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(2)应用。水合氯化钙储能与释能的原理为：CaC2·6H,0释放热量
吸收太阳光能
CaCl2+6H20。
从CaC2·6H20到CaCl2的储能分解过程分四个阶段：
CaC2·6Hz0阶：LCaC2·4H0度2CaC12·2H20阶段3CaC2·H0阶段4CaC
各阶段吸收的能量如题38图所示。
①CaCl2·2H20的相对分子质量为▲
②在储能过程中，吸收能量最多的阶段所发生的化学反应方程式为△
③相同条件下常见储热水合物的能量密度、可循环使用次数及成本如下表所示。
能量密度
水合物
可循环使用
成本
/GJ
次
元·kg1
CaClz
2.58
20
0.8
MgSO4
2.27
3.2
2
MgCl2
2.48
30
阶段
1.5
题38图
选用CaCl2作储热材料的主要优点有▲。
39.(10分)C02捕获与转化可减少C02排放并实现资源利用。原理如题39图-1所示。
(1)CO2捕获。捕获过程中，发现反应器内温度显著升高。
CaCO:
CH4
馄
①捕获CO2时发生的反应属于▲（填字母；多选）
化
②
反应。
C021
4CO、H
A.化合
B.分解
C.吸热
D.放热
题39图-1
②构成Ca0的部分钙、氧离子在空间的排列方式如题39图-2
所示。氧离子的符号为▲；图中距离1号钙离子（位于
●钙离子
正方体的中心)最近的氧离子有▲个。
。氧离子
(2)C02转化。反应①在反应器中完成后，通入CH4气体（含2N
题39图-2
个分子)，在不同温度下反应相同时间，测得反应器中各气体的
分子数随温度变化如题39图-3所示。反应过程中始终未检测到
2N
CO2,在催化剂表面上有碳单质出现。
CHa
①写出反应②的化学方程式：▲_。
②点P对应的纵坐标数值为▲。
③T,℃后，随温度升高，H2分子数增多，可能的原因是▲。
T温度P℃
题39图-3
九年级化学试题
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九年级化学试题评分细则
四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）
24.A25.B26.C27.D28.B29.D30.C31.A32.C33.D
34.C35.B
五、非选择题（本题包括4小题，共36分）
36.(6分)
(1)排列方式
(1分)
(2)常温下碳单质的化学性质不活泼
(1分)
(3)c
(1分)
(4)6.4g(计算过程略，分步给分)
(3分)
37.(10分)
(1)A
(1分)
(2)长颈漏斗
防止瓶内气体从其下端逸出
(2分)
(3)石蕊溶液变为红色
COz+H2O=H2CO;
(2分)
(4)将气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明气体中含有C02
(2分)
(5)OCO+Mg点槛MgO+C
(2分)
②一定条件下，二氧化碳也可以支持燃烧或金属Mg若火时不能用二氧化碳
灭火
(1分)
38.(10分)
(1)①反应物接触面积
反应速率
(2分)
②CaCO3+2HC=CaCh+COh↑+HO
(2分)
③不产生CO2气体或可以减少CO2的排放
(1分)
(2)①147
(1分)
②CaC2·4H0光熊CaC2·2H0+2k0
(2分)
③能量密度高、成本低
(2分)
39.(10分)
(1)①A、D
(2分)
②02-6
(2分)
维化剂
(2)①CaCO+CH
Ca0+CO+H2
(2分)
(2分)
③T1C后CH4受热分解为C和H
(2分)

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