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2025-2026学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.飞船的电力系统有多种。下列过程中将化学能转化为电能的是（　　）
A. 飞船中使用燃料电池 B. 飞船发射时点燃燃料
C. 通过电解水获得氧气 D. 用太阳能电池板供电
2.Al2S3固体遇水会迅速、剧烈水解，在实验室可作为少量、高纯H2S气体的来源。使用时发生反应6H2O+2Al3++3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑。下列说法正确的是（　　）
A. 中子数为10的氧原子可表示为O
B. Al3+的结构示意图为
C. S2-水解的离子方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-
D. H2S的电离方程式：H2S HS-+H+
3.下列有关金属的锈蚀与防腐措施的说法不正确的是（　　）
A. 用如图装置可探究生铁的吸氧腐蚀
B. 海轮外壳上装若干锌块防止生锈
C. 铁闸门与外界电源正极相连而被保护
D. NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈
4.反应Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）；ΔH=-225kJ mol-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A. 将1mol Si与3mol HCl（g）充分反应，放出225kJ热量
B. 若E表示活化能，则E（正）-E（逆）大于零
C. 增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K值不变
D. 升高温度可以提高HCl（g）的平衡转化率
5.下列溶液一定呈中性的是（　　）
A. pH=7的溶液 B. 的溶液
C. 能使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 醋酸和氢氧化钠恰好完全反应后的溶液
6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A. 无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、
B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、、
C. 的溶液中：Ca2+、Fe3+、S2-、
D. 水电离出的c（H+）为1×10-12mol L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、
7.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（　　）
A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2 xH2O，进而制备纳米级TiO2
8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（　　）
A. 构建铜锌原电池 B. 测定溶液pH C. 制无水AlCl3 D. 中和滴定
9.下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，向0.1mol L-1H2C2O4溶液中加水稀释，c（OH-）减小
B. 将0.1mol L-1CH3COONa溶液加热，的值增大
C. 常温下，分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少
D. 向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1mol L-1的硫酸，c（Ba2+）减小
10.一定条件，2CO（g）+2NO N2（g）+2CO2（g）反应的反应历程如图所示，描述正确的是（　　）
A. 该反应历程中共有两个基元反应
B. 总反应速率快慢由第二步决定
C. 第二步基元反应为O—N=N—O+CO=CO2+N2O
D. 该反应所有基元反应均为吸热反应
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2酸性强于CH3COOH
B 向1mol L-1CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 CH3COONH4不水解
C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀（Ag2S） Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
D 室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LCuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
A. A B. B C. C D. D
12.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数：，。常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1mol L-1NaHCO3溶液的pH约为8.3
2 向0.1mol L-1NaHCO3溶液中滴加适量的0.1mol L-1NaOH溶液，测得溶液的p约的为10.0
3 向10.00mL0.1mol L-1NaHCO3溶液中加入10.00mL0.1mol L-1NaOH溶液，得溶液的pH约为11.6
4 将浓度均为0.1mol L-1NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液按等体积混合，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是（　　）
A. 实验1所得溶液中存在
B. 实验2所得溶液中存在
C. 实验3所得的溶液中存在：
D. 由实验4可知
13.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的ΔH＜0
B. 曲线a说明温度升高，反应速率加快
C. 曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降
D. 延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
14.常温下，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1的一元酸HA溶液，所得滴定曲线如图所示。
（1）点①所示的溶液pH=3，则HA为 ______ 酸（填“强”或“弱”），c（A-） ______ c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）点②所示的溶液中，主要溶质有 ______ （填化学式），溶液中c（A-） ______ c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）点③所示的溶液中pH=7，c（Na+）、c（A-）、c（H+）、c（OH-）大小顺序为 ______ 。
（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ______ 。
（5）加入30.00mLNaOH溶液后，溶液中= ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
15.以废镁镍催化剂（主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2）为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]其工艺流程如图所示：
已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。
Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+
开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8
完全沉淀 8.3 2.7 20.9 8.9
（1）“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是 ______ ；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有 ______ （填字母）。
A.将废催化剂粉碎
B.适当提高搅拌速率
C.适当缩短酸浸时间
（2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为 ______ ；
（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为 ______ ；
（4）“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为Ni2++H2S NiS+2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K= ______ ；
（已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=5.0×10-15；Ksp（NiS）=2×10-25。）
（5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
（6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg（NO3）2 6H2O晶体。
已知：Mg（NO3）2 6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4～6时结晶可获得高品质Mg（NO3）2 6H2O晶体。请补充完整实验方案：
将一定量的碱式碳酸镁固体（含少量Fe3+）少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，______ ，过滤，______ ，过滤，无水乙醇洗涤晶体，______ ，获得Mg（NO3）2 6H2O晶体。（选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液）
四、实验题：本大题共1小题，共17分。
16.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，具有还原性。回答下列问题。
Ⅰ.草酸性质的探究。
（1）25℃时，H2C2O4、HC2、C2不同形态的粒子的分布系数随pH的变化如图所示：
①图中2线代表粒子的化学式是______ ，Ka1（H2C2O4）=______ 。
②已知：H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，H2C2O4、H2CO3、HC2、四种物质的酸性由强到弱的顺序为______ 。
（2）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式______ 。
Ⅱ.草酸含量的测定。
（3）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量9.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol L-1KMnO4标准溶液装入______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是______ 。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表：
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.0 20.01
2 1.0 20.99
3 0.00 21.10
已知：6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
此样品的纯度为______ （写出计算过程）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是______ 。
A.滴定前锥形瓶内有少量水
B.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失“
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
（1）一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：
吸氮反应：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+708kJ mol-1
释氮反应：2AlN（s）+3H2O（l）=Al2O3（s）+2NH3（g）ΔH=-274kJ mol-1
反应3C（s）+N2（g）+3H2O（l）=3CO（g）+2NH3（g）ΔH= ______ kJ mol-1
（2）催化合成氨
恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n（NH3）/（mol） 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40
①从反应开始到5min,NH3的平均反应速率为 ______ 。
②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是 ______ 。
a.容器内压强保持不变
b.单位时间内消耗3molH2同时生成2molNH3
c.容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2
d.NH3的百分含量保持不变
e.混合气体密度保持不变
③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2mol,达到平衡前v（正） ______ V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）电解法合成氨，反应装置如图1所示：
①写出a极电极反应式 ______ 。
②若b极产生33.6LO2（标准状况），通过质子交换膜的n（H+）约为 ______ mol。
（4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为（如图2所示）：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物：催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。
实际工业合成氨，除采用铁触媒、400-500℃和10MPa～30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出氨的目的可能是 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】弱＜；
HA、NaA；＞；
c（Na+）= c（A-）＞c（H+）= c（OH-）；
④＞③＞②；

15.【答案】硝酸具有氧化性，且反应生成氮氧化合物（NO或NO2），会污染环境;AB （2）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，未生成蓝色沉淀 2.7≤pH＜6.8 2.5×103 2Mg2++2+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑ 加MgO粉末调节溶液pH2.7～4;滤液加gO调节溶液的pH4～6;低于60℃干燥
16.【答案】HC2;0.1;H2C2O4＞HC2＞H2CO3＞ H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 酸式;滴入最后半滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色;50.00%;BD
17.【答案】434 0.016mol L-1 min-1;ad;＜ N2+6e-+6H+=2NH3;6 空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率，使反应正向进行程度增大，提高氨的产率
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