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2025—2026 学年度上学期十二月归纳九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、Mg-24、Ca-40、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共 24分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题 3 分，共24分）
1. 在中国空间站，航天员使用特制的热风烘烤机制作美食。下列操作环节中，主要涉及化学变化 的是
A. 取出腌制食品 B. 签架固定食材 C. 加热烤制食物 D. 收集食物残渣
2.规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
3.化学让生活更美好。下列说法不正确的是
A.生石灰常用作食品干燥剂 B.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
C.可燃冰有望成为未来新能源 D.发现燃气泄露立即打开排气扇
4.“爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如图所示。下列说法正 确的是
A. 过碳酸钠由 5 种元素组成
B.过氧化氢中氧元素的化合价为-1
C. 碳酸钠中阴离子的符号为 CO3
D.碳酸钠中阳离子的结构示意图为
5.天然气是重要的化石能源，含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去， 反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A.天然气是可再生能源
B.该反应过程中有元素化合价发生改变
C.该反应前后分子的个数没有改变
D. 参加反应的两种物质的质量比为 17:8
6.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达到目的的是
A. 实验甲：探究可燃物燃烧的条件B. 实验乙：测定空气中氧气的体积分数
C. 实验丙：验证质量守恒定律 D.实验丁：探究温度对分子运动快慢的影响
7. 二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图 1 所示（石灰石中杂质不参与反应），CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图 2 所示。下列说法正确的是
A. 流程中石灰石主要成分是氯化钙 B. 反应器中生成的气体具有可燃性
C. 搅拌可提高 CaCl2 2H2O 的产量 D. 浸取温度宜选择在 250C 左右
8. 水垢的成分是氢氧化镁和碳酸钙，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取 12.9g 水垢样品在氮气流中加热。实验时依次发生如下反应：Mg(OH)2MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，剩余固体的质量随加热
时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 图中 x=7.6
B. 水垢中氢氧化镁和碳酸钙的质量比为 29:50
C. 某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为 40%，此时固体中含有三种成分
D. 若向 C 点所得固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳的质量为 4.4g
第Ⅱ卷（非选择题，共 26分）
二、非选择题
9.（4 分）如图，生活中蕴含着丰富的化学知识。
回答下列问题：
（1）图 1 精制碘盐中的“碘”指的是 （填“单质”或“元素”）。
（2）图 2 生命吸管可以解决野外极限环境中的饮水问题，活性炭不仅有过滤作用，还具有 作用。
（3）图 3 非遗项目“打铁花”将熔化后的铁水打向空中，形成铁花，利用了铁在空气中与氧气发生燃烧的原理，该反应的化学方程式为 。
10．（4 分）氧气是生命赖以生存的气体。人类通过化学与技术的探索，发展出了多种制取氧气的途径。
Ⅰ.工业制取氧气：
（1）由上图的步骤②可知，氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。
Ⅱ.实验室制取氧气：
（2）若实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，应从上图中选择的装置是 （填字母序号）。
Ⅲ.消防自救呼吸器制取氧气：
上图是一款在缺氧环境或出现高浓度有毒、有害气体环境下逃生时使用的化学氧消防自救呼吸器。箭头方向表示气体流动方向，人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置与其中的生氧剂发生反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人吸入气囊袋里的氧气。
（3）生氧装置中发生反应的一个方程式是：4X+2CO2= 2K2CO3+3O2 ，X的化学式为 。
（4）使用自救呼吸器时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀 A 和 B 的开闭情况是 。
11.（6 分）如图，甲~己是初中化学中常见的六种纯净物。乙、丙是光合作用的原料，且乙在常温下为气体。图中“→”表示两种物质间的转化关系，“—”表示相连物质能发生化学反应，所有反应都能一步实现（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
（1）乙的化学式为 。
（2）若乙和戊的组成元素相同，则戊的一种用途为 ，“乙→戊”的反应会 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）若戊和己含有相同的金属元素，则“乙→戊”的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①甲和己的组成元素可能完全相同②“丙→己”和“己→丙”都有可能放出热量
③甲、丁、戊、己都有可能为氧气④“戊→乙”和“乙→戊”都有可能为分解反应
12.（6 分）实验室有一包含少量铜和水的氧化铜粉末。某化学小组利用如图所示的装置测定该样品中氧化铜的质量分数（已知：装置气密性良好；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
实验步骤如下：
Ⅰ.称取足量高锰酸钾固体放入装置甲的试管中，再称取质量为 m 的样品装入装置丙的玻璃管中。
Ⅱ.关闭弹簧夹 K1，打开弹簧夹 K2，点燃甲处的酒精灯一段时间后，再点燃丙处的酒精灯。
Ⅲ.充分反应后，熄灭丙处的酒精灯，待装置丙冷却到室温后 Ⅳ.实验测得装置甲中的固体质量减少 m1；装置丙中剩余固体质量为 m；装置丁的总质量增加 m2。 回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤Ⅲ中省略的操作步骤主要有：①熄灭甲处的酒精灯；②打开弹簧夹 K1；③关闭弹簧夹K2。基于安全考虑，最佳顺序应是 （填序号）。
（4）该样品中氧化铜的质量分数为 （用含 m、m1 或 m2的代数式表示）。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 实验过程中与铜反应的氧气质量是 m1
B. 若将装置丁和戊互换，也能达到实验目的
C. 若没有装置乙，则氧化铜的质量分数测量结果可能偏小
D. 装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水被装置丁吸收
13.（6 分）某新能源汽车以氢气作为燃料，使用 1 kg 氢气平均可以行驶 150 km。化学兴趣小组用10.0g 粗锌（主要成分为锌）和足量的稀硫酸反应制取氢气（如图 1 所示），二者恰好完全反应， 天平的示数随反应时间变化的曲线如图 2 所示。
已知粗锌中的杂质不参加反应，且不考虑水蒸气逸出。回答下列问题：
（1）粗锌属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）计算 10.0g 该粗锌中锌的质量（精确到 0.1g）。

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