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高2025级高一上12月月考答案（化学）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D A C B C C A B B D D B C C
（除标记1分，其余均为2分，总计15分）
Ⅰ.(1)③④⑦ (1分) ; ①(1分) (2)Na2O+CO2=Na2CO3 (3)1.50mol/L (写1.5mol/L扣一分)
Ⅱ.(1)0.4(1分) ； 8.96 (2) 3:2 (3)0.6NA (4)NH3
(每空2分，共计12分)
（1）①20.8 ②250mL 容量瓶、 量筒（各1分） ③ADECB ④凹液面与刻度线相切 ⑤AD
(2)85%
18.（除标记1分，其余均为2分，总计13分）
(1)BaCl2 (2)使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收
(3)H2O+CO2+NH3+Na+＝NaHCO3↓+NH4+
(4)CO2 (1分) (5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(6)除去CO2中混有HCl气体
(7) 使氨盐水雾化，从而增大与CO2的接触面积，提高CO2的吸收效率和反应的产率
19．（除标记1分，其余均为2分，总计15分）
(1) 分液漏斗(1分)
(2) (3)
(4) 吸收尾气，防止污染空气(1分) A(1分)
(5)
(6)pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降
(7)NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降成都外国语学校 2025-2026学年度上期12月月考
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23
第 I 卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是（ ）
A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同
D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
2. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
X Y Z
A CuSO4·5H2O 盐 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
3. 下列物质在标准状况下体积最大的是 （ ）
A. 6 g H2 B. 2.5 mol N2 C. 11.2 L O2 D.1.204×1024个Cl2
4. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现
B．新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+
C．往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl-
D．实验室可以用pH试纸来测新制氯水的pH
6．一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
7. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是
(
丙
) (
丁
)
A. 图甲：验证干燥氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C. 图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应
D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
8．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相等
B．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L
C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L
D．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.6mol
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．实验室可用h为原料制备 B．a、b分别与足量Fe反应产物都是FeCl2
C．向g溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 D．一定条件下，a和h可能发生反应得到b
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 酸性溶液中：、、、
D. 某碱性溶液中：、、、
11. NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
A. 常温常压下，含有的离子数目为0.03NA
B. 常温常压下，和混合气体中含有原子数约为NA
C. 在标准状况下，和所含分子个数比为
D. 足量MnO2和0.4mol浓盐酸共热可生成0.1NA个Cl2分子
12. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是
主要污染物 PM2.5
浓度(ug/m3) 32 14 42 0 15
（已知：1g=1×106ug）
和互为同素异形体 B．相同体积的和中所含氧原子数一定相同
C．该空气中含有 D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为
13. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：
C. 向溶液中通入少量：
D. 溶液与少量的溶液混合：
14．配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（ ）
操作1前需称取质量为8.0 g的CuSO4·5H2O
B．操作2将溶解的CuSO4·5H2O注入容量瓶后，直接进行操作3
C．操作4如果俯视，则CuSO4溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
15.电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱
B．由上述转化过程可知，氧化性：
C．过程Ⅱ的离子方程式为
D．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的O2
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.按照要求回答下列问题：
Ⅰ.①CO2 ②Cl2 ③ ④ ⑤NaOH溶液 ⑥Na2CO3溶液 ⑦熔融NaCl
上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
写出①与④反应的化学反应方程式 。
(3)将NaOH溶液与Na2CO3溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
Ⅱ.已知：
(1)0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数与 molNH3分子中所含氢原子数相等，这些在标准状况下的体积约为 L。
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为 。
(4)等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是 。
17.某兴趣小组拟在实验室用12mol/L浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸溶液220mL。
(1)①需要量筒量取____________mL的浓盐酸。
②配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
③下列是该配制过程的操作图示，其正确的操作顺序应是 (填字母)。
(
A
)
④C操作中用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液_____________________。
⑤在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是 (填序号)。
未洗涤烧杯和玻璃棒 B．向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(2)现有某食用碱，测定其中碳酸钠的含量的操作如下（该食用碱中的其他成分不与盐酸反应）：
①取5.3g该食用碱溶于50mL蒸馏水中；
②加入100mL 1mol/L稀盐酸；
③用1mol/L氢氧化钠溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积是15mL.
则该食用碱中碳酸钠的纯度为______________。
18．我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下：
“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为 ；
“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是： 。
(3)“流程Ⅱ”发生反应的离子方程式为 。
(4)“流程Ⅲ”循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)固体2加热分解的化学方程式为 。
(6)从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是 。
(7)二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则B中使用雾化装置的优点是 。
19.氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，发生化学反应的离子方程式是 。
(2)c中反应制备的产物是 。
(3)d中化学反应的离子方程式是 。
(4)装置e的作用是 ，可选用最合适的试剂是 (填标号)。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液
Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、ClO- 和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。
(5)在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成Cl- 和 ，其离子方程式为 。
(6)NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是 。
(7)温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。

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