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大庆实验中学
大庆实验中学实验三部2024级高二上学期
7.下列说法正确的是()
A.基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p2
化学学科周检测
B.LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
一、选择题（每题4分，共100分）
C.Ga+、Ti4+、Cu中最外层电子数为8的是T4+
1.下列有关化学用语的表述正确的是()
D.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
A.NHCI的电子式：[H:N:H'CI
B.基态碳原子的轨道表示式：
四四W
8.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的
Is 2s
H
2p
是()
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
C.基态氧原子的电子排布式：1s22s22p
D.F的结构示意图：
B.3px、3py、3p,的轨道相互垂直，能量相同
2.下列有关光谱的说法中错误的是()
C.各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
A.原子中的电子在跃迁时会发生能量变化，这是原子光谱产生的原因
D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.焰色试验产生的焰色和五彩霓虹灯都是发射光谱
9.下列有关电子排布的表述正确的是()
C.原子光谱可用于鉴定和发现元素
A.耐 可表示单核8电子粒子基态时电子排布
Is 2s
D
D.原子中的电子从激发态向基态跃迁时才能产生原子光谱
3.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是()
B.中卫此图错误，违背了洪特规则
18
C.2p表示基态氮原子的外围电子排布式
图1图2
D,过口表示处于激发态的硼原子的电子排布图
A.图1中的每个小黑点都表示1个电子
B.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置
10.下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是()
C.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D.图2表示1s电子只能在球体内出现
4.如图甲是氢原子的1s电子云图（即概率密度分布图），图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。
A.口四F□□
B.t四□□□
Is 2s 2px 2p,2p.
1s 2s 2p.2p,2p.
下列有关说法正确的是(
c.四团□□□
D.口四□□
1s2s2p.2p,2p:
Is 2s 2p,2p,2p:
11.若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x,它违背了()
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
A,电子云图（即概率密度分布图）就是原子轨道图
12.下列说法中正确的是（)
B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道
A.同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高
C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
B.某原子核外电子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s3p2,原子放出能量
D.由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级容纳电子数也在增多
5.下列说法正确的是()
D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
A.第二周期即区内，p轨道内电子最多的原子，半径最小
13.某元素基态原子M层上有一个未成对电子，则该基态原子价层电子排布不可能是()
B.钠原子的电子由3s跃迁到5s,放出能量
A.3d14s2
B.3d94s2
C.3s23p!
D.3s23p3
C.2p、3p、4p能级的轨道数相同
14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()
D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
6核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩
个四个风个个个网个个
原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p3s23p。下列说法正确的是(）
A.基态Mg原子的核外电子排布图：1s2s2p3s
18
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
B.原子核内有10个中子的氧原子：80
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p
D.两粒子最外层都达到了8电子稳定结构，化学性质相同
D.过氧化氢的电子式：H[:0:0:2H大庆实验中学实验三部2024级高二上学期化学学科周检测答案
一、选择题（每题4分，共100分）
1. C
2. D
3. C
4. D
5. C
6. C
7. C
8. B
9. D
10. A
11. D
12. D
13. B
14. C
15. D
16. C
17. D
18. C
19. D
20. D
21. D
22. B
23. A
24. C
25. D
二、填空题
26. (1) 第四周期第ⅢA族
(2) 泡利原理
(3)
1s：↑↓
2s：↑↓
2p：↑↓ 、↑ 、—（或1s：↑↓；2s：↑↓；2p：↑ 、↑↓ 、—，两种排布均符合2p轨道有一个空轨道的要求）
(4) 3d 4s
(5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或[Ar]3d 4s ）
(6) Si、S
(7) 铬

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