁（Mg）和铁（Fe）作为金属单质属于纯净物，但牛奶含有水、蛋白质等多种成分，属于混合物，因此该选项分类错误
B、化合物是不同元素组成的纯净物。氧化铜（）和水（）符合定义，但稀有气体（如氦、氖等）是单质混合物，不属于化合物，因此该选项分类错误
C、空气（含氮气、氧气等）和矿泉水（含水、矿物质等）属于混合物，但硫酸铜（）是纯净物，因此该选项分类错误
D、氧化物必须满足两个条件：①两种元素组成；②含氧元素。五氧化二磷（）、二氧化锰（）、二氧化硫（）均符合定义，分类正确
综上所述，正确答案为D
【分析】A、根据纯净物的概念，只有一种物质组成的物质是纯净物，纯净物有唯一的化学式。通常能写出化学式的就是纯净物。
B、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。稀有气体包括氦气、氖气、氩气等
C、混合物：由多种物质组成，没有固定的化学式，混合物中每种纯净物保持自己的化学性质。
D、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。
4．（2025九上·成县期末）2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是
A．生活垃圾深埋处理 B．处理污水循环使用
C．提倡使用清洁能源 D．推进企业绿色转型
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、垃圾深埋地下的做法会导致地下水和土壤污染，不利于环境保护，因此符合题意要求。
B、污水处理后循环利用有利于节约水资源，对环境有积极影响，不符合题意。
C、推广使用清洁能源能够减少污染物的产生，对环境保护有利，不符合题意。
D、企业向绿色生产方式转型可以减少污染物排放，有利于环境保护，不符合题意。
正确答案：A
【分析】考查生态环境的保护。包括空气污染、水土污染等。
A、可回收垃圾应分类回收，不可回收垃圾应统一到垃圾处理厂集中处理。深埋垃圾会导致地下水土污染。
B、水污染主要包括生活污水和工厂废水，都需要集中处理达标后再排放或循环使用。
C、化石燃料的燃烧会产生等空气污染物，减少化石燃料的燃烧，多使用清洁的新能源有利于环境保护。
D、预防大于治疗，从源头上减少污染物的产生，有利于环境保护。
5．（2025九上·成县期末）偏硅酸具有良好的软化血管的功能，其化学式为H2SiO3。H2SiO3中Si的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在H2SiO3中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，列出方程：解方程可得x=+4，因此硅元素的化合价为+4，正确答案是C选项。
【分析】根据化合物中元素化合价的正负代数和为0计算。
6．（2025九上·成县期末）正确的处理措施能减少安全事故造成的伤害。下列有关事故的处理方法正确的是
A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用水浇灭
B．房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出
C．火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，弯腰前行
D．液体试剂溅人眼睛时，先用手揉眼睛，再用水冲洗
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、使用水浇灭酒精火焰会导致液体流动扩散，反而扩大燃烧范围。正确的灭火方法应采用湿布覆盖，通过隔绝氧气来灭火，因此该选项描述的做法是错误的。
B、火灾时打开门窗会形成空气对流，加速氧气补充从而助长火势。正确的做法是保持门窗关闭以减缓火势蔓延速度，故该选项的做法不正确。
C、火灾现场产生的有毒烟雾会向上升腾，采取弯腰低姿前进的方式可以减少有毒气体的吸入，同时使用湿毛巾可以过滤部分烟尘颗粒，这个逃生方法是正确的。
D、眼部受到化学物质伤害时，揉搓眼睛会加重损伤。正确的应急处理方式是用大量清水持续冲洗至少15分钟，并尽快就医检查，因此该选项的做法是错误的。
综上所述，正确的选项是C。
【分析】A、根据酒精的密度比水小，会浮于水面上。水具有流动性，会扩大燃烧范围作答。
B、根据燃烧的三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点以上分析可知，打开门窗反而加大了氧气的含量，燃烧更剧烈作答。
C、火灾产生大量的烟尘，温度升高，烟尘向上升腾，采取弯腰低头的姿势减少烟尘的吸入。
D、液体试剂溅入眼睛，应用大量流动的清水持续冲洗15分钟以上，然后就医。
7．（2025九上·成县期末）规范的实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是
A．取用固体试剂
B．连接仪器
C．加热固体试剂
D．处理实验废液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时应使用药匙，直接用手接触药品不符合操作规范，图示操作错误。B、连接仪器时正确操作是左手持橡胶管，右手将润湿的导管旋转插入，图示操作规范正确。
C、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，图示操作方向错误。
D、实验废液需统一回收处理，直接倾倒会污染环境，图示操作方式错误。
综上，只有选项B的操作符合规范要求，故正确答案为B。
【分析】A、固体药品分为块状固体和粉末状固体。块状固体药品用镊子取用，粉末状固体药品用药匙或纸槽取用，严禁用手直接触碰药品。
B、水是最常用的润滑剂，连接玻璃管和乳胶管，橡皮塞与试管时，先用水润湿起到润滑的作用。
C、试管是可以直接加热的玻璃仪器，给固体药品加热时，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水回流使试管炸裂。给液体加热时，液体容积小于试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人。试管与桌面略成45°角，试管口不能对着自己或他人。
D、实验室废渣、废液需要倒入指定的废渣桶、废液桶后集中处理排放。
8．（2025九上·成县期末）2024年11月，甘肃天水武山出现了一场壮观的雾凇景观。水蒸气凝华形成雾凇，点缀在树木上，让武山风景变得如诗如画，宛如仙境。“雾凇”的形成是因为
A．分子的质量增大 B．分子的体积减小
C．分子的运动速率加快 D．分子间的间隔改变
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】空气中的水蒸气遇冷凝华为雾凇的过程中，水分子质量不变、水分子体积不变、水分子的运动速率减慢、水分子间隔变小（分子间的间隔改变）。
故选：D。
【分析】根据题意可知水蒸气凝华是物质状态的变化，该变化实质是分子间隔的变化分析。
9．（2025九上·成县期末）化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，装置内固体的质量应增大，图像显示的是固体质量不变，故A不符合题意；
B、加热时锥形瓶内气体受热膨胀，体积增大，反应结束后，温度恢复至室温，体积慢慢减小，由于铜和氧气反应生成氧化铜固体，消耗氧气，最终气体体积略小于初始体积，故B符合题意；
C、锥形瓶内有空气，加热时铜只与氧气反应，空气中的氮气等气体不反应，所以反应结束后气体分子数不降为零，故C不符合题意；
D、加热时锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，气体压强增大，反应结束后，温度恢复至室温，压强又变小，所以装置内气体压强先增大后减小，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加进行分析解答；
B、根据锥形瓶内气体受热膨胀，气体体积增大，冷却后，由于氧气被消耗，气体体积小于初始体积进行分析解答；
C、根据锥形瓶内气体除了氧气还有氮气进行分析解答；
D、根据加热时锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，气体压强增大，反应结束后，温度恢复至室温，压强又变小进行分析解答。
10．（2025九上·成县期末）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 探究石墨的导电性 将铅笔芯与小灯泡串联接入电路，观察现象
B 将海水净化为淡水 先吸附再过滤
C 除去二氧化锰中少量的高锰酸钾 加热固体混合物
D 鉴别食盐和白糖 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分为石墨。将铅笔芯与小灯泡串联接入电路，通过观察灯泡是否发光可以验证石墨的导电性：若灯泡发光则证明石墨能导电，若不发光则说明石墨不导电。该实验方案能够实现预期目的；
B、采用吸附过滤的方法处理海水，仅能去除水中不溶性杂质，无法实现海水淡化的目标，该方案不可行；
C、加热高锰酸钾与二氧化锰混合物时，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。虽然除去了原有杂质，但引入了新的杂质锰酸钾，违背除杂原则，该方案不可取；
D、食盐和白糖均为白色晶体，仅凭外观颜色无法区分二者，该鉴别方法无效；
综上所述，正确答案为A。
【分析】根据结构决定性质，性质决定用途判断分析。
A、石墨具有导电性，可做电极
B、自来水的净化流程：沉淀、过滤、吸附、投药消毒。
C、除杂的原则：不能除掉需要的物质，不能引入新的杂质。给高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除掉了高锰酸钾，引入了新的杂质锰酸钾。
D、食盐和白糖都为无色晶体。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共21分)
11．（2025九上·成县期末）铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图一所示，其他三种粒子的结构示意图如图二所示。
（1）图一中，铷的相对原子质量为　 　，m=　 　。
（2）图二中与铷原子的化学性质相似的是　 　。
（3）B粒子的化学符号为　 　。
（4）写出由A、C两种元素形成化合物的化学式：　 　。
【答案】（1）85.47；37
（2）C
（3）Cl-
（4）KCl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据图示信息，铷的相对原子质量为85.47。铷元素的原子序数为37。在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数。由于原子序数等于质子数，因此m=37。
（2）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。图二中C元素的最外层电子数与铷原子相同，因此它们的化学性质相似。
（3）B粒子中质子数为17，核外电子数为18，说明B粒子是带1个单位负电荷的氯离子，其符号表示为Cl-。
（4）图中A元素为氯元素，C元素为钾元素。氯原子最外层有7个电子，通常显-1价；钾原子最外层有1个电子，通常显+1价。因此它们形成的化合物化学式为KCl。
【分析】（1）考查元素周期表信息，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称。下边的数字表示相对原子质量。原子结构示意图中，m表示质子数。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（3）根据粒子结构示意图判断，质子数＜电子数，是阴离子。
（4）A为Cl元素，C为K元素。组成氯化钾。
（1）由图可知，铷的相对原子质量为85.47，铷元素的原子序数为37，原子结构示意图中，圆圈中的数字代表的中原子的质子数，在原子中原子序数等于质子数，故m=37。
（2）最外层电子数相同化学性质相似，图二中C最外层电子数与铷原子相同，所以化学性质相似。
（3）B粒子中质子数是17，核外电子数为18，故B粒子是氯离子，符号为Cl-。
（4）图中A元素是氯元素，C元素是钾元素，氯元素的原子最外层电子数为7，通常氯元素显-1价，钾元素的原子最外层电子数为1，通常钾元素显+1价，所以形成的化合物的化学式为KCl。
12．（2025九上·成县期末）甘肃省博物馆是国内最早成立的综合性博物馆之一，今天让我们走进甘肃省博物馆，体会博物馆中的化学。
（1）镇馆之宝——铜奔马呈绿色，是因为铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成了碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜中和O的质量比为　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）《金城揽胜图》属清代画作，用墨作画能保存至今而不变色，主要原因是常温下碳单质的化学性质　 　，同为碳元素组成的金刚石与墨的物理性质有明显差异，是因为　 　。
（3）博物馆使用空气中含量最多的气体来保护文物，该气体的化学式是　 　。写出生活中该气体的一条用途：　 　。
【答案】（1）8：5；
（2）稳定（不活泼）；碳原子的排列方式不同
（3）N2；作保护气（合理即可）
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）在碱式碳酸铜中，铜元素（）与氧元素（O）的质量比计算如下：(64×2)：(16×5)，即8：5。该物质是由铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成的，其化学反应方程式表示为：2CuO+H2O+CO2 → Cu2(OH)2CO3。
（2）墨画能够长期保存而不褪色，主要原因在于常温条件下碳的化学性质较为稳定，不易与其他物质发生反应。金刚石与墨在物理性质上存在显著差异，这是由于两者中碳原子的排列方式不同所致。
（3）氮气（N2）是空气中含量最多的气体，因其化学性质稳定，常被用作保护气体等用途。
【分析】（1）根据元素的质量之比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比作答。
（2）结构决定性质，最外层4个电子，不容易得失。化学性质稳定。金刚石、石墨都是碳的单质，化学式相同，化学性质相同。物理性质却不同的原因是：金刚石中碳原子排列成稳定的网状结构，而石墨中碳原子排列成平滑的层状结构。
（3）空气中各成分按体积分数计：占78%，占21%，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，如填充灯管以延长灯泡的使用寿命，填充食品包装袋防腐。
（1）碱式碳酸铜中和O的质量比为（64×2）：（16×5）=8：5；铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成了碱式碳酸铜，反应的化学方程式为2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（2）用墨作画能保存至今而不变色，主要原因是常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应。金刚石与墨的物理性质有明显差异的原因是碳碳原子的排列方式不同。
（3）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2，其化学性质稳定，可作保护气等。
13．（2025九上·成县期末）水是生命之源，生活中饮用水的净化与人们的健康息息相关。
（1）如图1“生命吸管”是一种便携小型水净化器，图2是其内部结构及主要处理步骤示意图，内部装有多种过滤器，其中过滤棉的作用相当于实验室基本操作中的　 　，活性炭的作用是　 　。“生命吸管”中得到的饮用水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）如图3为探险小队在野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的　 　操作相同。
【答案】（1）过滤；除去水中的色素和异味；混合物
（2）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤棉的作用与实验室基本操作中的等效；
活性炭因其疏松多孔的结构特性，能够发挥吸附作用，可有效去除水中的色素及异味物质；
通过"生命吸管"获取的饮用水中仍含有可溶性盐类等成分，属于混合物范畴；
（2）如图3所示，水经历汽化变为水蒸气，随后水蒸气通过冷凝重新转化为液态水，该过程原理与实验室的操作完全一致。
【分析】（1）根据过滤操作能实现的目的：分离固液混合物作答。活性炭具有疏松多孔的结构，吸附颜色、异味、毒气，吸附作用属于物理变化。根据纯净物的概念，只有一种物质组成，经过“生命吸管”得到的水仍然是混合物。
（2）山泉水在太阳光的照射下变成水蒸气，水蒸气遇冷又液化成小水滴，滴落到水杯中得到蒸馏水。
（1）过滤棉的作用相当于实验室基本操作中的过滤；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
“生命吸管”中得到的饮用水中还含由可溶性的盐等，属于混合物；
（2）如图3，水变成水蒸气，然后水蒸气再冷凝成水，此过程中与实验室中的蒸馏操作相同。
14．（2025九上·成县期末）二氧化碳和甲烷均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用CO2和H2O可以制取甲酸(CH2O2)，甲酸进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如图所示，反应物和生成物均已给出。
请回答：
（1）反应①中，若没有催化剂a，二者直接反应得到的产物是　 　，该产物在生活中的应用有　 　(写出一种)。
（2）物质甲、乙、丙可发生甲+丙→乙的化合反应，则该反应的化学方程式为　 　。
（3）写出反应④的化学方程式：　 　。
（4）分析图中反应②③可知：相同的反应物，若　 　不同，得到的生成物种类也有可能不同。
（5）工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质可以循环利用。制取甲醇的流程中，可循环利用的物质有　 　。
【答案】（1）H2CO3；制碳酸饮料（合理即可）
（2）
（3）
（4）催化剂种类
（5）CO2和H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）在反应①中，若无催化剂a参与，二氧化碳和水会直接化合生成碳酸（H2CO3）。碳酸在生活中主要用于制作碳酸饮料等产品。
（2）根据流程图和质量守恒定律分析：
反应①的化学方程式为：
反应②的化学方程式为：
反应③的化学方程式为：
由此可确定甲、乙、丙分别为氧气、水、氢气。甲（氧气）与丙（氢气）反应生成乙（水）的化学方程式为：
（3）反应④是一氧化碳和氢气在催化剂d作用下生成甲醇的过程，其化学方程式为：
（4）观察甲酸（CH2O2）在不同催化剂（b、c）作用下生成不同产物的现象，可以得出关于催化剂的新认识：相同的反应物在使用不同种类催化剂时，可能得到不同的生成物。
（5）分析流程图可知，CO2和H2O在整个反应体系中既是反应物又是生成物，因此在甲醇制备过程中可以实现循环利用的物质是CO2和H2O。
【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质，与水反应生成碳酸。，性质决定用途，可以制作碳酸饮料，二氧化碳具有灭火性，生活中可以用来灭火。
（2）根据质量守恒定律，元素种类不变，原子数目不变得出甲乙丙分别为氧气、水、氢气。然后发生化合反应“多变一”可以推出化学方程式。
（3）根据反应物生成物写出化学方程式，注意催化剂既不是反应物也不是生成物，应写在反应条件上方。
（4）由流程图知道，②③反应物相同，生成物不同是因为催化剂的种类不同。
（5）流程图中，既是反应物又是生成物的是。
（1）反应①中，若反应条件没有催化剂a，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3，碳酸在日常生活中常用来制碳酸饮料等。
（2）由流程图及质量守恒定律可知，反应①是，反应②是，反应③是，故甲、乙、丙分别是氧气、水、氢气，甲+丙→乙的反应为氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为。
（3）反应④为一氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为。
（4）甲酸（CH2O2）在催化剂b、c的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应相同的反应物，若催化剂种类不同，则得到的生成物种类也有可能不同。
（5）根据流程图可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有CO2和H2O，故填：CO2和H2O。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)
15．（2025九上·成县期末）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。如图1是实验室制取气体的常用装置，图2是探究二氧化碳性质的实验装置，请回答有关问题。
（1）标号①的仪器名称为　 　。
（2）若利用装置A制取氧气，应对装置A作出的改进是　 　，反应的化学方程式为　 　，试管口略向下倾斜的原因是　 　，用装置E收集氧气时，氧气从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2选择的发生装置为　 　，反应的化学方程式为　 　，收集CO2应选择装置　 　。
（4）如图2，将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭的现象，可得出二氧化碳的性质是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）在试管口放一团棉花；；防止冷凝液倒流入试管，引起试管的炸裂；a
（3）B；；C
（4）密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】 【解答】（1）仪器①的名称为铁架台；
（2）若使用装置A制取氧气，需在试管口放置一团棉花，以防止固体粉末堵塞导管；高锰酸钾加热分解的化学方程式为：
试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流导致试管破裂；由于氧气密度小于水，用装置E收集时应从a端通入；
（3）实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应在常温下进行，故选择B装置作为发生装置；反应的化学方程式为：
二氧化碳具有密度大于空气、能溶于水的性质，因此采用向上排空气法收集，选择C装置；
（4）将二氧化碳缓慢倒入烧杯后，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，此现象说明二氧化碳具有密度大于空气、不支持燃烧且不可燃的性质。
【分析】（1）考查仪器名称和使用注意事项，根据图示作答。
（2）A为“固固加热型”发生装置，可知用高锰酸钾制氧气，生成物二氧化锰为粉末状固体，为了防止粉末状固体进入导管，试管口应塞棉花团。试管口若高于试管底部，会导致冷凝水回流使试管炸裂。E为多功能瓶，此处收集氧气为排水集气法。氧气不易溶于水，从a段通入，将水从b管压出。
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置为：“固液常温型”，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，故不能用排水集气法收集。二氧化碳密度比空气大，可选用向上排空气法收集。
（4）根据实验现象，蜡烛熄灭，证明二氧化碳有不可燃不助燃的化学性质。蜡烛从下往上熄灭，证明二氧化碳密度比空气大，是物理性质。
（1）标号①的仪器名称为铁架台；
（2）若利用装置A制取氧气，应对装置A作出的改进是在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，该反应的化学方程式为：；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝液倒流入试管，引起试管的炸裂，氧气的密度比水小，用装置E收集氧气时，氧气从a端通入；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，故选B作发生装置；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，因此选用向上排空气法收集，故选C为收集装置；
（4）将收集到的CO2慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭的现象，可得出二氧化碳的性质是密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧。
16．（2025九上·成县期末）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，它与我们的生产生活密切相关。
【活动一】认识燃烧
（1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是______(填字母)。
A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体
C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【活动二】探究燃烧
（2）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，白磷燃烧的化学方程式为________。b处红磷不能燃烧的原因是________，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是________。
【活动三】调控燃烧
（3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
②雁鱼灯中盛放的清水的作用是________(填字母)。
A.用于灭火
B.减少油的挥发，以达到省油的目的
C.可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
（4）冬季用煤火取暖时，要注意室内通风，原因是________。
【活动四】灭火原理
（5）生活中常用的灭火器有干粉、二氧化碳及水基型灭火器等，图书、档案等存放场所着火，应使用________灭火器，其灭火原理是________。
【答案】(1) A，C
(2) 温度没有达到着火点 Y形管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧
(3) 扩大 BC
(4) 防止一氧化碳中毒
(5) 二氧化碳 降低温度和隔绝氧气
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）石蜡、硫粉和铁丝燃烧时都会发光放热。石蜡燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁。其中二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此，正确答案为AC。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。b处红磷未能燃烧的原因是温度未达到其着火点。若要探究可燃物燃烧需要氧气，需控制变量：相同的可燃物和温度达到着火点，而变量是氧气的有无。实验中观察到Y形管中白磷燃烧，而水中的白磷因未接触氧气而不燃烧，从而证明燃烧需要氧气。
（3）①观察到大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分。此时应增大氧气供应量，如扩大进风口，以促进燃料充分燃烧。
②A选项：雁鱼灯中盛放的清水不具备灭火功能，不符合题意；
B选项：水可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，符合题意；
C选项：燃烧产生的SO2等废气会污染环境，用水可以吸收废气，减少污染，符合题意。
因此，正确答案为BC。
（4）冬季用煤火取暖时，必须保持室内通风，以防止一氧化碳（CO）中毒。煤在燃烧过程中可能产生CO，这是一种无色无味的有毒气体，吸入过量会导致中毒甚至死亡。通风可以降低CO浓度，确保室内空气安全。
（5）图书、档案等场所着火时，应使用二氧化碳灭火器，因其不会留下痕迹。灭火的原理是通过降低温度和隔绝氧气来实现。
【分析】（1）燃烧属于剧烈氧化反应，伴随着发光发热的现象，可燃物不同，生成物不同。
（2）白磷燃烧与红磷燃烧化学方程式相同，实验现象相同，只是着火点不同。根据图1可知，ab置于相同的环境中，白磷的着火点40℃＜80℃，具备燃烧三要素条件。可以燃烧起来，而红磷的着火点温度240℃＞80℃，温度未达到可燃物的着火点以上，无法燃烧。
（3）①看到黑烟产生，说明燃烧不充分，需要扩大进风口。
②不用灯的时候，水温度较低，可以减少油的挥发。燃烧的时候产生二氧化硫，二氧化硫能溶于水，且与水反应，达到吸收二氧化硫减少空气污染的作用。
（4）煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，冬季取暖时，注意室内通风，确保氧气充足。
（5）图书、档案灭火后需要继续使用，因此不能留下痕迹，可选用二氧化碳灭火，二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃，会附着在可燃物表面，阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．（2025九上·成县期末）碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业。化学兴趣小组的同学利用该原理，在实验室做了木炭还原氧化铜的实验。他们取17.2g氧化铜和木炭的混合物于试管中，在高温下恰好完全反应，冷却后称量剩余固体的重量为12.8g。
（1）反应时，试管中的实验现象为　 　。
（2）反应生成CO2的质量为　 　g。
（3）计算原混合物中氧化铜的质量(写出计算的过程)。
【答案】（1）黑色粉末逐渐变红
（2）4.4
（3）设反应的氧化铜的质量为x
x=16g
答：原混合物中氧化铜的质量为16g。
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，生成铜和二氧化碳。实验过程中可观察到试管内黑色粉末逐渐转变为红色固体。
（2）依据质量守恒定律计算，反应生成的二氧化碳质量为：17.2g-12.8g=4.4g
【分析】（1）碳粉氧化铜粉都为黑色粉末，生成的铜为红色固体，可描述为黑色粉末中有红色固体生成。
（2）根据质量守恒定律，用差量法可求出逸散到空气中的气体。
（3）根据计算题的一般步骤作答：设未知数；写方程式；计算化学计量数与相对分子质量的成绩，标已知量未知量；列比例式，求解；写答案。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应时，试管中的实验现象为黑色粉末逐渐变红；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为17.2g-12.8g=4.4g；
（3）见答案。
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