资源简介

学习内容
课题2
原子的结构
第1学时
学习目标
知识与技能1、使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。2、了解原子的真实质量和相对质量，了解相对原子质量的计算方法。过程与方法:通过模型、想象等活动培养学生空间想象能力情感态度与价值观：增加学生对微观世界的认识
学习重难点
学习重点
原子的构成、相对原子质量学习难点
相对原子质量的计算方法
导学过程
自主空间
一、课前先学预习检测：1、回忆原子的概念2、预习课本P70—71，并回答下列问题：⑴原子一般是由
、
、
三种粒子构成的，可能不含有
；⑵整个原子不显电性，原因是
和
，所带电量
，电性
。二、课堂探究合作探究一：原子的构成1、学生自由猜想原子的结构；2、学生交流猜想的原子原子结构3、投影展示原子的结构模型4、学生小组讨论原子结构，并进行归纳。5、师生小结原子的构成：原子是由
和
构成的，原子核是由
和
构成的。6、学生阅读课本P70表4—1、表4—2并发现问题或得出结论7、师生小结原子构成即形象比喻。合作探究二：相对原子质量1、展示几种常见原子的质量，学生书写并记忆，体会到书写和使用难度较大。2、学生讨论用何种方法表示原子的质量比较好呢？3、学生阅读课本P71感知原子的表示方法。4、学生根据相对原子质量的含义概括出计算公式，并学会计算。
5、学生讨论使用相对原子质量的注意事项。三、达标检测一、看一看，选一选。1、下列关于原子的说法正确的是（
）A．所有的原子都不能再分
B．所有的原子核都是由质子和中子构成C．所有的原子都带电
D．所有原子中，核内质子数等于核外电子数2、氧的相对原子质量为（
）A．16g
B．16
C．1/16
D．2.657×10-26Kg3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（
）A．92、143
B．92、92
C．235、92
D．143、924、下列关于原子结构的说法中，错误的是（
）A．相对原子核而言，原子内有很大空间B．任何原子中的质子数一定等于中子数C．相对原子质量约等于质子数与中子数之和D．核电荷数一定等于质子数或核外电子数5、有两个不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（
）A．核电荷数
B．核外电子数
C．原子质量数
D．原子的带电量二、想一想，填一填在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的粒子是
.（2）能保持物质化学性质的最小微粒是
.（3）化学变化中最小的粒子是
.（4）化学变化过程中一定发生改变的是
.（5）不显电性的粒子是
.（6）在同一原子中数目一定相等的是
.三、想一想，算一算原子核内6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg，某原子的质量为nKg，试计算该原子的相对质量（写出计算过程）
学习反思
学习内容
第四单元物质构成的奥秘课题2
元素
第2学时
学习目标
知识与技能1、记住元素的概念，使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识有所了解。2、了解元素的特征，及地壳中、生物体中元素的含量。过程与方法引导学生阅读有关生物细胞中的元素分布资料，拓宽学生的知识面。情感态度与价值观通过对元素的学习，培养学生对抽象概念的理解能力。
学习重难点
学习重点：元素的概念学习难点
元素的特征、元素与单质、化合物的关系
导学过程
自主空间
课前先学预习检测：预习课本73—77页1、元素是具有相同的
（即
）的一类
的总称。元素的种类决定于
。2、地壳中含量最多的元素是
，含量最多的金属元素是
。3、元素符号的意义有
、
，如H
。二、课堂探究合作探究一：元素1、学生回忆原子的的构成，列举常见的原子，并指出它们的共同点。2、阅读课本73—74页，了解元素的概念、种类及地壳中元素的含量。3、讨论化学反应前后元素种类是否发生变化（73页），得出结论：化学反应前后元素的种类
，分子
。4、了解生活中常见的食品等中的元素。合作探究二：元素符号1、学生写一些常见元素的名称，体会麻烦、不方便，特别是不利于国际上交流。2、阅读课本73---76页，了解元素符号的有关知识3、知道元素符号的规定，小组讨论元素符号的书写要求。4、学生书写元素符号。掌握它的书写。5、讨论元素符号的意义。6、反复练习元素符号的意义如:H
O
C
N
2H
3Fe等意义合作探究三：元素周期表简介1、阅读课本P76—77，了解元素周期表的有关知识。2、阅读课本最后一页元素周期表，了解其特点。三、达标检测1、元素之间的根本区别是原子的（
）A．核内质子数不同
B．核外电子数不同C．核内电子数不同
D．相对原子质量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（
）A．同一种原子
B．同一种元素
C．不同种原子
D．不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数66677电子数67878A．甲和乙
B．乙和丁
C．丙和丁
D．甲和戊
（
）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是指（
）A．元素
B．原子
C．分子
D．无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（
）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）Ａ．氧元素　　Ｂ．氧分子　Ｃ．氧原子　Ｄ．氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.Ｃ 60　　B.Ｏ2　　C.Ｈ　　D.Ａｕ（　　　）8、写出下列元素的符号或名称H
氮
Na
S
铜
P
氖
Fe
Ca
He
。
学习反思
学习内容
第四单元物质构成的奥秘课题3
离子
第3学时
学习目标
知识与技能1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。过程与方法
通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。情感态度与价值观初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。
学习重难点
学习重点会画1—18号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。学习难点核外电子分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。
导学过程
自主空间
一、课前先学1、核外电子是
排布；2、元素的性质，特别是化学性质与
关系密切。3、
叫离子，它分为
和
两种。二、课堂探究1、原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？2、什么叫电子层？3、核外电子电子层数及特点是什么？4、原子结构示意图如何画？5、什么叫相对稳定结构？6、离子是如何形成的？7、什么叫离子？阴阳离子？8、总结物质和构成粒子之间的关系是什么？三、达标检测一、看一看，选一选1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（
）有关。A．核电荷数
B．核外电子数
C．最外层电子数
D．电子层数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（
）A．6
B．8
C．14
D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（
）A．原子的最外层电子数不得超过8个
B．原子核都是由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（
）表示稀有气体元素的原子（
）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是
，这样的结构叫
结构。（2）金属元素原子的最外层电子数少于
个，因而在化学反应中易
电子。（3）非金属元素的原子最外层电子数多于
个，因而在化学反应中易
电子。6、某粒子结构示意图为（如右图所示）（1）x表示
，该粒子有个
电子层，y与粒子的
关系密切。（2）当x－y=10时，该粒子为
（填“原子”、“离子”）。（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易
最外层电子。
当y=7时，该原子在化学反应中比较容易
最外层电子。
学习反思
学习内容
第四单元物质构成的奥秘课题4
化学式与化合价（1）
第4学时
学习目标
知识与技能：了解化学式及其意义了解常见元素及原子团的化合价；过程与方法
（1）通过图、表的观察，让学生学会对学过知识进行整理归纳并初步运用。情感、态度与价值观通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇
于实践的精神。
学习重难点
学习重点：化合价的知识学习难点：对化学式涵义的理解
导学过程
自主空间
一、课前先学1、纯净物的组成是否是固定不变的？
2、2H
具有什么样的意义？
3、书写化学式时，氧元素一般写在
，金属元素一般写在
。二、课堂探究1、读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。【分组讨论】以上所写的化学式表示的意义，以水的化学式为例。结合教材P81图4—11。讨论得出化学式所表示的意义(宏观、微观)，
【讨论】教材P81“讨论”。【归纳】元素符号周围不同位置上数字的意义。【阅读】教材P82，熟悉常见单质和化合物的化学式的写法和读法。【提问】观察刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物质的化学式中各原子个数比是否相同 【小结】引出化合价。【介绍】常见的原子团【阅读】教材P83表4—6，各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。【讨论】1、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。2、根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。【小结】阅读教材P83的相关内容。三、达标检测1、下列物质的化学式不正确的是（
）A.氦气
He
B.氧化镁
OMg
C.氧气
O2
D.水
H2O2、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是A、Cu
B、O2
C、CO2
D、2H2O
（
）3、物质的化学式书写正确的是（
）A、氧化镁
MgO2
B、氯化锌
ZnClC、氧化铁
Fe2O3
D、碳酸钾
KCO34、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（
）A、C60
B、O2
C、H
D、Au5、写出下列物质的化学式（1）硫、铜、水银、氮气、氢气、氖气；（2）氧化钙、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三铁、氧化铁、氯化钾、硫化铜、三氯化铝、四氯化碳6．说出下列符号中数字“2”的含义（1）2C
；（2）Mg2+
；（3）N2
；（4）2H
；（5）2NO2
学习反思
学习内容
第四单元物质构成的奥秘课题4
化学式与化合价（2）
第5学时
学习目标
知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题情感、态度与价值观：通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
学习重难点
学习重点：化学式的书写学习难点：化学式的书写
导学过程
自主空间
一、课前先学1、什么叫相对分子质量？2、计算氧气的相对分子质量3、计算二氧化碳中各元素的质量比4、计算水中各元素的质量分数二、课堂探究1、什么是相对原子质量？2、下列粒子各表示什么意义？2H
H2O
2CO2
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？【引入】相对分子质量的概念。【例1】根据化学式计算相对分子质量：（1）O2
（2）H2O
（3）Cu（OH）2【练习】（1）计算四氧化三铁的相对分子质量⑵计算氢氧化铝Al
(OH)3的相对分子质量【例2】计算组成化合物中的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比NH4NO3中各元素的质量比【练习】计算尿素CO（NH2）2中各元素的质量比【例3】计算化合物中某元素的质量分数。求水中氢元素的质量分数分别计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数【小结】解题的注意点：【练习】计算硫酸的相对分子质量计算硫酸中各元素的质量比计算硫酸中氢元素的质量分数98克硫酸中含氧元素多少克？多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？【观察】几瓶药品标签，了解药品的成分。三、达标检测计算Cl2、NH4NO3、CO（NH2）2的相对分子质量。计算Fe3O4、SO2中各元素的质量比。3、求NH4NO3中氧元素的质量分数。
学习反思

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