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嘉定二中2025学年第一学期第二次质量检测
高二年级化学试卷
命题人：高二化学备课组2025年12月
相对原子质量：H1C-12从-140-16Na-23Si-28C1-35.5K-39Cu-64Zn-65
一、选择恩。愿后标记“不定项”的选择题，有一个或两个选项符合愿意；未作标记的选择
题，只有一个选项符合愿意。单选题每小题2分，不定项选择题每小题3分。不定项选择题
漏选得1分，错选不得分！
1.某温度时，测得纯水的H门=2X10o1·L,则纯水的[0H]=
A2×10'mo1·L1B.5×10mol·LC.1X10mol·L1D.无法确定
2.实验室有以下两种溶液，下列说法正确的是
(不定项)
①10m10.1mol·L醋酸溶液
②100ml0.01mo1·L醋酸溶液
A.溶液的pH:①>②
B.溶液的导电能力：①<②
C.腊酸的电离程度：①<②
D.最多能中和Na0H的物质的量：①-②
3.某温度下水的离子积K产1.0X10,在此温度，0.1mol·LMa0H溶液的pH是
A.13
B.11
C.12
D.14
4.同温同压下，使足量相同颗粒大小的Z分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液反应。
设与盐酸反应的初速率为4，生成的H2的总体积为V1:与腊酸溶液反应的初速率为V2,生
成的H2的总体积为V2。正确的结论为
A.Vi V2 V1>V2
B.Vi>Vz
V1 V2
C.Vi=V2 V1D.V>Vz
V1=V2
5.常温时，0.1mol·L1H)S04溶液中各离子浓度关系正确的是
(不定项)
A.NH的>[S0门>[OF]>H门
B.[S0,门>DH]>门>[OH]
C.2S0门+[oH]=[H的+D门
D.H]=DNH·HLO]+[OF]
6.下列说法错误的是
A在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水
B.用25mL滴定管准确量取20.00mL酸性KMn04溶液
C滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化
D打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
7用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH
B滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗
C开始滴定时，清定管尖嘴部分无气泡，实验结束读数时有气泡
D滴定终点读数时仰视滴定管读数
8.下列有关电化学的说法中错误的是，
(不定项)
A,钢铁在酸性较强环境下能发生析氢腐蚀
B.钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时负极反应均相同
C.工业上通过电解MgCl:溶液制备金属饑
D。电解CCl,溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
9.自然界中，磷元素的单质有三种：白磷、红磷和黑磷。已知：
P(8,白磷)—P(s,黑磷)△一39.3k灯·o1,
P(s,白磷)=P(s,红磷)△=一17.6k灯·o1-,
由此推知，其中最稳定的磷单质是
A.白磷
B.红磷
C黑磷
D.无法确定
10.四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有0.1mo1·L稀硫酸，其中锌片被
保护的是
(不定项)
Zn
Mg
A
D
11.纳米级F04可用于以太阳能为热源分解水制迅，该反应分为过程和过程肛，如图所
示。下列说法错误的是
过程I
太阳能
A.纳米级F3O4为该反应的催化剂
0
B.过程I中每消耗1 mol Fe3O4转移3mol电子
H
C.过程Ⅱ中FeO为还原剂
D。该过程将太阳能转化为化学能
过程Ⅱ
12.已知：广(a)0H(aq)=0(I)△H=一57.3kJ·mo1,某同学实验测出稀盐酸和稀Na0州
溶液（碱稍过量）反应的中和热△H=一52.3k好01，造成这一结果的原因不可能的是
A,实险装置保温、隔热效果差
B.用量简量取盐酸时仰视读数
C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D。搅拌不充分
13.根据反应()~（④，判断下列说法正确的是
(不定项)
(1)Cl+2KI=2KCH+I
(2)②2 FeClt+Ch2 FeCbt
(3)2FeCl +2HI=2FeClz+2HCI+I2t
(④H2S+12S+2HΠ
A.物质氧化性：S>>Fe+>Cb
B.微粒还原性：HS>T>Fe2>CT
C.反应HS+C2S1+2HC可以发生
D。（4)的离子方程式为S+2=2+S
14,在恒容密闭容器中发生反应：200(g)+2N0(g)2C0(g)+W(g)。能说明反应已达到
平衡状态的是
(不定项)
A.消耗2mo1C0同时生成1mo1品
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.C0的体积分数不再变化
D。混合气体的密度不再变化

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