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四川省达州市渠县中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·渠县期中）下列变化一定属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．空气液化 D．钢铁生锈
2．（2024九上·渠县期中）规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．液体加热
C．检查气密性 D．液体读数
3．（2024九上·渠县期中）很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)，下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
B．柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
D．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
4．（2024九上·渠县期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A．墙内开花墙外香—分子在不断地运动
B．夏天汽车轮胎炸裂—分子体积发生改变
C．石油气压入钢瓶液化—分子间的间隔减小
D．氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
5．（2024九上·渠县期中）如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列叙述错误的是
A．分类观：该反应属于化合反应
B．微粒观：生成物是由三个原子构成的
C．元素观：反应物中有一种物质是由同种元素组成的
D．变化观：反应前后分子发生变化，原子没有发生变化
6．（2024九上·渠县期中）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．水是由氢分子与氧分子组成的
B．水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化
D．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
7．（2024九上·渠县期中）下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气不能够保持洁净
C．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
D．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气属于物理变化
8．（2024九上·渠县期中）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g
9．（2024九上·渠县期中）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）2个氢原子　 　。
（2）氮气　 　。
（3）硝酸根离子　 　。
（4）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
10．（2024九上·渠县期中）溶液在人类的生产和生活中具有广泛的应用。请按要求填空：
（1）生理盐水的溶质是　 　。
（2）碘酒中的溶剂是　 　。
（3）过氧化氢溶液的溶质是　 　。
（4）有一瓶不饱和的蔗糖溶液，要使其变成饱和溶液，可以采取的方法是　 　。(填一种即可)。
11．（2024九上·渠县期中）学习化学要建立元素观、粒子观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为　 　。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于同种元素的粒子是　 　。(填字母序号)，其中B与E化学性质相似的原因是　 　。
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________。(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．和
12．（2024九上·渠县期中）水在化学实验中有着非常重要的作用，请按要求回答下列问题。“天宫 课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自电解水。图1是电解水实验装置。
（1）b管中的气体是　 　，电解水的符号表达式为　 　。
（2）太空中利用膜法净化水的主要过程图2所示，膜法净水的原理与　 　操作类似。
（3）宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除 去臭气。这利用了活性炭的　 　性。
13．（2024九上·渠县期中）兴趣小组同学将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图所示。
（1）河水取回来后先加入明矾，其作用是　 　。
（2）操作①中玻璃棒的作用是　 　。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　（写一条即可)。
（3）操作③的名称是　 　。
14．（2024九上·渠县期中）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题：
（1）氯化钠溶于水溶液温度　 　。(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）A点时对应的溶液是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)。
（3）A点所得溶液中大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。
（4）求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数　 　(精确到0.1%)。
15．（2024九上·渠县期中）硝酸钾在50g 水中达到饱和状态时溶解的最大质量m 如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
m/g 6.7 15.8 32 55 84.5
某同学按如图所示的步骤进行实验。
（1）烧杯B中溶液的质量是　 　g。
（2）以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是　 　。
（3）烧杯E 中的溶质质量分数为　 　。
（4）通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而　 　。(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．（2024九上·渠县期中）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程。请回答下列问题：
（1）图中a仪器的名称　 　。
（2）写出图中的一处错误操作　 　。
（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（4）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，原因可能有___________(填字 母序号)。
A．烧杯中原来有水
B．砝码生锈(未脱落)
C．装瓶时，有少量溶液洒落
D．量取水的体积时，仰视读数
E．称量时，物体和砝码位置颠倒，并使用了游码
17．（2024九上·渠县期中）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U 形管a、b中 氨气浓度随时间变化的曲线。(已知碱性溶液能够使无色酚酞试液变红，氨水溶 液显碱性。)
（1）向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是　 　。
（2）图甲中浓氨水能够挥发出氨气(NH3)，湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是　 　。
（3）由图乙可知，0～1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确　 　。(填“正确”或“错误”)；其中U形管a对应的曲线是　 　。(填“X”或“Y”)。
（4）通过该实验可以得出微观结论是分子　 　。
18．（2024九上·渠县期中）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）图一中气球的作用是________。实验过程中硬质玻璃管内的现象是________。
（2）该反应的符号表达式________。
（3）根据表中提供的实验数据，完成表格：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 30mL 18mL ________
（4）实验测得的结果小于20%，可能的原因有___________(填字母序号)。
A. 铜粉的量不足
B. 未反复缓慢推拉注射器活塞
C. 铜粉平铺在硬质玻璃管中
D. 实验完毕，未恢复至室温就读数
【创新实践】
项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。
查阅资料：
①红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷固体。
②木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体。
（5）曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是________。
（6）根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是________。
19．（2024九上·渠县期中）现有300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求
（1）该溶液中氯化钠的质量　 　g。
（2）若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是　 　。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石蜡熔化，只是从固态变成液态，状态变了，没有新物质，是物理变化。
B、汽油挥发，从液态变成气态，状态变了，没有新物质，是物理变化。
C、空气液化，从气态变成液态，状态变了，没有新物质，是物理变化。
D、钢铁生锈，铁和氧气、水反应生成铁锈（新物质），是化学变化。
故选D。
【分析】抓“是否有新物质生成”区分物理、化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，该操作错误，不符合题意；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性时，先将导管放于水中后用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】先算元素质量比：柠檬酸（\ce{C6H8O7}）中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)= 9：1：14；
A、质量比中氧元素占比最大，所以氧元素质量分数最大，正确；
B、元素只讲种类不讲个数，“三个元素”错误；
C、6：8：7是原子个数比，不是质量比，错误；
D、应说“一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成”，错误；
故选：A。
【分析】依据化学式意义（元素组成、原子构成）和元素质量比计算（元素质量比 = 相对原子质量×原子个数之比 ）判断。
4．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 能闻到花香，是因为分子在不断运动，故解释合理，不符合题意；
B. 夏天汽车轮胎炸裂，分子体积不变，分子间的间隔改变，变大了，故解释不合理，符合题意；
C. 石油气能被压缩，是因为加压情况下，分子间的间隔会减小， 故解释合理，不符合题意；
D. 氧气和液氧都是由氧分子构成，则它们的化学性质相同， 故解释合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
5．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 反应是多种分子生成一种分子，符合“多变一”，是化合反应，正确。B、生成物是由分子构成，1个分子含3个原子，不是生成物由三个原子构成，错误。
C、反应物中有一种分子由同种原子构成，对应物质由同种元素组成，正确。
D、化学变化中分子变、原子不变，正确。
故选B。
【分析】根据微观示意图，结合化合反应定义、分子原子构成、元素组成、化学变化本质（分子拆原子，原子重新组合）判断。
6．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不是氢分子和氧分子，错误。B、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，说明水由氢、氧元素组成，正确。
C、河水人工净化常用沉降、过滤、吸附、消毒流程，正确。
D、爱护水资源需节水和防治水污染，正确。
故选A。
【分析】依据水的构成（水分子）、电解水结论（元素组成）、净化流程、水资源保护措施判断。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法
【解析】【解答】A. 空气中的各成分有很多重要的用途，则空气是一种十分重要的天然资源，故正确，不符合题意；
B. 若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气不能够保持洁净， 故正确，不符合题意；
C. 按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、其他气体和杂质占1%，故错误，符合题意；
D. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的各成分的性质、用途，进行分析。
B、根据空气污染的原因分析。
C、根据空气的成分分析。
D、根据物理变化的特点分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、实验③中溶液还能溶解氯化钾（对比④，④才达饱和），不是饱和溶液，错误。
B、实验②溶质20g、溶剂100g，质量比20：100 = 1：5，不是1：6，错误。
C、实验④是氯化钾饱和溶液，不能溶氯化钾，但能溶氯化钠，错误。
D、实验④中100g水最多溶34g氯化钾（134g - 100g = 34g ），正确。
故选D。
【分析】通过分析不同实验中溶液质量与加入溶质质量关系，判断溶液是否饱和、溶质溶剂质量比、饱和溶液对不同溶质的溶解能力，确定溶解度 。
9．【答案】（1）2H
（2）N2
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，2个氢原子：2H。
（2）氮气由氮分子构成，氮分子是双原子分子，化学式： N2 。
（3）硝酸根离子带1个单位负电荷，离子符号： 。
（4）二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，x + (-2)×2 = 0，x = +4，标化合价：。
【分析】依据化学用语规则（原子、单质化学式、离子符号、化合价标注方法 ）书写。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）氮气是一种气态非金属单质，每个氮分子是由两个氮原子构成的，所以氮气的化学式为：N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：；
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，书写在二氧化硫的化学式中硫元素符号的正上方，故可表示为：。
10．【答案】（1）氯化钠
（2）酒精
（3）过氧化氢
（4）加入蔗糖
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精。
（3）过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢。
（4）不饱和蔗糖溶液变饱和，可加蔗糖（或恒温蒸发水等 ），填“加入蔗糖”。
【分析】根据溶液组成（溶质、溶剂判断：固体/气体溶于液体，液体是溶剂；溶液命名中，“某溶液”前的物质是溶质 ）、不饱和溶液变饱和的方法（加溶质、蒸发溶剂、改变温度，蔗糖溶解度随温度升高而增大，也可降温 ）分析。
（1）生理盐水的溶质是氯化钠；
（2）碘酒中的溶剂是酒精；
（3）过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢；
（4）有一瓶不饱和的蔗糖溶液，要使其变成饱和溶液，可以采取的方法是加入蔗糖。
11．【答案】（1）183.8
（2）BC；最外层电子数相同
（3）B；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格中，下方数字是相对原子质量，图A中钨的相对原子质量为183.8 。
（2）同种元素粒子质子数相同，B、C质子数都是8，属同种元素；B与E最外层电子数都是6，化学性质相似。故填“BC；最外层电子数相同“。
（3）等电子体要求原子数和电子数相同：
A、NO原子数2、电子数7 + 8 = 15；O2原子数2、电子数8×2 = 16，不是。
B、CO原子数2、电子数6 + 8 = 14；N2原子数2、电子数7×2 = 14，是等电子体。
C、SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22，不属于等电子体，故选项错误；
D、和的原子数均为5，电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50个电子，属于等电子体，故选项正确。
故选：BD。
【分析】牢记元素周期表单元格含义、元素概念、最外层电子数对化学性质的影响，掌握等电子体“原子数、电子数相同”判断逻辑 。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为"1"，常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8；
（2）属于同种元素的微粒具有相同的质子数，由图可知，微粒B、C的质子数都为8，属于同一种元素，故填：BC；
最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，由图可知，微粒BE的最外层电子数都为6，所以化学性质相似；
（3）A、NO和O2的原子数均为2，电子数分别是 7+8=15、8×2=16，不属于等电子体，故选项错误；
B.CO和N2的原子数均为2，电子数分别是 6+8=14、7×2=14，属于等电子体，故选项正确；
C、SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22，不属于等电子体，故选项错误；
D、和的原子数均为5，电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50个电子，属于等电子体，故选项正确。
故选：BD。
12．【答案】（1）氢气；
（2）过滤
（3）吸附
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）电解水时，负极产生氢气、正极产生氧气，体积比2：1，b管气体多是氢气；电解水符号表达式： 。
（2）膜法净水是分离不同颗粒，和过滤（分离固液混合物 ）原理类似。
（3）活性炭除臭气，利用其吸附性（吸附异味、色素 ）。
【分析】牢记电解水实验现象与结论、过滤原理、活性炭吸附性 。
（1）电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气；
电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：。
（2）由图可知，膜法净水能悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等除去，但能使离子、水分子透过，其原理类似于过滤。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
13．【答案】（1）加速沉降
（2）引流；滤纸破损
（3）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水吸附悬浮杂质，加速沉降，填“加速沉降” 。
（2）操作①是过滤，玻璃棒作用引流；滤液浑浊原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等 ），填“引流；滤纸破损” 。
（3）操作③将水变为蒸馏水，是蒸馏，填“蒸馏” 。
【分析】牢记水的净化步骤（沉淀、过滤、吸附、蒸馏 ）及各步骤原理、仪器作用 。
（1）明矾溶于水可以吸附水中悬浮的杂质而加速其沉降；
（2）操作①是将固体和液体分离，为操作过程，玻璃棒的作用是引流；若经过过滤后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸的边缘或仪器不干净等；
（3）操作③是将水变成蒸馏水，其操作名称是蒸馏。
14．【答案】（1）不变
（2）不饱和
（3）Na+
（4）26.5%
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）氯化钠溶于水温度基本不变，填“不变”。
（2）A点后还能继续溶解氯化钠，是不饱和溶液，填“不饱和”。
(3)氯化钠溶液中金属阳离子是钠离子，填Na+。
(4)B点溶液质量50g + 18g = 68g，溶质18g，质量分数 。
【分析】掌握物质溶解时温度变化、饱和溶液判断（能否继续溶解 ）、溶质解离离子、溶质质量分数计算（找准溶质和溶液质量 ）。
（1）氯化钠溶于水溶液温度基本不变；
（2）A到B的过程，溶液质量不断增大，说明氯化钠在不断溶解，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液；
（3）氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，故A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是Na+；
（4）20°℃时，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 。
15．【答案】（1）82
（2）BC
（3）25%
（4）增大
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）40 ℃ 时，50g水最多溶解32g硝酸钾，烧杯B中溶液质量为50 + 32 = 82g，填82 。
（2）20 ℃ 时50g水最多溶15.8g，C有未溶固体，饱和；40 ℃ 时50g水最多溶32g，B达溶解极限，饱和。饱和溶液是BC，填BC 。
（3）烧杯E中溶质50g，溶剂50 + 100 = 150g，溶液质量200g，溶质质量分数；
（4）温度升高，50g水溶解硝酸钾最大质量增大，填增大 。
【分析】：牢记不同温度下50g水溶解硝酸钾的最大质量，掌握饱和溶液判断、溶质质量分数计算。
（1）根据表中数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，烧杯B中溶液的质量是50g+32g=82g；
（2）根据（1）可知，烧杯B是饱和溶液，将烧杯B降温至20℃，溶质的质量不变，溶解度降低，烧杯C仍然为饱和溶液，将烧杯D升温至60℃，60℃时50g水中硝酸钾的溶解度为55g，即烧杯D中能溶解55g的硝酸钾，烧杯D为不饱和溶液，加入100g的水，降温至40℃，烧杯E中有150g的水，能溶解96g的硝酸钾，烧杯E为不饱和溶液，以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是BC；
（3）烧杯E 中的溶质质量分数为：；
（4）通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而增大。
16．【答案】（1）量筒
（2）瓶塞正放在桌面上
（3）搅拌
（4）A；D；E
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a是量筒，填“量筒” 。
（2）瓶塞正放（应倒放，防污染 ），填“瓶塞正放在桌面上” 。
（3）步骤⑤（溶解 ）中玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，填“搅拌” 。
（4）A（烧杯有水，溶剂多 ）、D（仰视取水，水多 ）、E（物码颠倒且用游码，溶质少 ）会使溶质质量分数偏小；B使溶质多，C不影响。选ADE，填“ADE” 。
【分析】牢记溶液配制操作规范（瓶塞放置、仪器作用 ）、溶质质量分数影响因素（溶质、溶剂的量 ）。
（1）图中a仪器的名称量筒；
（2）取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放在桌面上；
（3）步骤⑤是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）A、烧杯中原来有水，会使溶剂的质量增加，使得溶质质量分数偏小，故正确；
B、用生锈的砝码测量物体的质量时，导致实际称量的溶质质量增加，使得溶质质量分数偏大，故错误；
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故错误；
D、量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确；
E、称量时，物体和砝码位置颠倒，并使用了游码，则会使称量的固体的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，故正确；
故选：ADE。
17．【答案】（1）酚酞溶液变红色
（2）易溶于水
（3）错误；X
（4）在不断运动
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氨水呈碱性，能使酚酞变红，填“酚酞溶液变红色” 。
（2）湿棉花吸收氨气防污染，说明氨气易溶于水（物理性质 ），填“易溶于水” 。
（3）分子始终在运动，0 - 1min浓度为零是未扩散到传感器，说法错误；a处有电热丝，温度高，氨分子运动快，对应曲线X，填“错误；X” 。
（4）实验体现分子在不断运动（且温度影响运动速率 ），填“在不断运动” 。
【分析】牢记分子不断运动、氨水碱性、物质溶解性等知识，结合实验装置（温度差异 ）分析。
（1）浓氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到溶液变红色。
（2）湿棉花的作用是防止氨气污染空气，则说明氨气易溶于水。
（3）不管什么情况，分子都在不断运动，说法错误；
温度越高，分子运动越剧烈，a管温度高，则氨气浓度变化更快，故对应的曲线为X。
（4）结合前面分析可知，该实验能证明分子在不断运动。
18．【答案】(1) 平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应 红色固体变成黑色
(2)
(3) 15%
(4) A，B，D
(5) 红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体
(6) 反应前后压强没有变化
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）气球作用是平衡气压、使氧气充分反应；铜粉反应生成氧化铜，现象是红色固体变黑，填“平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应；红色固体变成黑色” 。
（2）铜和氧气反应符号表达式： 。
（3）氧气体积30mL - 18mL = 12mL，氧气体积分数；
（4）A（铜粉不足，氧气未耗尽 ）、B（未反复推拉，氧气未充分反应 ）、D（未恢复室温，气体膨胀，体积差小 ）会使结果偏小；C（平铺利于反应 ）不影响。选ABD，填“ABD” 。
（5）红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，填“红磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内气体减少，压强减小” 。
（6）木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法形成压强差测氧气体积，填“木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化小，无法测定氧气含量” 。
【分析】牢记空气中氧气含量测定原理（消耗氧气，利用压强差 ）、反应表达式、误差分析及不同物质燃烧产物对实验的影响。
19．【答案】（1）30
（2）15%
（3）设需要加入氯化钠的质量为x，则
解得x=37.5g
答：需向溶液中加入氯化钠的质量是37.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，300g×10\% = 30g 。
（2）蒸发水后，溶质30g，溶液300 - 100 = 200g，质量分数。
（3） 设需要加入氯化钠的质量为x，则
解得x=37.5g
答：需向溶液中加入氯化钠的质量是37.5g。
【分析】牢记溶质质量分数公式，区分蒸发水（溶质不变 ）和加溶质（溶质、溶液均增加 ）的计算逻辑。
（1）300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为300g×10%=30g。
（2）蒸发前后，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数为。
（3）见答案。
1 / 1四川省达州市渠县中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·渠县期中）下列变化一定属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．空气液化 D．钢铁生锈
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石蜡熔化，只是从固态变成液态，状态变了，没有新物质，是物理变化。
B、汽油挥发，从液态变成气态，状态变了，没有新物质，是物理变化。
C、空气液化，从气态变成液态，状态变了，没有新物质，是物理变化。
D、钢铁生锈，铁和氧气、水反应生成铁锈（新物质），是化学变化。
故选D。
【分析】抓“是否有新物质生成”区分物理、化学变化。
2．（2024九上·渠县期中）规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．液体加热
C．检查气密性 D．液体读数
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，该操作错误，不符合题意；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，该操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性时，先将导管放于水中后用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
3．（2024九上·渠县期中）很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)，下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
B．柠檬酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
D．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】先算元素质量比：柠檬酸（\ce{C6H8O7}）中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)= 9：1：14；
A、质量比中氧元素占比最大，所以氧元素质量分数最大，正确；
B、元素只讲种类不讲个数，“三个元素”错误；
C、6：8：7是原子个数比，不是质量比，错误；
D、应说“一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成”，错误；
故选：A。
【分析】依据化学式意义（元素组成、原子构成）和元素质量比计算（元素质量比 = 相对原子质量×原子个数之比 ）判断。
4．（2024九上·渠县期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一、 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A．墙内开花墙外香—分子在不断地运动
B．夏天汽车轮胎炸裂—分子体积发生改变
C．石油气压入钢瓶液化—分子间的间隔减小
D．氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 能闻到花香，是因为分子在不断运动，故解释合理，不符合题意；
B. 夏天汽车轮胎炸裂，分子体积不变，分子间的间隔改变，变大了，故解释不合理，符合题意；
C. 石油气能被压缩，是因为加压情况下，分子间的间隔会减小， 故解释合理，不符合题意；
D. 氧气和液氧都是由氧分子构成，则它们的化学性质相同， 故解释合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
5．（2024九上·渠县期中）如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列叙述错误的是
A．分类观：该反应属于化合反应
B．微粒观：生成物是由三个原子构成的
C．元素观：反应物中有一种物质是由同种元素组成的
D．变化观：反应前后分子发生变化，原子没有发生变化
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 反应是多种分子生成一种分子，符合“多变一”，是化合反应，正确。B、生成物是由分子构成，1个分子含3个原子，不是生成物由三个原子构成，错误。
C、反应物中有一种分子由同种原子构成，对应物质由同种元素组成，正确。
D、化学变化中分子变、原子不变，正确。
故选B。
【分析】根据微观示意图，结合化合反应定义、分子原子构成、元素组成、化学变化本质（分子拆原子，原子重新组合）判断。
6．（2024九上·渠县期中）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．水是由氢分子与氧分子组成的
B．水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化
D．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不是氢分子和氧分子，错误。B、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，说明水由氢、氧元素组成，正确。
C、河水人工净化常用沉降、过滤、吸附、消毒流程，正确。
D、爱护水资源需节水和防治水污染，正确。
故选A。
【分析】依据水的构成（水分子）、电解水结论（元素组成）、净化流程、水资源保护措施判断。
7．（2024九上·渠县期中）下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气不能够保持洁净
C．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
D．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气属于物理变化
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法
【解析】【解答】A. 空气中的各成分有很多重要的用途，则空气是一种十分重要的天然资源，故正确，不符合题意；
B. 若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气不能够保持洁净， 故正确，不符合题意；
C. 按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、其他气体和杂质占1%，故错误，符合题意；
D. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的各成分的性质、用途，进行分析。
B、根据空气污染的原因分析。
C、根据空气的成分分析。
D、根据物理变化的特点分析。
8．（2024九上·渠县期中）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、实验③中溶液还能溶解氯化钾（对比④，④才达饱和），不是饱和溶液，错误。
B、实验②溶质20g、溶剂100g，质量比20：100 = 1：5，不是1：6，错误。
C、实验④是氯化钾饱和溶液，不能溶氯化钾，但能溶氯化钠，错误。
D、实验④中100g水最多溶34g氯化钾（134g - 100g = 34g ），正确。
故选D。
【分析】通过分析不同实验中溶液质量与加入溶质质量关系，判断溶液是否饱和、溶质溶剂质量比、饱和溶液对不同溶质的溶解能力，确定溶解度 。
9．（2024九上·渠县期中）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）2个氢原子　 　。
（2）氮气　 　。
（3）硝酸根离子　 　。
（4）标出二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
【答案】（1）2H
（2）N2
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，2个氢原子：2H。
（2）氮气由氮分子构成，氮分子是双原子分子，化学式： N2 。
（3）硝酸根离子带1个单位负电荷，离子符号： 。
（4）二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，x + (-2)×2 = 0，x = +4，标化合价：。
【分析】依据化学用语规则（原子、单质化学式、离子符号、化合价标注方法 ）书写。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；
（2）氮气是一种气态非金属单质，每个氮分子是由两个氮原子构成的，所以氮气的化学式为：N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：；
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，书写在二氧化硫的化学式中硫元素符号的正上方，故可表示为：。
10．（2024九上·渠县期中）溶液在人类的生产和生活中具有广泛的应用。请按要求填空：
（1）生理盐水的溶质是　 　。
（2）碘酒中的溶剂是　 　。
（3）过氧化氢溶液的溶质是　 　。
（4）有一瓶不饱和的蔗糖溶液，要使其变成饱和溶液，可以采取的方法是　 　。(填一种即可)。
【答案】（1）氯化钠
（2）酒精
（3）过氧化氢
（4）加入蔗糖
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精。
（3）过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢。
（4）不饱和蔗糖溶液变饱和，可加蔗糖（或恒温蒸发水等 ），填“加入蔗糖”。
【分析】根据溶液组成（溶质、溶剂判断：固体/气体溶于液体，液体是溶剂；溶液命名中，“某溶液”前的物质是溶质 ）、不饱和溶液变饱和的方法（加溶质、蒸发溶剂、改变温度，蔗糖溶解度随温度升高而增大，也可降温 ）分析。
（1）生理盐水的溶质是氯化钠；
（2）碘酒中的溶剂是酒精；
（3）过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢；
（4）有一瓶不饱和的蔗糖溶液，要使其变成饱和溶液，可以采取的方法是加入蔗糖。
11．（2024九上·渠县期中）学习化学要建立元素观、粒子观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为　 　。
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于同种元素的粒子是　 　。(填字母序号)，其中B与E化学性质相似的原因是　 　。
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________。(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．和
【答案】（1）183.8
（2）BC；最外层电子数相同
（3）B；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表单元格中，下方数字是相对原子质量，图A中钨的相对原子质量为183.8 。
（2）同种元素粒子质子数相同，B、C质子数都是8，属同种元素；B与E最外层电子数都是6，化学性质相似。故填“BC；最外层电子数相同“。
（3）等电子体要求原子数和电子数相同：
A、NO原子数2、电子数7 + 8 = 15；O2原子数2、电子数8×2 = 16，不是。
B、CO原子数2、电子数6 + 8 = 14；N2原子数2、电子数7×2 = 14，是等电子体。
C、SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22，不属于等电子体，故选项错误；
D、和的原子数均为5，电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50个电子，属于等电子体，故选项正确。
故选：BD。
【分析】牢记元素周期表单元格含义、元素概念、最外层电子数对化学性质的影响，掌握等电子体“原子数、电子数相同”判断逻辑 。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为"1"，常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8；
（2）属于同种元素的微粒具有相同的质子数，由图可知，微粒B、C的质子数都为8，属于同一种元素，故填：BC；
最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，由图可知，微粒BE的最外层电子数都为6，所以化学性质相似；
（3）A、NO和O2的原子数均为2，电子数分别是 7+8=15、8×2=16，不属于等电子体，故选项错误；
B.CO和N2的原子数均为2，电子数分别是 6+8=14、7×2=14，属于等电子体，故选项正确；
C、SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22，不属于等电子体，故选项错误；
D、和的原子数均为5，电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50个电子，属于等电子体，故选项正确。
故选：BD。
12．（2024九上·渠县期中）水在化学实验中有着非常重要的作用，请按要求回答下列问题。“天宫 课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自电解水。图1是电解水实验装置。
（1）b管中的气体是　 　，电解水的符号表达式为　 　。
（2）太空中利用膜法净化水的主要过程图2所示，膜法净水的原理与　 　操作类似。
（3）宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除 去臭气。这利用了活性炭的　 　性。
【答案】（1）氢气；
（2）过滤
（3）吸附
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）电解水时，负极产生氢气、正极产生氧气，体积比2：1，b管气体多是氢气；电解水符号表达式： 。
（2）膜法净水是分离不同颗粒，和过滤（分离固液混合物 ）原理类似。
（3）活性炭除臭气，利用其吸附性（吸附异味、色素 ）。
【分析】牢记电解水实验现象与结论、过滤原理、活性炭吸附性 。
（1）电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气；
电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：。
（2）由图可知，膜法净水能悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等除去，但能使离子、水分子透过，其原理类似于过滤。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
13．（2024九上·渠县期中）兴趣小组同学将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图所示。
（1）河水取回来后先加入明矾，其作用是　 　。
（2）操作①中玻璃棒的作用是　 　。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　（写一条即可)。
（3）操作③的名称是　 　。
【答案】（1）加速沉降
（2）引流；滤纸破损
（3）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水吸附悬浮杂质，加速沉降，填“加速沉降” 。
（2）操作①是过滤，玻璃棒作用引流；滤液浑浊原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等 ），填“引流；滤纸破损” 。
（3）操作③将水变为蒸馏水，是蒸馏，填“蒸馏” 。
【分析】牢记水的净化步骤（沉淀、过滤、吸附、蒸馏 ）及各步骤原理、仪器作用 。
（1）明矾溶于水可以吸附水中悬浮的杂质而加速其沉降；
（2）操作①是将固体和液体分离，为操作过程，玻璃棒的作用是引流；若经过过滤后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸的边缘或仪器不干净等；
（3）操作③是将水变成蒸馏水，其操作名称是蒸馏。
14．（2024九上·渠县期中）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题：
（1）氯化钠溶于水溶液温度　 　。(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）A点时对应的溶液是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)。
（3）A点所得溶液中大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。
（4）求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数　 　(精确到0.1%)。
【答案】（1）不变
（2）不饱和
（3）Na+
（4）26.5%
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）氯化钠溶于水温度基本不变，填“不变”。
（2）A点后还能继续溶解氯化钠，是不饱和溶液，填“不饱和”。
(3)氯化钠溶液中金属阳离子是钠离子，填Na+。
(4)B点溶液质量50g + 18g = 68g，溶质18g，质量分数 。
【分析】掌握物质溶解时温度变化、饱和溶液判断（能否继续溶解 ）、溶质解离离子、溶质质量分数计算（找准溶质和溶液质量 ）。
（1）氯化钠溶于水溶液温度基本不变；
（2）A到B的过程，溶液质量不断增大，说明氯化钠在不断溶解，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液；
（3）氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，故A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是Na+；
（4）20°℃时，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 。
15．（2024九上·渠县期中）硝酸钾在50g 水中达到饱和状态时溶解的最大质量m 如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
m/g 6.7 15.8 32 55 84.5
某同学按如图所示的步骤进行实验。
（1）烧杯B中溶液的质量是　 　g。
（2）以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是　 　。
（3）烧杯E 中的溶质质量分数为　 　。
（4）通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而　 　。(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）82
（2）BC
（3）25%
（4）增大
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）40 ℃ 时，50g水最多溶解32g硝酸钾，烧杯B中溶液质量为50 + 32 = 82g，填82 。
（2）20 ℃ 时50g水最多溶15.8g，C有未溶固体，饱和；40 ℃ 时50g水最多溶32g，B达溶解极限，饱和。饱和溶液是BC，填BC 。
（3）烧杯E中溶质50g，溶剂50 + 100 = 150g，溶液质量200g，溶质质量分数；
（4）温度升高，50g水溶解硝酸钾最大质量增大，填增大 。
【分析】：牢记不同温度下50g水溶解硝酸钾的最大质量，掌握饱和溶液判断、溶质质量分数计算。
（1）根据表中数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，烧杯B中溶液的质量是50g+32g=82g；
（2）根据（1）可知，烧杯B是饱和溶液，将烧杯B降温至20℃，溶质的质量不变，溶解度降低，烧杯C仍然为饱和溶液，将烧杯D升温至60℃，60℃时50g水中硝酸钾的溶解度为55g，即烧杯D中能溶解55g的硝酸钾，烧杯D为不饱和溶液，加入100g的水，降温至40℃，烧杯E中有150g的水，能溶解96g的硝酸钾，烧杯E为不饱和溶液，以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是BC；
（3）烧杯E 中的溶质质量分数为：；
（4）通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而增大。
16．（2024九上·渠县期中）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程。请回答下列问题：
（1）图中a仪器的名称　 　。
（2）写出图中的一处错误操作　 　。
（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（4）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，原因可能有___________(填字 母序号)。
A．烧杯中原来有水
B．砝码生锈(未脱落)
C．装瓶时，有少量溶液洒落
D．量取水的体积时，仰视读数
E．称量时，物体和砝码位置颠倒，并使用了游码
【答案】（1）量筒
（2）瓶塞正放在桌面上
（3）搅拌
（4）A；D；E
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）仪器a是量筒，填“量筒” 。
（2）瓶塞正放（应倒放，防污染 ），填“瓶塞正放在桌面上” 。
（3）步骤⑤（溶解 ）中玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，填“搅拌” 。
（4）A（烧杯有水，溶剂多 ）、D（仰视取水，水多 ）、E（物码颠倒且用游码，溶质少 ）会使溶质质量分数偏小；B使溶质多，C不影响。选ADE，填“ADE” 。
【分析】牢记溶液配制操作规范（瓶塞放置、仪器作用 ）、溶质质量分数影响因素（溶质、溶剂的量 ）。
（1）图中a仪器的名称量筒；
（2）取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放在桌面上；
（3）步骤⑤是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）A、烧杯中原来有水，会使溶剂的质量增加，使得溶质质量分数偏小，故正确；
B、用生锈的砝码测量物体的质量时，导致实际称量的溶质质量增加，使得溶质质量分数偏大，故错误；
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故错误；
D、量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确；
E、称量时，物体和砝码位置颠倒，并使用了游码，则会使称量的固体的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，故正确；
故选：ADE。
17．（2024九上·渠县期中）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U 形管a、b中 氨气浓度随时间变化的曲线。(已知碱性溶液能够使无色酚酞试液变红，氨水溶 液显碱性。)
（1）向装有浓氨水的试管中滴加酚酞溶液，会观察到的现象是　 　。
（2）图甲中浓氨水能够挥发出氨气(NH3)，湿棉花的作用是防止氨气污染空气，由此推测氨气具有的物理性质是　 　。
（3）由图乙可知，0～1min，氨气浓度为零，说明氨分子静止不动。你认为这种说法是否正确　 　。(填“正确”或“错误”)；其中U形管a对应的曲线是　 　。(填“X”或“Y”)。
（4）通过该实验可以得出微观结论是分子　 　。
【答案】（1）酚酞溶液变红色
（2）易溶于水
（3）错误；X
（4）在不断运动
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氨水呈碱性，能使酚酞变红，填“酚酞溶液变红色” 。
（2）湿棉花吸收氨气防污染，说明氨气易溶于水（物理性质 ），填“易溶于水” 。
（3）分子始终在运动，0 - 1min浓度为零是未扩散到传感器，说法错误；a处有电热丝，温度高，氨分子运动快，对应曲线X，填“错误；X” 。
（4）实验体现分子在不断运动（且温度影响运动速率 ），填“在不断运动” 。
【分析】牢记分子不断运动、氨水碱性、物质溶解性等知识，结合实验装置（温度差异 ）分析。
（1）浓氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到溶液变红色。
（2）湿棉花的作用是防止氨气污染空气，则说明氨气易溶于水。
（3）不管什么情况，分子都在不断运动，说法错误；
温度越高，分子运动越剧烈，a管温度高，则氨气浓度变化更快，故对应的曲线为X。
（4）结合前面分析可知，该实验能证明分子在不断运动。
18．（2024九上·渠县期中）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）图一中气球的作用是________。实验过程中硬质玻璃管内的现象是________。
（2）该反应的符号表达式________。
（3）根据表中提供的实验数据，完成表格：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 30mL 18mL ________
（4）实验测得的结果小于20%，可能的原因有___________(填字母序号)。
A. 铜粉的量不足
B. 未反复缓慢推拉注射器活塞
C. 铜粉平铺在硬质玻璃管中
D. 实验完毕，未恢复至室温就读数
【创新实践】
项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。
查阅资料：
①红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷固体。
②木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体。
（5）曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是________。
（6）根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是________。
【答案】(1) 平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应 红色固体变成黑色
(2)
(3) 15%
(4) A，B，D
(5) 红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体
(6) 反应前后压强没有变化
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）气球作用是平衡气压、使氧气充分反应；铜粉反应生成氧化铜，现象是红色固体变黑，填“平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应；红色固体变成黑色” 。
（2）铜和氧气反应符号表达式： 。
（3）氧气体积30mL - 18mL = 12mL，氧气体积分数；
（4）A（铜粉不足，氧气未耗尽 ）、B（未反复推拉，氧气未充分反应 ）、D（未恢复室温，气体膨胀，体积差小 ）会使结果偏小；C（平铺利于反应 ）不影响。选ABD，填“ABD” 。
（5）红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，填“红磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内气体减少，压强减小” 。
（6）木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法形成压强差测氧气体积，填“木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化小，无法测定氧气含量” 。
【分析】牢记空气中氧气含量测定原理（消耗氧气，利用压强差 ）、反应表达式、误差分析及不同物质燃烧产物对实验的影响。
19．（2024九上·渠县期中）现有300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求
（1）该溶液中氯化钠的质量　 　g。
（2）若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是　 　。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）30
（2）15%
（3）设需要加入氯化钠的质量为x，则
解得x=37.5g
答：需向溶液中加入氯化钠的质量是37.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，300g×10\% = 30g 。
（2）蒸发水后，溶质30g，溶液300 - 100 = 200g，质量分数。
（3） 设需要加入氯化钠的质量为x，则
解得x=37.5g
答：需向溶液中加入氯化钠的质量是37.5g。
【分析】牢记溶质质量分数公式，区分蒸发水（溶质不变 ）和加溶质（溶质、溶液均增加 ）的计算逻辑。
（1）300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为300g×10%=30g。
（2）蒸发前后，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数为。
（3）见答案。
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