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2024-2025学年湖北省武汉市七一中学九年级（下）月考化学试卷（5月份）
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 铜和铝用于生产电缆
C. 活性炭用于除去冰箱异味 D. 氮气用于食品防腐
2.海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（　　）
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液
3.2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A. 推广使用氢能源公交车 B. 使用新型可降解塑料制品
C. 废旧电池直接填埋处理 D. 生活污水集中处理达标后排放
4.中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是（　　）
选项 古籍记载 化学知识
A 《汉书》：高奴县有洧水，可燃 洧水中含有石油，是不可再生能源
B 《三国志》：扬汤止沸，不如去薪（柴、草） “去薪”灭火的原理是隔绝氧气
C 《吕氏春秋》：金（铜）柔锡柔，合两柔则钢 铜锡合金的硬度比纯铜大
D 《尚书》：若作酒醴（酿酒），尔惟曲 酿酒过程中包含物质的缓慢氧化
A. A B. B C. C D. D
5.科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ属于基本反应类型中的置换反应
C. 反应Ⅱ的转化中伴随元素化合价的改变 D. 整个反应涉及2种单质、4种氧化物
6.二氧化碳是光合作用的重要原料。下列有关二氧化碳的实验中正确的是（　　）
A. 图甲中的两个实验都观察到矮的蜡烛先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大
B. 图乙观察到澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应
C. 图丙实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
D. 图丁实验同时全部推入注射器中的液体，最终可观察到U型管中的红墨水左高右低
7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是（　　）
A. 若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物
B. 图中所有转化和反应均可通过置换反应实现
C. 若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱
D. 若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质
8.如图1所示，某同学先将烧杯①中充分反应后的物质全部倒入烧杯③中，然后逐滴加入烧杯②中充分反应后的溶液，并不断搅拌。烧杯③内沉淀的质量随加入的烧杯②中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A. 图2中ab段发生两个化学反应
B. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质
C. ①烧杯中参与反应的硫酸铜质量为1.6g
D. m的值为8.04
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
9.通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，常温加压即可液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了______ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氨气泄漏时可用水吸收，为检验氨水的酸碱性，某同学取少量氨水于试管，滴加几滴酚酞，观察到溶液______ 。
（3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
10.镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。
（1）“苦卤”属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中发生反应的化学方程式：______ 。
（3）该流程循环使用的物质是______ 。
（4）若海水中氯化镁的质量分数为0.095%，100t海水按上述方法提取（不计任何损失），理论上可以得到金属镁的质量是______ 。
（5）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是______ （填字母序号）。
A.可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质替换为Ba（OH）2溶液
B.按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀
C.步骤Ⅳ中加入稀盐酸只为了除去过量的Na2CO3
D.理论上产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
四、简答题：本大题共1小题，共4分。
11.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl,“碱”指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在______ （填“t1”“t2”或“t3”）℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等。
（2）NaCl中含有少量Na2CO3，提纯NaCl的方法是______ 。
（3）t1℃时，将13gNa2CO3固体（不含结晶水）放入50g水中，搅拌后固体全部消失，其可能原因是：______ 。
（4）有关NaCl、Na2CO3的说法正确的是______ （填标号）。
A.“夏天晒盐”后，湖水中的NaCl的浓度变小
B.“冬天捞碱”后的湖水中含有NaCl和Na2CO3
C.t2℃时NaCl、Na2CO3饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量大小关系为：Na2CO3＜NaCl
D.t2℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.某化学兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题，开展了以下项目式学习活动。
活动一：了解鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
Ⅰ.《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”
Ⅱ.鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。
（1）当实验中观察到______ （填实验现象），说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量
为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g（不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量）。
【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。
请回答下列问题：
【实验分析】
（2）装置B的作用是______ 。
（3）装置D中反应的化学方程式为______ 。
【实验结论】
（4）小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______ 。
【实验反思】
（5）经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是______ （填序号）。
①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小
②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大
③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小
④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略O2在水中的溶解，请回答下列问题：
（1）反应后二氧化锰的质量为______ 。
（2）计算参加反应的过氧化氢溶液的质量分数（结果精确到0.1%）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】物理；
变红色；
4NH3+3O22N2+6H2O
10.【答案】混合物 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯气或Cl2 0.024t AB
11.【答案】t2 蒸发结晶 溶解过程中温度升高，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 BD
12.【答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ % ②③
13.【答案】2.0g （2）6.8%
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