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2025-2026学年辽宁省鞍山市高二（上）期中化学试卷（C卷）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
A. 食用色素 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 增稠剂
2.厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是（　　）
A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3
3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
A. HClO=ClO-+H+ B.
C. D.
4.下列叙述不正确的是（　　）
A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
5.某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是（　　）
A. 放热反应不需要加热就能发生
B. 等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量
C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率
D. 对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行
6.将1mol/L的下列溶液从常温加热到90℃（忽略体积变化），pH基本不变的是（　　）
A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯水
7.下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大
B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、OH-
B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-
C. 常温，pH=11的溶液中：、Na+、、
D. 含有NaHCO3的溶液：Cl-、、OH-、Ba2+
9.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是（　　）
A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器
B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，所测中和热ΔH有误差
10.根据图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是（　　）
A. Cl2（g）转化为氯原子是一个吸热过程
B. 1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量比2mol HCl（g）的总能量高
C. 1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量
D. 1mol H2（g）和1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）的反应热ΔH=-183 kJ mol-1
11.下列实验操作对应的装置正确的是（　　）
A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸
B. 测定某溶液的pH
C. 证明NH3 H2O是弱碱
D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热
12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g） ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态
C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响
D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1＜p2
13.如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化），结合已学知识分析下列相关说法中正确的是（　　）
A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确
B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快
C. 若第一次测得v（H+）=0.15mol L-1 min-1，第二次测得v（Fe2+）=0.08mol L-1 min-1，则第一次速率大
D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
14.恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g） 3X（g），n（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是（　　）
A. ab段的反应速率大于cd段
B. 从b到c,用B表示的化学反应速率为
C. 任意时刻：3v（B）正=2v（X）正
D. 图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂
15.中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为CH4（g）+CO2（g）2CH3COOH（g）。该反应的历程和相对能量的变化如图所示（指微粒吸附在催化剂表面）。
下列说法错误的是（　　）
A. 整个反应历程包含3个基元反应
B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量
C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率
D. 合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是：
二、流程题：本大题共2小题，共27分。
16.工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______ （填序号）。
A.硫的消耗量增加
B.SO2产率下降
C.生成较多SO3
（2）反应Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为______ 。
（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假如两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为______ 。
（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是______ 。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是______ 。
（5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______ ，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______ 。
17.合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如图：
（1）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因：______。
（2）对于合成氨反应，下列各物理量随时间（t）变化的有关图像一定正确的是______（填字母）。
A.B.C.
（3）在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气体）在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，反应为 ΔH＜0。
①铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______（从温度和压强考虑，下同）。
②吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是______。
（4）在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质的浓度如下表：
c（N2） c（H2） c（NH3）
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①若按投料Ⅰ进行反应，测得达到平衡状态时H2的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=______（用分数表示，需化简）。
②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应的平衡移动方向为______（填“正向”或“逆向”），判断依据是______。
（5）现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a；B中NH3的体积分数为b,则a______b（填“＞”“=”或“＜”）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的Na2CO3粉末1.060g,配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20mol/L盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。
（1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和 ______ 。
（2）有关滴定终点指示剂的pH变色范围：酚酞8.2-10，石蕊5-8，甲基橙3.1-4.4；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是 ______ ，指示滴定终点的现象是 ______ 。
（3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序 ______ →a→ ______ 。
a.用移液管取25.00mL待测液加入锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂
b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗
c.用标准溶液润洗滴定管2-3次
d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗
e.注入标准液读数
f.用待测液润洗锥形瓶
g.滴定至终点
h.重复2-3次
i.取下滴定管准确读数
（4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是 ______ 。
A.若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。
B.若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。
C.注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。
D.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。
（5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为 ______ 。
实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测碳酸钠溶液的体积/mL
1 24.32 25.00
2 24.98 25.00
3 24.28 25.00
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka=______ 。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下，已知HNO2的电离常数为1.0×10-4将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅱ代表______ 溶液，溶液中水的电离程度c______ d（填“＞”、“=”或“＜”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2______ CH3COOH（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）常温下，已知H3PO4的电离常数，，。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______ 。
（4）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH-两种阴离子，则H3PO3是______ （填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】AB 防止SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且腐蚀设备 99% 反应放热;保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率 NaOH;2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O
17.【答案】在合成氨的反应中N2+3H2 2NH3，减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向移动，提高产率；
AC；
①高压和低温；
②高温和低压；
①；
②正向；由已知条件计算浓度商平衡常数K；
＜
18.【答案】100mL容量瓶；
甲基橙；当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色；
dce；gih；
C；
97.2%
19.【答案】1.0×10-4.76;减小 HNO2;＜;＜ 二元酸
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