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北京市第十九中学2025~2026学年上学期高二化学统练2（答案）
2025.12.26
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P
9
10
A
A
B
B
D
C
D
B
B
D
11
12
13
14
15
16
A
D
D
月
C
C
17.(1)③④⑥⑦⑧⑨（略）
(2)c(Cr)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
(3)Fe3++3H20=Fe(OHD3+3H
(4)1:106
(5)存在沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡CaSO4(s)一Ca*(aq)+SO42(aq),加入碳酸钠后，
c(CO32)×c(Ca)>Ksp(CaCO3),有CaCO3生成，Ca2+浓度降低，平衡正移，CaSO4转化为CaCO3
(6)A13++3HC03一A1(OH3↓+3C02↑
(7)碳酸氢钠饱和溶液中存在HC0,一H+C032,加入氯化钙后，
c(CO32)×c(Ca2+>Ksp(CaCO3),有CaCO3生成，平衡正移，H浓度增大，和HCO反应生成CO2
18.（1)溶液由无色变为淡粉色，且半分钟内不褪色
(2)cV/a(3)偏小(4)使溶液中c(CH:COONa)=c(CH;COOH
(5)10y
(6)AC
19.(1)①增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
②溶液中存在：i:NH+HO→NHH2O+H,ii:HCO,=H++CO32,ii:HCO,H+
CO32HC0+H20一HC03i中产生的OH的浓度大于i和ⅱ中产生的H的浓度
③CO
(2)SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO21
(3)①5.2大，越有利于氢氧根与钙离子结合
③>
④蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
1/1北京市第十九中学2025~2026学年上学期高二化学统练2
2025.12.26
班级
姓名
学号
1.下列事实可说明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2.1
③HNO2溶液能和NaOH溶液反应④HNO2溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
A.①②
B.①④
c.②③
D.②④
2.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于
后者的是。
A.溶液中H+的物质的量
B.CH3COOH的电离常数
C.中和时所需NaOH的物质的量
D.溶液中CH3COOH的物质的量
3.一定温度下，pH=1的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH:COOH三CH3COO+H,对于该溶液，下列说法不正确的是
A.升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H)增大
B.加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小
C.加入少量水，平衡正向移动，c(H)减小
D.与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Z反应生成的气体更多
4.室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是
A.此溶液中c(NH3HO)=1×103molL
B.此溶液中，由水电离出的c(OH)=1.0×101molL
C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10
D.将此溶液与等体积的1.0×103molL1盐酸反应，恰好完全中和
5.不同温度下，水的离子积如下所示。
TIC
0
10
20
25
40
50
90
100
下列说法不正确的是
Kw/1014
0.10.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
A.水的电离为吸热过程
B.25C,纯水中cH=c(OH)=107moL
C.90C,0.1molL1NaC1溶液中pH<7,呈中性
D.pH=5的稀盐酸溶液中c(OH)都是109molL
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6.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
J
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(C)>cNH4)>c(OH)>c(H
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则ab=11:9
7.下列物质的应用中，与水解反应无关的是
A.用TiCl4制备TiO2xH2O
B.用可溶性铝盐作净水剂
C.用饱和FeCl溶液制备Fc(OH3胶体
D.用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂
8.用0.1000mol/LHC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B.锥形瓶盛装0.1000mol/L左右的NaOH溶液前必须保持干燥
C.酸式滴定管在盛装0.1000mo/LHC1溶液前要用该溶液润洗2~3次
D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
9.室温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL
12
0.1000mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
10
8
下列说法正确的是
且6
4
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
2Ⅱ
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
0102030→
V/mL
C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C)=c(CH3COO)
D.醋酸溶液中，当V(NaOH=10.00mL时，cNa)>c(CH3COO)>c(H)>c(OHr)
10.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.0.1molL1Na2CO3溶液中：cNa力=2c(CO)
B.0.1molL1NH4CI溶液中：c(C1)>c(H)>cNH)>c(OH)
C.pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)D.0.1molL1NH4C1溶液和0.1molL1NH3HO相比，cNH)前者大于后者
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